2026年浙江省湘教版九年级化学下册元素周期表知识点巩固习题

2026年浙江省湘教版九年级化学下册元素周期表知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素的性质具有相似性，这是因为它们具有相同的（）A.核电荷数B.核外电子层数C.最外层电子数D.中子数解析：元素周期表中，同一主族元素的最外层电子数相同，导致它们在化学反应中表现出相似的化学性质。例如，碱金属族（第1族）元素的最外层均有一个电子，容易失去电子形成+1价离子，表现出强还原性。选项A（核电荷数）是原子序数的体现，不同元素核电荷数不同；选项B（核外电子层数）随周期增加而增加，非同一主族元素相同；选项D（中子数）影响同位素性质，与化学性质无关。故正确答案为C。2.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.每个周期从金属元素开始，以非金属元素结束C.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强D.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强解析：选项A正确，元素周期表是按照原子序数（质子数）递增的顺序排列的，这是元素周期律的基础。选项B错误，第一周期从氢（非金属）开始，第二、三周期从左到右依次过渡，但第七周期不完整。选项C错误，同一周期中从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。选项D错误，同一主族中从上到下，电子层数增加，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。故正确答案为A。3.某元素X位于元素周期表中的第3周期第VIA族，则元素X的原子（）A.核外电子总数为17B.最外层电子数为6C.原子半径大于同周期Na元素D.最高正化合价为+7解析：元素X位于第3周期第VIA族，原子序数为16（S元素），核外电子总数为16，最外层电子数为6（B选项正确）。原子半径在同周期中从左到右逐渐减小，因此S的原子半径小于Na。S的最高正化合价为+6，不是+7。故正确答案为B。4.下列物质中，不属于元素周期表中常见非金属元素单质的是（）A.O₂B.CC.Cl₂D.Ar解析：O₂（氧气）、C（碳）、Cl₂（氯气）均为非金属元素单质，而Ar（氩气）是稀有气体元素，属于惰性气体，不参与化学反应。故正确答案为D。5.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有（）A.强金属性B.强非金属性C.既有金属性又有非金属性D.惰性解析：位于金属和非金属分界线附近的元素（如Si、Ge、As等）通常具有两性，既有金属性又有非金属性，可用于制作半导体材料。例如，硅（Si）既可作还原剂也可作氧化剂。故正确答案为C。6.下列关于原子结构的叙述中，错误的是（）A.原子核内的质子数等于电子数B.原子中，质子数决定元素种类C.原子核内的中子数等于质子数D.同种元素的不同原子中，中子数可能不同解析：选项A正确，原子呈电中性时，质子数等于电子数。选项B正确，元素种类由质子数决定。选项C错误，原子核内的中子数与质子数可以不同，例如碳-12和碳-14的中子数分别为6和8。选项D正确，同种元素的不同同位素中，中子数不同。故正确答案为C。7.某元素M的原子最外层有4个电子，次外层有8个电子，则元素M位于元素周期表中的（）A.第2周期第IVA族B.第3周期第IVA族C.第2周期第VIA族D.第3周期第VIA族解析：元素M最外层有4个电子，次外层有8个电子，说明其核外电子排布为2、8、4，原子序数为14（Si元素），位于第3周期第IVA族。故正确答案为B。8.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.ClD.Br解析：非金属性在同一周期从左到右增强，在同一主族从上到下减弱。F位于第2周期第VIIA族，是所有元素中非金属性最强的元素。故正确答案为B。9.在元素周期表中，下列说法正确的是（）A.同一主族元素的性质完全相同B.同一周期元素的性质完全相同C.周期表中金属元素的数量多于非金属元素D.周期表中非金属元素的数量多于金属元素解析：选项A错误，同一主族元素性质相似但不同，例如Na和K都是碱金属，但K比Na更活泼。选项B错误，同一周期元素性质递变，不存在完全相同的情况。选项C正确，周期表中金属元素占多数，约75%。选项D错误。故正确答案为C。10.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素的金属性越强，其单质的熔点越高B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强C.同一周期中，元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.同一主族中，从上到下，元素的单质熔点一定逐渐升高解析：选项B正确，非金属性越强，得电子能力越强，气态氢化物越稳定，例如HF比HCl稳定。选项A错误，金属熔点差异大，例如Na（低熔点）和W（高熔点）。选项C错误，氧和氟除外，例如F无正化合价。选项D错误，碱金属单质熔点从上到下降低，卤素单质熔点升高。故正确答案为B。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族，其中主族元素有______个族。2.某元素X的原子最外层有5个电子，位于元素周期表中的第______周期第______族，其原子序数为______。3.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐______，原子半径逐渐______。4.位于元素周期表中的金属和非金属分界线附近的元素，通常具有______性，可用于制作______材料。5.原子核内质子数为17、中子数为18的氯原子，其核外电子总数为______，最外层电子数为______。6.元素周期表中，非金属性最强的元素是______，其原子结构示意图为______（用简图表示）。7.某元素M的原子最外层有3个电子，次外层有8个电子，则元素M位于元素周期表中的第______周期第______族，其常见化合价为______。8.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。9.稀有气体元素位于元素周期表中的______族，其化学性质非常稳定，因为它们的原子最外层电子数为______个。10.下列元素中，金属性最强的是______，非金属性最强的是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，每个周期的元素种类数逐渐增多。2.同一主族元素的性质完全相同。3.原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素。4.元素周期表中，金属元素的数量多于非金属元素。5.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。6.稀有气体元素的最外层电子数为8，因此它们的化学性质非常稳定。7.元素周期表中，非金属元素的数量多于金属元素。8.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。9.原子序数为35的元素位于元素周期表中的第4周期第VIIA族。10.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的意义。2.解释为什么同一主族元素的性质具有相似性。3.说明为什么同一周期中，元素的金属性从左到右逐渐减弱。4.比较F₂和Cl₂的化学性质，并解释原因。5.解释为什么稀有气体元素的化学性质非常稳定。6.说明原子序数为12的元素在元素周期表中的位置及其性质。7.解释为什么元素周期表中金属元素的数量多于非金属元素。8.比较Na和K的金属性，并解释原因。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子最外层有6个电子，次外层有18个电子，写出元素X的名称，并说明其在元素周期表中的位置及常见化合价。2.某元素Y的原子核内质子数为19，中子数为20，写出元素Y的名称，并说明其在元素周期表中的位置及化学性质。3.比较O₂和F₂的化学性质，并解释原因。4.解释为什么Si是重要的半导体材料。5.说明为什么Cl₂可以与Na反应生成NaCl，而F₂不可以与Na反应生成NaF。6.某元素Z的原子最外层有1个电子，位于元素周期表中的第4周期，写出元素Z的名称，并说明其单质的物理性质。7.解释为什么同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。8.比较Na和Mg的金属性，并解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：同一主族元素的最外层电子数相同，导致它们在化学反应中表现出相似的化学性质。例如，碱金属族（第1族）元素的最外层均有一个电子，容易失去电子形成+1价离子，表现出强还原性。2.A解析：元素周期表是按照原子序数（质子数）递增的顺序排列的，这是元素周期律的基础。3.B解析：元素X位于第3周期第VIA族，原子序数为16（S元素），最外层电子数为6。4.D解析：Ar（氩气）是稀有气体元素，属于惰性气体，不参与化学反应。5.C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素（如Si、Ge、As等）通常具有两性，既有金属性又有非金属性，可用于制作半导体材料。6.C解析：原子核内的中子数与质子数可以不同，例如碳-12和碳-14的中子数分别为6和8。7.B解析：元素M最外层有4个电子，次外层有8个电子，说明其核外电子排布为2、8、4，原子序数为14（Si元素），位于第3周期第IVA族。8.B解析：非金属性在同一周期从左到右增强，在同一主族从上到下减弱。F位于第2周期第VIIA族，是所有元素中非金属性最强的元素。9.C解析：周期表中金属元素占多数，约75%。10.B解析：非金属性越强，得电子能力越强，气态氢化物越稳定，例如HF比HCl稳定。二、填空题1.7；16；7解析：元素周期表共有7个周期，16个族，其中主族元素有7个族。2.3；VA；33解析：元素X最外层有5个电子，位于第3周期第VA族，原子序数为33（As元素）。3.减弱；增大解析：同一主族中，从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。4.两性；半导体解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，可用于制作半导体材料。5.17；7解析：氯原子的核外电子总数为17（质子数=电子数），最外层电子数为7。6.F；[He]2s²2p⁵解析：非金属性最强的元素是F，其原子结构示意图为[He]2s²2p⁵。7.3；IIIA；+3解析：元素M最外层有3个电子，次外层有8个电子，位于第3周期第IIIA族，常见化合价为+3。8.减弱；增强解析：同一周期中，从左到右，原子半径减小，得电子能力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。9.0；8解析：稀有气体元素位于元素周期表中的0族，其原子最外层电子数为8个。10.K；F解析：金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F。三、判断题1.×解析：元素周期表中，每个周期的元素种类数逐渐增多，但并非严格递增，例如第6周期有32种元素。2.×解析：同一主族元素的性质相似但不同，例如Na和K都是碱金属，但K比Na更活泼。3.√解析：原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素，因为元素种类由质子数决定。4.√解析：周期表中金属元素占多数，约75%。5.√解析：同一周期中，从左到右，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。6.×解析：氦（He）的最外层电子数为2，但化学性质非常稳定。7.×解析：周期表中金属元素占多数，约75%。8.√解析：同一主族中，从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。9.×解析：原子序数为35的元素是Cl，位于第3周期第VIIA族。10.√解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。四、简答题1.元素周期表的意义在于：（1）系统排列了所有已知元素，揭示了元素之间的内在联系；（2）反映了元素性质的周期性变化规律；（3）为化学学习和研究提供了重要工具，有助于预测元素的性质和发现新元素。2.同一主族元素的性质具有相似性，因为它们具有相同的最外层电子数。最外层电子数决定了元素的化学性质，例如碱金属族（第1族）元素的最外层均有一个电子，容易失去电子形成+1价离子，表现出强还原性。3.同一周期中，从左到右，原子核电荷数增加，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，导致金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4.F₂和Cl₂都是卤素单质，但F₂的非金属性强于Cl₂，因此F₂比Cl₂更活泼。例如，F₂可以与水反应生成HF和O₂，而Cl₂不与水反应。5.稀有气体元素的化学性质非常稳定，因为它们的原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，不易参与化学反应。6.原子序数为12的元素是Mg，位于第3周期第IIA族，是活泼的金属元素，易失电