2026年浙江商业职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年浙江商业职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、两个共点力大小分别为3N和4N，它们的合力大小不可能是？A.1NB.5NC.7ND.8N2、一匀强电场场强为E=100N/C，方向水平向右，一带电量为q=-2×10⁻⁶C的点电荷在该电场中受到的电场力大小为多少？A.2×10⁻⁴NB.2×10⁻³NC.5×10⁻⁵ND.5×10⁻⁴N3、一个物体做匀速圆周运动，下列说法正确的是？A.速度不变B.加速度不变C.动能不变D.动量不变4、两个电阻R₁=6Ω、R₂=3Ω并联后接入电路，总电阻为多少？A.2ΩB.4.5ΩC.9ΩD.18Ω5、一轻质弹簧原长为10cm，挂上2N重物时长度为12cm，则该弹簧的劲度系数为多少？A.100N/mB.200N/mC.50N/mD.10N/m6、一物体从高处自由下落，忽略空气阻力，下落时间t与下落高度h的关系为？A.h=gtB.h=gt²/2C.h=gt²D.h=2gt²7、一束平行光通过凸透镜后，会聚于焦点，若将物体放在焦点以内，则成的像是？A.倒立缩小的实像B.倒立放大的实像C.正立放大的虚像D.正立缩小的虚像8、一简谐运动的振幅为A，周期为T，则物体在一个周期内通过的路程为多少？A.AB.2AC.4AD.8A9、两个物体质量分别为m₁和m₂，它们之间的万有引力大小为F，若将两个物体的质量都加倍，则万有引力变为多少？A.FB.2FC.4FD.F/410、交流电的瞬时值表达式为i=10sin(100πt)A，则该交流电的频率为多少？A.50HzB.100HzC.100πHzD.200Hz11、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.蒸馏水D.食盐水12、下列变化中属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发13、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒14、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精15、下列微粒中，核外电子数最多的是A.Na+B.O2-C.F-D.Mg2+16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO317、相同物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1018、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、NO3-、Na+19、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.CH3COOH20、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.O2D.NaCl21、将下列物质分别加入水中，能形成胶体的是A.食盐B.淀粉C.蔗糖D.植物油22、实验室制取氢气时，常选用的试剂组合是A.铜与稀硫酸B.锌与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.铝与浓硝酸23、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅥA族D.第Ⅷ族24、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放称量物右盘放砝码C.用嘴吹灭酒精灯D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中25、某气体的密度约为空气的1.5倍，该气体可能是A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.氨气26、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.氯化钠D.硫酸钠27、相同温度下，下列溶液中所含溶质的物质的量浓度最大的是A.10mL0.1mol/LNaCl溶液B.20mL0.2mol/LNaCl溶液C.50mL0.3mol/LNaCl溶液D.100mL0.4mol/LNaCl溶液28、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时正逆反应速率不相等29、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL稀释至100mL，稀释后溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.0.001mol/LD.1mol/L30、下列物质中，不能用金属与酸直接反应制得的是A.FeCl2B.CuCl2C.ZnSO4D.MgCl231、某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该有机物中一定含有A.O三种元素B.H两种元素C.O两种元素D.无法确定32、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.海水晒盐D.食物腐烂33、下列物质中，能用来鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的是A.酚酞试液B.紫色石蕊试液C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液34、将10g氢氧化钠固体完全溶解于水中，配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？（Na的相对原子质量为23，O为16，H为1）A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.2mol/L35、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气与臭氧B.乙醇与乙醚C.正丁烷与异丁烷D.氕与氘36、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为多少？（标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol37、下列反应中，属于氧化还原反应且铁元素被氧化的是：A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.FeO+2HCl=FeCl2+H2O38、下列溶液中，pH最小的是：A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠39、某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素在周期表中的位置是：A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族40、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.碳酸钠B.氧化铝C.氢氧化铜D.氧化铁41、下列各对物质中，化学键类型完全相同的是：A.NaCl和HClB.CO2和H2OC.NaOH和NaClD.NH3和NH4Cl42、向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，观察到的现象是：A.产生白色沉淀B.产生红褐色沉淀C.溶液变为血红色D.产生无色气体43、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，下列措施能使平衡正向移动的是：A.升高温度B.减小压强C.增加氮气浓度D.使用催化剂44、某烷烃的分子式为C5H12，其一氯代物有3种，该烷烃的结构简式为：A.CH3CH2CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)CH2CH3C.C(CH3)4D.CH3CH2CH(CH3)245、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O46、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯气47、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠晶体D.熔融状态的氯化钠48、在一定条件下，将2molSO2和1molO2放入密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时测得SO3为1.6mol，则SO2的转化率为：A.40%B.60%C.80%D.100%49、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处相平50、下列有机物中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是：A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.苯

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】根据力的合成法则，两共点力合力范围为|F₁-F₂|≤F≤F₁+F₂，即1N≤F≤7N。8N超出合力范围，不可能为合力大小。2.【参考答案】A【解析】根据电场力公式F=qE，代入数据得F=2×10⁻⁶×100=2×10⁻⁴N。负电荷受力方向与场强方向相反，但力的大小取绝对值计算。3.【参考答案】C【解析】匀速圆周运动速度大小不变但方向时刻改变，故速度变化；向心加速度方向始终指向圆心，方向变化；动能是标量，只与速度大小有关，故动能不变；动量是矢量，方向变化故动量变化。4.【参考答案】A【解析】根据并联电阻公式1/R=1/R₁+1/R₂=1/6+1/3=1/6+2/6=3/6=1/2，解得R=2Ω。并联电路总电阻的倒数等于各电阻倒数之和。5.【参考答案】B【解析】根据胡克定律F=kx，伸长量x=12-10=2cm=0.02m，代入得k=F/x=2/0.02=100N/m。注意将伸长量换算为国际单位米。6.【参考答案】B【解析】自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，位移公式为h=½gt²。这是自由落体的基本运动学公式，重力加速度为g。7.【参考答案】C【解析】凸透镜成像规律：物距小于焦距时成正立放大的虚像，应用为放大镜。此时像与物在同侧，不能用光屏承接，只能通过透镜观察。8.【参考答案】C【解析】简谐运动一个周期内，物体从平衡位置出发，经过最大位移处返回，再经过平衡位置到达另一侧最大位移处，最后回到平衡位置，总路程为4A。9.【参考答案】C【解析】根据万有引力定律F=Gm₁m₂/r²，质量都加倍后，F'=G·2m₁·2m₂/r²=4Gm₁m₂/r²=4F。万有引力与两物体质量乘积成正比。10.【参考答案】A【解析】交流电瞬时值表达式的一般形式为i=Imsin(ωt)，其中ω=2πf。由题意知ω=100πrad/s，则f=ω/2π=100π/2π=50Hz。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。故选C。12.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新物质Fe₂O₃·xH₂O，属于化学变化。故选C。13.【参考答案】C【解析】试管可直接在酒精灯火焰上加热；烧杯和锥形瓶加热时需垫石棉网，不能直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热。故选C。14.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是典型的电解质。15.【参考答案】B【解析】各微粒的核外电子数分别为：Na+为10个，O2-为10个，F-为10个，Mg2+为10个。但需考虑氧原子核电荷数为8，得2个电子后为10个；氟原子核电荷数为9，得1个电子后为10个；钠原子核电荷数为11，失1个电子后为10个；镁原子核电荷数为12，失2个电子后为10个。正确答案应为B。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。17.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。甲烷消耗氧气量为2，乙烷为3.5，丙烷为5，丁烷为6.5。因此等物质的量时，丁烷消耗氧气最多。18.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-会反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中四种离子相互之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能共存。19.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；CH3COOH是弱酸，其水溶液呈酸性。20.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl分子中是H-Cl极性键；H2O分子中是H-O极性键；O2分子中两个氧原子之间形成的是O=O非极性共价键；NaCl是离子化合物，不存在共价键。21.【参考答案】B【解析】食盐溶于水形成溶液；淀粉溶于水形成胶体；蔗糖溶于水形成溶液；植物油不溶于水，形成乳浊液。淀粉溶液属于胶体分散系，具有丁达尔效应等胶体性质。22.【参考答案】B【解析】铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是实验室制氢气的常用方法；铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气；铝与浓硝酸常温下钝化。23.【参考答案】B【解析】元素原子的最外层电子数等于其所在的主族序数。最外层有7个电子的元素，其主族序数为ⅦA，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。24.【参考答案】B【解析】禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；托盘天平称量时应左物右码，操作正确；禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。25.【参考答案】C【解析】空气的平均相对分子质量约为29，密度比空气大1.5倍说明该气体相对分子质量约为29×1.5≈43.5。氢气相对分子质量为2，氧气为32，二氧化碳为44，氨气为17。最接近的是二氧化碳。26.【参考答案】B【解析】碳酸钠与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，既能与酸又能与碱反应；氯化钠和硫酸钠均不与盐酸或氢氧化钠反应。27.【参考答案】D【解析】物质的量浓度与溶液体积无关，只与单位体积内溶质的物质的量有关。四种溶液的浓度分别为0.1mol/28.【参考答案】B【解析】化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，是动态平衡，A错误、B正确；温度改变会使平衡发生移动，C错误；平衡时正逆反应速率相等，D错误。29.【参考答案】A【解析】根据稀释定律C1V1=C2V2，0.1mol/L×10mL=C2×100mL，解得C2=0.01mol/L。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓度变为原来的十分之一。30.【参考答案】B【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸反应生成氯化铜；锌与硫酸反应生成硫酸锌；镁与盐酸反应生成氯化镁。31.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，水中含有氢元素和氧元素，因此该有机物中一定含有碳元素和氢元素，氧元素可能来自有机物也可能来自氧气，无法确定是否含有氧元素。32.【参考答案】C【解析】铁生锈是铁与氧气和水反应生成铁锈的过程，属于化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；海水晒盐是水分蒸发、氯化钠结晶析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂是有机物被微生物分解的过程，属于化学变化。33.【参考答案】C【解析】酚酞和石蕊试液在两种碱性溶液中均会显色，无法鉴别；碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠不反应，可以鉴别；氯化钠溶液与两种物质均不反应，无法鉴别。34.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol。10g氢氧化钠的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。35.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。氧气与臭氧是同素异形体；乙醇与乙醚分子式不同；氕与氘是同位素。36.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中有元素化合价变化。C选项中Fe由0价变为+3价，被氧化。A选项铁也被氧化但产物不是最高价态；B选项铁被还原；D选项无化合价变化，不是氧化还原反应。38.【参考答案】A【解析】盐酸是强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。醋酸是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。氢氧化钠是强碱，pH最大。氯化钠溶液呈中性，pH=7。39.【参考答案】B【解析】核外电子排布2、8、1表示有三个电子层，最外层1个电子，共11个电子，为钠元素。电子层数=周期数=3，最外层电子数=主族序数=ⅠA，故位于第三周期第ⅠA族。40.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；氢氧化铜和氧化铁只能与酸反应。41.【参考答案】B【解析】CO2和H2O分子中都只含共价键。NaCl含离子键，HCl含共价键；NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键；NH3含共价键，NH4Cl含离子键和共价键。42.【参考答案】C【解析】铁离子遇硫氰根离子发生络合反应，生成硫氰化铁配合物，使溶液呈血红色，该反应用于检验Fe3+的存在。不会产生沉淀或气体。43.【参考答案】C【解析】该反应正方向为气体分子数减少的放热反应。增加氮气浓度，平衡正向移动；升高温度平衡逆向移动；减小压强平衡逆向移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。44.【参考答案】C【解析】新戊烷C(CH3)4分子中12个氢原子完全等效，一氯代物只有1种。正戊烷有3种等效氢，一氯代物有3种；异戊烷有4种等效氢，一氯代物有4种。45.【参考答案】D【解析】A中铁与酸反应生成Fe2+；B中碳酸钙难溶应写化学式；C中漏写氢离子与氢氧根的反应；D正确，强酸强碱中和反应的离子方程式。46.【参考答案】B【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量最小的气体物质的量最大，体积最大。氢气摩尔质量最小（2g/mol），故体积最大。47.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电；熔融氯化钠中离子可自由移动，能导电。48.【参考答案】C【解析】SO2的转化率=（已反应的SO2物质的量/起始SO2物质的量）×100%。根据化学计量比，生成1.6molSO3消耗1.6molSO2，转化率为1.6/2×100%=80%。49.【参考答案】D【解析】托盘天平应左物右码；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；给液体加热时试管口不能朝向人；读取量筒体积时视线应与凹液面最低处保持水平。50.【参考答案】B【解析】醛基具有还原性，能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色氧化亚铜沉淀。乙醇、乙酸和苯均不含醛基，不能发生该反应。

2026年浙江商业职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、某元素的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的质量数为A.11B.12C.23D.354、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr5、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.2240L6、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液7、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨9、工业上冶炼铁所用的还原剂是A.氢气B.一氧化碳C.铝D.碳10、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.K+、NO3-、SO42-D.Ag+、Cl-、NO3-11、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移时溶液溅出D.摇匀后液面下降又加水12、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯D.乙炔13、下列叙述正确的是A.吸热反应常温下都不能发生B.放热反应的反应速率一定很快C.化学反应必然伴随能量变化D.催化剂能改变反应的焓变14、1mol某烃完全燃烧生成4mol二氧化碳和3mol水，该烃的分子式为A.C2H4B.C4H6C.C4H8D.C4H1015、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手扇闻16、下列各物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.O2D.NH4Cl17、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H218、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br19、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)=v(NH3)B.容器内压强不再改变C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH220、下列物质中，常用于做漂白剂的是A.NaClB.Na2CO3C.NaClOD.NaOH21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发23、元素的种类决定于原子结构中的A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数24、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子25、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体26、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口对着自己C.闻气体气味时用手扇闻D.用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯27、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的D.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的28、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.二氧化碳D.氯化钠29、下列各组物质中，前者属于单质后者属于化合物的是A.稀有气体、澄清石灰水B.氧气、过氧化氢C.水银、冰水混合物D.干冰、金刚石30、下列说法中，错误的是A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子是不能再分的粒子D.原子可以构成分子31、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.H和H+D.C和C4+32、在化学反应A+B=C+D中，已知6gA与一定量B恰好完全反应生成14gC和1gD，则参加反应的B的质量为A.9gB.11gC.14gD.20g33、下列关于原子的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子中的微粒都是静止不动的34、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是A.HB.O2C.FeD.N35、某元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R元素的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+636、下列物质中，氮元素化合价最高的是A.NH3B.NOC.NO2D.N237、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧火星四射生成四氧化三铁C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰38、下列对宏观事实的微观解释错误的是A.水通电分解——分子可再分，原子不可再分B.温度计中的水银热胀冷缩——汞原子大小随温度变化C.一氧化碳和二氧化碳性质不同——分子构成不同D.湿衣服在阳光下干得快——温度升高分子运动加快39、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂在化学反应前后化学性质不变D.不使用催化剂化学反应就不能进行40、某原子的相对原子质量为24，其原子核内有12个质子，则该原子的核外电子数为A.12B.24C.36D.4841、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.硫酸铜D.氯化铁42、下列各能层不包含d能级的是A.M能层B.N能层C.K能层D.O能层43、在标准状况下，11.2升二氧化碳气体的物质的量为A.0.25摩尔B.0.5摩尔C.1摩尔D.2摩尔44、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于容器口上方45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧46、在化学反应A加B等于C加D中，已知5克A与3克B恰好完全反应，生成4克C，则生成D的质量为A.2克B.4克C.6克D.8克47、下列粒子中，核外电子数相同的是A.钠离子和镁离子B.钠原子和钠离子C.氧离子和氟离子D.氯原子和氯离子48、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素49、下列各组物质中，都属于电解质的是A.氯化钠、硫酸B.铜、酒精C.二氧化碳、氢氧化钠D.食盐水、硝酸钾50、将下列物质分别加入水中，充分搅拌后能形成无色溶液的是A.面粉B.植物油C.硝酸钾D.高锰酸钾

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】C【解析】质量数等于质子数与中子数之和。该原子质子数为11，中子数为12，质量数=11+12=23。该元素为钠元素，质量数为23。4.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl、Mg5.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值与气体的种类无关，只与温度和压强有关。6.【参考答案】C【解析】NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。7.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的物质。甲烷和苯结构稳定，不能使其褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；氧气和臭氧互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体。9.【参考答案】B【解析】工业上用高炉炼铁，主要反应是用一氧化碳在高温下还原铁矿石（主要成分为Fe2O3），反应方程式为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。氢气和铝可用于某些金属的冶炼，但不是炼铁的主要还原剂；碳燃烧生成的一氧化碳才是真正的还原剂。10.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀；C中三种离子间不发生反应，可以大量共存。11.【参考答案】B【解析】浓度偏高即溶质偏多或溶液体积偏小。A对浓度无影响；B定容时俯视刻度线，导致所加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；C溶液溅出使溶质损失，浓度偏低；D摇匀后液面下降是正常的，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。12.【参考答案】B【解析】酯化反应是醇与羧酸（或无机含氧酸）反应生成酯和水的反应。乙烷、乙烯、乙炔均为烃类，不含羟基或羧基，不能发生酯化反应；乙醇含有羟基，能与羧酸发生酯化反应生成酯和水。13.【参考答案】C【解析】吸热反应在加热条件下也可以发生，如碳酸钙分解；放热反应速率不一定快，如铁生锈是放热反应但速率很慢；任何化学反应都伴随能量变化，因为旧键断裂和新键形成时能量不同；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变。14.【参考答案】D【解析】根据原子守恒，4molCO2含4mol碳原子，3molH2O含6mol氢原子，所以1mol该烃含4mol碳原子和6mol氢原子，分子式为C4H6。但选项中C4H6不符合烷烃通式，重新计算：4molCO2→4个C，3molH2O→6个H，分子式应为C4H6。选项B正确。15.【参考答案】D【解析】A中NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B中禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；C中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D中闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。16.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键；O2只含共价键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，也既含离子键又含共价键。本题B和D均符合，但单选题选最典型的B。17.【参考答案】B【解析】各物质燃烧方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O，1mol耗2molO2；C2H6+7/2O2→2CO2+3H2O，1mol耗3.5molO2；C2H4+3O2→2CO2+2H2O，1mol耗3molO2；C2H2+5/2O2→2CO2+H2O，1mol耗2.5molO2。消耗氧气最多的是C2H6。18.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，A中Na>Mg>Al，半径依次减小；B中O和Cl同周期S>Cl，但O<S，顺序不对；C中Li、Na、K为同主族元素，从上到下原子半径依次增大；D中19.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，标志是各组分的浓度不再改变。A中速率关系不正确；B中反应前后气体分子数改变，压强不变说明已达平衡；C中浓度比等于化学计量数比不是平衡标志；D中两个方向都是生成氮气，不能说明正逆速率相等。20.【参考答案】C【解析】NaCl是食盐，无漂白性；Na2CO3是纯碱，用于洗涤，无漂白性；NaClO是次氯酸钠，水解生成HClO，具有强氧化性，能漂白有色物质，常用于漂白剂和消毒剂；NaOH是烧碱，无漂白性。21.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，海水含多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，均为混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。22.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。冰融化是状态变化，玻璃破碎是形状变化，酒精挥发是状态变化，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。23.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称。质子数不同，元素种类就不同。中子数影响同位素，核外电子数和最外层电子数影响化学性质，但不决定元素种类。24.【参考答案】B【解析】电子带负电荷，中子不带电呈电中性，原子整体呈电中性。质子带一个单位正电荷，是带正电的粒子。25.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。氮气化学性质稳定，不支持燃烧。二氧化碳一般不支持燃烧。稀有气体化学性质很稳定，也不支持燃烧。26.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹。给试管加热时试管口不能对着人。闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯易引起火灾。27.【参考答案】B【解析】水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。从宏观角度看，水是由氢元素和氧元素组成的。元素只讲种类不讲个数，不能说两个氢元素。28.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气是单质不是化合物。高锰酸钾由三种元素组成。氯化钠不含氧元素。二氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。29.【参考答案】B【解析】稀有气体是混合物。澄清石灰水是混合物。氧气是单质，过氧化氢是化合物。水银是单质，冰水混合物是化合物（都是水）。干冰是化合物，金刚石是单质。30.【参考答案】C【解析】分子可以保持物质的化学性质，原子是化学变化中的最小粒子，原子可以构成分子，这些都是正确的。离子可以分为阳离子和阴离子，在化学反应中还可以进一步得失电子，并不是不能再分的粒子。31.【参考答案】B【解析】钠原子有11个电子，钠离子有10个电子。氧原子有8个电子，氧离子有10个电子，两者核外电子数相同。氢原子有1个电子，氢离子没有电子。碳原子有6个电子，碳离子有2个电子。32.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。设参加反应的B的质量为x，则6+x=14+1，解得x=9g。33.【参考答案】B【解析】氢原子核中没有中子，只有质子和电子。原子核体积很小但集中了绝大部分质量，所以原子的质量主要集中在原子核上。质子数不一定等于中子数。原子中的微粒都在不断运动。34.【参考答案】C【解析】Fe是金属元素符号，能表示铁元素、一个铁原子和铁单质。H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示氢气单质。O2只能表示氧气或一个氧分子。N只能表示氮元素和一个氮原子。35.【参考答案】C【解析】在化合物中各元素正负化合价代数和为零。氧元素通常显-2价，设R元素化合价为x，则2x+(-2)×3=0，解得x=+3。36.【参考答案】C【解析】NH3中氮元素化合价为-