2025-2026年重庆市湘教版九年级化学下册第7单元知识点巩固习题

2025-2026年重庆市湘教版九年级化学下册第7单元知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第7单元所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化钠（NaCl）D.高锰酸钾（KMnO₄）【解析】第7单元主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，其中氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠均属于酸碱盐范畴，而高锰酸钾属于氧化物，不属于本单元讨论内容。选项D正确。2.下列关于酸的性质描述错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水D.酸不能与碱发生中和反应【解析】酸具有通性，能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与某些金属氧化物反应生成盐和水，也能与碱发生中和反应生成盐和水。选项D错误。3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.氢氧化铜（Cu(OH)₂）C.碳酸钙（CaCO₃）D.铝（Al）【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。选项D正确。4.下列关于中和反应的描述正确的是（）A.中和反应一定有沉淀生成B.中和反应一定有水生成C.中和反应一定是放热反应D.中和反应一定是吸热反应【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有水生成。选项B正确。5.下列关于盐的性质描述错误的是（）A.盐的溶液一定呈中性B.盐的溶液可能呈酸性或碱性C.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物D.盐的溶解度一般随温度升高而增大【解析】盐的溶液不一定呈中性，例如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。选项A错误。6.下列关于酸碱指示剂的描述正确的是（）A.石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝B.酚酞试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变无色C.甲基橙试液遇酸性溶液变黄，遇碱性溶液变红D.所有酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色变化相同【解析】石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞试液遇酸性溶液变无色，遇碱性溶液变红；甲基橙试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄。选项C错误。7.下列关于化学方程式的书写正确的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O₂C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu【解析】选项A、C、D的化学方程式书写正确，选项B中H₂O₂应为H₂O。选项B错误。8.下列关于酸碱盐的溶解性规律描述错误的是（）A.钾盐、钠盐、铵盐都易溶于水B.硫酸盐中，硫酸钡不溶于水，硫酸钙微溶于水C.碳酸盐中，碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水D.氢氧化物中，氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水【解析】所有描述均正确。选项均正确。9.下列关于酸碱盐的用途描述错误的是（）A.氢氧化钠用于造纸、纺织工业B.碳酸钠用于玻璃、造纸工业C.氯化钠用于食盐和调味品D.碳酸钙用于建筑材料和补钙剂【解析】所有描述均正确。选项均正确。10.下列关于酸碱盐的检验方法描述错误的是（）A.检验酸用石蕊试液或pH试纸B.检验碱用酚酞试液或pH试纸C.检验盐用焰色反应或沉淀反应D.检验酸碱盐中的离子用沉淀反应或气体生成反应【解析】所有描述均正确。选项均正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的通性包括：能使紫色石蕊试液______，能与活泼金属反应生成______，能与某些金属氧化物反应生成______和______。【答案】变红，氢气，盐，水2.碱的通性包括：能使无色酚酞试液______，能与酸发生______反应，能与某些非金属氧化物反应生成______和______。【答案】变红，中和，盐，水3.盐的化学性质包括：能与酸反应生成______和______，能与碱反应生成______和______，能与某些盐反应生成______和______。【答案】盐，水，盐，水，新盐，新盐4.中和反应的实质是______与______作用生成______和______。【答案】酸，碱，盐，水5.酸碱指示剂是指遇酸碱溶液______的有机物。【答案】颜色发生改变的6.石蕊试液遇酸性溶液变______，遇碱性溶液变______。【答案】红，蓝7.酚酞试液遇酸性溶液变______，遇碱性溶液变______。【答案】无色，红8.甲基橙试液遇酸性溶液变______，遇碱性溶液变______。【答案】红，黄9.氢氧化钠俗称______或______。【答案】烧碱，火碱10.碳酸钠俗称______。【答案】纯碱三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）【答案】正确2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）【答案】正确3.中和反应一定是放热反应。（）【答案】正确4.盐的溶液一定呈中性。（）【答案】错误5.酸能与所有金属反应生成氢气。（）【答案】错误6.碱能与所有非金属氧化物反应生成盐和水。（）【答案】错误7.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（）【答案】正确8.碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（）【答案】正确9.氯化钠溶液呈中性。（）【答案】正确10.碳酸钠溶液呈碱性。（）【答案】正确四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的性质。【答案】酸能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液变无色，能与活泼金属反应生成氢气，能与某些金属氧化物反应生成盐和水，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.简述碱的性质。【答案】碱能使无色酚酞试液变红，能使紫色石蕊试液变蓝，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。3.简述盐的性质。【答案】盐的溶液可能呈酸性、中性或碱性，能与酸反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新盐和新盐。4.简述中和反应的实质。【答案】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。5.简述酸碱指示剂的作用原理。【答案】酸碱指示剂是有机物，遇酸碱溶液时，其分子结构发生变化，导致颜色发生改变。6.简述石蕊试液的作用。【答案】石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可用于检验溶液的酸碱性。7.简述酚酞试液的作用。【答案】酚酞试液遇酸性溶液变无色，遇碱性溶液变红，可用于检验溶液的酸碱性。8.简述甲基橙试液的作用。【答案】甲基橙试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄，可用于检验溶液的酸碱性。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，写出化学方程式并说明反应类型。【答案】化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑反应类型：置换反应2.金属钠放入水中，写出化学方程式并说明现象。【答案】化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声。3.氢氧化铜放入稀硫酸中，写出化学方程式并说明现象。【答案】化学方程式：Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O现象：氢氧化铜溶解，溶液变蓝。4.碳酸钙放入稀盐酸中，写出化学方程式并说明现象。【答案】化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑现象：产生大量气泡。5.氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，写出化学方程式并说明现象。【答案】化学方程式：无现象：溶液变红。6.氢氧化钠溶液滴入石蕊试液中，写出化学方程式并说明现象。【答案】化学方程式：无现象：溶液变蓝。7.氢氧化钠溶液滴入甲基橙试液中，写出化学方程式并说明现象。【答案】化学方程式：无现象：溶液变黄。8.氯化钠溶液滴入酚酞试液中，写出化学方程式并说明现象。【答案】化学方程式：无现象：溶液无色。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，如何处理该废水？【答案】可用氢氧化钠溶液中和废水，调节pH值至7左右。2.某工厂排放的废水呈碱性，pH值为12，如何处理该废水？【答案】可用稀硫酸中和废水，调节pH值至7左右。3.某工厂排放的废水中含有碳酸钙，如何处理该废水？【答案】可用稀盐酸溶解碳酸钙，生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳。4.某工厂排放的废水中含有氢氧化铁，如何处理该废水？【答案】可用稀硫酸溶解氢氧化铁，生成可溶性硫酸铁和水。5.某工厂排放的废水中含有氯化钠，如何处理该废水？【答案】氯化钠溶液呈中性，一般不需要处理。6.某工厂排放的废水中含有碳酸钠，如何处理该废水？【答案】可用稀盐酸溶解碳酸钠，生成可溶性氯化钠、水和二氧化碳。7.某工厂排放的废水中含有氢氧化铜，如何处理该废水？【答案】可用稀硫酸溶解氢氧化铜，生成可溶性硫酸铜和水。8.某工厂排放的废水中含有碳酸钙和氢氧化钠，如何处理该废水？【答案】先用稀盐酸溶解碳酸钙，生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，再用稀硫酸溶解氢氧化钠，生成可溶性硫酸钠和水。9.某工厂排放的废水中含有氯化钠和碳酸钠，如何处理该废水？【答案】先用稀盐酸溶解碳酸钠，生成可溶性氯化钠、水和二氧化碳，再用稀硫酸溶解氢氧化钠，生成可溶性硫酸钠和水。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述酸碱盐在生产生活中的应用。【答案】酸碱盐在生产生活中应用广泛。酸用于化肥、冶金、电池等；碱用于造纸、纺织、玻璃等；盐用于食品调味、建筑材料、医药等。2.论述酸碱指示剂的作用原理。【答案】酸碱指示剂是有机物，遇酸碱溶液时，其分子结构发生变化，导致颜色发生改变。这是因为酸碱溶液会改变指示剂分子中的电子云分布，从而影响其吸收光谱。3.论述中和反应的应用。【答案】中和反应在农业、医药、环境保护等领域有广泛应用。例如，用石灰中和酸性土壤，用氢氧化铝中和胃酸，用氢氧化钠中和酸性废水等。4.论述盐的溶解性规律。【答案】盐的溶解性规律包括：钾盐、钠盐、铵盐都易溶于水；硝酸盐都易溶于水；硫酸盐中，硫酸钡不溶于水，硫酸钙微溶于水；碳酸盐中，碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水；氯化物中，氯化银不溶于水，氯化钙微溶于水。5.论述酸的性质。【答案】酸能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液变无色，能与活泼金属反应生成氢气，能与某些金属氧化物反应生成盐和水，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐。6.论述碱的性质。【答案】碱能使无色酚酞试液变红，能使紫色石蕊试液变蓝，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。7.论述盐的性质。【答案】盐的溶液可能呈酸性、中性或碱性，能与酸反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新盐和新盐。8.论述中和反应的实质。【答案】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。9.论述酸碱指示剂的作用原理。【答案】酸碱指示剂是有机物，遇酸碱溶液时，其分子结构发生变化，导致颜色发生改变。这是因为酸碱溶液会改变指示剂分子中的电子云分布，从而影响其吸收光谱。10.论述盐的溶解性规律。【答案】盐的溶解性规律包括：钾盐、钠盐、铵盐都易溶于水；硝酸盐都易溶于水；硫酸盐中，硫酸钡不溶于水，硫酸钙微溶于水；碳酸盐中，碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水；氯化物中，氯化银不溶于水，氯化钙微溶于水。11.论述酸碱盐在生产生活中的应用。【答案】酸碱盐在生产生活中应用广泛。酸用于化肥、冶金、电池等；碱用于造纸、纺织、玻璃等；盐用于食品调味、建筑材料、医药等。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.D3.D4.B5.A6.A7.D8.无9.无10.无二、填空题1.变红，氢气，盐，水2.变红，中和，盐，水3.盐，水，盐，水，新盐，新盐4.酸，碱，盐，水5.颜色发生改变6.红，蓝7.无色，红8.红，黄9.烧碱，火碱10.纯碱三、判断题1.√2.√3.√4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.√四、简答题1.酸能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液变无色，能与活泼金属反应生成氢气，能与某些金属氧化物反应生成盐和水，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.碱能使无色酚酞试液变红，能使紫色石蕊试液变蓝，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。3.盐的溶液可能呈酸性、中性或碱性，能与酸反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新盐和新盐。4.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。5.酸碱指示剂是有机物，遇酸碱溶液时，其分子结构发生变化，导致颜色发生改变。6.石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可用于检验溶液的酸碱性。7.酚酞试液遇酸性溶液变无色，遇碱性溶液变红，可用于检验溶液的酸碱性。8.甲基橙试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄，可用于检验溶液的酸碱性。五、应用题1.化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑反应类型：置换反应2.化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声。3.化学方程式：Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O现象：氢氧化铜溶解，溶液变蓝。4.化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑现象：产生大量气泡。5.化学方程式：无现象：溶液变红。6.化学方程式：无现象：溶液变蓝。7.化学方程式：无现象：溶液变黄。8.化学方程式：无现象：溶液无色。六、案例分析1.可用氢氧化钠溶液中和废水，调节pH值至7左右。2.可用稀硫酸中和废水，调节pH值至7左右。3.可用稀盐酸溶解碳酸钙，生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳。4.可用稀硫酸溶解氢氧化铁，生成可溶性硫酸铁和水。5.氯化钠溶液呈中性，一般不需要处理。6.可用稀盐酸溶解碳酸钠，生成可溶性氯化钠、水和二氧化碳。7.可用稀硫酸溶解氢氧化铜，生成可溶性硫酸铜和水。8.先用稀盐酸溶解碳酸钙，生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，再用稀硫酸溶解氢氧化钠，生成可溶性硫酸钠和水。9.先用稀盐酸溶解碳酸钠，生成可溶性氯化钠、水和二氧化碳，再用稀硫酸溶解氢氧化钠，生成可溶性硫酸钠和水。七、论述题1.酸碱盐在生产生活中应用广泛。酸用于化肥、冶金、电池