2026年湖南都市职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年湖南都市职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生氧化反应D.正极上有金属析出时一定是铜2、等质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CB.H2C.FeD.Cu3、实验室制备下列气体时，可用向下排空气法收集的是A.Cl2B.SO2C.NH3D.NO24、向FeCl3溶液中加入少量铁粉，充分反应后溶液颜色变化为A.由黄色变为浅绿色B.由浅绿色变为黄色C.无明显变化D.产生红褐色沉淀5、0.5mol某烷烃完全燃烧生成1.5molCO2，该烷烃的分子式为A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H106、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O7、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入1molN2和3molH2，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率B.H2的体积分数保持不变C.N2、H2、NH3物质的量之比为1:3:2D.单位时间内生成1molN2同时生成2molNH38、下列有关化学用语表达正确的是A.水的电子式为B.HC.质子数为6中子数为8的碳原子是6CD.Cl-的结构示意图为E.CH4的比例模型为球棍模型9、将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象不包括A.钠熔成闪亮小球B.钠浮在水面上C.发出尖锐爆鸣声D.溶液中产生气泡10、25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-2mol/LB.1×10^-12mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L11、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子核带正电荷，核外电子带负电荷12、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石13、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸15、1molH2SO4的质量是A.96gB.96C.98g/molD.98g16、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Cu2+、OH-、Cl-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.K+、NO3-、Cl-17、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯D.摇匀后液面低于刻度线18、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NaClC.NH3D.SO219、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.22.4molD.44mol20、下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水反应B.盐酸与氢氧化钠反应C.碳酸钙高温分解D.铝热反应21、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.NaClD.O222、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠应保存在煤油中C.钠与水反应无明显现象D.钠的密度比水大23、下列物质中，常用作食品干燥剂的是A.浓硫酸B.生石灰C.氯化钠D.氢氧化钠24、下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠离子的结构示意图：核外电子数为11D.甲烷的分子式：CH4E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-25、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体产生的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液26、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能水解27、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时放在滤纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手扇动使气体飘进鼻孔28、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期C.第Ⅷ族包含纵行最多D.稀有气体元素最外层电子数都是829、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件的改变一定能使化学平衡向正反应方向移动的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.增加NH3的浓度30、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.常温下，pH<7的溶液显酸性C.溶液中c(H+)越大，pH越大D.碱溶液的pH一定大于酸溶液的pH31、某元素原子核外电子排布为2、8、18、7，该元素位于元素周期表的。A.第三周期第ⅦA族B.第四周期第ⅦA族C.第四周期第ⅦB族D.第三周期第ⅦB族32、下列物质中，只含有非极性共价键的是。A.NaOHB.NH₄ClC.Cl₂D.H₂O33、常温下，下列溶液中pH最小的是。A.0.1mol/LCH₃COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl34、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是。A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂35、下列有机物中，能够发生加成反应但不能发生水解反应的是。A.乙醇B.乙酸C.苯D.油脂36、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体的摩尔质量为。A.14g/molB.28g/molC.44g/molD.56g/mol37、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O38、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是。A.铜片上产生气泡，发生氧化反应B.锌片上产生气泡，发生还原反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.锌片不断溶解，作负极39、下列溶液中，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解的是。A.Na₂CO₃B.Na₂SO₄C.NaOHD.NaNO₃40、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是。A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.单位时间内生成nmolN₂，同时生成2nmolNH₃C.容器内压强不再发生变化D.NH₃的消耗速率等于NH₃的生成速率的两倍41、下列实验操作能达到实验目的的是。A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用燃着的木条鉴别CO₂和N₂C.用焰色试验鉴别NaCl和KClD.用过滤法分离Fe(OH)₃胶体和NaCl溶液42、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是。A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀43、向盛有FeCl₃溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，观察到的现象是。A.溶液呈血红色B.溶液呈无色C.产生红褐色沉淀D.产生黄色沉淀44、下列关于化学实验安全的说法中，错误的是。A.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭D.实验室制取气体前，应先检查装置的气密性45、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。A.无色溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.酸性溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.碱性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、AlO₂⁻D.含大量Ag⁺的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻46、某烷烃的结构简式为CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃，其系统命名为。A.2-甲基丁烷B.2-乙基丙烷C.3-甲基丁烷D.异戊烷47、下列叙述正确的是。A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.升高温度，水的离子积常数Kw增大C.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量不同D.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=448、一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列有关说法正确的是。A.充分反应后可生成2molSO₃B.增大O₂浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂可以增大反应速率D.反应达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等49、下列关于元素及其化合物的说法中，正确的是。A.铝制品耐腐蚀是因为铝的金属活动性很弱B.二氧化硅是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C.二氧化硫具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色D.钠长期暴露在空气中，最终产物是氢氧化钠50、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错；电子从负极流向正极，B错；负极失电子发生氧化反应，C对；正极析出金属不一定是铜，D错。2.【参考答案】B【解析】设质量均为mg。H2消耗氧气为m/4mol，C消耗m/12mol，Fe消耗约m/13.5mol，Cu消耗m/16mol。H2单位质量耗氧最多。3.【参考答案】C【解析】NH3密度小于空气且极易溶于水，可用向下排空气法收集。Cl2、SO2、NO2密度均大于空气，应用向上排空气法。4.【参考答案】A【解析】2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe3+溶液呈黄色，Fe2+溶液呈浅绿色，故溶液由黄色变为浅绿色。5.【参考答案】C【解析】0.5mol烷烃生成1.5molCO2，则1mol烷烃生成3molCO2，含3个碳原子，为C3H8。6.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C为同素异形体，D为不同物质。7.【参考答案】B【解析】B项各组分体积分数不变说明已达平衡。A项N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1:2才表示平衡；C项比例不一定为系数比；D项同为逆反应方向不能说明平衡。8.【参考答案】C【解析】C项Cl-质子数17，核外18个电子，结构示意图正确。A项水电子式应标出孤对电子；B项应为14C；D项比例模型和球棍模型不同。9.【参考答案】C【解析】钠与水反应的现象为：浮（密度小）、熔（放热熔点低）、游（产生气体）、响（轻微嘶嘶声）。剧烈爆鸣声通常出现在氢气爆炸实验中，不是钠与水反应的典型现象。10.【参考答案】B【解析】NaOH溶液中OH-主要来自NaOH电离，溶液中c(H+)=10^-12mol/L全部来自水的电离，而水电离出的c(OH-)=c(H+)，故为1×10^-12mol/L。11.【参考答案】D【解析】原子核由质子和中子构成，电子质量极小可忽略不计。原子呈电中性是因为质子数等于核外电子数，但质子数与中子数无必然相等关系。原子核因含质子而带正电荷，核外电子带负电荷。12.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气是多种气体的混合物，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，各元素化合价不变；B为复分解反应，无化合价变化；D也是复分解反应。C中铁从0价升至+3价，氯从0价降至-1价，属于氧化还原反应。14.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；硫酸是化合物，在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子而导电，属于电解质。15.【参考答案】D【解析】H2SO4的摩尔质量为98g/mol，即1molH2SO4的质量为98g。质量的单位是克(g)，不是g/mol。选项B缺少单位，选项C是摩尔质量的单位，均不正确。16.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不能结合生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与OH-结合生成水；B中Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀；C中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀；D中三种离子间不发生反应，可以大量共存。17.【参考答案】B【解析】A中容量瓶有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，浓度不变；B中定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C中未洗涤烧杯，溶质损失，浓度偏低；D中摇匀后液面低于刻度线是正常现象，不影响浓度。18.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝。HCl溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红；NaCl溶液呈中性；NH3溶于水生成一水合氨，显碱性，使红色石蕊试纸变蓝；SO2溶于水生成亚硫酸，显酸性。19.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。20.【参考答案】C【解析】A中钠与水反应剧烈放热；B中酸碱中和反应放热；D中铝热反应放出大量热。C中碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应。大多数分解反应是吸热反应，大多数化合反应是放热反应。21.【参考答案】D【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl是极性键；H2O中O-H是极性键；NaCl是离子键；O2中O=O是氧原子之间形成的非极性共价键。22.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而非氧化钠；钠易与空气中的氧气和水反应，应保存在煤油中隔绝空气；钠与水反应剧烈，产生气泡并熔成小球；钠的密度比水小，浮在水面上。23.【参考答案】B【解析】生石灰即氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂。浓硫酸有强腐蚀性和吸水性，不能用于食品干燥；氯化钠无吸水性；氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于食品干燥。24.【参考答案】C【解析】二氧化碳电子式中氧原子周围应有8个电子，A项表示不完整；钠离子是钠原子失去1个电子形成的，核外电子数为10，B项错误；甲烷分子式为CH4，C正确；硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D项错误。25.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加但有气体产生；B中铁置换出铜，每56份铁溶解析出64份铜，溶液质量减小；C中铁置换出银，每56份铁溶解析出216份银，溶液质量减小；D中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，无气体产生，溶液质量增加。26.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。27.【参考答案】D【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃；B中氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；C中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，反之会引起酸液飞溅；D是正确闻气体气味的方法。28.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个横行即7个周期，B正确；第ⅢB族包含纵行最多，C错误；稀有气体中氦最外层电子数是2，其他是8，D错误。29.【参考答案】A【解析】该反应正反应是气体体积减小的放热反应。增大压强平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动；升高温度平衡向吸热方向即逆反应方向移动；使用催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动；增加NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动。30.【参考答案】B【解析】pH=7的溶液在常温下才是中性，温度改变中性溶液的pH也会改变，A错误；常温下pH<7说明c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，B正确；pH=-lgc(H+)，c(H+)越大pH越小，C错误；很稀的碱溶液pH可能小于很浓的酸溶液pH，D错误。31.【参考答案】B【解析】该原子核外共有4个电子层，故位于第四周期；最外层有7个电子，属于第ⅦA族。综合判断该元素为溴（Br），位于第四周期第ⅦA族。主族元素的族序数等于最外层电子数，电子层数等于周期数，据此可快速确定元素在周期表中的位置。32.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。Cl₂分子中两个氯原子通过共用电子对形成非极性共价键。NaOH含有离子键和极性共价键；NH₄Cl含有离子键和极性共价键；H₂O只含极性共价键。因此只有Cl₂符合题意。33.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱，pH远大于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。34.【参考答案】B【解析】A项中水中氢元素被还原，水作氧化剂；B项中Cl₂自身发生歧化反应，水中各元素化合价均未变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项不是氧化还原反应；D项中水中氧元素被氧化，水作还原剂。因此选B。35.【参考答案】C【解析】苯分子中含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，但不能发生水解反应。乙醇和乙酸既不能加成也不能水解；油脂属于酯类，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。因此符合题意的是苯。36.【参考答案】B【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该气体的摩尔质量M=m/n=14g÷0.5mol=28g/mol。因此该气体可能为N₂或CO。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和D₂O是同一物质的不同形式。因此选C。38.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，失去电子被氧化而不断溶解；铜作正极，溶液中的H⁺在铜片上得到电子被还原生成氢气，产生气泡。电子由锌片经导线流向铜片。因此只有D正确。39.【参考答案】B【解析】Na₂SO₄与BaCl₂反应生成BaSO₄白色沉淀，BaSO₄不溶于稀硝酸。Na₂CO₃与BaCl₂生成的BaCO₃白色沉淀能溶于稀硝酸并产生气泡；NaOH和NaNO₃与BaCl₂不反应。因此符合题意的是Na₂SO₄。40.【参考答案】C【解析】A项浓度比等于计量数比不是平衡标志；B项描述的是同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等；C项该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明各组分浓度不再变化，是平衡标志；D项NH₃消耗速率与生成速率应相等才是平衡。因此选C。41.【参考答案】C【解析】新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定pH；CO₂和N₂均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别；NaCl焰色为黄色，KCl焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可用焰色试验鉴别；胶体能透过滤纸，过滤不能分离胶体和溶液。因此选C。42.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧耗氧量为(x+y/4)mol。1mol各物质耗氧量分别为：CH₄为2mol，C₂H₆为3.5mol，C₃H₈为5mol，C₄H₁₀为6.5mol。C₄H₁₀耗氧量最多。也可比较碳氢原子总数，碳氢越多耗氧越多。43.【参考答案】B【解析】铁粉与FeCl₃反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，反应后溶液中不含Fe³⁺。滴加KSCN溶液后，因无Fe³⁺存在，溶液不显血红色，呈浅绿色（Fe²⁺的颜色）或接近无色。因此选B。44.【参考答案】C【解析】金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应生成氧气，助长火势，因此不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙子覆盖。45.【参考答案】C【解析】A项Fe³⁺溶液呈黄色，不符合无色要求；B项酸性条件下CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂，Ba²⁺与CO₃²⁻生成沉淀，不能共存；C项碱性条件下四种离子间不反应，能大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。因此选C。46.【参考答案】A【解析】该烷烃主链含4个碳原子，为己烷去掉一个甲基的名称。从离支链近的一端编号，甲基位于2号碳原子上，故命名为2-甲基丁烷。编号应使取代基位次和最小，从右向左编号会得到3-甲基丁烷，不是最优编号。因此选A。47.【参考答案】B【解析】溶液导电性与离子浓度有关，强电解质溶液浓度很小时导电性可能弱于浓的弱电解质溶液；水的电离吸热，升温促进电离，Kw增大；等体积等浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，消耗NaOH相同；醋酸是弱酸，稀释10倍后pH变化小于1个单位。因此选B。48.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的SO₃小于2mol；增大O₂浓度，正逆反应速率均增大；催化剂能降低活化能，增大反应速率；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等。因此选C。49.【参考答案】B【解析】铝的金属活动性较强，但表面易形成致密氧化膜而耐腐蚀；SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH反应生成硅酸钠和水；SO₂使石蕊变红但不褪色，因酸性条件下不能漂白指示剂；钠在空气中最终转化为碳酸钠而非氢氧化钠。因此选B。50.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等混合而成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含杂质，是混合物。故选C。

2026年湖南都市职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.河水2、下列微粒中，质子数和电子数都相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Mg和Mg2+3、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH5、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L6、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe8、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦被破坏就不能恢复D.化学平衡时反应已停止9、下列物质中，导电能力最强的是A.固态NaClB.熔融NaClC.蔗糖溶液D.酒精10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O311、下列元素中，非金属性最强的是A.氮B.氧C.氟D.氯12、实验室制取氢气，应选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸13、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.纸张燃烧14、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池工作时电子从正极流向负极D.原电池的两极必须是同种金属15、已知某元素的原子序数为17，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族16、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时可直接放在纸上称量B.用量筒量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平C.实验剩余的药品应放回原试剂瓶D.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中17、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.F-和NeD.Mg2+和Mg18、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.使用催化剂可以改变反应速率D.增大压强一定能加快所有反应的速率19、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，下列叙述正确的是A.正反应速率保持不变时，反应达到平衡B.容器内气体颜色不再变化时，反应达到平衡C.NO2和N2O4的浓度相等时，反应达到平衡D.容器内气体压强不再变化时，反应未达到平衡20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石21、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.KD.Rb22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl₂与Na₂SO₄反应23、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L24、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl25、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃27、下列操作能达到除杂目的的是A.用点燃法除去CO₂中的少量COB.用NaOH溶液除去CO₂中的HClC.用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HClD.用浓硫酸除去NH₃中的水蒸气28、工业上制取金属钠的方法是A.加热分解NaClB.电解熔融NaClC.用C还原NaClD.电解NaCl溶液29、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和NeC.Mg和Mg²⁺D.F和F⁻30、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡时各物质的质量分数不再改变，且正逆反应速率相等31、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.乙醇和水B.苯和水C.食盐和水D.酒精和食盐水32、某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表的A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅦB族C.第二周期ⅦA族D.第四周期ⅦA族33、关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在反应前后质量和性质不变B.催化剂只能加快反应速率C.催化剂能改变反应速率但不能改变化学平衡D.任何反应都需要催化剂34、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同且晶体类型也相同的是A.CO₂和SiO₂B.NaCl和HClC.NaOH和NH₄ClD.I₂和NaCl35、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液中c(H⁺)增大C.溶液的pH减小D.醋酸的电离平衡常数增大36、实验室制取氢气应选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌粒和浓硝酸37、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.品尝实验室药品的味道38、下列关于有机物的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色C.乙酸能与碳酸钠溶液反应D.油脂不能发生水解反应39、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O41、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI42、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO243、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.K+和ArD.Cl-和Ne44、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.只有FeB.只有CuC.Fe和CuD.无法确定45、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液46、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol47、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO248、向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含CO32-49、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si50、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A.燃烧反应B.中和反应C.碳酸钙分解D.金属与酸反应

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有可溶性杂质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；河水含有泥沙、微生物等，属于混合物。2.【参考答案】B【解析】H2O质子数为10（1×2+8），电子数为10；NH3质子数为10（7+1×3），电子数为10，两者质子数和电子数均相等。Na和Na+质子数相同但电子数不同；O2-和F-虽然电子数相同但质子数不同。3.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物。HCl分子中原子间以共价键结合；CO2分子中碳原子与氧原子以共价键结合；H2O分子中氢原子与氧原子以共价键结合。4.【参考答案】C【解析】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化。5.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值是化学计算中的重要常数，广泛应用于气体相关计算。6.【参考答案】A【解析】A项：40gNaOH为1mol，配成1L溶液，浓度为1mol/L；B项：未说明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C项：溶液体积不等于10L；D项：10gNaOH为0.25mol，浓度为1mol/L，但不是1mol/L的溶液。7.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。镁和铁只能与酸反应，铜与两者均不反应。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。当条件改变时平衡被破坏，但在新条件下可以建立新的平衡。9.【参考答案】B【解析】熔融NaCl中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电且导电能力强。固态NaCl中离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液和酒精中不存在自由移动的离子，几乎不导电。10.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同（均为C4H10），但结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；金刚石和石墨互为同素异形体；O2和O3也是同素异形体。11.【参考答案】C【解析】氟是周期表中非金属性最强的元素。同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氧的非金属性次于氟，氮和氯的非金属性均弱于氟。12.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取氢气。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸常温下钝化；锌与浓硝酸反应生成的是氮氧化物而非氢气。13.【参考答案】C【解析】干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，纸张燃烧生成二氧化碳和水，均有新物质生成，属于化学变化。14.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子从负极经导线流向正极。两极通常是活泼性不同的电极材料。15.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，核外电子排布为2、8、7。有三个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。16.【参考答案】B【解析】量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确。NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；剩余药品不能放回原瓶以免污染；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。17.【参考答案】C【解析】F-核外有10个电子（9+1），Ne原子核外也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子、Na+有10个；O有8个电子、O2-有10个；Mg有12个电子、Mg2+有10个。18.【参考答案】D【解析】增大压强只对有气体参与的反应有影响，对无气体参与的固相或液相反应速率基本无影响。升高温度、增大浓度、使用催化剂都能加快反应速率，这些都是影响反应速率的重要因素。19.【参考答案】C

【题干】在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，下列叙述正确的是

【选项】A.正反应速率保持不变时，反应达到平衡B.容器内气体颜色不再变化时，反应达到平衡C.NO2和N2O4的浓度相等时，反应达到平衡D.容器内气体压强不再变化时，反应未达到平衡【解析】焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，直接观察难以区分Na和K，A方案不严谨；淀粉遇碘单质变蓝，可检验碘单质，B正确；加入BaCl2产生白色沉淀可能是AgCl或BaSO3，不能直接检验SO42-，需先用盐酸酸化，C不正确；HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能用红色石蕊试纸检验，D错误。因此选B。

2020.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，大理石主要成分是碳酸钙但含有杂质，均属于混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。21.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。锂、钠、钾、铷均为第ⅠA族元素，锂位于最上方，原子半径最小。原子半径大小顺序为：Rb>K>Na>Li。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化。23.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的推论。该数值在化学计算中有重要应用。24.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。NaOH为强碱，完全电离出OH⁻，pH最大；HCl为强酸，pH最小；CH₃COOH为弱酸，pH次之；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。25.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色。甲烷为饱和烃，不与溴水反应；苯与溴水不发生化学反应；乙酸也不与溴水反应。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素；金刚石和石墨互为同素异形体；O₂和O₃也互为同素异形体。27.【参考答案】C【解析】饱和NaHCO₃溶液能与HCl反应生成CO₂，同时不吸收CO₂，可除去CO₂中的HCl杂质。点燃法无法除去少量CO；NaOH会同时吸收CO₂；浓硫酸会与NH₃反应。28.【参考答案】B【解析】钠是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法制取：2NaCl(熔融)通电生成2Na+Cl₂↑。加热分解NaCl需要极高温度；C还原性不足；电解NaCl溶液得到的是NaO29.【参考答案】B【解析】O²⁻核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na⁺有10个；Mg有12个电子，Mg²⁺有10个；F有9个电子，F⁻有10个。30.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，只是动态平衡。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，质量分数也不再改变。31.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体。苯和水互不相溶，分层明显，可用分液漏斗分离。乙醇与水、酒精与食盐水均互溶；食盐溶于水形成溶液，不能用分液法分离。32.【参考答案】A【解析】原子序数17的元素是氯(Cl)，核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，最外层有7个电子，因此位于第三周期ⅦA族。主族元素的族序数等于最外层电子数。33.【参考答案】C【解析】催化剂能改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变。催化剂既能加快也能减慢反应速率。催化剂不能使化学平衡发生移动，只缩短达到平衡的时间。并非所有反应都需要催化剂。34.【参考答案】C【解析】NaOH和NH₄Cl均为离子晶体，都含有离子键和共价键。CO₂是分子晶体含共价键，SiO₂是原子晶体含共价键；NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体；I₂是分子晶体，NaCl是离子晶体。35.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大。虽然电离度增大，但溶液体积增大更多，c(H⁺)减小，pH增大。电离平衡