2026年福建省部编版高中化学第3章元素周期律测试题

2026年福建省部编版高中化学第3章元素周期律测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱B.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐增大C.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族D.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱参考答案：A3.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne参考答案：D4.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子序数为35的元素，其原子最外层电子数为7B.原子序数为19的元素，其原子核外电子层数为3C.原子序数为12的元素，其原子最外层电子数为2D.原子序数为10的元素，其原子核外电子层数为2参考答案：B5.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄参考答案：C6.下列关于元素周期律的应用的叙述中，正确的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释为什么碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强C.根据元素周期律，可以解释为什么卤素元素从上到下，其单质与氢气化合的能力逐渐减弱D.根据元素周期律，可以解释为什么稀有气体元素不活泼参考答案：A7.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表是按照元素的金属性和非金属性排列的C.元素周期表是按照元素的原子半径排列的D.元素周期表是按照元素的第一电离能排列的参考答案：A8.下列关于元素周期律的实验验证的叙述中，正确的是（）A.通过实验可以验证同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.通过实验可以验证同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.通过实验可以验证同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大D.通过实验可以验证同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小参考答案：A9.下列关于元素周期律的理论基础的叙述中，正确的是（）A.元素周期律的理论基础是原子结构理论B.元素周期律的理论基础是化学键理论C.元素周期律的理论基础是分子结构理论D.元素周期律的理论基础是反应热理论参考答案：A10.下列关于元素周期律的发展史的叙述中，正确的是（）A.门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表B.阿拉伯炼金术士发现了元素周期律，并编制了元素周期表C.中国古代炼金术士发现了元素周期律，并编制了元素周期表D.爱因斯坦发现了元素周期律，并编制了元素周期表参考答案：A二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减弱，增强2.元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：增强，减弱3.元素周期表中，第ⅠA族的元素都是______元素。参考答案：碱金属4.元素周期表中，第ⅦA族的元素都是______元素。参考答案：卤素5.元素周期表中，第0族的元素是______元素。参考答案：稀有气体6.元素周期表中，原子序数为1的元素是______，原子序数为2的元素是______。参考答案：氢，氦7.元素周期表中，原子序数为11的元素是______，原子序数为12的元素是______。参考答案：钠，镁8.元素周期表中，原子序数为17的元素是______，原子序数为18的元素是______。参考答案：氯，氩9.元素周期表中，原子序数为19的元素是______，原子序数为20的元素是______。参考答案：钾，钙10.元素周期表中，原子序数为53的元素是______，原子序数为54的元素是______。参考答案：碘，氙三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）参考答案：正确2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）参考答案：正确3.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族。（）参考答案：正确4.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。（）参考答案：正确5.碱土金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。（）参考答案：错误6.卤素元素从上到下，其单质与氢气化合的能力逐渐增强。（）参考答案：错误7.稀有气体元素不活泼，是因为它们的原子最外层电子数为8。（）参考答案：错误8.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。（）参考答案：正确9.元素周期律是俄国化学家门捷列夫发现的。（）参考答案：正确10.元素周期律的理论基础是原子结构理论。（）参考答案：正确四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2.简述元素周期表的结构。参考答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，分为七个周期和若干个族。3.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律可以用来预测未知元素的性质，解释已知元素的性质，以及指导化学实验和工业生产。4.简述元素周期律的实验验证。参考答案：通过实验可以验证同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。5.简述元素周期律的理论基础。参考答案：元素周期律的理论基础是原子结构理论，特别是原子核外电子排布的周期性变化。6.简述元素周期律的发展史。参考答案：元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，他在1869年编制了元素周期表，并提出了元素周期律。7.简述元素周期律的意义。参考答案：元素周期律是化学发展的重要里程碑，它揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了重要的理论指导。8.简述元素周期律的未来发展。参考答案：随着科学技术的不断发展，元素周期律的研究将更加深入，新的元素和化合物将被发现，元素周期表将不断完善。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第4周期，第ⅠB族，试推断该元素的性质。参考答案：元素X位于元素周期表的第4周期，第ⅠB族，是铜（Cu）。铜是一种紫红色的金属，具有良好的导电性和导热性，常用于制造电线、电缆等。2.某元素Y位于元素周期表的第3周期，第ⅥA族，试推断该元素的性质。参考答案：元素Y位于元素周期表的第3周期，第ⅥA族，是硫（S）。硫是一种淡黄色的固体，具有刺激性气味，常用于制造硫酸、橡胶等。3.某元素Z位于元素周期表的第2周期，第ⅤA族，试推断该元素的性质。参考答案：元素Z位于元素周期表的第2周期，第ⅤA族，是氮（N）。氮是一种无色无味的气体，占大气体积的78%，常用于制造氮肥、炸药等。4.某元素W位于元素周期表的第5周期，第ⅡA族，试推断该元素的性质。参考答案：元素W位于元素周期表的第5周期，第ⅡA族，是镁（Mg）。镁是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性，常用于制造轻质合金、照明弹等。5.某元素Q位于元素周期表的第6周期，第ⅠA族，试推断该元素的性质。参考答案：元素Q位于元素周期表的第6周期，第ⅠA族，是铯（Cs）。铯是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性，常用于制造光电管、原子钟等。6.某元素R位于元素周期表的第7周期，第0族，试推断该元素的性质。参考答案：元素R位于元素周期表的第7周期，第0族，是氡（Rn）。氡是一种无色无味的气体，具有放射性，常用于治疗癌症等。7.某元素M位于元素周期表的第3周期，第ⅠA族，试推断该元素的性质。参考答案：元素M位于元素周期表的第3周期，第ⅠA族，是钠（Na）。钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性，常用于制造食盐、玻璃等。8.某元素L位于元素周期表的第4周期，第ⅦA族，试推断该元素的性质。参考答案：元素L位于元素周期表的第4周期，第ⅦA族，是溴（Br）。溴是一种红棕色的液体，具有刺激性气味，常用于制造消毒剂、染料等。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以，第一电离能随着原子序数的增大而增强。2.A解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以，同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。3.D解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子时所需的能量。原子序数为35的元素是溴（Br），原子序数为10的元素是氖（Ne）。氖是一种稀有气体，其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶，最外层电子数为8，达到稳定结构，因此第一电离能最大。4.B解析：原子序数为19的元素是钾（K），其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，电子层数为4层。原子序数为12的元素是镁（Mg），其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，电子层数为3层。原子序数为10的元素是氖（Ne），其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶，电子层数为2层。原子序数为35的元素是溴（Br），其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，电子层数为4层。5.C解析：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的化合物，因此属于离子化合物。CO₂是由碳原子和氧原子通过共价键结合而成的化合物，因此不属于离子化合物。H₂O是由氢原子和氧原子通过共价键结合而成的化合物，因此不属于离子化合物。CH₄是由碳原子和氢原子通过共价键结合而成的化合物，因此不属于离子化合物。6.A解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。例如，可以根据已知元素的性质，预测未知元素的性质。根据元素周期律，可以解释为什么碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。这是因为碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。7.A解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，分为七个周期和若干个族。8.A解析：通过实验可以验证同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。例如，可以通过实验验证钠（Na）比镁（Mg）更活泼，氯（Cl）比硫（S）更活泼。通过实验可以验证同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。例如，可以通过实验验证锂（Li）比铍（Be）更活泼，氟（F）比氯（Cl）更活泼。9.A解析：元素周期律的理论基础是原子结构理论，特别是原子核外电子排布的周期性变化。原子核外电子排布的周期性变化导致了元素性质的周期性变化。10.A解析：元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，他在1869年编制了元素周期表，并提出了元素周期律。二、填空题1.减弱，增强解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.增强，减弱解析：同一主族中，从上到下，原子序数增大，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.碱金属解析：第ⅠA族的元素都是碱金属元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。4.卤素解析：第ⅦA族的元素都是卤素元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。5.稀有气体解析：第0族的元素都是稀有气体元素，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。6.氢，氦解析：原子序数为1的元素是氢（H），原子序数为2的元素是氦（He）。7.钠，镁解析：原子序数为11的元素是钠（Na），原子序数为12的元素是镁（Mg）。8.氯，氩解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），原子序数为18的元素是氩（Ar）。9.钾，钙解析：原子序数为19的元素是钾（K），原子序数为20的元素是钙（Ca）。10.碘，氙解析：原子序数为53的元素是碘（I），原子序数为54的元素是氙（Xe）。三、判断题1.正确解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.正确解析：同一主族中，从上到下，原子序数增大，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.正确解析：氢元素原子核外电子排布为1s¹，最外层电子数为1，因此既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族。4.正确解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。5.错误解析：碱土金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱。6.错误解析：卤素元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此单质与氢气化合的能力逐渐减弱。7.错误解析：稀有气体元素不活泼，是因为它们的原子核外电子排布为稳定结构，而不是因为最外层电子数为8。例如，氦（He）的最外层电子数为2，也达到稳定结构。8.正确解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。9.正确解析：元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的。10.正确解析：元素周期律的理论基础是原子结构理论，特别是原子核外电子排布的周期性变化。四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。解析：元素周期律是化学发展的重要里程碑，它揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了重要的理论指导。元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，分为七个周期和若干个族。解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，分为七个周期和若干个族。元素周期表的结构包括周期和族。周期是指横行，族是指纵列。3.元素周期律可以用来预测未知元素的性质，解释已知元素的性质，以及指导化学实验和工业生产。解析：元素周期律可以用来预测未知元素的性质，解释已知元素的性质，以及指导化学实验和工业生产。例如，可以根据元素周期律预测未知元素的性质，解释为什么碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。4.通过实验可以验证同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：通过实验可以验证同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。例如，可以通过实验验证钠（Na）比镁（Mg）更活泼，氯（Cl）比硫（S）更活泼。通过实验可以验证同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。例如，可以通过实验验证锂（Li）比铍（Be）更活泼，氟（F）比氯（Cl）更活泼。5.元素周期律的理论基础是原子结构理论，特别是原子核外电子排布的周期性变化。解析：元素周期律的理论基础是原子结构理论，特别是原子核外电子排布的周期性变化。原子核外电子排布的周期性变化导致了元素性质的周期性变化。6.元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，他在1869年编制了元素周期表，并提出了元素周期律。解析：元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，他在1869年编制了元素周期表，并提出了元素周期律。元素周期律是化学发展的重要里程碑，它揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了重要的理论指导。7.元素周期律是化学发展的重要里程碑，它揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了重要的理论指导。解析：元素周期律是化学发展的重要里程碑，它揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了重要的理论指导。元素周期律可以用来预测未知元素的性质，解释已知元素的性质，以及指导化学实验和工业生产。8.随着科学技术的不断发展，元素周期律的研究将更加深入，新的元素和化合物将被发现，元素周期表将不断完善。解析：随着科学技术的不断发展，元素周期律的研究将更加深入，新的元素和化合物将被发现，元素周期表将不断完善。元素周期律是化学发展的重要里程碑，它揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了重要的理论指导。五、应用题1.元素X位于元素周期表的第4周期，第ⅠB族，是铜（Cu）。铜是一种紫红色的金属，具有良好的导电性和导热性，常用于制造电线、电缆等。解析：元素X位于元素周期表的第4周期，第ⅠB族，是铜（Cu）。铜是一种紫红色的金属，具有良好的导电性和导热性，常用于制造电线、电缆等。铜的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，最外层电子数为1，因此具有良好的导电性和导热性。2.元素Y位于元素周期表的第3周期，第ⅥA族，是硫（S）。硫是一种淡黄色的固体，具有刺激性气味，常用于制造硫酸、橡胶等。解析：元素Y位于元素周期表的第3周期，第ⅥA族，是硫（S）。硫是一种淡黄色的固体，具有刺激性气味，常用于制造硫酸、橡胶等。硫的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，最外层电子数为6，因此具有刺激性气味。3.元素Z位于元素周期表的第2周期，第ⅤA族，是氮（N）。氮是一种无色无味的气体，占大气体积的78%，常用于制造氮肥、炸药等。解析：元素Z位于元素周期表的第2周期，第ⅤA族，是氮（N）。氮是一种无色无味的气体，占大气体积的78%，常用于制造氮肥、炸药等。氮的原子核外电子排布为1s²2s²2p³，最外层电子数为5，因此常用于制造氮肥、炸药等。4.元素W位于元素周期表的第5周期，第ⅡA族，是镁（Mg）。镁是一种银白色的金属，