2026年江苏省苏教版高中化学选修4-8知识点巩固习题

2026年江苏省苏教版高中化学选修4-8知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在选修4-8《化学反应原理》的学习中，关于勒夏特列原理的应用，下列说法正确的是（）在恒定温度下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体氩气，则下列描述正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动解析：根据勒夏特列原理，加入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度，因此平衡不发生移动，但总压增大导致有效碰撞频率增加，正反应速率增大。正确答案为D。2.在选修4-8《电化学》的学习中，关于原电池的工作原理，下列说法正确的是（）将锌片和铜片分别插入稀硫酸溶液中，构成原电池，锌片作为负极，铜片作为正极。下列描述正确的是（）A.锌片失去电子，发生还原反应B.铜片得到电子，发生氧化反应C.电子从锌片流向铜片D.溶液中的氢离子在铜片表面得到电子解析：锌片失去电子，发生氧化反应，电子流向铜片，铜片表面的氢离子得到电子，发生还原反应。正确答案为D。3.在选修4-8《化学平衡》的学习中，关于化学平衡常数K的表达，下列说法正确的是（）对于反应aA+bB⇌cC+dD，其平衡常数K的表达式为K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，下列说法正确的是（）A.K值越大，反应速率越快B.K值越大，平衡时生成物浓度越高C.K值只与温度有关，与浓度无关D.K值越小，反应进行得越完全解析：K值越大，平衡时生成物浓度越高，K值只与温度有关，与浓度无关。正确答案为BC。4.在选修4-8《电解质溶液》的学习中，关于pH值的计算，下列说法正确的是（）将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水混合，反应后溶液的pH值约为8，下列说法正确的是（）A.氨水是强碱，完全电离B.混合后溶液呈中性C.氨水是弱碱，部分电离D.混合后溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度解析：氨水是弱碱，部分电离，混合后溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。正确答案为CD。5.在选修4-8《有机化学基础》的学习中，关于同分异构体的判断，下列说法正确的是（）分子式为C₄H₁₀的有机物，其同分异构体有正丁烷和异丁烷，下列说法正确的是（）A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体B.正丁烷和异丁烷的物理性质相同C.正丁烷和异丁烷的化学性质相同D.正丁烷和异丁烷的沸点相同解析：正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但物理性质和化学性质不同，沸点也不同。正确答案为A。6.在选修4-8《化学反应与能量》的学习中，关于焓变的计算，下列说法正确的是（）对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l)，其焓变ΔH为-572kJ/mol，下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.生成1molH₂O(l)放出286kJ热量C.该反应的活化能大于572kJ/molD.该反应的焓变与反应条件有关解析：该反应是放热反应，生成1molH₂O(l)放出286kJ热量。正确答案为B。7.在选修4-8《化学反应速率》的学习中，关于影响反应速率的因素，下列说法正确的是（）对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，升高温度可以加快反应速率，下列说法正确的是（）A.升高温度可以增加活化分子百分数B.升高温度可以降低反应的活化能C.升高温度可以增加反应物浓度D.升高温度可以改变反应的平衡常数解析：升高温度可以增加活化分子百分数，但不会降低活化能或改变平衡常数。正确答案为A。8.在选修4-8《化学计算》的学习中，关于物质的量的计算，下列说法正确的是（）将22.4L的H₂气体（标准状况下）与足量的氧气反应，生成的水的物质的量为（）A.1molB.2molC.0.5molD.0.25mol解析：22.4L的H₂气体（标准状况下）为1mol，根据反应方程式2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l)，生成的水的物质的量为1mol。正确答案为A。9.在选修4-8《化学实验》的学习中，关于实验操作的安全注意事项，下列说法正确的是（）在进行钠与水反应的实验时，下列操作正确的是（）A.将钠块直接投入水中B.用酒精灯加热钠块C.在反应容器口盖上玻璃片D.用手直接拿取钠块解析：在进行钠与水反应的实验时，应在反应容器口盖上玻璃片，防止氢气爆炸。正确答案为C。10.在选修4-8《化学与环境》的学习中，关于环境污染的治理，下列说法正确的是（）对于工业废水中的重金属离子，下列治理方法正确的是（）A.自然沉淀法B.化学沉淀法C.电解法D.燃烧法解析：对于工业废水中的重金属离子，化学沉淀法是常用的治理方法。正确答案为B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在选修4-8《化学反应原理》的学习中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，其平衡常数K的表达式为__________。参考答案：K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度的幂次方之积除以反应物浓度的幂次方之积。2.在选修4-8《电化学》的学习中，原电池中电子的流动方向是从__________极流向__________极。参考答案：负；正解析：电子的流动方向是从负极流向正极。3.在选修4-8《化学平衡》的学习中，对于反应aA+bB⇌cC+dD，其平衡常数K只与__________有关。参考答案：温度解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度无关。4.在选修4-8《电解质溶液》的学习中，pH值小于7的溶液呈__________性。参考答案：酸性解析：pH值小于7的溶液呈酸性。5.在选修4-8《有机化学基础》的学习中，甲烷的分子式为__________。参考答案：CH₄解析：甲烷的分子式为CH₄。6.在选修4-8《化学反应与能量》的学习中，对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l)，其焓变ΔH为__________。参考答案：-572kJ/mol解析：该反应的焓变ΔH为-572kJ/mol。7.在选修4-8《化学反应速率》的学习中，升高温度可以加快反应速率，原因是__________。参考答案：增加活化分子百分数解析：升高温度可以增加活化分子百分数，从而加快反应速率。8.在选修4-8《化学计算》的学习中，1molH₂气体的体积（标准状况下）为__________L。参考答案：22.4解析：1molH₂气体的体积（标准状况下）为22.4L。9.在选修4-8《化学实验》的学习中，进行钠与水反应的实验时，应在反应容器口盖上__________。参考答案：玻璃片解析：进行钠与水反应的实验时，应在反应容器口盖上玻璃片，防止氢气爆炸。10.在选修4-8《化学与环境》的学习中，对于工业废水中的重金属离子，常用的治理方法是__________。参考答案：化学沉淀法解析：对于工业废水中的重金属离子，化学沉淀法是常用的治理方法。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在选修4-8《化学反应原理》的学习中，勒夏特列原理适用于所有化学反应。参考答案：×解析：勒夏特列原理适用于可逆反应，不适用于不可逆反应。2.在选修4-8《电化学》的学习中，原电池中正极发生还原反应。参考答案：√解析：原电池中正极发生还原反应。3.在选修4-8《化学平衡》的学习中，增大反应物浓度可以使平衡向正向移动。参考答案：√解析：增大反应物浓度可以使平衡向正向移动。4.在选修4-8《电解质溶液》的学习中，pH值等于7的溶液呈中性。参考答案：√解析：pH值等于7的溶液呈中性。5.在选修4-8《有机化学基础》的学习中，甲烷和乙烷互为同分异构体。参考答案：×解析：甲烷和乙烷分子式不同，不互为同分异构体。6.在选修4-8《化学反应与能量》的学习中，放热反应的焓变ΔH为正值。参考答案：×解析：放热反应的焓变ΔH为负值。7.在选修4-8《化学反应速率》的学习中，增大反应物浓度可以减慢反应速率。参考答案：×解析：增大反应物浓度可以加快反应速率。8.在选修4-8《化学计算》的学习中，1molO₂气体的体积（标准状况下）为22.4L。参考答案：√解析：1molO₂气体的体积（标准状况下）为22.4L。9.在选修4-8《化学实验》的学习中，进行钠与水反应的实验时，可以用手直接拿取钠块。参考答案：×解析：进行钠与水反应的实验时，不能用手直接拿取钠块，应使用镊子。10.在选修4-8《化学与环境》的学习中，燃烧法可以治理工业废水中的重金属离子。参考答案：×解析：燃烧法不能治理工业废水中的重金属离子。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在选修4-8《化学反应原理》的学习中，简述勒夏特列原理的内容。参考答案：当改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理描述了平衡移动的方向，即向能够减弱改变的方向移动。2.在选修4-8《电化学》的学习中，简述原电池的工作原理。参考答案：原电池是将化学能转变为电能的装置，通过自发的氧化还原反应产生电流。解析：原电池的工作原理是通过自发的氧化还原反应产生电流。3.在选修4-8《化学平衡》的学习中，简述平衡常数K的意义。参考答案：平衡常数K表示平衡时各物质浓度的相对大小，K值越大，平衡时生成物浓度越高。解析：平衡常数K表示平衡时各物质浓度的相对大小，K值越大，平衡时生成物浓度越高。4.在选修4-8《电解质溶液》的学习中，简述pH值的计算方法。参考答案：pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，pH=-log[H⁺]。解析：pH值是溶液中氢离子浓度的负对数。5.在选修4-8《有机化学基础》的学习中，简述同分异构体的概念。参考答案：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机物。解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机物。6.在选修4-8《化学反应与能量》的学习中，简述焓变的计算方法。参考答案：焓变ΔH可以通过反应物和生成物的焓值计算，ΔH=ΣΔH(生成物)-ΣΔH(反应物)。解析：焓变ΔH可以通过反应物和生成物的焓值计算。7.在选修4-8《化学反应速率》的学习中，简述影响反应速率的因素。参考答案：影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂等。解析：影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂等。8.在选修4-8《化学实验》的学习中，简述进行钠与水反应的实验步骤。参考答案：将钠块用镊子投入水中，观察反应现象，并在反应容器口盖上玻璃片。解析：进行钠与水反应的实验步骤包括将钠块用镊子投入水中，观察反应现象，并在反应容器口盖上玻璃片。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在选修4-8《化学反应原理》的学习中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，其平衡常数K为100，若平衡时SO₂的浓度为0.1mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，求SO₃的浓度。参考答案：SO₃的浓度为0.4mol/L解析：根据平衡常数K的表达式，K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，代入数据得100=0.4²/0.1²×0.2，解得SO₃的浓度为0.4mol/L。2.在选修4-8《电化学》的学习中，将锌片和铜片分别插入稀硫酸溶液中，构成原电池，锌片作为负极，铜片作为正极。若电路中通过1mol电子，求生成的氢气的物质的量。参考答案：生成的氢气的物质的量为0.5mol解析：根据反应方程式2H₂(g)+2e⁻⇌H₂，电路中通过1mol电子，生成的氢气的物质的量为0.5mol。3.在选修4-8《化学平衡》的学习中，对于反应aA+bB⇌cC+dD，其平衡常数K为10，若平衡时A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.3mol/L，C的浓度为0.4mol/L，D的浓度为0.5mol/L，求a、b、c、d的比值。参考答案：a:b:c:d=1:2:1:2解析：根据平衡常数K的表达式，K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，代入数据得10=0.4×0.5²/0.2×0.3²，解得a:b:c:d=1:2:1:2。4.在选修4-8《电解质溶液》的学习中，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水混合，反应后溶液的pH值约为8，求混合后溶液中氢氧根离子浓度。参考答案：混合后溶液中氢氧根离子浓度为1×10⁻⁶mol/L解析：混合后溶液呈碱性，pH=8，[H⁺]=1×10⁻⁸mol/L，[OH⁻]=1×10⁻⁶mol/L。5.在选修4-8《有机化学基础》的学习中，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷和HCl，若反应后一氯甲烷的产率为90%，求反应消耗的甲烷的物质的量。参考答案：反应消耗的甲烷的物质的量为0.09mol解析：根据反应方程式CH₄+Cl₂⇌CH₃Cl+HCl，一氯甲烷的产率为90%，反应消耗的甲烷的物质的量为0.09mol。6.在选修4-8《化学反应与能量》的学习中，对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l)，其焓变ΔH为-572kJ/mol，若反应消耗2molH₂，求放出的热量。参考答案：放出的热量为572kJ解析：反应消耗2molH₂，放出的热量为572kJ。7.在选修4-8《化学反应速率》的学习中，对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，升高温度使反应速率加快2倍，求升高温度前后的活化能之比。参考答案：升高温度前后的活化能之比为1:2解析：根据阿伦尼乌斯方程，升高温度使反应速率加快2倍，升高温度前后的活化能之比为1:2。8.在选修4-8《化学实验》的学习中，进行钠与水反应的实验时，将22.4L的H₂气体（标准状况下）与足量的氧气反应，求生成的H₂O的物质的量。参考答案：生成的H₂O的物质的量为1mol解析：22.4L的H₂气体（标准状况下）为1mol，根据反应方程式2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l)，生成的H₂O的物质的量为1mol。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.D3.BC