2026年天津市部编版高中化学元素周期律与性质单元测试卷

2026年天津市部编版高中化学元素周期律与性质单元测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐增大，主要原因是（）A.核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强B.核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力减弱C.核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强D.核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱2.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，非金属性越强，其气态氢化物越稳定C.元素的性质呈周期性变化是由于原子核外电子排布的周期性变化决定的D.非金属元素一定位于元素周期表的右上角，金属元素一定位于元素周期表的左下角3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列关于卤素性质的叙述错误的是（）A.卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，熔沸点逐渐升高B.卤素的氧化性从上到下逐渐减弱，氟气是最强的氧化剂C.卤素单质都能与水反应，生成相应的卤化氢和氧气D.氯气可以与铁反应生成氯化铁，溴和碘不能与铁反应5.下列关于氧族元素性质的叙述正确的是（）A.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强B.硫单质可以与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但不如氯气强C.硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液呈酸性D.硫的最高价氧化物是三氧化硫，其水化物是硫酸，硫酸是一种强酸6.下列关于氮族元素性质的叙述正确的是（）A.氮气分子中存在叁键，氮气是一种非常稳定的气体，常温下不能与任何物质反应B.氮族元素从上到下，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强C.磷单质存在白磷和红磷两种同素异形体，白磷比红磷稳定D.氨气是一种无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，可以与酸反应生成铵盐7.下列关于碳族元素性质的叙述正确的是（）A.石墨是一种导体，金刚石是一种绝缘体，二者互为同素异形体B.碳族元素从上到下，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强C.碳酸是一种弱酸，碳酸钙是一种不溶于水的盐D.碳酸氢钠是一种弱碱强酸盐，其水溶液呈碱性8.下列关于硼族元素性质的叙述正确的是（）A.硼是一种非金属元素，可以与氧气反应生成三氧化二硼，三氧化二硼是一种酸性氧化物B.铝是一种两性金属，可以与酸和碱反应，但与热水不反应C.铝合金具有较高的硬度和强度，常用于制造飞机和汽车D.硼氢化钠是一种强还原剂，可以与水反应生成氢气和硼酸钠9.下列关于稀有气体性质的叙述正确的是（）A.稀有气体是一种化学性质非常活泼的气体，可以与许多元素形成化合物B.氖气可以用于填充霓虹灯，氩气可以用于焊接金属C.氙气可以与氟气反应生成氙化物，氙化物是一种强酸D.稀有气体的原子最外层电子数都是8个，因此它们都是稳定的10.下列关于元素周期律的应用叙述错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学家门捷列夫发现的，他首次提出了元素周期表的雏形C.元素周期律是元素性质变化的一种规律，它反映了元素原子核外电子排布的周期性变化D.元素周期律可以用来解释为什么某些元素具有相似的化学性质二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。2.卤族元素从上到下，非金属性逐渐________，其氢化物的稳定性逐渐________，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐________。3.氧族元素中，最活泼的非金属元素是________，其单质是________色气体，其水化物是________酸。4.氮族元素中，最稳定的分子是________，其分子中存在________键，氮气分子中含有的化学键类型有________。5.碳族元素中，金刚石和石墨互为________，它们的物理性质差异很大，原因是________。6.硼族元素中，铝是一种________金属，可以与盐酸反应生成________，与氢氧化钠溶液反应生成________和氢气。7.稀有气体中，化学性质最不活泼的是________，其原子最外层电子数是________个。8.根据元素周期律，预测第118号元素的性质：它位于元素周期表的________周期，________族，其单质可能是________色固体，具有________性。9.元素周期律的发现，揭示了元素性质变化的一种________规律，它反映了元素原子核外电子排布的________变化。10.根据元素周期律，可以解释为什么钠和钾具有相似的化学性质，因为它们位于元素周期表的________族，最外层电子数都是________个。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）2.氟气是一种淡黄色气体，具有刺激性气味，可以与水反应生成氟化氢和氧气。（）3.氯气是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味，可以与铁反应生成氯化铁，也可以与铜反应生成氯化铜。（）4.硫是一种淡黄色固体，可以与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸张和纺织品。（）5.磷是一种白色固体，可以与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种酸性氧化物，可以与水反应生成磷酸。（）6.氨气是一种无色有刺激性气味的气体，可以与氯化氢气体反应生成白烟，白烟是氯化铵固体小颗粒。（）7.碳酸是一种弱酸，碳酸钙是一种不溶于水的盐，碳酸钠是一种易溶于水的盐。（）8.铝是一种两性金属，可以与酸和碱反应，但与热水不反应。（）9.稀有气体是一种化学性质非常活泼的气体，可以与许多元素形成化合物。（）10.元素周期律是元素性质变化的一种规律，它反映了元素原子核外电子排布的周期性变化。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。2.简述卤素单质的物理性质和化学性质的变化规律。3.简述氧族元素单质的物理性质和化学性质的变化规律。4.简述氮族元素单质的物理性质和化学性质的变化规律。5.简述碳族元素单质的物理性质和化学性质的变化规律。6.简述硼族元素单质的物理性质和化学性质的变化规律。7.简述稀有气体的物理性质和化学性质。8.简述元素周期律在化学学习和研究中的应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第三周期，第ⅠA族，其原子最外层电子数为1个，请写出元素X的名称，并预测其单质的物理性质和化学性质。2.某元素Y位于元素周期表的第二周期，第ⅦA族，其原子最外层电子数为7个，请写出元素Y的名称，并预测其单质的物理性质和化学性质。3.某元素Z位于元素周期表的第三周期，第ⅥA族，其原子最外层电子数为6个，请写出元素Z的名称，并预测其单质的物理性质和化学性质。4.某元素W位于元素周期表的第二周期，第VA族，其原子最外层电子数为5个，请写出元素W的名称，并预测其单质的物理性质和化学性质。5.某元素M位于元素周期表的第三周期，第ⅣA族，其原子最外层电子数为4个，请写出元素M的名称，并预测其单质的物理性质和化学性质。6.某元素N位于元素周期表的第二周期，第ⅢA族，其原子最外层电子数为3个，请写出元素N的名称，并预测其单质的物理性质和化学性质。7.某元素Q位于元素周期表的第三周期，第ⅡA族，其原子最外层电子数为2个，请写出元素Q的名称，并预测其单质的物理性质和化学性质。8.某元素R位于元素周期表的第二周期，第ⅠA族，其原子最外层电子数为1个，请写出元素R的名称，并预测其单质的物理性质和化学性质。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，主要原因是核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力减弱。2.C解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其气态氢化物越稳定；元素的性质呈周期性变化是由于原子核外电子排布的周期性变化决定的；非金属元素不一定位于元素周期表的右上角，金属元素不一定位于元素周期表的左下角。3.A解析：第一电离能是指气态基态原子失去1个电子形成1价阳离子时所需的能量，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。4.C解析：卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，熔沸点逐渐升高；卤素的氧化性从上到下逐渐减弱，氟气是最强的氧化剂；氯气可以与铁反应生成氯化铁，溴和碘也可以与铁反应生成溴化铁和碘化铁；卤素单质都能与水反应，但只有氟气与水反应剧烈，其他卤素单质与水反应缓慢。5.B解析：同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱；硫单质可以与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但不如氯气强；硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液呈酸性；硫的最高价氧化物是三氧化硫，其水化物是硫酸，硫酸是一种强酸。6.A解析：氮气分子中存在叁键，氮气是一种非常稳定的气体，常温下不能与任何物质反应；氮族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强；磷单质存在白磷和红磷两种同素异形体，红磷比白磷稳定；氨气是一种无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，可以与酸反应生成铵盐。7.A解析：石墨是一种导体，金刚石是一种绝缘体，二者互为同素异形体；碳族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱；碳酸是一种弱酸，碳酸钙是一种不溶于水的盐；碳酸氢钠是一种弱碱强酸盐，其水溶液呈碱性。8.A解析：硼是一种非金属元素，可以与氧气反应生成三氧化二硼，三氧化二硼是一种酸性氧化物；铝合金具有较高的硬度和强度，常用于制造飞机和汽车；硼氢化钠是一种强还原剂，可以与水反应生成氢气和硼酸钠；铝是一种两性金属，可以与酸和碱反应，也可以与热水反应。9.B解析：稀有气体是一种化学性质非常稳定的气体，可以与极少数元素形成化合物；氖气可以用于填充霓虹灯，氩气可以用于焊接金属；氙气可以与氟气反应生成氙化物，氙化物是一种强酸；稀有气体的原子最外层电子数都是8个（氦除外），因此它们都是稳定的。10.C解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质；元素周期律是化学家门捷列夫发现的，他首次提出了元素周期表的雏形；元素周期律是元素性质变化的一种规律，它反映了元素原子核外电子排布的周期性变化；元素周期律可以用来解释为什么某些元素具有相似的化学性质，但不能解释所有化学性质。二、填空题1.减小，增大，减弱，增强解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.减弱，减弱，减弱解析：卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱。3.氧，红，强解析：氧族元素中，最活泼的非金属元素是氧，其单质是无色气体，其水化物是硫酸。4.N₂，叁，共价键、非极性键解析：氮族元素中，最稳定的分子是氮气，其分子中存在叁键，氮气分子中含有的化学键类型有共价键、非极性键。5.同素异形体，原子结构不同解析：碳族元素中，金刚石和石墨互为同素异形体，它们的物理性质差异很大，原因是原子结构不同。6.两性，AlCl₃，NaAlO₂解析：硼族元素中，铝是一种两性金属，可以与盐酸反应生成AlCl₃，与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和氢气。7.氦，2解析：稀有气体中，化学性质最不活泼的是氦，其原子最外层电子数是2个。8.七，零，白，不活泼解析：根据元素周期律，预测第118号元素的性质：它位于元素周期表的第七周期，零族，其单质可能是白色固体，具有不活泼性。9.周期性，周期性解析：元素周期律的发现，揭示了元素性质变化的一种周期性规律，它反映了元素原子核外电子排布的周期性变化。10.ⅠA，1解析：根据元素周期律，可以解释为什么钠和钾具有相似的化学性质，因为它们位于元素周期表的ⅠA族，最外层电子数都是1个。三、判断题1.√解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.×解析：氟气是一种淡黄色气体，具有刺激性气味，可以与水反应生成氟化氢和氧气，但不能生成氧气。3.√解析：氯气是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味，可以与铁反应生成氯化铁，也可以与铜反应生成氯化铜。4.√解析：硫是一种淡黄色固体，可以与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸张和纺织品。5.×解析：磷是一种白色固体，可以与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种酸性氧化物，可以与水反应生成磷酸。6.√解析：氨气是一种无色有刺激性气味的气体，可以与氯化氢气体反应生成白烟，白烟是氯化铵固体小颗粒。7.√解析：碳酸是一种弱酸，碳酸钙是一种不溶于水的盐，碳酸钠是一种易溶于水的盐。8.×解析：铝是一种两性金属，可以与酸和碱反应，也可以与热水反应。9.×解析：稀有气体是一种化学性质非常稳定的气体，可以与极少数元素形成化合物。10.√解析：元素周期律是元素性质变化的一种规律，它反映了元素原子核外电子排布的周期性变化。四、简答题1.元素周期律的定义是：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。元素周期律的意义在于：它揭示了元素性质变化的一种规律，反映了元素原子核外电子排布的周期性变化，为化学学习和研究提供了理论指导，可以预测未知元素的性质。2.卤素单质的物理性质和化学性质的变化规律：卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，熔沸点逐渐升高；卤素的氧化性从上到下逐渐减弱，氟气是最强的氧化剂；卤素单质都能与水反应，但反应程度不同，氟气与水反应剧烈，其他卤素单质与水反应缓慢；卤素单质都能与金属反应生成卤化物，但反应程度不同，氟气与金属反应最剧烈，其他卤素单质与金属反应较慢。3.氧族元素单质的物理性质和化学性质的变化规律：氧族元素单质的颜色从上到下逐渐加深，熔沸点逐渐升高；氧族元素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，氧气是最强的氧化剂；氧族元素单质都能与水反应，但反应程度不同，氧气与水反应缓慢，其他氧族元素单质与水反应较慢；氧族元素单质都能与金属反应生成氧化物，但反应程度不同，氧气与金属反应较慢，其他氧族元素单质与金属反应较快。4.氮族元素单质的物理性质和化学性质的变化规律：氮族元素单质的颜色从上到下逐渐加深，熔沸点逐渐升高；氮族元素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，氮气是最强的氧化剂；氮族元素单质都能与氧气反应生成氧化物，但反应程度不同，氮气与氧气反应缓慢，其他氮族元素单质与氧气反应较快；氮族元素单质都能与金属反应生成氮化物，但反应程度不同，氮气与金属反应较慢，其他氮族元素单质与金属反应较快。5.碳族元素单质的物理性质和化学性质的变化规律：碳族元素单质的颜色从上到下逐渐加深，熔沸点逐渐升高；碳族元素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，二氧化碳是最强的氧化剂；碳族元素单质都能与氧气反应生成氧化物，但反应程度不同，二氧化碳与氧气反应缓慢，其他碳族元素单质与氧气反应较快；碳族元素单质都能与金属反应生成碳化物，但反应程度不同，二氧化碳与金属反应较慢，其他碳族元素单质与金属反应较快。6.硼族元素单质的物理性质和化学性质的变化规律：硼族元素单质的颜色从上到下逐渐加深，熔沸点逐渐升高；硼族元素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，硼酸是最强的氧化剂；硼族元素单质都能与氧气反应生成氧化物，但反应程度不同，硼酸与氧气反应缓慢，其他硼族元素单质与氧气反应较快；硼族元素单质都能与金属反应生成硼化物，但反应程度不同，硼酸与金属反应较慢，其他硼族元素单质与金属反应较快。7.稀有气体的物理性质和化学性质：稀有气体是一种化学性质非常稳定的气体，可以与极少数元素形成化合物；稀有气体的单质都是单原子分子，具有很低的熔沸点；稀有气体的化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应。8.元素周期律在化学学习和研究中的应用：元素周期律可以用来解释为什么某些元素具有相似的化学性质；元素周期律可以用来预测未知元素的性质；元素周期律可以用来指导化学学习和研究，例如，可以根据元素周期律来选择合适的实验方法，来研究元素的性质。五、应用题1.元素X位于元素周期表的第三周期，第ⅠA族，其原子最外层电子数为1个，元素X的名称是钠。钠是一种银白色金属，具有金属光泽，质地较软，可以与水反应生成氢