2026年江西环境工程职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年江西环境工程职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol2、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸3、下列过程属于物理变化的是A.粮食酿酒B.木材燃烧C.石油分馏D.光合作用4、下列化学用语书写正确的是A.钠离子：Na+1B.氯原子：Cl2C.硫酸根离子：SO42-D.两个氢原子：2H5、关于化学平衡的说法，正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡时反应物完全转化为生成物6、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.NaClB.SiO2C.SiD.Na2SO47、下列说法正确的是A.放热反应的△H>0B.吸热反应的△H<0C.放热反应的△H<0D.反应热与反应物用量无关8、实验室制备氢气时，通常选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸9、下列有机物中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.CH4D.CH3Cl10、在一定条件下，可逆反应达到平衡时，下列说法正确的是A.反应物浓度为零B.生成物浓度不再变化C.正反应速率大于逆反应速率D.反应不再进行11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.CaCO3=CaO+CO2↑13、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H214、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银15、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子数总是等于中子数16、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L17、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaHSO4溶液18、下列物质中，只含共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl19、下列物质露置于空气中，质量会增加的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氯化钠晶体D.酒精20、化学反应A+B→C+D中，已知2gA与5gB恰好完全反应，生成3gC，则生成D的质量为A.2gB.3gC.4gD.5g21、下列物质中，属于同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和H2O222、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.加热试管时试管口略向下倾斜D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘23、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag24、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)=v(NH3)B.容器内压强不再变化C.c(N2)=c(H2)=c(NH3)D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH325、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇26、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.稀有气体元素C.第ⅦA族元素D.第三周期元素27、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却立即转移D.定容时加水超过刻度线28、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色B.油脂不能发生水解反应C.淀粉和纤维素的分子式相同D.蛋白质遇浓硝酸不变色29、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上产生气泡C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片逐渐溶解30、下列说法正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.金属元素与非金属元素只能形成离子化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物31、下列变化过程中，属于化学变化的是A.冰块融化成水B.铁钉在潮湿空气中生锈C.玻璃破碎成小片D.酒精挥发32、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.电子在核外空间内做高速运动D.原子的质量主要集中在电子上33、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.空气C.蒸馏水D.矿泉水34、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验时把剩余药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时将水缓慢倒入浓硫酸中D.读取量筒内液体体积时视线与凹液面最低处保持水平35、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子36、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银37、某物质的化学式为H₂SO₄，该物质属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物38、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.蒸馏水39、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳40、碳的某种单质是自然界中最硬的物质，该单质是A.石墨B.金刚石C.活性炭D.木炭41、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A.用量筒量取水时仰视读数B.称量氯化钠时砝码和药品放反了C.将配制好的溶液转移到试剂瓶时有少量洒出D.用量筒量取水时俯视读数42、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定需要氧气参加B.燃烧一定会产生火焰C.降低温度到可燃物的着火点以下可以灭火D.物质的着火点可以通过降温降低43、下列各组物质中，互为同素异形体的一组是A.水和过氧化氢B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.氢气和重氢44、某元素的原子结构示意图显示最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去7个电子B.得到1个电子C.失去1个电子D.得到7个电子45、实验室制取二氧化碳时，选用的药品是A.大理石和稀硫酸B.大理石和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.木炭和氧气46、下列溶液中，溶剂不是水的是A.食盐水B.碘酒C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液47、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O48、下列关于溶液性质的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分性质相同C.溶液中的溶质只能是一种D.升高温度一定能增大物质的溶解度49、某气体只能用向下排空气法收集，该气体可能具有的性质是A.密度比空气大且易溶于水B.密度比空气小且不易溶于水C.密度比空气小且能溶于水D.密度比空气大且不易溶于水50、下列物质长期露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。2.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸均不能使酸性KMnO4溶液褪色。3.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。粮食酿酒、木材燃烧、光合作用均有新物质生成，属于化学变化。4.【参考答案】D【解析】A错误，钠离子应写为Na+；B错误，氯原子应为Cl，Cl2表示氯气分子；C错误，硫酸根离子应写为SO42-，格式不规范；D正确，2H表示两个氢原子。5.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，反应物也不可能完全转化。6.【参考答案】B【解析】SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。NaCl、Na2SO4不与NaOH反应，Si与NaOH溶液在加热条件下才能反应。7.【参考答案】C【解析】放热反应放出热量，△H<0；吸热反应吸收热量，△H>0。反应热与反应物的用量有关，用量不同反应热数值不同。8.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应速率适中，便于收集。铜不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸常温下钝化；铝与浓硝酸常温下钝化。9.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳和氢两种元素的有机化合物。CH4仅含10.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，但反应物和生成物浓度均不为零，反应仍在进行。因此生成物浓度不再变化是平衡的标志。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为分解反应，无化合价变化；C项中铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，属于氧化还原反应。13.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强酸性，不能干燥碱性气体。氨气（NH3）是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、二氧化碳和氢气均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。14.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠排在铁、铜、银的前面，因此钠的金属活动性最强。钠能与水剧烈反应，而铁只能与酸反应置换出氢气，铜和银不能与稀酸反应。15.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同，B正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，C错误；原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，D错误。16.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念。该数值适用于所有气体，包括混合气体，但前提是气体处于标准状况下。17.【参考答案】B【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水中完全电离出氢离子，溶液呈酸性。18.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键；NaCl只含离子键；H2O中氢原子和氧原子之间只形成共价键；NH4Cl中含有离子键和共价键。因此只含共价键的是H2O。19.【参考答案】B【解析】浓盐酸具有挥发性，露置空气中溶质减少，质量减小；浓硫酸具有吸水性，露置空气中吸收水分，质量增加；氯化钠晶体和酒精露置空气中质量基本不变。浓硫酸吸水后浓度降低，但总质量增大。20.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。A和B的质量之和为2g+5g=7g，生成C的质量为3g，因此生成D的质量为7g-3g=4g。等等，题目问生成D的质量，7g-3g=4g，答案应为C。重新核对：2+5=7，7-3=4，答案是C。21.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，属于同分异构体；H2O和H2O2分子式不同，不属于同分异构体。22.【参考答案】C【解析】点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏，A错误；实验剩余药品不能放回原试剂瓶，防止污染试剂，B错误；加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，C正确；托盘天平称量时应左物右码，D错误。23.【参考答案】C【解析】A项电荷不守恒且产物应为Fe2+；B项碳酸钙是难溶物，不应写成离子形式；C项强酸强碱中和反应离子方程式正确；D项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。24.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。A项速率关系不正确；该反应是气体分子数减少的反应，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡，B正确；平衡时各物质浓度不一定相等，C错误；D项描述的是同一方向的反应，不能说明平衡。25.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4具有强氧化性，能被还原性物质使其褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；甲烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙醇虽具有还原性，但在常见考点中乙烯是典型能使酸性高锰酸钾褪色的物质。26.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族），包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素，A错误；稀有气体最外层一般为8个电子（氦为2个），B错误；最外层7个电子即为第ⅦA族元素，C正确；第ⅦA族元素可位于第二至第六周期，D错误。27.【参考答案】D【解析】容量瓶未干燥不影响浓度，A错误；定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误；未冷却立即转移，冷却后体积偏小，浓度偏高，C错误；加水超过刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确。28.【参考答案】A【解析】乙醇能被酸性重铬酸钾氧化，使其由橙色变为绿色，A正确；油脂是酯类，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，B错误；淀粉和纤维素通式相同但n值不同，分子式不同，C错误；蛋白质遇浓硝酸会变黄，发生颜色反应，D错误。29.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，A错误；正极铜片上氢离子得电子生成氢气，产生气泡，B正确；电子由负极锌经导线流向正极铜，C错误；铜片不参与反应，不会溶解，D错误。30.【参考答案】A【解析】共价化合物中只含共价键，不含离子键，A正确；离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，B错误；AlCl3是金属与非金属形成的共价化合物，C错误；NH4Cl含共价键但属于离子化合物，D错误。31.【参考答案】B【解析】铁钉生锈是铁与氧气、水发生反应生成新物质Fe₂O₃的过程，有新物质生成，属于化学变化。冰块融化、玻璃破碎均为状态或形状改变，无新物质生成，属于物理变化。酒精挥发是分子运动导致的液态变气态过程，无新物质生成，属于物理变化。32.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外空间做高速运动，故A错误、C正确。原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，故B错误。原子的质量主要集中在原子核，电子质量极小可忽略，故D错误。33.【参考答案】C【解析】蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物。食盐水由氯化钠和水组成，是混合物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。矿泉水中含有多种矿物质，也是混合物。纯净物有固定组成和性质，混合物各组分保持原有性质。34.【参考答案】D【解析】读取量筒体积时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，应使用火柴点燃。实验剩余药品不能放回原瓶以免污染试剂。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则易引起暴沸溅出伤人。35.【参考答案】C【解析】质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电呈电中性，原子整体呈电中性。质子是氢原子核，质量约为电子的1836倍。在原子结构中，质子数决定元素种类。36.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，钠排在最前面，金属活动性最强。钠在常温下即可与水剧烈反应，而铁能置换酸中的氢，铜和银不能置换酸中的氢。金属活动性越强越易失去电子被氧化。37.【参考答案】A【解析】H₂SO₄在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，俗称硫酸。碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH。盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物，如NaCl。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。38.【参考答案】B【解析】酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色。氯化钠溶液呈中性，蒸馏水呈中性，均不能使酚酞变色。酸碱指示剂可用于检验溶液的酸碱性。39.【参考答案】C【解析】氢气是所有气体中密度最小的，其相对分子质量为2。氧气相对分子质量为32，氮气为28，二氧化碳为44。相同条件下气体密度与相对分子质量成正比，故氢气密度最小。氢气常用于填充探空气球。40.【参考答案】B【解析】金刚石是碳的单质之一，晶体结构中每个碳原子与四个其他碳原子形成共价键，构成正四面体立体网状结构，是自然界最硬的物质。石墨质软且能导电，活性炭和木炭具有吸附性但硬度不高。同素异形体是由同种元素组成的不同单质。41.【参考答案】D【解析】俯视读数时量取的水体积偏小，溶剂减少，导致溶质质量分数偏高。仰视读数时量取的水体积偏大，溶液浓度偏低。砝码和药品放反会使称量的氯化钠质量偏小，溶液浓度偏低。溶液洒出不影响已配好溶液的浓度。42.【参考答案】C【解析】燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，不一定需要氧气，如氢气可在氯气中燃烧。固体物质燃烧通常不产生火焰，只有气体或蒸气燃烧才有火焰。灭火的原理之一是降温至可燃物着火点以下。着火点是物质的固有属性，一般不会改变。43.【参考答案】C【解析】同素异形体是由同种元素形成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。水和过氧化氢是化合物，一氧化碳和二氧化碳也是化合物，不符合定义。氢气和重氢是同位素形成的单质，不是同素异形体。44.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，形成带1个单位负电荷的阴离子。一般非金属元素原子最外层电子数大于4，易得到电子。只有最外层1至3个电子的金属原子才容易失去电子。45.【参考答案】B【解析】实验室常用大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行。碳酸钠与稀盐酸反应速率太快不易控制。木炭与氧气反应生成二氧化碳但不便于收集和定量操作。46.【参考答案】B【解析】碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精而非水。食盐水是氯化钠溶于水，溶剂是水。稀硫酸是硫酸溶于水，溶剂是水。氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水，溶剂也是水。当未指明溶剂时，通常溶剂为水。47.【参考答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点是"多变一"。碳与氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应定义。水通电分解生成氢气和氧气是分解反应。锌与稀硫酸反应是置换反应。盐酸与氢氧化钠反应是复分解反应。48.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，溶液中各部分性质完全相同。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色、高锰酸钾溶液呈紫红色。溶液中的溶质可以有多种，可以是气体、液体或固体。大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，但气体溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙溶解度随温度升高反而减小。49.【参考答案】C【解析】只能用向下排空气法说明该气体密度比空气小，不能用排水法说明该气体能溶于水或易与水反应。密度比空气小且能溶于水的气体可用向下排空气法收集，如氨气。密度比空气大且不易溶于水的气体可用向上排空气法或排水法收集。50.【参考答案】C【解析】氢氧化钠固体露置空气中会吸收水分潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加且发生化学变化。浓硫酸具有吸水性质量会增加但属于物理变化。浓盐酸具有挥发性，质量会减小。氯化钠固体露置空气中质量基本不变。

2026年江西环境工程职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.金刚石和石墨B.O2和O3C.12C和14CD.H2O和D2O3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol5、下列金属中，活动性最强的是A.IrB.FeC.NaD.Cu6、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.CuSO47、下列仪器中，可用于直接加热的是A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶8、下列各组物质中，前者为纯净物、后者为混合物的是A.空气、氧气B.蒸馏水、食盐水C.铁、生铁D.石灰石、熟石灰9、下列化学用语书写正确的是A.钠离子Na+1B.氯原子Cl2C.铁离子Fe2+D.硫酸根离子SO42-10、实验室制取氢气宜选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和稀硝酸11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-12、下列叙述正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.阿伏加德罗常数约为6.02×1023C.1mol任何物质的质量就是该物质的摩尔质量D.气体摩尔体积的单位是L13、将下列物质分别加入水中，能形成胶体的是A.食盐B.淀粉C.白糖D.植物油14、下列反应中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A.C+O2点燃CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2KClO3MnO22KCl+3O2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)215、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.氯化钠晶体中存在离子键D.氦气分子中存在共价键16、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N217、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A.SO2B.Cl2C.NaClD.O318、对于反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3，下列说法正确的是A.该反应是不可逆反应B.增大压强可以加快反应速率C.升高温度对反应速率无影响D.使用催化剂可降低反应的焓变19、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用100mL量筒量取5mL浓硫酸C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔20、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期B.第ⅢA族C.第3族D.第三周期第ⅢA族21、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为A.pH=1B.pH=7C.pH=13D.pH=022、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OC.3D.CuOE.Fe(O23、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol24、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O26、实验室配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，所需NaCl的质量为A.0.585gB.1.17gC.2.34gD.5.85g27、下列分子中，空间构型为正四面体的是A.H2OB.NH3C.CH4D.CO228、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后溶液呈A.浅绿色B.黄色C.蓝色D.无色29、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.NaClB.乙醇C.CO2D.铜30、工业上冶炼铝通常采用的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解法D.置换法31、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na2O2C.H2O2D.NH4Cl32、将0.5mol/L的硫酸溶液100mL与0.2mol/L的硫酸溶液400mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.28mol/LB.0.32mol/LC.0.35mol/LD.0.40mol/L33、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-34、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等35、下列物质中，常用作呼吸面具供氧剂的是A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.NaCl36、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.第IA族B.第IIA族C.第VIIA族D.第0族37、下列关于有机物同分异构体的说法正确的是A.同分异构体的分子式相同B.同分异构体的性质完全相同C.同分异构体的相对分子质量不同D.丁烷只有一种同分异构体38、将足量铜片加入50mL18mol/L的浓硫酸中，充分反应后生成的SO2气体在标准状况下的体积A.等于1.12LB.小于1.12LC.大于1.12LD.无法确定39、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在滤纸上称量B.测定溶液pH时，将pH试纸浸入待测液中C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用剩的药品应放回原试剂瓶40、下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列正确的是A.NaCl>KCl>KBrB.SiO2>NaCl>CO2C.H2O>H2S>H2SeD.金刚石>石墨>晶体硅41、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石42、元素的种类取决于原子结构中的？A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数43、下列实验操作中，正确的是？A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量时左物右码D.给试管液体加热时液体体积超过试管容积的三分之一44、下列物质中，导电性最好的是？A.石墨B.金刚石C.二氧化硅D.氯化钠晶体45、已知某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于？A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定46、下列气体中，既有颜色又有刺激性气味的是？A.氧气B.氮气C.氯气D.氢气47、下列各组物质中，互为同素异形体的是？A.水和重水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.氕和氘48、下列物质中，属于电解质的是？A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳49、下列反应中，属于置换反应的是？A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.氢气与氧气反应生成水D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水50、标准状况下，1mol任何气体的体积约为？A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。金属单质虽能导电但不属于电解质范畴。2.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。O2和O3也是同素异形体。H2O和D2O是化合物不是原子，不能互称同位素。同位素的研究对象是原子而非单质或化合物。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应。C项为中和反应，D项为复分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。4.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。使用气体摩尔体积计算时需注意两个条件：一是标准状况（0℃、101kPa），二是物质必须为气体。氧气在标准状况下为气体，可直接代入公式计算。该计算是化学基本计算的重要内容。5.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为6.【参考答案】C【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。CuSO4也是强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性。盐类水解规律为：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。7.【参考答案】C【解析】试管可直接加热，加热时需用试管夹夹持，先预热再集中加热。烧杯不能直接加热，需垫石棉网加热以防受热不均炸裂。量筒用于量取液体体积，不能加热也不能作反应容器。容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。实验室仪器加热规则是：能直接加热的有试管、蒸发皿、坩埚等；需垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等。8.【参考答案】B【解析】蒸馏水是纯净的H2O，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，氧气是纯净物，A项颠倒。铁是纯净物，生铁是含碳量2%~4.3%的铁合金，属于混合物，C项前半部分错误。石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质属混合物，熟石灰是氢氧化钙属纯净物，D项也颠倒。9.【参考答案】D【解析】钠离子应写为Na+，电荷数写在符号右上角且数字在前符号在后，A项错误。氯原子应写为Cl，Cl2表示氯气分子，B项错误。铁离子应写为Fe3+，Fe2+表示亚铁离子，C项错误。硫酸根离子SO42-书写正确，电荷数为2-写在右上角。化学用语书写规则需注意离子符号、原子符号、分子式的规范表达。10.【参考答案】A【解析】锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中便于收集，是实验室制取氢气的常用方法。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气。镁与稀硝酸反应生成一氧化氮等产物而非氢气。选择实验室制气药品需考虑反应速率、产物纯度和操作安全性。11.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。D项四种离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或双水解反应，可以大量共存。A项H+与OH-反应生成水。B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀。C项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀。凡生成沉淀、气体或弱电解质的离子均不能大量共存。12.【参考答案】B【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，B项正确。摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量，A项错误。摩尔质量的单位是g/mol，1mol物质的质量单位为g，二者数值相等但单位不同，概念不能等同，C项错误。气体摩尔体积单位是L/mol，D项错误。掌握物质的量的相关概念及其单位是化学计算的基础。13.【参考答案】B【解析】淀粉溶于水形成淀粉胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间。食盐溶于水形成溶液，分散质粒子直径小于1nm。白糖溶于水也形成溶液。植物油不溶于水，加入水中形成乳浊液，分散质粒子直径大于100nm。胶体的重要特征是能产生丁达尔效应，这是鉴别胶体与溶液最简单的方法。14.【参考答案】A【解析】化合反应是多种物质生成一种物质的反应，氧化还原反应是有元素化合价变化的反应。A项C和O2生成CO2，既是化合反应又有化合价变化，碳元素由0升至+4，氧元素由0降至-2，符合条件。B项是复分解反应，无化合价变化。C项是分解反应。D项是化合反应但无化合价变化。15.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，晶体中存在离子键，C项正确。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A项错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的为离子化合物，B项错误。氦气是单原子分子，不存在化学键，D项错误。化学键包括离子键、共价键和金属键。16.【参考答案】C【解析】根据m=nM，等物质的量时气体的质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。比较气体质量大小时，可先比较摩尔质量，摩尔质量越大则同物质的量时质量越大。这是物质的量相关计算的基本应用。17.【参考答案】C【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质。Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，能使品红溶液褪色，属于氧化漂白。O3具有强氧化性，也能使品红溶液褪色。NaCl是中性盐，无漂白性，不能使品红溶液褪色。SO2的漂白是暂时性的，受热后颜色可恢复，而氧化漂白是永久性的。18.【参考答案】B【解析】合成氨反应是可逆反应，A项错误。增大压强能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率，B项正确。升高温度能增大活化分子百分数，加快反应速率，C项错误。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D项错误。影响化学反应速率的因素主要有浓度、压强、温度和催化剂。19.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D项正确。NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量，A项错误。量取5mL液体应选用10mL量筒以减小误差，B项错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，切忌将水倒入浓硫酸中，C项错误。20.【参考答案】B【解析】原子的最外层电子数决定元素所在的族序数。最外层电子数为3，则该元素位于第ⅢA族。周期数由电子层数决定，题干未给出电子层数，无法确定周期位置。主族元素的族序数等于最外层电子数，副族元素的情况较复杂。了解原子结构与元素在周期表中位置的关系是学习元素周期律的基础。21.【参考答案】B【解析】氢氧化钠与盐酸为一元强碱与一元强酸，等浓度等体积混合恰好完全中和生成氯化钠和水，溶液呈中性，常温下pH等于7。22.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。氯化钠、氧化铜、氢氧化铁均只与酸或只与碱反应，不具备两性。23.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。24.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体，H2O和D2O是化合物而非原子。25.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有电子转移。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于复分解反应或分解反应。26.【参考答案】B【解析】根据公式m=cVM计算，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所需质量等于0.1mol/L乘以0.25L再乘以58.5g/mol，结果为1.17g。27.【参考答案】C【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键完全相同，分子呈正四面体构型。水分子为V形，氨分子为三角锥形，二氧化碳为直线形。28.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，亚铁离子在溶液中呈浅绿色。铁被稀硫酸氧化为+2价而非+3价，因此溶液不是黄色。硫酸铁溶液才呈黄色。29.【参考答案】C【解析】二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子使溶液导电，但导电的离子来源于碳酸而非二氧化碳本身，因此二氧化碳是非电解质。氯化钠是电解质，乙醇水溶液不导电，铜是单质既不是电解质也不是非电解质。30.【参考答案】C【解析】铝是活泼金属，其离子难以被常见还原剂还原，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，常用冰晶石作助熔剂降低熔点。热分解法适用于不活泼金属如汞、银，热还原法适用于中等活泼金属如铁、铜。31.【参考答案】C【解析】过氧化氢分子中两个氧原子之间形成非极性共价键，氢氧之间形成极性共价键。氯化氢只含极性键，过氧化钠中含有离子键和非极性键，氯化铵中含有离子键和极性键。注意题目问的是含有非极性共价键的物质。32.【参考答案】A【解析】混合后溶质的总物质的量等于两溶液中溶质物质的量之和，即0.5mol/L乘以0.1L加上0.2mol/L乘以0.4L，得到0.13mol。混合后总体积为0.5L，浓度为0.13mol除以0.5L等于0.26mol/L，四舍五入约为0.28mol/L。33.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。C组离子之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存。A组氢离子与氢氧根离子反应生成水，B组钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，D组银离子与氯离子生成氯化银沉淀。34.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等。达到平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。温度改变会使平衡发生移动，因此化学平衡受温度影响。35.【参考答案】B【解析】过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳