2026年湖南信息职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年湖南信息职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.O2D.NaCl2、某元素最高正价为+6价，最低负价为-2价，该元素位于周期表中的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第三周期D.第ⅤⅢA族3、将金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象是A.钠沉在水底B.钠浮在水面并熔成小球C.钠不溶于水D.产生黑色沉淀4、下列操作能鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是A.观察颜色B.滴加稀盐酸C.滴加酚酞试液D.滴加氢氧化钠溶液5、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡时生成物浓度最大6、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，该烃的分子式为A.C4H10B.C5H12C.C4H8D.C3H87、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口8、某气体只能用向上排空气法收集，该气体应具有的性质是A.密度比空气小且易溶于水B.密度比空气大且易溶于水C.密度比空气小且难溶于水D.密度比空气大且难溶于水9、下列物质中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.CO(NH2)210、下列关于钠的化合物的说法正确的是A.Na2O和Na2O2均由钠原子和氧原子构成B.Na2CO3俗称小苏打C.NaHCO3受热易分解D.NaOH暴露在空气中不变质11、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：+11281B.氯离子的电子式：[Cl]−C.水的分子式：H2O2D.二氧化碳的电子式：E.:O12、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大13、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀14、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键15、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨17、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液18、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应19、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.氯化钠溶液20、下列关于电解质的说法正确的是A.铜能导电，所以铜是电解质B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质D.氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质21、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳与二氧化碳在高温下反应D.镁条在空气中燃烧22、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO2中的HCl气体：通过足量NaOH溶液B.除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量铁粉，过滤C.除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入足量硝酸钡溶液，过滤D.除去铜粉中的铁粉：加入足量稀硝酸，过滤23、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定不属于A.短周期元素B.主族元素C.金属元素D.非金属元素24、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂对化学反应速率无影响D.反应物浓度越大，化学反应速率一定越快25、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2−和Mg2+C.Cl和Cl−D.K和K+26、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L27、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阴离子向负极移动28、下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.二氧化硅C.氧化铜D.碳酸氢钠29、下列关于苯的说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯在空气中燃烧产生大量黑烟D.苯能与溴水发生加成反应30、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2不再反应生成NH3C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.混合气体的颜色不再改变31、在一定温度下，将2摩尔A和3摩尔B置于2升密闭容器中发生反应：2A加B等于2C，2分钟后测得C的浓度为0.6摩尔每升，则此时A的转化率为多少？A.钠离子的结构示意图为+11281B.二氧化碳的电子式为C.:OD.硫酸的电离方程式为H2SO4等于2H+加SO42-E.铁与盐酸反应的离子方程式为Fe加3H+等于Fe3+加3H232、某物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该物质是A.C+O₂=CO₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O33、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子的原子核内都含有中子C.同位素的化学性质几乎相同D.电子在原子核外做匀速圆周运动34、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.硫酸钡D.二氧化碳35、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol36、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃37、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铁C.铜D.银39、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.O₂D.H₂O40、关于元素周期表，下列说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.金属元素主要集中在周期表的右上方C.第ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素都是主族元素41、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己42、某元素的原子序数为13，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅢA族D.第四周期第ⅢA族43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢和氘44、下列物质中，熔点最高的是A.碘B.干冰C.二氧化硅D.氯化钠45、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物浓度等于生成物浓度D.各物质浓度不再变化，反应物和生成物浓度相等46、下列有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯47、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片是负极B.锌片上产生气泡C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置能将化学能转化为电能48、将3g镁铝合金完全溶解于足量稀盐酸中，生成氢气0.25mol，则合金中镁和铝的物质的量之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:149、室温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L50、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.氨气B.氢气C.二氧化硫D.氧气

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl键为不同种原子形成的极性共价键；H2O中O-H键为极性共价键；O2中O=O键为同种氧原子形成的非极性共价键；NaCl中为离子键，不含共价键。故选C。2.【参考答案】A【解析】主族元素的最高正价等于其最外层电子数，也等于其族序数。最高正价为+6说明最外层有6个电子，属于第ⅥA族。最低负价=最高正价-8=6-8=-2，符合条件。第ⅥB族是副族元素，不符合此规律。虽然该元素可能在第三周期如硫，但题干无法确定周期数，故选A。3.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，投入水中会浮在水面上；反应放热使钠熔点较低而熔成小球；反应产生氢气推动小球四处游动；同时生成氢氧化钠使酚酞变红（若滴加酚酞）。不会产生黑色沉淀，钠也不会沉入水底。故选B。4.【参考答案】B【解析】NaCl溶液和Na2CO3溶液均为无色透明液体，观察颜色无法鉴别。滴加稀盐酸时，Na2CO3会产生气泡（CO2），而NaCl无明显现象，可以鉴别。滴加酚酞后两者均不变红（NaCl中性，Na2CO3水解呈碱性但酚酞变色需较强碱性）。滴加NaOH溶液两者均无明显现象。故选B。5.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率但不为零，反应并未停止，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变但一般不相等，C错误。平衡时各物质浓度取决于起始条件和平衡常数，并非生成物浓度最大，D错误。故选B。6.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，1mol烃燃烧生成4molCO2说明分子中含有4个碳原子，生成5molH2O说明分子中含有10个氢原子（5×2=10）。因此该烃分子式为C4H10，符合烷烃通式CnH2n+2（n=4时H=10）。故选A。7.【参考答案】B【解析】A中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B中托盘天平称量遵循"左物右码"原则，操作正确；C中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅；D中闻气体应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。故选B。8.【参考答案】B【解析】气体收集方法取决于其密度和溶解性。向上排空气法适用于密度比空气大的气体；向下排空气法适用于密度比空气小的气体；排水法适用于难溶于水的气体。若只能用向上排空气法，说明该气体密度比空气大且易溶于水（不能用排水法）。故选B。9.【参考答案】B【解析】烃是仅含碳和氢两种元素的有机化合物。CH4（甲烷）只含10.【参考答案】C【解析】A中Na2O和Na2O2是离子化合物，由钠离子和氧离子（过氧根离子）构成；B中Na2CO3俗称纯碱或苏打，小苏打是NaHCO3；C中NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，正确；D中NaOH暴露在空气中会与CO2反应生成Na2CO3而变质。故选C。11.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。氯离子电子式应标出最外层8个电子并加括号和电荷；水分子式为H2O；CO2电子式中碳氧之间应为双键，且氧原子周围应有孤对电子。选项12.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢（非金属）和碱金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B表述中18列但族数为16，此处表述需明确，实际上周期表共18列，习惯说16个族，但某些教材表述为18个族，综合判断B相对最合理；稀有气体中氦最外层为2个电子，C错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，D错误。故选B。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。故选B。14.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH含离子键和O—H共价键，A错误；共价化合物中不可能含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NH4Cl），C错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，D正确。故选D。15.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题只问物质的量，不需要计算质量。故选B。16.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项O2和O3互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨互为同素异形体。故选C。17.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀硫酸呈酸性，A错误；氯化钠溶液呈中性，B错误；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红，C正确；醋酸溶液呈酸性，D错误。故选C。18.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烃，属于有机物，A正确；甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应，D正确。故选C。19.【参考答案】B【解析】A中铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe反应生成2份质量的H2，溶液质量增加。B中铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减轻。C中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加。D中铁与氯化钠不反应。故选B。20.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，B错误；氯化钠固体不导电但其在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，C错误；D表述正确。故选D。21.【参考答案】C【解析】常见的放热反应包括：金属与酸反应、中和反应、燃烧反应、大多数化合反应；常见的吸热反应包括：大多数分解反应、碳与二氧化碳反应、碳与水蒸气反应等。A为放热反应；B为中和反应，放热；C为吸热反应；D为燃烧反应，放热。故选C。22.【参考答案】B【解析】A中NaOH会同时吸收CO2，应选用饱和碳酸氢钠溶液；B中铁粉能与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤可除去Cu和过量铁粉，方法正确；C中引入新杂质硝酸钠，应选用氯化钡溶液；D中稀硝酸能溶解铜和铁，应选用稀盐酸或稀硫酸。故选B。23.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，全部为非金属元素。第ⅦA族元素均在短周期或长周期中，均为主族元素。因此该元素一定不属于金属元素。故选C。24.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；增大压强只对气体参与的反应有影响，B错误；催化剂能改变化学反应速率，C错误；反应物浓度对反应速率有影响，但固体和纯液体浓度视为常数，D表述过于绝对。故选A。25.【参考答案】B【解析】Na核外有11个电子，Na+有10个；O2−有10个电子（8+2），Mg2+有10个电子（12−2），两者相同；Cl有17个电子，Cl−有18个；K有19个电子，K+有18个。故选B。26.【参考答案】B【解析】Na2SO4在水中完全电离：Na2SO4=2Na++SO42−。因此Na+的浓度为Na2SO4浓度的2倍，即0.5mol/L×2=1.0mol/L。SO42−的浓度为0.5mol/L。故选B。27.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，D正确。故选D。28.【参考答案】C【解析】铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应生成硅酸钠和水；CuO是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应；NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。故选C。29.【参考答案】C【解析】苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型的碳碳双键，A错误；苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；苯含碳量高，燃烧时火焰明亮并产生大量黑烟，C正确；苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂作用下发生取代反应，D错误。故选C。30.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A错误，平衡时各组分浓度不一定相等；B错误，平衡时正逆反应仍在进行，是动态平衡；C正确，表示正逆反应速率相等；D错误，该反应中各气体均为无色，颜色始终不变不能作为平衡标志。故选C。31.【参考答案】A

【选项】A.钠离子的结构示意图为+11281

B.二氧化碳的电子式为

C.:O

D.硫酸的电离方程式为H2SO4等于2H+加SO42-

E.铁与盐酸反应的离子方程式为Fe加3H+等于Fe3+加3H2【解析】铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为铜加4硝酸根等于铜离子加2硝酸根加二氧化氮加2水，每生成1摩尔二氧化氮转移2摩尔电子，4.48升即0.2摩尔气体对应转移0.4摩尔电子，但若考虑浓硝酸变稀后生成一氧化氮，则平均转移电子为0.2摩尔，故选B。

【题干】在一定温度下，将2摩尔A和3摩尔B置于2升密闭容器中发生反应：2A加B等于2C，2分钟后测得C的浓度为0.6摩尔每升，则此时A的转化率为多少？32.【参考答案】C

【选项】A.C+O₂=CO₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A为化合反应，C为分解反应，D为复分解反应。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，故选B。

【题干】某物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该物质是33.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，A错误；氢的同位素氕不含中子，B错误；同位素具有相同的质子数和电子排布，化学性质几乎相同，C正确；电子在核外运动遵循量子力学规律，不存在固定轨道，D错误。故选C。34.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质，食盐水是混合物不是电解质，二氧化碳是非电解质，硫酸钡虽难溶于水但在熔融状态下能导电，属于电解质。故选C。35.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选B。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中无化合价变化，B中无化合价变化，C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应，D中无化合价变化。故选C。37.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。稀硫酸和醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。故选C。38.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应。故选A。39.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl键为极性键，NaOH中含离子键和极性共价键，H₂O中O-H键为极性键，O₂中O=O键为非极性共价键。故选C。40.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、18个纵列（16个族），A正确；金属元素主要分布在左下方，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，D错误。故选A。41.【参考答案】C【解析】A禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C托盘天平称量时左物右码，操作正确；D加热时试管口不能对着自己或他人。故选C。42.【参考答案】A【解析】原子序数为13的元素是铝，核外电子排布为2、8、3，有三个电子层位于第三周期，最外层有3个电子位于第ⅢA族。故选A。43.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A互为同位素；B互为同素异形体；C分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；D互为同位素。故选C。44.【参考答案】C【解析】二氧化硅是原子晶体，熔点很高；碘和干冰是分子晶体，熔点较低；氯化钠是离子晶体，熔点较高但低于二氧化硅。原子晶体熔点通常高于离子晶体和分子晶体。故选C。45.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行但正逆反应速率相等，A错误B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C和D错误。故选B。46.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有不饱和性，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色；甲烷、乙烷为饱和烃，苯性质较稳定，常温下不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故选C。47.【参考答案】D【解析】这是原电池装置，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极氢离子在铜片上得电子产生氢气，电子由锌片经导线流向铜片。该装置将化学能转化为电能。故选D。48.【参考答案】A【解析】设镁物质的量为x，铝物质的量为y，根据质量守恒：24x+27y=3，根据得失电子守恒：2x+3y=0.25×2=0.5，解得x=0.05mol，y=0.05mol，物质的量之比为1:1。故选A。49.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，抑制水的电离。室温下pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，则c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L，OH⁻全部由水电离产生，根据水电离出的H⁺与OH⁻相等，由水电离出的c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L。故选B。50.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且为酸性干燥剂，能干燥酸性或中性气体；碱石灰为碱性干燥剂，能干燥碱性或中性气体。二氧化硫为酸性气体，能被碱石灰吸收，可用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥。氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥。故选C。

2026年湖南信息职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.NH₄Cl△NH₃↑+HCl↑3、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数为A.0.5NₐB.NₐC.2NₐD.0.25Nₐ4、下列各组粒子中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.¹⁶O和²³NaD.CH₄和C₂H₆5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.氯化氢分子中存在离子键D.稀有气体分子中不存在共价键6、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO₂气体C.Na₂SO₄溶液D.CO₂气体7、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻8、下列物质中，属于非电解质的是A.乙醇B.氯化钠C.醋酸D.氨气9、实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗10、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与钠反应C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙烯与水反应11、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有Nₐ个分子B.标准状况下，1mol水含有Nₐ个水分子C.1molNa失去电子数为NₐD.1mol/LNaCl溶液含有Nₐ个Na⁺12、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌作负极13、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.溶液的pH越小，酸性越强C.升高温度，水的电离程度减小D.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量不同14、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气与铁反应生成FeCl₂D.氯气能与氢氧化钠溶液反应15、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.金属元素16、下列关于硫和硫化合物的说法正确的是A.硫单质易溶于水B.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气D.硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐造影17、下列关于氮和氮化合物的说法正确的是A.氮气化学性质稳定，常温下不与任何物质反应B.氨气极易溶于水，可做制冷剂C.二氧化氮是红棕色气体，无毒D.硝酸见光不分解，应保存在棕色瓶中18、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀19、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.H₂O和D₂O20、下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li>Na>KD.Cl>Br>I21、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂22、将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.0.1mol/LC.10mol/LD.0.01mol/L23、在反应2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂中，还原剂是A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂24、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆25、常温下，某溶液的pH=3，该溶液中c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L26、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol27、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精28、¹²C和¹⁴C互为同位素，它们的区别在于A.质子数不同B.中子数不同C.电子数不同D.最外层电子数不同29、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑B.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺→H₂OC.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺→H₂O+CO₂↑D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺→Cu²⁺+Ag30、下列措施中，不能加快化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.降低压强（气体反应）31、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.v(正)=v(逆)=0C.各组分浓度不再改变D.N₂和H₂不再反应32、下列金属中，能与稀盐酸反应放出氢气的是A.CuB.AgC.FeD.Au33、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A.所有化学反应都放热B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应的ΔH<0D.吸热反应在任何条件下都不能自发进行34、CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃的系统命名为A.2-甲基丁烷B.2-乙基丙烷C.异戊烷D.正戊烷35、配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃的质量为A.5.3gB.10.6gC.53gD.1.06g36、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.0族37、下列各组物质中，前者为电解质、后者为非电解质的是A.醋酸、氯气B.硫酸钡、乙醇C.氢氧化钠、食盐水D.铜、二氧化硫38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄→ZnSO�4+H₂↑D.SO₃+H₂O→H₂SO₄39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=高温=CaO+CO2↑41、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷42、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸与9L水混合D.含K+为2mol的K2SO4溶液2L43、下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.硅在常温下能与氯气反应C.二氧化硅能溶于水生成硅酸D.硅酸是一种强酸44、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.有能量变化的过程一定是化学变化45、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应D.甲烷燃烧时火焰呈明亮的蓝色且有黑烟46、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强D.氢氧化钠暴露在空气中不易变质47、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯是一种无色透明的液体，密度比水大C.苯分子中含有碳碳双键D.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应48、下列关于乙醇的说法正确的是A.乙醇能使紫色石蕊试液变红B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙醇不能燃烧D.乙醇是高分子化合物49、下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.铁在氧气中燃烧生成氧化铁B.氯化亚铁溶液呈黄色C.氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁D.铁与稀硝酸反应一定能生成硝酸铁50、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.1molH2含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNaCl含有NA个Na+D.1L1mol/LH2SO4溶液含有NA个H+

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键点是化合物且能自身电离。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项锌从0价升至+2价，氢从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C项无化合价变化；D项为分解反应，无化合价变化。因此选B。3.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vₘ=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。分子数N=n×Nₐ=0.5Nₐ。需注意标准状况的适用条件是气体，此处氧气为气态，计算正确。4.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O₂和O₃是同素异形体；¹⁶O和²³Na是不同元素；CH₄和C₂H₆是同系物。注意区分同位素、同素异形体等概念。5.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH含离子键和共价键；B错误，共价化合物只含共价键；C错误，HCl是共价化合物，分子中只含共价键；D正确，稀有气体为单原子分子，不存在共价键。离子化合物可能含共价键，共价化合物只含共价键。6.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。这是SO₂的特征反应，常用于检验SO₂。NaCl、Na₂SO₄、CO₂均不能使品红褪色。注意SO₂漂白与氯水漂白的区别。7.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子间不发生反应，能大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。离子大量共存的条件是不生成沉淀、气体或弱电解质。8.【参考答案】A【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。乙醇在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，是非电解质；氯化钠是电解质；醋酸是弱电解质；氨气溶于水生成一水合氨导电，但氨气本身不能电离，也是非电解质，但本题乙醇更典型，选A。9.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有：托盘天平（称量固体）、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分液操作，配制溶液不需要。容量瓶是配制溶液的关键仪器，定容时需胶头滴管。10.【参考答案】C【解析】A项乙烯与溴水发生加成反应；B项乙醇与钠反应属于置换反应；C项甲烷与氯气在光照下发生取代反应，氢原子被氯原子取代；D项乙烯与水发生加成反应生成乙醇。取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。11.【参考答案】C【解析】A错误，稀有气体是单原子分子；B错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，但1mol水确实含Nₐ个水分子，表述正确性需辨析，B实际正确但不如C准确；C正确，Na→Na⁺+e⁻，1molNa失去1mol电子，即Nₐ个；D错误，未给出溶液体积。12.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；锌铜原电池中锌比铜活泼，锌失电子作负极，铜作正极，D正确。原电池工作原理是基础电化学知识。13.【参考答案】B【解析】A错误，导电能力与离子浓度有关，与强弱电解质无必然联系；B正确，pH越小，c(H⁺)越大，酸性越强；C错误，升高温度促进水的电离；D错误，等体积等浓度的盐酸和醋酸物质的量相同，消耗NaOH的量相同。注意区分强弱电解质与导电能力的关系。14.【参考答案】D【解析】A错误，氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；B错误，干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性；C错误，氯气与铁反应生成FeCl₃；D正确，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。氯气是典型的活泼非金属单质。15.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，为主族元素。副族元素最外层一般为1~2个电子；稀有气体元素最外层为8个电子（He为2个）；卤族元素均为非金属元素。主族元素的最外层电子数等于族序数。16.【参考答案】BD【解析】A错误，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂；B正确，SO₂具有还原性，能被酸性KMnO₄氧化而使溶液褪色；C错误，浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气；D正确，BaSO₄不溶于酸，不被X射线透过，可作钡餐。17.【参考答案】B【解析】A错误，氮气在高温或放电条件下能与氧气反应；B正确，液氨汽化吸热，可作制冷剂，且氨气极易溶于水；C错误，NO₂是有毒气体；D错误，硝酸见光或受热易分解，应保存在棕色瓶中并置于冷暗处。18.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧耗氧量取决于分子式。CₓHᵧ的耗氧量为(x+y/4)mol。A耗氧1.5mol，B耗氧3.5mol，C耗氧5mol，D耗氧6.5mol。等物质的量时，耗氧量随碳氢原子数增加而增大。D选项C₄H₁₀耗氧最多。19.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A为同素异形体；B正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C为同位素；D中H₂O和D₂O是不同物质但不是同分异构体。注意区分同分异构体、同素异形体、同位素的概念。20.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径Na>Mg>Al，A正确。B项应为N>O>F；C项应为K>Na>Li；D项应为I>Br>Cl。21.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键。NaCl只含离子键；H₂22.【参考答案】A【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=0.25mol÷0.25L=1mol/L。23.【参考答案】B【解析】Cu的化合价由0升高到+2，失去电子被氧化，作还原剂。FeCl₃中Fe的化合价由+3降低到+2，作氧化剂。24.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。CH₃CH₃中只含C—C和C—H单键，为饱和烃。A含碳碳双键，B含碳碳三键，D为不饱和芳香烃。25.【参考答案】B【解析】pH=3时c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，由Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，得c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。26.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，n=V÷Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。27.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，是电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液及熔融态均不导电，属于非电解质。28.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，其余均相同。29.【参考答案】B【解析】A项产物应为Fe²⁺；C项CaCO₃为难溶物应写化学式；D项电荷不守恒，正确为Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag。B项正确。30.【参考答案】D【解析】升高温度、增大浓度、使用催化剂均可加快反应速率。降低压强使气体浓度减小，反应速率减慢。31.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，v(正)=v(逆)≠0，各组分浓度保持不变。32.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换酸中的氢。Fe位于氢前，可与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂。Cu、Ag、Au均位于氢后，不与稀盐酸反应。33.【参考答案】C【解析】化学反应有放热也有吸热，A错误。需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧需点燃但放热，B错误。放热反应ΔH<0，C正确。某些吸热反应在特定条件下也能自发进行，D错误。34.【参考答案】A【解析】主链含4个碳原子，为丁烷，在第2个碳原子上有一个甲基，系统命名为2-甲基丁烷。B项命名违反最长碳链原则；C为习惯命名；D为正戊烷CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃。35.【参考答案】A【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，M(Na₂CO₃)=106g/mol，m=n