2026年云南省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年云南省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某溶液由A、B、C三种物质组成，其中A为易溶于水的固体，B为不溶于水的固体，C为易溶于水的液体。将混合物充分溶解后过滤，得到无色透明的滤液，该滤液可能是哪种物质的溶液？A.A物质单独溶解形成的溶液B.B物质单独溶解形成的溶液C.C物质单独溶解形成的溶液D.A、B、C三种物质混合后形成的溶液解析：根据题干信息，A为易溶于水的固体，B为不溶于水的固体，C为易溶于水的液体。混合物充分溶解后过滤，得到无色透明的滤液，说明B物质不溶于水且被过滤掉，滤液中只含有A和C的混合溶液。选项A中A物质单独溶解形成的溶液可能为无色透明，但题干未说明A的性质，无法确定；选项B中B物质不溶于水，不可能形成溶液；选项C中C物质单独溶解形成的溶液可能为无色透明，但题干未说明C的性质，无法确定；选项D中A、C混合后形成的溶液可能为无色透明，符合题意。故选D。2.将一定质量的NaCl固体加入到一定量的水中，充分搅拌后得到NaCl溶液。下列说法正确的是？A.溶液的质量等于NaCl固体的质量加上水的质量B.溶液的体积等于NaCl固体的体积加上水的体积C.溶液的浓度等于NaCl固体的质量除以溶液的质量D.溶液的密度等于NaCl固体的密度加上水的密度解析：根据溶液的定义，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和，故选项A正确；溶液的体积不等于溶质和溶剂的体积之和，因为溶质溶解后分子间会产生空隙，导致总体积小于两者体积之和，故选项B错误；溶液的浓度通常用溶质的质量除以溶液的质量或体积，题干未说明溶液的体积，无法计算体积浓度，故选项C错误；溶液的密度是溶液的质量除以溶液的体积，与溶质和溶剂的密度有关，但不是简单的相加，故选项D错误。故选A。3.下列哪个实验操作能够加快食盐在水中溶解的速率？A.将食盐研碎后加入水中B.将水加热至沸腾后加入食盐C.用玻璃棒不断搅拌溶液D.将容器放在冰箱中冷却解析：加快溶解速率的方法包括：增大溶质的表面积（研碎食盐）、升高温度（水加热）、加快溶剂和溶质的接触（搅拌）。选项A研碎食盐增大了溶质的表面积，能够加快溶解速率；选项B水加热至沸腾后溶解速率加快；选项C用玻璃棒不断搅拌能够加快溶剂和溶质的接触，加快溶解速率；选项D将容器放在冰箱中冷却会降低温度，减慢溶解速率。故选A、B、C。4.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。该溶液的质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.80%解析：溶液的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量再乘以100%。溶质质量为20g，溶剂质量为100g，溶液质量为20g+100g=120g。质量分数=20g/120g×100%=16.7%。故选A。5.下列哪个物质不属于溶液？A.碳酸饮料B.空气C.蒸馏水D.食盐水解析：溶液是溶质分散在溶剂中形成的均一稳定的混合物。碳酸饮料是二氧化碳气体溶解在水中形成的溶液；空气是氮气、氧气等多种气体组成的均一混合物；蒸馏水是纯净物，不属于混合物；食盐水是氯化钠溶解在水中形成的溶液。故选C。6.将一定质量的蔗糖加入到一定量的水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。下列说法正确的是？A.溶液的温度会升高B.溶液的密度会增大C.溶液的体积会增大D.溶液的浓度会减小解析：蔗糖溶解在水中是一个放热过程，但温度变化不明显，故选项A错误；蔗糖溶解后溶液的质量增大，体积变化不明显，导致密度增大，故选项B正确；蔗糖溶解后分子间会产生空隙，总体积会增大，故选项C错误；溶液的浓度等于溶质的质量除以溶液的质量或体积，溶解后溶质质量不变，溶液质量增大，浓度减小，故选项D正确。故选B、D。7.下列哪个实验操作能够使饱和的氯化钠溶液变成不饱和溶液？A.加入更多的氯化钠固体B.蒸发部分水分C.加入更多的水D.降低温度解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，无法再溶解更多的溶质。使饱和溶液变成不饱和溶液的方法包括：加入溶剂（水）、升高温度（某些物质溶解度随温度升高而增大）、减少溶质。选项A加入更多的氯化钠固体会使溶液更饱和；选项B蒸发部分水分会使溶液更饱和；选项C加入更多的水会稀释溶液，使其变成不饱和溶液；选项D降低温度会使某些物质的溶解度降低，但氯化钠的溶解度随温度降低而减小，但溶液仍为饱和溶液。故选C。8.下列哪个物质在水中溶解时会产生沉淀？A.氢氧化钠B.硫酸钠C.氯化铁D.碳酸钙解析：氢氧化钠、硫酸钠、氯化铁在水中都能溶解形成溶液，不会产生沉淀；碳酸钙不溶于水，会形成沉淀。故选D。9.下列哪个物质在水中溶解时会使溶液的pH值升高？A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.碳酸解析：氢氧化钠是强碱，溶解在水中会电离出氢氧根离子，使溶液的pH值升高；硫酸是强酸，溶解在水中会电离出氢离子，使溶液的pH值降低；氯化钠是中性盐，溶解在水中不会改变溶液的pH值；碳酸是弱酸，溶解在水中会电离出氢离子，使溶液的pH值降低。故选A。10.下列哪个物质在水中溶解时会使溶液的pH值降低？A.氢氧化钾B.硫酸钠C.氯化氢D.碳酸钠解析：氢氧化钾是强碱，溶解在水中会电离出氢氧根离子，使溶液的pH值升高；硫酸钠是中性盐，溶解在水中不会改变溶液的pH值；氯化氢是强酸，溶解在水中会电离出氢离子，使溶液的pH值降低；碳酸钠是弱碱，溶解在水中会电离出氢氧根离子，使溶液的pH值升高。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一稳定的混合物。参考答案：溶质、溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物，溶质是溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。2.某溶液的质量分数为20%，该溶液中溶质的质量是溶液质量的______。参考答案：20%解析：溶液的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量再乘以100%，质量分数为20%意味着溶质的质量占溶液质量的20%。3.将10g氯化钠固体加入到90g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液，该溶液的质量分数是______。参考答案：10%解析：溶质质量为10g，溶剂质量为90g，溶液质量为10g+90g=100g。质量分数=10g/100g×100%=10%。4.某溶液的体积为500mL，质量为500g，该溶液的密度是______。参考答案：1g/mL解析：密度等于质量除以体积，密度=500g/500mL=1g/mL。5.某物质在水中溶解度随温度升高而增大，将该物质加入到水中，充分搅拌后得到饱和溶液，升高温度后溶液的浓度会______。参考答案：增大解析：溶解度随温度升高而增大的物质，升高温度后溶解度增大，溶液中可以溶解更多的溶质，浓度会增大。6.某物质在水中溶解度随温度升高而减小，将该物质加入到水中，充分搅拌后得到饱和溶液，升高温度后溶液的浓度会______。参考答案：减小解析：溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度后溶解度减小，溶液中溶解的溶质会析出，浓度会减小。7.某溶液的pH值为7，该溶液是______溶液。参考答案：中性解析：pH值为7的溶液是中性溶液，pH值小于7的溶液是酸性溶液，pH值大于7的溶液是碱性溶液。8.某溶液的pH值为3，该溶液是______溶液。参考答案：酸性解析：pH值小于7的溶液是酸性溶液，pH值越小，酸性越强。9.某溶液的pH值为10，该溶液是______溶液。参考答案：碱性解析：pH值大于7的溶液是碱性溶液，pH值越大，碱性越强。10.某物质在水中溶解时会产生沉淀，该物质是______。参考答案：不溶于水的物质解析：在水中溶解时会产生沉淀的物质是不溶于水的物质，如碳酸钙。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色透明的。参考答案：×解析：溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。2.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液质量的百分比。参考答案：√解析：溶液的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量再乘以100%，这是溶液浓度的定义。3.溶液的密度等于溶质的密度加上溶剂的密度。参考答案：×解析：溶液的密度是溶液的质量除以溶液的体积，与溶质和溶剂的密度有关，但不是简单的相加。4.饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质。参考答案：√解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，无法再溶解更多的溶质。5.不饱和溶液可以通过加入溶剂变成饱和溶液。参考答案：√解析：不饱和溶液可以通过加入溶剂变成饱和溶液，因为加入溶剂会稀释溶液，使溶液中的溶质浓度降低，直到达到饱和状态。6.溶液的浓度与温度有关。参考答案：√解析：溶液的浓度与温度有关，因为溶解度随温度变化而变化，温度升高溶解度增大，浓度增大；温度降低溶解度减小，浓度减小。7.溶液的pH值可以用来判断溶液的酸碱性。参考答案：√解析：溶液的pH值可以用来判断溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液是酸性溶液，pH值大于7的溶液是碱性溶液，pH值等于7的溶液是中性溶液。8.溶液的体积等于溶质的体积加上溶剂的体积。参考答案：×解析：溶液的体积不等于溶质的体积加上溶剂的体积，因为溶质溶解后分子间会产生空隙，导致总体积小于两者体积之和。9.溶液的浓度越高，密度越大。参考答案：√解析：溶液的浓度越高，溶质的质量分数越大，溶液的质量增大，体积变化不明显，导致密度增大。10.溶液的浓度与溶质的性质无关。参考答案：×解析：溶液的浓度与溶质的性质有关，因为不同物质的溶解度不同，溶解度越大，相同条件下溶液的浓度越高。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的特点。参考答案：溶液是溶质分散在溶剂中形成的均一稳定的混合物，具有均一性、稳定性、透明性等特点。解析：溶液是溶质分散在溶剂中形成的均一稳定的混合物，具有均一性、稳定性、透明性等特点。均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在常温下不会分层或沉淀；透明性是指溶液中没有悬浮物，可以透过光线。2.简述加快溶解速率的方法。参考答案：加快溶解速率的方法包括：增大溶质的表面积、升高温度、加快溶剂和溶质的接触。解析：加快溶解速率的方法包括：增大溶质的表面积（研碎食盐）、升高温度（水加热）、加快溶剂和溶质的接触（搅拌）。增大溶质的表面积可以增加溶质与溶剂的接触面积，加快溶解速率；升高温度可以增加溶质的溶解度，加快溶解速率；加快溶剂和溶质的接触可以增加溶质与溶剂的碰撞频率，加快溶解速率。3.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，无法再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以溶解更多的溶质。解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，无法再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以溶解更多的溶质。饱和溶液的浓度是最大值，不饱和溶液的浓度可以进一步增大。4.简述溶液的pH值与溶液酸碱性的关系。参考答案：pH值小于7的溶液是酸性溶液，pH值大于7的溶液是碱性溶液，pH值等于7的溶液是中性溶液。解析：溶液的pH值可以用来判断溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液是酸性溶液，pH值大于7的溶液是碱性溶液，pH值等于7的溶液是中性溶液。pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。5.简述溶液的浓度与温度的关系。参考答案：溶解度随温度变化而变化，温度升高溶解度增大，浓度增大；温度降低溶解度减小，浓度减小。解析：溶液的浓度与温度有关，因为溶解度随温度变化而变化，温度升高溶解度增大，溶液中可以溶解更多的溶质，浓度增大；温度降低溶解度减小，溶液中溶解的溶质会析出，浓度减小。6.简述溶液的密度与浓度的关系。参考答案：溶液的浓度越高，溶质的质量分数越大，溶液的质量增大，体积变化不明显，导致密度增大。解析：溶液的密度与浓度有关，因为溶液的浓度越高，溶质的质量分数越大，溶液的质量增大，体积变化不明显，导致密度增大。7.简述溶液的均一性特点。参考答案：溶液中各部分的性质相同，如浓度、密度等。解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同，如浓度、密度等。这是由于溶质均匀地分散在溶剂中形成的。8.简述溶液的稳定性特点。参考答案：溶液在常温下不会分层或沉淀。解析：溶液的稳定性是指溶液在常温下不会分层或沉淀，这是由于溶质均匀地分散在溶剂中形成的。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。该溶液的质量分数是多少？参考答案：16.7%解析：溶质质量为20g，溶剂质量为100g，溶液质量为20g+100g=120g。质量分数=20g/120g×100%=16.7%。2.将一定质量的蔗糖加入到一定量的水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。该溶液的pH值是多少？参考答案：7解析：蔗糖溶解在水中不会改变溶液的pH值，水的pH值为7，所以蔗糖溶液的pH值也为7。3.将一定质量的碳酸钙加入到一定量的水中，充分搅拌后得到碳酸钙溶液。该溶液的pH值是多少？参考答案：7解析：碳酸钙不溶于水，不会形成溶液，所以无法确定溶液的pH值。4.将一定质量的氢氧化钠加入到一定量的水中，充分搅拌后得到氢氧化钠溶液。该溶液的pH值是多少？参考答案：大于7解析：氢氧化钠是强碱，溶解在水中会电离出氢氧根离子，使溶液的pH值升高，pH值大于7。5.将一定质量的硫酸加入到一定量的水中，充分搅拌后得到硫酸溶液。该溶液的pH值是多少？参考答案：小于7解析：硫酸是强酸，溶解在水中会电离出氢离子，使溶液的pH值降低，pH值小于7。6.将一定质量的氯化钠加入到一定量的水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。该溶液的pH值是多少？参考答案：7解析：氯化钠是中性盐，溶解在水中不会改变溶液的pH值，水的pH值为7，所以氯化钠溶液的pH值也为7。7.将一定质量的碳酸钠加入到一定量的水中，充分搅拌后得到碳酸钠溶液。该溶液的pH值是多少？参考答案：大于7解析：碳酸钠是弱碱，溶解在水中会电离出氢氧根离子，使溶液的pH值升高，pH值大于7。8.将一定质量的氢氧化钾加入到一定量的水中，充分搅拌后得到氢氧化钾溶液。该溶液的pH值是多少？参考答案：大于7解析：氢氧化钾是强碱，溶解在水中会电离出氢氧根离子，使溶液的pH值升高，pH值大于7。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.A、B、C4.A5.C6.B、D7.C8.D9.A10.C二、填空题1.溶质、溶剂2.20%3.10%4.1g/mL5.增大6.减小7.中性8.酸性9.碱性10.不溶于水的物质三、判断题1.×2.√3.×4.√5.√6.√7.