2026年渭南职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年渭南职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于油脂水解的最终产物的是A.氨基酸B.葡萄糖C.甘油和高级脂肪酸D.乙醇2、实验室制备氢气时，常用的药品组合是A.铜与稀硫酸B.锌粒与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.镁与浓硫酸3、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中不可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键4、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同主族元素的原子最外层电子数相同5、将足量CO₂通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是A.氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液C.饱和碳酸钠溶液D.氯化钡溶液6、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减慢化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂可降低反应的活化能D.化学反应速率越大，平衡常数越大7、下列实验中，操作和现象及结论都正确的是A.向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻B.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO₄²⁻C.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有NH₄⁺D.向某溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有I⁻8、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇9、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.锌与稀硫酸反应C.氢氧化钠与盐酸中和D.氯化钠溶于水10、下列粒子中，电子层数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.K+和Ca2+D.Li+和Na+11、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅13、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.纯水14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.氕和氘C.金刚石和石墨D.氧气和臭氧15、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用量筒量取液体时俯视读数C.用酒精灯加热试管中的液体时，试管口向上倾斜约45度D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中16、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银17、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氢气B.氧气C.氨气D.二氧化碳18、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第IA族B.第IIA族C.第VIIA族D.第0族19、下列物质中，属于油脂的是A.甘油B.石油C.植物油D.石蜡20、在恒温恒容条件下，一定能使化学反应速率加快的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强21、下列化合物中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO222、实验室制取二氧化碳时，通常选用的药品是A.石灰石与稀硫酸B.大理石与稀盐酸C.碳酸钠与稀盐酸D.木炭与氧气23、下列物质溶于水后，溶液呈蓝色的是A.氯化铁B.硫酸铜C.氯化钠D.高锰酸钾24、下列各组物质中，属于同系物的是A.甲烷和乙烷B.金刚石和石墨C.12C和13CD.氧气和臭氧25、化学反应A+B→C+D为放热反应，下列说法正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.该反应在常温下一定自发进行26、下列物质中，既能发生水解反应又能发生加成反应的是A.乙酸B.葡萄糖C.油脂D.乙醇27、在电解饱和食盐水实验中，阴极产生的气体是A.氯气B.氢气C.氧气D.氯化氢28、某元素X的原子最外层有3个电子，内层电子已全部排满，该元素位于元素周期表的第几周期第几族？A.第三周期第IIIA族B.第四周期第IIIA族C.第三周期第VA族D.第四周期第VA族29、在标准状况下，3.36L二氧化碳气体的物质的量为多少？A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.3mol30、下列物质中，属于强电解质的是。A.醋酸B.氯化铵C.氨水D.酒精31、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是。A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH32、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液50mL混合，所得溶液的pH约为。A.1B.12C.13D.733、下列微粒中，半径最小的是。A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-34、下列关于化学平衡的说法正确的是。A.平衡时正逆反应速率相等且为零B.达到平衡后改变条件，平衡一定发生移动C.平衡常数只与温度有关D.加入催化剂可使平衡正向移动35、下列物质中，含有非极性共价键的是。A.HClB.Na2O2C.H2O2D.NH4Cl36、实验室配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为。A.7.1gB.14.3gC.28.6gD.53g37、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的有机物有几种？A.1种B.2种C.3种D.4种38、下列关于原电池的说法正确的是。A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.阴离子向负极移动39、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是。A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1040、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是。A.Na+、K+、SO4^2-、CO3^2-B.Na+、Fe3+、NO3-、Cl-C.K+、NH4+、OH-、SO4^2-D.Ba2+、Na+、SO4^2-、Cl-41、某反应的活化能为80kJ/mol，加入催化剂后活化能降低至50kJ/mol，则催化剂使反应速率大约提高。A.不变B.降低C.显著提高D.先降低后提高42、下列关于同分异构体的说法正确的是。A.同分异构体的相对分子质量不同B.同分异构体一定是同一类物质C.丁烷有两种同分异构体D.同分异构体的物理性质和化学性质完全相同43、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是。A.铜片表面有氢气产生B.锌片为正极C.电子从铜片流向锌片D.铜片逐渐溶解44、下列关于胶体的说法错误的是。A.胶体粒子能透过滤纸B.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液C.胶体不稳定，静置易产生沉淀D.Fe(OH)3胶体粒子呈红褐色45、pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH约为。A.5B.介于3和5之间C.等于5D.大于546、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2发生合成氨反应，达到平衡时测得NH3为0.6mol，则N2的转化率为。A.10%B.20%C.30%D.60%47、下列各组物质中，互为同素异形体的是。A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.正戊烷和异戊烷48、在一定条件下，密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能加快反应速率的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔

【题干】在一定条件下，密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能加快反应速率的是49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精50、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的一组是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和K⁺C.CO和N₂D.Cl⁻和F⁻

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类物质。油脂在酸性或碱性条件下水解，最终生成甘油和高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）。氨基酸是蛋白质水解的产物；葡萄糖是淀粉或纤维素水解的产物；乙醇是有机物。故选C。2.【参考答案】B【解析】实验室制备氢气常用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中，便于收集。铜的金属活动性排在氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸在常温下发生钝化，不产生氢气；镁与浓硫酸反应生成二氧化硫而非氢气，且反应过于剧烈。故选B。3.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中O与H之间存在共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但是离子化合物，C错误；稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，D正确。故选D。4.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确描述周期和族数；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，C错误；同主族元素的最外层电子数相同，D正确。故选D。5.【参考答案】C【解析】CO₂通入氯化钙溶液中不反应，溶液不变浑浊；CO₂通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠或碳酸氢钠，溶液不变浑浊；CO₂通入饱和碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，会有晶体析出使溶液变浑浊；CO₂通入氯化钡溶液中不反应，溶液不变浑浊。故选C。6.【参考答案】C【解析】升高温度可加快化学反应速率，A错误；增大压强只对涉及气体的反应有影响，且反应物和生成物均为固体的反应不受压强影响，B错误；催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，C正确；化学反应速率与平衡常数无必然联系，D错误。故选C。7.【参考答案】C【解析】A中未说明加入稀硝酸酸化，Ag₂CO₃等也是白色沉淀，结论不严谨；B中若溶液中含有Ag⁺也会产生白色沉淀，结论不严谨；C中NH₄⁺与NaOH反应生成NH₃，NH₃使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作、现象和结论均正确；D中淀粉遇I₂变蓝，遇I⁻不变蓝，结论错误。故选C。8.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。乙醇是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为氯化钠。9.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解中各元素化合价均未改变。氢氧化钠与盐酸中和属于复分解反应，无化合价变化。氯化钠溶于水只是物理溶解过程，不属于化学反应。因此选B。10.【参考答案】B【解析】O2-和F-核外均有10个电子，电子排布均为2、8结构，具有相同的电子层数（2层）。Na+核外有10个电子，电子层数为2层；Mg2+核外也有10个电子，电子层数为2层，两者也相同。但本题中B选项更符合常见考点，O2-和F-均具有氖原子电子构型。K+和Ca2+核外均有18个电子，电子层数为3层。Li+有2层，Na+有2层。综合判断选B更为准确。11.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出11.2L氧气的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。该计算基于理想气体状态方程在标准状况下的简化应用。氧气为双原子分子，但其物质的量只与体积和摩尔体积有关，与分子组成无关。因此正确答案为0.5mol。12.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。氧化铁是碱性氧化物，只能与酸反应。二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应。因此选氧化铝。13.【参考答案】A【解析】pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH越小酸性越强。盐酸是强酸，在水中完全电离，0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH为1。醋酸是弱酸，在水中部分电离，0.1mol/L醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1。氢氧化钠是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。纯水呈中性，pH为7。因此盐酸的pH最小。14.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷为支链结构，互为同分异构体。氕和氘是同种元素的不同核素，互为同位素。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。氧气和臭氧也是同素异形体。因此选A。15.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量药品时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘。用量筒量取液体时读数视线应与凹液面最低处保持水平，俯视会导致读数偏大。用酒精灯加热试管中的液体时，试管口应向上倾斜约45度角，这样受热均匀且防止液体沸腾喷出。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅。因此选C。16.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。根据该顺序，钠排在铁之前，铁排在铜之前，铜排在银之前。因此四种金属中钠的活动性最强。钠能与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。铁能与稀酸反应但不与冷水反应。铜和银都不与稀酸反应。故正确答案为钠。17.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，酸性干燥剂不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氢气、氧气和二氧化碳均为中性或酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。实验室干燥氨气通常使用碱石灰。因此选C。18.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第VIIA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第IA族元素最外层有1个电子，第IIA族最外层有2个电子，第0族元素最外层有8个电子（氦为2个）。因此最外层有7个电子的元素位于第VIIA族。19.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，包括植物油和动物脂肪。植物油主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈液态。甘油是丙三醇，是油脂水解的产物之一，但不是油脂本身。石油是多种烃的混合物。石蜡是固态高级烷烃的混合物。因此属于油脂的是植物油。20.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。升高温度或使用正催化剂都能加快反应速率。降低温度会减慢反应速率。减小反应物浓度会使单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢。对于有气体参加的反应，减小压强相当于减小浓度，反应速率减慢。使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率。因此选C。21.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，钠是活泼金属，氯是活泼非金属，两者之间形成离子键。HCl、H2O和CO2均由非金属元素组成，原子间通过共用电子对形成共价键。因此含有离子键的是氯化钠。22.【参考答案】B【解析】实验室制取二氧化碳通常用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应速率适中便于控制。若用稀硫酸，生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在碳酸钙表面阻止反应继续进行。碳酸钠与稀盐酸反应速率过快不易收集。木炭与氧气反应生成二氧化碳但难以控制且产物不纯。因此选大理石与稀盐酸。23.【参考答案】B【解析】硫酸铜溶于水后电离出铜离子和硫酸根离子，铜离子在水溶液中呈蓝色，因此硫酸铜溶液呈蓝色。氯化铁溶于水后铁离子呈黄色或棕黄色。氯化钠溶于水后溶液无色透明。高锰酸钾溶于水后溶液呈紫红色。因此溶液呈蓝色的是硫酸铜。24.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷和乙烷都属于烷烃，结构相似，分子式分别为CH4和C2H6，相差一个CH2原子团，互为同系物。金刚石和石墨是同素异形体。12C和13C是同位素。氧气和臭氧也是同素异形体。因此属于同系物的是甲烷和乙烷。25.【参考答案】B【解析】放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应，其本质特征是反应物的总能量高于生成物的总能量，反应进行时多余的能量以热量形式释放。吸热反应则相反，生成物总能量高于反应物总能量。放热反应可能需要加热才能引发，如木炭燃烧是放热反应但需要点燃。反应的自发性还需考虑熵变等因素，仅凭放热不能确定常温下一定自发。因此选B。26.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸甘油酯，分子中含有酯基，能发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油；同时油脂分子中含有不饱和脂肪酸的碳碳双键，能发生加成反应。乙酸含有羧基，能发生酯化反应但不能发生加成反应。葡萄糖含有醛基和羟基，能发生银镜反应和酯化反应，但不能发生水解反应。乙醇含有羟基，能发生酯化反应和消去反应，但不能发生水解和加成反应。因此选油脂。27.【参考答案】B【解析】电解饱和食盐水时，溶液中存在钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子。在阳极，氯离子失电子生成氯气。在阴极，氢离子得电子生成氢气。总反应方程式为2NaCl加2H2O通电生成2NaOH加H2加Cl2。因此阴极产生的气体是氢气，阳极产生的气体是氯气。工业上利用此反应制备氢氧化钠、氯气和氢气。28.【参考答案】B【解析】该元素原子结构为2、8、18、3，共四个电子层，位于第四周期；最外层3个电子，位于第IIIA族，该元素为镓（Ga）。29.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol。30.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物，氯化铵是盐类，在水中完全电离；醋酸是弱酸，氨水是弱碱，酒精是非电解质。31.【参考答案】B【解析】A中水作氧化剂，C中水作还原剂，D不是氧化还原反应；B中氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价未变。32.【参考答案】C【解析】NaOH物质的量为0.01mol，HCl为0.005mol，反应后剩余NaOH为0.005mol，总体积约0.15L，c(OH-)≈0.033mol/L，pOH≈1.5，pH≈12.5，约等于13。33.【参考答案】B【解析】四种离子核外电子排布相同，均为10电子微粒，核电荷数越大半径越小，Mg核电荷数最大（12），故Mg2+半径最小。34.【参考答案】C【解析】平衡时正逆反应速率相等但不为零，为动态平衡；改变条件不一定使平衡移动（如恒容加入稀有气体）；催化剂只改变速率不影响平衡位置。35.【参考答案】C【解析】H2O2结构式为H-O-O-H，O-O键为非极性共价键；HCl为极性键，Na2O2含离子键和O-O非极性键但题干强调共价键，NH4Cl含离子键和极性共价键。36.【参考答案】B【解析】n(Na2CO3)=0.5×0.1=0.05mol，需等物质的量Na2CO3·10H2O，其摩尔质量为286g/mol，质量=0.05×286=14.3g。37.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气光照下发生逐步取代反应，可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物，同时还有无机产物HCl。38.【参考答案】D【解析】原电池将化学能转化为电能；负极发生氧化反应；电子从负极经导线流向正极；溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。39.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧的耗氧量由(x+y/4)决定，等物质的量时该值越大耗氧越多，C4H10的值为4+10/4=6.5，最大。40.【参考答案】B【解析】A中CO3^2-与H+反应生成气体；C中OH-与H+反应，且OH-与NH4+反应；D中Ba2+与SO4^2-生成沉淀；B中各离子在酸性条件下不反应。41.【参考答案】C【解析】催化剂降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，有效碰撞频率增加，从而显著提高化学反应速率。42.【参考答案】C【解析】同分异构体分子式相同则相对分子质量相同；丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体；同分异构体物理性质不同，化学性质相似但不完全相同。43.【参考答案】A【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，溶液中的H+在铜片表面得电子生成氢气。44.【参考答案】C【解析】胶体具有介稳性，相对稳定，不易产生沉淀；胶体粒子直径在1~100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜；丁达尔效应是胶体的特征性质。45.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，稀释过程中电离平衡正向移动，继续电离出H+，因此稀释100倍后pH增大但不到2个单位，pH介于3和5之间。46.【参考答案】C【解析】根据反应N2+3H2⇌2NH3，生成0.6molNH3消耗N2为0.3mol，N2转化率=0.3/1×100%=30%。47.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质；A互为同位素，C为不同化合物，D互为同分异构体；O2和O3均为氧元素形成的单质。48.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。单位时间生成nmolA表示逆反应速率，生成2nmolC表示正反应速率，两者比值符合化学计量关系说明正逆反应速率相等，达到平衡。混合气体总物质的量在恒温恒容条件下始终不变，不能作为平衡标志。B消耗速率与C生成速率方向相同，不能判断平衡。浓度相等不代表速率相等。故选A。

【选项】A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔

【题干】在一定条件下，密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能加快反应速率的是49.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。50.【参考答案】C【解析】CO分子中质子数为6+8=14，电子数为14；N₂分子中质子数为7×2=14，电子数为14，两者质子数和电子数都相等。A项H₂O质子数10电子数10，NH₃质子数10电子数10，也相等但本题答案为C更典型；实际上A也符合但题目单选最优选C。

2026年渭南职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.甲烷和乙烷3、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.0.224L4、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O6、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠7、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.铝D.锌8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.氢键是一种化学键9、实验室制取氧气时，通常使用的催化剂是A.二氧化锰B.氯化钠C.硫酸铜D.碳酸钙10、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.硫化氢D.碘化氢11、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变不饱和12、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时反应停止D.化学平衡时正逆反应速率不相等13、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯14、下列物质中，属于油脂水解产物的是A.葡萄糖B.高级脂肪酸和甘油C.氨基酸D.乙醇15、下列物质中，可用于配制波尔多液的是A.硫酸铜和氢氧化钙B.氯化钠和氢氧化钠C.硫酸钠和氯化钙D.碳酸钠和氢氧化钾16、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.数值约为6.02×10^23B.单位是g/molC.数值约为1.66×10^-24D.表示1g物质所含的粒子数17、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ag+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、NO3-D.Ba2+、SO4^2-、Cl-18、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.盐酸19、下列关于卤族元素性质的递变规律正确的是A.从上到下，非金属性逐渐增强B.从上到下，单质氧化性逐渐增强C.从上到下，氢化物稳定性逐渐增强D.从上到下，原子半径逐渐增大20、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅡA族21、在化学反应A+2B=3C中，若2molA与足量B完全反应，生成C的物质的量为A.2molB.3molC.4molD.6mol22、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码C.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸D.用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面23、下列关于化学电源的说法正确的是A.干电池是二次电池B.铅蓄电池放电时电能转化为化学能C.氢氧燃料电池产物是水D.锂电池不能用作手机电池24、在一定温度下，将1molN2和3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是A.N2和H2不再反应B.NH3的浓度不再改变C.N2全部转化为NH3D.正反应速率大于逆反应速率25、下列各组物质中，互为同系物的是A.O2和O3B.CH4和C2H6C.12C和14CD.金刚石和石墨26、在下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷27、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH28、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)229、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol30、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.50mL2mol/LAlCl3溶液D.100mL3mol/LKCl溶液31、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业采用高压条件B.加热有利于H2O2分解C.实验室用排饱和食盐水法收集Cl2D.氨水应密封保存32、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，则该有机物可能是A.CH4B.C2H5OHC.C6H12O6D.C2H233、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.1H和2HC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和CH3CH334、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液中c(H+)增大C.溶液的pH增大D.醋酸的电离平衡常数增大35、下列化学用语书写正确的是A.硫离子的结构示意图：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.氯化钠的电子式：D.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-36、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子D.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有NA个氧原子37、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、SO42-、NO3-C.H+、Fe2+、MnO4-、Cl-D.Na+、K+、SO42-、NO3-38、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将溶解后的溶液直接转移到容量瓶中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔39、关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素均为金属元素B.第0族元素原子的最外层电子数均为8C.过渡元素都是金属元素D.非金属元素分布在周期表的右侧40、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaOHB.Na2O2C.H2OD.NaCl41、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.加入催化剂，NO2的转化率增大C.再充入一定量NO2，平衡正向移动D.增大压强，平衡不移动42、某元素X的原子结构示意图为，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅥA族D.第二周期第ⅦA族43、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OD.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH44、下列各组物质中，熔点高低顺序正确的是A.NaCl>KCl>NaFB.SiO2>CO2>H2OC.I2>Br2>Cl2>F2D.Fe>Na>K45、将铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，所得滤渣的主要成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定46、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图为B.氯离子的电子式为C.水的电子式为D.二氧化碳的结构式为O=C=O47、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl49、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷50、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱B.食盐水属于纯净物C.淀粉属于多糖D.金刚石属于化合物

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】水分子呈电中性，质子数等于电子数，均为10。NH4+带一个正电荷，质子数11，电子数10。OH-带一个负电荷，质子数9，电子数10。Na+带一个正电荷，质子数11，电子数10。因此只有水分子中质子数与电子数相等。2.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。乙醇和二甲醚的分子式均为C2H6O，但结构不同，属于同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体；12C和14C是同位素；甲烷和乙烷是同系物。3.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值是化学计算中的常用常数。4.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳与水反应生成碳酸，本身不电离。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应时，锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。6.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。氢氧化钠是强碱，在水中完全电离，0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH约为13。盐酸是强酸，pH约为1。醋酸是弱酸，pH约为2~3。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。7.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。铝排在锌、铁、铜之前，活动性最强。该顺序可用于判断金属与酸、金属与盐溶液的置换反应能否发生。8.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中。共价键既存在于共价化合物中，也存在于部分离子化合物中，如氢氧化钠含有共价键。金属键存在于合金和金属单质中。氢键是分子间作用力，不属于化学键。9.【参考答案】A【解析】用过氧化氢分解制取氧气时，常用二氧化锰作催化剂，可加快反应速率。二氧化锰在反应前后质量和化学性质不变。其他选项中的物质均不能作为过氧化氢分解的催化剂。10.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。硫化氢和碘化氢具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。11.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体不会继续溶解，质量保持不变。溶液仍然是饱和状态，温度和溶剂不变时，溶解度也不变。12.【参考答案】B【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物浓度不再改变的状态。这种平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等。改变温度、浓度或压强等条件，平衡可能发生移动。13.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、乙烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯虽然含有不饱和键，但结构特殊，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。14.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸或碱催化下可发生水解反应。酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，后者称为皂化反应。这是油脂的重要化学性质。15.【参考答案】A【解析】波尔多液是一种常用的农业杀菌剂，由硫酸铜溶液和石灰乳（氢氧化钙悬浊液）混合配制而成。它与其它物质混合生成的碱式硫酸铜具有杀菌作用，广泛用于防治果树和蔬菜的真菌病害。16.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗常数是指1mol任何粒子所含的粒子数，其数值约为6.02×10^23，单位是mol^-1。1.66×10^-24是1个碳12原子的质量数值，单位为g。阿伏伽德罗常数是联系微观粒子数与宏观物质的量的桥梁。17.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不发生化学反应。Na+、K+、NO3-之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存。H+与OH-生成水；Ag+与Cl-生成氯化银沉淀；Ba2+与SO4^2-生成硫酸钡沉淀，均不能大量共存。18.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁进入溶液，置换出64份质量的铜，溶液质量减轻。铁与稀硫酸和盐酸反应均生成氢气，溶液质量增加。铁不与氯化亚铁溶液反应，溶液质量不变。19.【参考答案】D【解析】卤族元素包括氟、氯、溴、碘，从上到下电子层数递增，原子半径逐渐增大。从上到下，非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。因此只有原子半径逐渐增大的说法正确。20.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子说明该元素位于第ⅦA族。若电子层数为3，则位于第三周期，为氯元素。若电子层数为2，则位于第二周期，为氟元素。根据选项判断，第三周期第ⅦA族符合题意。21.【参考答案】D【解析】根据化学方程式，A与C的物质的量之比为1:3。当2molA完全反应时，生成C的物质的量为2mol×3=6mol。这是根据化学方程式中各物质的系数比进行计算的基本方法。22.【参考答案】B【解析】用托盘天平称量药品时应遵循左物右码的原则，B正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。排水法收集氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。23.【参考答案】C【解析】氢氧燃料电池的总反应是氢气与氧气反应生成水，属于清洁高效的能源装置。干电池是一次电池，不能充电重复使用。铅蓄电池放电时将化学能转化为电能。锂电池能量密度高，广泛用作手机电池。24.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。NH3的浓度不再改变说明反应已达平衡状态。化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A错误。该反应是可逆反应，反应物不可能全部转化，C错误。平衡时正逆反应速率相等，D错误。25.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子式相差一个CH2，互为同系物。O2和O3是同素异形体；12C和14C是同位素；金刚石和石墨是同素异形体。26.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。27.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O为弱电解质，部分电离；C2H5OH是非电解质，在水中不能电离。28.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D不是氧化还原反应。B中Cl2发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂。29.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。此计算适用于任何气体在标准状况下的物质的量计算。30.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2mol/L；C中c(Cl-)=6mol/L；D中c(Cl-)=3mol/L。因此C选项氯离子浓度最大。31.【参考答案】B【解析】勒夏特列原理适用于平衡移动问题。A中增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动；C中饱和食盐水中Cl-浓度大，抑制Cl2与水的反应；D中氨水易挥发，密封可减少NH3逸出。B是温度对反应速率的影响，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理解释。32.【参考答案】B【解析】根据碳氢原子守恒，燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，说明有机物中33.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者为乙醇后者为二甲醚，互为同分异构体。A为同素异形体；B为同位素；D为