2026年陕西省北师大版高三化学一轮复习综合测试卷

2026年陕西省北师大版高三化学一轮复习综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高三化学教材第7单元《化学反应与能量》中，关于中和反应热的测定实验，下列操作错误的是（）A.使用量筒量取酸和碱溶液时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平B.滴定时，锥形瓶应使用待测液润洗，以减少误差C.使用环形玻璃搅拌棒代替玻璃棒搅拌，以减少热量损失D.实验结束后，应将剩余的酸碱溶液混合后重新测定，以提高数据可靠性2.根据北师大版高三化学教材第7单元内容，下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ•mol⁻¹B.焦炭在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应为放热反应，有利于提高化学平衡常数C.铜锌原电池中，锌片为负极，发生的电极反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺D.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ•mol⁻¹表示氢气的燃烧热3.在北师大版高三化学教材第8单元《化学平衡》中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大平衡时氨气浓度的是（）A.缩小容器体积，提高压强B.升高温度，利用勒夏特列原理平衡正向移动C.增大氮气浓度，使平衡正向移动D.使用催化剂，加快正逆反应速率，但不影响平衡移动4.根据北师大版高三化学教材第8单元内容，下列说法正确的是（）A.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，SO₂的转化率为50%B.恒温恒压下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关D.对于放热反应，升高温度平衡常数增大，平衡逆向移动5.在北师大版高三化学教材第9单元《电解质溶液》中，关于pH值的计算，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=-1B.0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH⁻)=0.1mol/L，pH=1C.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，pH>1，说明醋酸为强酸D.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(HCO₃⁻)=c(CO₃²⁻)+c(H⁺)6.根据北师大版高三化学教材第9单元内容，下列说法正确的是（）A.在0.1mol/L的氨水溶液中，加入少量盐酸，平衡NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻正向移动B.水的电离平衡常数Kw=1.0×10⁻¹⁴，升高温度Kw增大C.在pH=3的溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)，该溶液呈中性D.弱电解质的电离平衡是可逆的，但完全电离的强电解质不存在电离平衡7.在北师大版高三化学教材第10单元《有机化学基础》中，关于甲烷的结构与性质，下列说法正确的是（）A.甲烷分子中存在极性键和非极性键，分子整体为非极性分子B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一氯甲烷C.甲烷燃烧生成CO₂和H₂O，化学方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂OD.甲烷与高锰酸钾溶液反应，可被氧化为甲醇8.根据北师大版高三化学教材第10单元内容，下列说法正确的是（）A.乙烯分子中存在碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应B.乙醇分子中存在羟基，可与金属钠反应生成氢气C.乙酸分子中存在羧基，可与乙醇发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，结构相似9.在北师大版高三化学教材第11单元《实验化学》中，关于物质的分离提纯，下列操作正确的是（）A.除去NaCl溶液中的CaCl₂，可加入过量Na₂CO₃溶液后过滤B.除去CO₂中的SO₂，可通入饱和NaHCO₃溶液中C.除去乙醇中的水，可加入生石灰后蒸馏D.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入过量NaOH溶液后分液10.根据北师大版高三化学教材第11单元内容，下列说法正确的是（）A.进行焰色反应时，应使用稀盐酸清洗铂丝，以去除杂质离子B.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸浸入溶液中观察颜色变化C.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处D.用重结晶法提纯固体时，应选择溶解度随温度变化较大的物质二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.根据北师大版高三化学教材第7单元内容，燃烧热是指___________________________，单位为___________________________。2.在北师大版高三化学教材第7单元中，热化学方程式2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ•mol⁻¹表示___________________________。3.根据北师大版高三化学教材第8单元内容，化学平衡常数K的表达式为___________________________，其值只与___________________________有关。4.在北师大版高三化学教材第8单元中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡___________________________，原因是___________________________。5.根据北师大版高三化学教材第9单元内容，水的电离平衡常数为___________________________，其值随温度升高而___________________________。6.在北师大版高三化学教材第9单元中，pH=5的溶液中，c(H⁺)=___________________________mol/L，该溶液呈___________________________性（填酸、碱或中性）。7.根据北师大版高三化学教材第10单元内容，甲烷的结构式为___________________________，分子中存在___________________________种化学键。8.在北师大版高三化学教材第10单元中，乙烯的结构简式为___________________________，可发生___________________________、___________________________和___________________________等反应。9.根据北师大版高三化学教材第11单元内容，进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于___________________________处，目的是___________________________。10.在北师大版高三化学教材第11单元中，用重结晶法提纯固体时，应选择溶解度随温度变化___________________________的物质，原因是___________________________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据北师大版高三化学教材第7单元内容，中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量。（）2.在北师大版高三化学教材第7单元中，燃烧热与反应条件无关，只与反应物和生成物的状态有关。（）3.根据北师大版高三化学教材第8单元内容，升高温度平衡常数增大，平衡一定正向移动。（）4.在北师大版高三化学教材第8单元中，恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）5.根据北师大版高三化学教材第9单元内容，pH=7的溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)，该溶液呈中性。（）6.在北师大版高三化学教材第9单元中，弱电解质的电离是可逆的，但强电解质不存在电离平衡。（）7.根据北师大版高三化学教材第10单元内容，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一氯甲烷。（）8.在北师大版高三化学教材第10单元中，乙烯分子中存在碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应。（）9.根据北师大版高三化学教材第11单元内容，进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处。（）10.在北师大版高三化学教材第11单元中，用重结晶法提纯固体时，应选择溶解度随温度变化较小的物质。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据北师大版高三化学教材第7单元内容，简述中和热测定实验的原理和步骤。2.在北师大版高三化学教材第7单元中，解释燃烧热与反应热的关系。3.根据北师大版高三化学教材第8单元内容，简述勒夏特列原理的适用范围和注意事项。4.在北师大版高三化学教材第8单元中，解释恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响。5.根据北师大版高三化学教材第9单元内容，简述水的电离平衡及其影响因素。6.在北师大版高三化学教材第9单元中，解释pH值的计算方法和意义。7.根据北师大版高三化学教材第10单元内容，简述甲烷的结构和性质。8.在北师大版高三化学教材第10单元中，简述乙烯的结构和主要化学性质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据北师大版高三化学教材第7单元内容，计算1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出的热量，已知ΔH=-890.3kJ•mol⁻¹。2.在北师大版高三化学教材第7单元中，解释为什么中和热测定实验中要使用稀酸碱溶液。3.根据北师大版高三化学教材第8单元内容，解释为什么升高温度平衡常数增大，但放热反应平衡逆向移动。4.在北师大版高三化学教材第8单元中，计算反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在500℃时的平衡常数K，已知K=0.412。5.根据北师大版高三化学教材第9单元内容，解释为什么pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性更强。6.在北师大版高三化学教材第9单元中，计算0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H⁺)的浓度，已知Ka=1.8×10⁻⁵。7.根据北师大版高三化学教材第10单元内容，解释为什么甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物不只有一氯甲烷。8.在北师大版高三化学教材第10单元中，简述聚乙烯的结构和性质。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B（锥形瓶应使用蒸馏水润洗，润洗后应将洗涤液倒入锥形瓶中，以减少误差）2.A（燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ•mol⁻¹）3.A（恒温恒容条件下，增大压强相当于增大反应物浓度，平衡正向移动）4.C（化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关）5.C（0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，pH>1，说明醋酸为弱酸）6.B（水的电离平衡常数Kw=1.0×10⁻¹⁴，升高温度Kw增大）7.A（甲烷分子中存在极性键和非极性键，分子整体为非极性分子）8.A（乙烯分子中存在碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应）9.C（除去乙醇中的水，可加入生石灰后蒸馏）10.C（进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处）二、填空题1.1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ•mol⁻¹2.1mol碳完全燃烧生成CO时放出的热量为221.0kJ3.K=c(NH₄⁺)•c(OH⁻)/c(NH₃)•c(H⁺)²，温度4.不发生移动，原因是总压强增大，分压不变，平衡不发生移动5.1.0×10⁻¹⁴，增大6.1.0×10⁻⁵mol/L，酸性7.CH₄，48.CH₂=CH₂，加成，氧化，加聚9.蒸馏烧瓶支管口处，测量馏分温度10.较大，溶解度随温度变化较大的物质更容易通过重结晶提纯三、判断题1.√2.√3.×（升高温度平衡常数增大，但放热反应平衡逆向移动）4.√5.√6.√7.×（甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物有多种）8.√9.√10.×（用重结晶法提纯固体时，应选择溶解度随温度变化较大的物质）四、简答题1.中和热测定实验的原理是强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量。步骤：①配制一定浓度的盐酸和NaOH溶液；②检查装置气密性；③将NaOH溶液注入量热器内筒，插入温度计、搅拌棒；④将量热器放入外筒，盖上盖子；⑤用滴定管缓慢滴入盐酸，搅拌至反应完全；⑥记录最高温度；⑦计算中和热。2.燃烧热是反应热的一种，但燃烧热特指燃烧反应的反应热。燃烧热与反应热的关系是燃烧热是反应热的一种特殊情况，燃烧反应的反应热即为燃烧热。3.勒夏特列原理的适用范围是可逆反应，注意事项：①只适用于改变条件时平衡移动的方向预测，不改变平衡移动速率；②只适用于改变浓度、压强、温度时平衡移动的方向预测，不适用于其他因素。4.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，原因是总压强增大，分压不变，平衡不发生移动。5.水的电离平衡是H₂O⇌H⁺+OH⁻，影响因素：①温度，升高温度平衡正向移动，Kw增大；②浓度，加入酸碱平衡逆向移动；③催化剂，如加入少量硫酸或氢氧化钠。6.pH值的计算方法是pH=-lgc(H⁺)，意义是表示溶液酸碱性强弱，pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。7.甲烷的结构是正四面体结构，分子中存在C-H极性键和C-H非极性键，分子整体为非极性分子。性质：可燃性、取代反应、稳定性。