2026年广东省苏教版九年级化学第10课化学平衡练习题

2026年广东省苏教版九年级化学第10课化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但不一定等于零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物的质量比等于其化学计量数之比解析：化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但反应并未停止，而是处于动态平衡。选项A错误，平衡状态下反应仍在进行；选项B正确，平衡时正逆速率相等但不为零；选项C错误，平衡时各物质浓度不变，分子数也不变；选项D错误，质量比与化学计量数之比无关。正确答案为B。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡向正反应方向移动的是（）A.降低体系总压B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度能促进平衡正向移动。选项A错误，降低总压会使平衡逆向移动；选项B正确，增加O₂浓度使平衡正向移动；选项C错误，催化剂只改变反应速率不改变平衡；选项D错误，该反应正反应放热，降低温度使平衡正向移动，但题目问的是“能导致”而非“一定能导致”，B为最直接答案。正确答案为B。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动B.增大N₂浓度，平衡常数K增大C.保持容器体积不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动D.若正反应速率v正=0.4mol/(L•min)，则逆反应速率v逆=0.2mol/(L•min)解析：选项A正确，升高温度正逆速率均增大，但平衡向吸热方向移动即逆向移动；选项B错误，平衡常数只与温度有关；选项C正确，惰性气体不参与反应，分压不变平衡不移动；选项D错误，平衡时v正=v逆，若v正=0.4，则v逆=0.4。正确答案为A。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温条件下，下列图像能正确表示该反应平衡状态的是（）（注：图像选项为CO转化率随时间变化曲线、反应速率随时间变化曲线、压强随时间变化曲线、温度随时间变化曲线）解析：平衡状态下反应物转化率不再变化，表现为CO转化率曲线趋于水平。正确答案为CO转化率随时间变化曲线。5.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.3mol/L，则该反应的平衡常数K为（）A.0.5625B.1.875C.3.2D.6.4解析：平衡时SO₂消耗0.15mol/L，O₂消耗0.075mol/L，浓度分别为0.25mol/L和0.125mol/L。K=(0.15/2)²/(0.25×0.125/2)=0.5625。正确答案为A。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应，下列措施中能增大平衡常数K的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大NO₂浓度解析：平衡常数K只与温度有关，升高温度使放热反应平衡常数增大。正确答案为A。7.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K不变B.各物质浓度增大C.正逆反应速率均增大D.平衡发生移动解析：惰性气体不参与反应，总压增大但分压不变，平衡不移动，K不变。正确答案为A。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率v正=0.1mol/(L•s)，则逆反应速率v逆=0.05mol/(L•s)B.升高温度，平衡向正反应方向移动C.增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动D.平衡时SO₂的转化率为50%解析：选项A错误，平衡时v正=v逆；选项B错误，该反应放热，升高温度平衡逆向移动；选项C正确，增大反应物浓度使平衡正向移动；选项D无法确定，需给出初始浓度。正确答案为C。9.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列措施中能增大NH₃浓度的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大N₂浓度解析：升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，催化剂不改变平衡，增大N₂浓度平衡正向移动。正确答案为B。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.平衡时SO₂的转化率为100%B.若正反应速率v正=0.2mol/(L•min)，则逆反应速率v逆=0.1mol/(L•min)C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.平衡时各物质浓度相等解析：选项A错误，平衡时反应未完全进行；选项B错误，平衡时v正=v逆；选项C正确，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动；选项D错误，平衡时各物质浓度由平衡常数决定。正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是______和______，处于平衡状态的可逆反应，正逆反应速率______，各物质浓度______，但分子数______。参考答案：正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变；相等；保持不变；不保持不变2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡______，平衡常数______。参考答案：逆向移动；减小3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列措施中能增大NH₃浓度的是______、______、______。参考答案：降低温度；增大压强；增大N₂浓度4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，平衡常数______。参考答案：不移动；不变5.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是______反应，逆反应是______反应。参考答案：熵减；熵增6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂浓度，平衡______，正反应速率______。参考答案：正向移动；增大7.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列说法正确的是______、______。参考答案：升高温度，平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，平衡时SO₂的转化率为50%，则平衡常数K______1。参考答案：小于9.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是放热反应，逆反应是______反应。参考答案：吸热10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大压强，平衡______，正反应速率______。参考答案：正向移动；增大三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，反应已经停止。参考答案：×解析：平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但反应并未停止。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。参考答案：√解析：惰性气体不参与反应，总压增大但分压不变，平衡不移动。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大。参考答案：×解析：升高温度平衡逆向移动，放热反应平衡常数K减小。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，平衡时SO₂的转化率为50%，则平衡常数K小于1。参考答案：√解析：平衡时SO₂转化率小于50%，平衡常数K小于1。5.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应。参考答案：√解析：正反应气体分子数减少，熵减。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂浓度，平衡正向移动。参考答案：√解析：增大反应物浓度使平衡正向移动。7.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列说法正确的是升高温度，平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动。参考答案：√解析：升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，平衡时各物质浓度相等。参考答案：×解析：平衡时各物质浓度由平衡常数决定，不一定相等。9.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。参考答案：√解析：正反应熵减，为放热反应，逆反应熵增，为吸热反应。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大压强，平衡正向移动，正反应速率增大。参考答案：√解析：增大压强平衡正向移动，正反应速率增大。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变，但分子数不保持不变，处于动态平衡。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大SO₃浓度的是哪些？请说明原因。参考答案：增大O₂浓度、增大压强、降低温度。原因：增大O₂浓度使平衡正向移动，增大压强使平衡正向移动，降低温度使平衡正向移动。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列说法正确的是哪些？请说明原因。参考答案：升高温度，平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动。原因：升高温度平衡向吸热方向移动即逆向移动，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否移动？请说明原因。参考答案：平衡不移动。原因：惰性气体不参与反应，总压增大但分压不变，平衡不移动。5.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应，逆反应是熵增反应。请说明原因。参考答案：正反应气体分子数减少，熵减；逆反应气体分子数增加，熵增。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，平衡时SO₂的转化率为50%，则平衡常数K小于1。请说明原因。参考答案：平衡时SO₂转化率小于50%，即平衡时SO₂浓度大于0.2mol/L，SO₃浓度小于0.2mol/L，根据平衡常数表达式K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，K值小于1。7.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列说法正确的是哪些？请说明原因。参考答案：升高温度，平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动。原因：升高温度平衡向吸热方向移动即逆向移动，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大压强，平衡正向移动，正反应速率增大。请说明原因。参考答案：增大压强使平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动，同时增大反应物浓度使正反应速率增大。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.3mol/L，求该反应的平衡常数K。参考答案：平衡时SO₂消耗0.15mol/L，O₂消耗0.075mol/L，浓度分别为0.25mol/L和0.125mol/L。K=(0.15/2)²/(0.25×0.125/2)=0.5625。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应，逆反应是熵增反应。请说明原因。参考答案：正反应气体分子数减少，熵减；逆反应气体分子数增加，熵增。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列说法正确的是哪些？请说明原因。参考答案：升高温度，平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动。原因：升高温度平衡向吸热方向移动即逆向移动，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否移动？请说明原因。参考答案：平衡不移动。原因：惰性气体不参与反应，总压增大但分压不变，平衡不移动。5.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。请说明原因。参考答案：正反应熵减，为放热反应；逆反应熵增，为吸热反应。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，平衡时SO₂的转化率为50%，则平衡常数K小于1。请说明原因。参考答案：平衡时SO₂转化率小于50%，即平衡时SO₂浓度大于0.2mol/L，SO₃浓度小于0.2mol/L，根据平衡常数表达式K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，K值小于1。7.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列说法正确的是哪些？请说明原因。参考答案：升高温度，平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动。原因：升高温度平衡向吸热方向移动即逆向移动，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大压强，平衡正向移动，正反应速率增大。请说明原因。参考答案：增大压强使平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动，同时增大反应物浓度使正反应速率增大。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.A5.A6.A7.A8.C9.B10.C二、填空题1.正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变；相等；保持不变；不保持不变2.逆向移动；减小3.降低温度；增大压强；增大N₂浓度4.不移动；不变5.熵减；熵增6.正向移动；增大7.升高温度，平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动8.小于9.吸热10.正向移动；增大三、判断题1.×22.√23.×24.√25.√26.√27.√28.×29.√30.√四、简答题1.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变，但分子数不保持不变，处于动态平衡。2.增大O₂浓度、增大压强、降低温度。原因：增大O₂浓度使平衡正向移动，增大压强使平衡正向移动，降低温度使平衡正向移动。3.升高温度，平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动。原因：升高温度平衡向吸热方向移动即逆向移动，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动。4.