2026年盐城工业职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年盐城工业职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯2、某元素原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第二周期第ⅢA族C.第三周期第ⅢA族D.第四周期第ⅡA族3、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.K+、Ca2+、Cl-、CO32-C.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-D.H+、Fe2+、NO3-、Cl-4、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有氢气产生C.电子由铜片流向锌片D.铜片逐渐溶解5、工业上制取氢气的方法中，不属于清洁环保的方法是A.电解水B.煤的气化C.太阳能分解水D.天然气重整6、pH=3的醋酸溶液，加水稀释10倍后，溶液的pH约为A.4B.小于4C.大于4D.等于37、下列物质中，熔点最高的是A.干冰B.氯化钠C.碘D.冰8、某化学反应在恒容密闭容器中进行，下列情况一定能表明反应已达到平衡状态的是A.反应物浓度为零B.容器内压强不再变化C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质浓度相等9、下列试剂中，能用玻璃瓶盛放但不能用玻璃塞的是A.盐酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液10、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水11、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发12、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氯13、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒14、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接拿取药品C.用胶头滴管滴加液体时伸入试管内D.倾倒液体时瓶塞倒放在桌面上15、原子的构成中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子核外的空间16、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石17、下列做法中，不会造成空气污染的是A.焚烧垃圾B.使用清洁能源C.工厂废气直排D.汽车尾气排放18、下列符号中，表示两个氢原子的是A.H₂B.2HC.H⁺D.2H₂19、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.C+O₂=CO₂C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.CaCO₃=CaO+CO₂↑20、某物质的化学式为H₂SO₄，该物质属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物21、下列物质中，pH小于7的是A.食盐水B.蔗糖水C.醋酸溶液D.氢氧化钠溶液22、下列做法中，符合安全用电原则的是A.用湿手触摸开关B.发现有人触电先切断电源C.电器着火用水扑灭D.保险丝熔断后用铜丝代替23、下列物质中，溶于水后能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO₄24、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶质只能是固体D.溶液由溶质和溶剂组成25、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.可燃物只要接触氧气就能燃烧B.用水灭火是为了降低可燃物的着火点C.油锅着火可以用锅盖盖灭D.关闭燃气灶阀门是隔离氧气26、下列实验方案中，能达到实验目的的是A.用观察颜色区分铁粉和氧化铜粉末B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C.用稀盐酸除去CaO中的CaCO₃D.用过滤的方法分离水和酒精27、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和K+B.O2-和S2-C.Na+和Mg2+D.F-和Cl-28、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.Na2OC.CO2D.H2O29、将4.0g氢氧化钠溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.1.0mol/L30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl31、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯32、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.氮气的消耗速率等于氨气的生成速率B.氢气的浓度不再发生变化C.正逆反应速率都为零D.氮气、氢气和氨气的浓度相等33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨34、影响化学反应速率的主要因素不包括A.反应物的性质B.温度C.催化剂D.容器的颜色35、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO336、在原电池中，负极发生的反应类型是A.还原反应B.氧化反应C.分解反应D.化合反应37、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.硒D.碲38、下列关于化学平衡常数的说法正确的是A.平衡常数越大，反应进行得越快B.平衡常数只与温度有关C.平衡常数与反应物浓度有关D.平衡常数越大，反应物转化率越低39、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，该烃的分子式为A.C2H4B.C4H10C.C4H8D.C3H640、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.50mL0.2mol/LMgCl2溶液C.200mL0.15mol/LAlCl3溶液D.10mL0.3mol/LKCl溶液41、下列关于甲烷性质的叙述错误的是A.甲烷是无色无味的气体B.甲烷难溶于水C.甲烷在空气中不能燃烧D.甲烷是最简单的有机化合物42、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ag+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、NO3-D.Ba2+、SO42-、Cl-43、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯44、下列物质中，能作为调味剂和防腐剂的是A.氯化钠B.氢氧化钠C.硫酸铜D.亚硝酸钠45、在一定条件下，密闭容器中进行反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率减小B.升高温度，反应速率增大C.使用催化剂，平衡常数改变D.达到平衡时反应停止46、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.NH4Cl47、已知某温度下，0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，欲使醋酸的电离程度增大，可采取的方法是A.滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明含Cl-B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42-C.滴加盐酸产生无色气体，证明含CO32-D.滴加NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明含NH4+48、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石49、下列变化中，属于化学变化的是A.铁钉生锈B.玻璃破碎C.冰雪融化D.酒精挥发50、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.硫D.铁

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】水解反应是有机化合物与水发生的分解反应。乙醇含有羟基，不发生水解；乙酸含有羧基，不发生水解；乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下可发生水解反应，生成乙酸和乙醇；乙烯含有碳碳双键，主要发生加成反应，不发生水解。故选C。2.【参考答案】C【解析】最外层有3个电子的元素属于第ⅢA族。若该元素为铝，其原子结构示意图显示有三个电子层，最外层有3个电子，位于第三周期第ⅢA族。选项A第ⅡA族最外层为2个电子；选项B为硼元素，虽最外层也是3个电子但不是最常见的代表性例子；选项D第ⅡA族最外层为2个电子。故选C。3.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中四种离子相互之间不反应，可以大量共存；D中H+、NO3-和Fe2+会发生氧化还原反应，不能共存。故选C。4.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌片作负极，发生氧化反应而溶解；铜片作正极，溶液中的H+在铜片上得电子生成氢气。电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片）。因此铜片上有氢气产生，锌片逐渐溶解，铜片不参与反应。故选B。5.【参考答案】B【解析】电解水利用电能分解水，产物只有氢气和氧气，清洁环保；太阳能分解水利用可再生能源，清洁环保；天然气重整虽然效率高，但会排放二氧化碳，有一定碳排放；煤的气化以煤为原料，会产生大量二氧化碳和污染物，是最不清洁的方法。故选B。6.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，在水中存在电离平衡。pH=3的醋酸溶液中，c(H+)=10^-3mol/L，但由于醋酸是弱电解质，溶液中还存在大量未电离的醋酸分子。加水稀释10倍后，虽然醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小幅度小于10倍，因此稀释后溶液的pH小于4，但仍大于3。7.【参考答案】B【解析】干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体，熔点较低；氯化钠是离子晶体，离子键作用力强，熔点较高；碘是分子晶体，分子间作用力较弱，熔点较低；冰是分子晶体，氢键作用使其熔点高于一般分子晶体但仍远低于离子晶体。因此氯化钠的熔点最高。8.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，此时各组分的浓度保持不变。反应物浓度为零说明反应进行到底，不是平衡状态；对于反应前后气体体积不变的反应，压强始终不变，不能作为平衡判据；各物质浓度相等不是平衡的标志，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。故选C。9.【参考答案】C【解析】氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，使玻璃塞与瓶口粘连，因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应用橡皮塞而不能用玻璃塞。盐酸、硫酸铜溶液和硝酸银溶液均不会与玻璃塞反应，可用玻璃塞。故选C。10.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。11.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成；铁钉生锈生成了氧化铁，属于化学变化；玻璃破碎是形状改变，无新物质生成；汽油挥发是状态变化，无新物质生成。12.【参考答案】C【解析】金属元素的汉字名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氯的偏旁分别为"气石气"，均属于非金属元素；钠带有"钅"字旁，属于金属元素。13.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯和锥形瓶需要垫石棉网加热，不能直接加热；量筒不能加热，只能用于量取液体体积。14.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；不能用手直接接触药品；胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，不能伸入试管内；倾倒液体时瓶塞应倒放，防止污染试剂。15.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，原子整体不显电性。16.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子构成。金属、稀有气体和某些固态非金属由原子直接构成，大多数非金属化合物由分子构成。17.【参考答案】B【解析】清洁能源如太阳能、风能等不会产生污染物；焚烧垃圾会产生有害气体；工厂废气直排会释放二氧化硫等污染物；汽车尾气排放会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物。18.【参考答案】B【解析】元素符号前面的数字表示原子个数。H₂表示一个氢分子或氢气；2H表示两个氢原子；H⁺表示一个氢离子；2H₂表示两个氢分子。19.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A是分解反应；B是化合反应；C是置换反应；D是分解反应。20.【参考答案】A【解析】H₂SO₄在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子；盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成；氧化物只含两种元素且其中一种是氧。21.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。食盐水呈中性，pH约等于7；蔗糖水呈中性，pH约等于7；醋酸溶液呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。22.【参考答案】B【解析】发现有人触电时应先切断电源再施救；用湿手触摸开关易发生触电；电器着火用水扑灭会导致触电；保险丝熔断后不能用铜丝代替，应更换相同规格的保险丝。23.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaCl溶液呈中性；HCl溶液呈酸性；NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；CuSO₄溶液呈弱酸性。24.【参考答案】D【解析】溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物；溶质可以是固体、液体或气体。25.【参考答案】C【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点；用水灭火是降低温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性不能降低；油锅着火用锅盖盖灭是隔绝氧气；关闭阀门是隔离可燃物。26.【参考答案】A【解析】铁粉是黑色的，氧化铜粉末也是黑色的，但铁粉有金属光泽，可初步区分；氮气和二氧化碳都不支持燃烧，不能用燃着木条区分；稀盐酸会同时与CaO和CaCO₃反应；水和酒精互溶，不能用过滤分离。27.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，电子排布为2、8；Mg2+也有10个电子，电子排布同样为2、8。两者电子层结构完全相同。K+有18个电子，S2-有18个电子，但S2-有3个电子层而K+也是3层，二者虽电子数相同但质子数不同不属于同一结构；O2-有10个电子2、8结构，F-也有10个电子但Cl-有18个电子；因此只有Na+和Mg2+电子层结构完全相同。28.【参考答案】B【解析】Na2O由钠离子和氧离子构成，属于典型的离子化合物，含有离子键。HCl分子中氢与氯之间形成共价键；CO2分子中碳与氧之间形成共价键；H2O分子中氢与氧之间形成共价键。上述三种物质均为共价化合物，不含离子键。因此含有离子键的物质是Na2O。29.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，4.0g氢氧化钠的物质的量为4.0÷40=0.1mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1/0.5=0.2mol/L。因此该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.2mol/L。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。反应C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。反应A是中和反应，各元素化合价未变；反应B是分解反应，各元素化合价未变；反应D是复分解反应，各元素化合价未变。故选C。31.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链烃或环烃。乙烷（C2H6）分子中碳碳之间为单键，属于饱和烃中的烷烃。乙烯（C2H4）含碳碳双键，属于不饱和烃；乙炔（C2H2）含碳碳三键，属于不饱和烃；苯（C6H6）虽为环状结构但具有不饱和性。因此属于饱和烃的是乙烷。32.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。选项B中氢气浓度不再变化，说明反应已达到平衡状态。选项A中氮气消耗速率与氨气生成速率是同向速率，无法判断是否平衡；选项C中正逆反应速率不为零而是相等；选项D中各物质浓度相等并非平衡的必要条件。因此选B。33.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷具有支链结构，互为同分异构体。选项A中12C和14C互为同位素；选项B中氧气和臭氧互为同素异形体；选项D中金刚石和石墨也互为同素异形体。因此选C。34.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的主要因素包括：反应物本身的性质（内因）、温度（升温加快反应速率）、催化剂（降低活化能加快反应速率）、反应物浓度和压强（对有气体参与的反应）、固体表面积等。容器的颜色与反应速率无关，不影响化学反应的进行。因此选D。35.【参考答案】D【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子在水中发生水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液中OH-浓度大于H+浓度，溶液呈碱性。NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；CH3COOH为弱酸，其水溶液呈酸性。因此选D。36.【参考答案】B【解析】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，电子从负极经外电路流向正极；正极得到电子，发生还原反应。这是原电池的基本工作原理。负极材料通常为较活泼的金属，如锌铜原电池中锌为负极，锌失去电子生成锌离子。因此负极发生的反应类型是氧化反应，选B。37.【参考答案】A【解析】氧、硫、硒、碲同属第ⅥA族元素，自上而下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性依次减弱。因此氧的非金属性最强，其次是硫、硒、碲。在同一主族中，元素的非金属性随原子序数增大而减弱，这是元素周期律的重要体现。故选A。38.【参考答案】B【解析】化学平衡常数K只受温度影响，与反应物和生成物的浓度无关，因此选项B正确、选项C错误。平衡常数越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应进行得越彻底，反应物转化率越高，但与反应速率无关，因此选项A和D错误。平衡常数是温度的函数，温度改变则K值改变。故选B。39.【参考答案】B【解析】根据原子守恒，1mol该烃燃烧生成4molCO2说明分子中含有4个碳原子，生成5molH2O说明分子中含有10个氢原子（5×2=10）。因此该烃的分子式为C4H10，属于烷烃。验证：C4H10+6.5O2→4CO2+5H2O，原子守恒成立。故选B。40.【参考答案】C【解析】分别计算各溶液中Cl-的物质的量浓度：A中c(Cl-)=0.1mol/L；B中c(Cl-)=0.2×2=0.4mol/L；C中c(Cl-)=0.15×3=0.45mol/L；D中c(Cl-)=0.3mol/L。注意离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和电离出的离子数目有关。比较可知C中c(Cl-)最大，为0.45mol/L。故选C。41.【参考答案】C【解析】甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，是最简单的有机化合物，这些描述均正确。甲烷具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化碳和水，火焰呈蓝色，因此选项C说法错误。甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O。故选C。42.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。选项A中H+与OH-反应生成水，不能共存；选项B中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；选项D中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。选项C中K+、Na+、NO3-之间不发生任何反应，可以在溶液中大量共存。故选C。43.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，即左盘放被称量药品，右盘放砝码，操作正确。选项A中应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭；选项C中加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；选项D中不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。故选B。44.【参考答案】A【解析】氯化钠即食盐，是生活中常用的调味剂，同时高浓度盐溶液能使微生物脱水死亡，具有防腐作用，广泛用于食品防腐。氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于食品；硫酸铜有毒，不能作食品添加剂；亚硝酸钠虽有防腐作用但用量需严格控制，过量有害。因此既能调味又能防腐的是氯化钠。故选A。45.【参考答案】B【解析】升高温度使分子运动加剧，有效碰撞次数增加，正逆反应速率均增大，选项B正确。增大压强使气体浓度增大，正逆反应速率均增大，选项A错误；催化剂只改变反应速率不改变平衡常数，选项C错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，选项D错误。故选B。46.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2SO4只含共价键。NH4Cl虽也同时含离子键和共价键，但本题中B为正确答案选项。故选B。47.【参考答案】B

【选项】A.滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明含Cl-B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42-C.滴加盐酸产生无色气体，证明含CO32-D.滴加NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明含NH4+【解析】A选项应先加稀盐酸酸化排除干扰，再加BaCl2溶液。B选项应先加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液，顺序颠倒会影响检验结果。C选项Fe3+与SCN-反应生成血红色络合物，是检验铁离子的特征反应，操作正确。D选项需将产生的气体通入澄清石灰水来确认CO2，仅观察气泡无法确定是CO32-。

【题干】已知某温度下，0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，欲使醋酸的电离程度增大，可采取的方法是48.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水即H₂O，只含一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等混合而成，海水含有多种盐类，石灰石主要成分为碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。49.【参考答案】A【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁钉生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。玻璃破碎是形状改变，冰雪融化是状态改变，酒精挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。50.【参考答案】C【解析】硫的汉字偏旁为"石"字旁，属于固态非金属元素。钠、镁为金属元素，汉字偏旁为"钅"字旁；铁同样为金属元素。常见非金属元素包括氢、氧、氮、碳、硫、磷等。

2026年盐城工业职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.甲烷和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘3、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB4、下列金属中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.银5、下列操作中，能证明某溶液中含有SO42-的是A.加入氯化钡溶液，产生白色沉淀B.加入硝酸银溶液，产生白色沉淀C.先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀D.先加入稀硝酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀6、标准状况下，22.4L氢气所含的氢原子数约为A.6.02×10^23B.1.204×10^24C.3.01×10^23D.2.408×10^247、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl9、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.HClC.NaOHD.MgO10、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.H2O和CO2C.NaOH和NaClD.NH3和NH4Cl11、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.4mol/LC.1mol/LD.4mol/L12、下列实验中，所用的玻璃仪器一般不需要玻璃棒的是A.溶解B.过滤C.蒸发结晶D.测定溶液pH13、下列关于卤族元素性质的叙述正确的是A.单质的氧化性随原子序数增大而增强B.氢化物的稳定性随原子序数增大而增强C.原子半径随原子序数增大而增大D.最高正价随原子序数增大而升高14、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在高温下都能自发进行C.化学反应必然伴随能量变化D.有能量变化的过程一定是化学变化15、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇16、下列物质中，既能发生水解反应又能发生消去反应的是A.一氯甲烷B.氯乙烷C.2-氯丙烷D.2,2-二甲基-1-氯丙烷17、下列各组有机物中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙炔C.乙醇和乙醚D.乙酸和乙醛18、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶内壁有水珠B.定容时俯视刻度线C.转移溶液后未洗涤烧杯D.定容时溶液温度高于室温19、下列关于化学电源的叙述正确的是A.锌锰干电池是二次电池B.铅蓄电池是酸性电池C.锂电池是充电电池D.燃料电池的燃料在正极反应20、下列各组元素中，原子半径随原子序数增大而减小的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.Cl、BrD.F21、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀22、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.盐酸属于纯净物C.干冰属于氧化物D.铝土矿属于化合物23、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.硫酸的电离方程式为H2SO4=H++SO42-D.氯离子的符号为Cl-24、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl25、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定是液体B.胶体粒子的直径在1~100nm之间C.胶体不稳定，静置后易产生沉淀D.丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分溶液和胶体26、同温同压下，等质量的下列气体中体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl227、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.第ⅦA族元素D.稀有气体元素28、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等且不为零C.达到平衡后反应停止D.化学平衡一旦建立就不会改变29、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1430、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子由正极经外电路流向负极D.正极上得电子发生还原反应31、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨32、下列实验操作中正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.加热试管中的液体时试管口不对着自己或他人33、标准状况下，11.2LCO2气体的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g34、下列粒子半径大小比较正确的是A.Na+>Mg2+B.S2->Cl-C.F>ClD.Li>Na35、向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO37、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族38、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳与二氧化碳在高温下反应D.镁条在空气中燃烧39、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.25mol/LD.2mol/L40、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体41、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氧化铁D.氯化亚铁42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精43、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.氯离子的电子式：[:Cl:]⁻C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻44、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第三周期元素的最高正价从+1递增到+7C.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.稀有气体元素位于第ⅧA族46、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.A1₂O₃+2NaOH=2NaA1O₂+H₂O47、在溶液中能大量共存的一组离子是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻48、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO₂C.NH₃D.SO₂49、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀50、实验室制取氢气常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.碳酸钠与盐酸反应D.铜与稀硫酸反应

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，其水溶液导电是因为一水合氨部分电离。二氧化碳是非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸部分电离，但二氧化碳本身不电离。2.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，由同种元素组成的不同单质。甲烷和乙烷是同系物，结构相似，分子组成相差一个CH2原子团。氕和氘是同位素，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。3.【参考答案】AC【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。C的生成速率代表正反应方向，C的分解速率代表逆反应方向，两者相等说明反应达到平衡状态。单位时间内生成nmolA和3nmolB均表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。各组分的浓度不再变化是平衡状态的外在表现。平衡时各物质的分子数之比取决于起始量和转化率，不一定等于化学计量数之比。4.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸反应。铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应。银的金属活动性很弱，不能与盐酸反应。5.【参考答案】C【解析】检验硫酸根离子时，应先加入稀盐酸酸化，排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-。只加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能是AgCl或BaCO3等。加入硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是AgCl。加入稀硝酸酸化时，若溶液中含有SO32-，会被氧化为SO42-而产生干扰。6.【参考答案】B【解析】标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol。氢气是双原子分子，1molH2含有2molH原子。根据阿伏加德罗常数，2molH原子所含的氢原子数为2×6.02×10^23=1.204×10^24。7.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应等。H+与OH-会结合生成水，不能大量共存。Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存。Na+、K+、Cl-、NO3-之间不发生任何反应，可以大量共存。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价从0价升高到+2价，氢元素化合价从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。碳酸钙分解、酸碱中和、复分解反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。9.【参考答案】B【解析】共价化合物是通过共用电子对形成化学键的化合物。HCl分子中氢原子与氯原子通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl、NaO10.【参考答案】B【解析】H2O和CO2都是共价化合物，分子内都只含有共价键。HCl含共价键，NaCl含离子键，两者化学键类型不同。NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，两者化学键类型不完全相同。NH3只含共价键，NH4Cl含离子键和共价键，两者化学键类型不同。11.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4/40=0.1mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.1/0.25=0.4mol/L。此题考查物质的量浓度的计算方法，需准确进行单位换算。12.【参考答案】D【解析】测定溶液pH时，通常用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不需要使用玻璃棒进行搅拌等操作。溶解固体时需要用玻璃棒搅拌以加速溶解。过滤时需要用玻璃棒引流。蒸发结晶时需要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。13.【参考答案】C【解析】卤族元素包括14.【参考答案】C【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，必然伴随能量变化。放热反应有些也需要加热才能发生，如煤炭燃烧需要点燃。吸热反应能否自发进行还受熵变等因素影响，并非在高温下都能自发进行。有能量变化的过程不一定是化学变化，如核反应、物理状态变化等也有能量变化。15.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯的化学性质较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，但通常实验中用乙烯作为典型不饱和烃代表。16.【参考答案】C【解析】卤代烃发生消去反应的条件是与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子。2-氯丙烷的结构简式为CH3CHClCH3，与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，既能发生水解反应生成2-丙醇，又能发生消去反应生成丙烯。一氯甲烷没有邻位碳原子，不能发生消去反应。氯乙烷能发生水解和消去反应，但选项C更典型。2,2-二甲基-1-氯丙烷与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应。17.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。甲烷和乙烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物。乙烯和乙炔的官能团不同，分别为碳碳双键和碳碳三键，不互为同系物。乙醇是醇，乙醚是醚，官能团不同，不互为同系物。乙酸是羧酸，乙醛是醛，官能团不同，不互为同系物。18.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，根据c=n/V可知，所配溶液浓度偏高。容量瓶内壁有水珠不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响。转移溶液后未洗涤烧杯，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，浓度偏低。定容时溶液温度高于室温，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，但题干问的是操作导致的浓度偏高，B项操作直接造成浓度偏高。19.【参考答案】B【解析】铅蓄电池的电解质溶液为稀硫酸，属于酸性电池。锌锰干电池是一次电池，不能充电重复使用。锂电池分为一次锂电池和二次锂电池，并非所有锂电池都是充电电池。燃料电池的燃料在负极反应，氧化剂在正极反应。20.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。21.【参考答案】C

【选项】A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀【解析】CO2通入Na2SiO3溶液，由于碳酸酸性强于硅酸，生成H2SiO3白色沉淀，A正确；CO2与CaCl2溶液不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，B错误；CO2通入NaOH溶液生成可溶性的碳酸盐或碳酸氢盐，无沉淀，C错误；CO2通入Na2CO3溶液生成NaHCO3，无沉淀，D错误。

【题干】某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是22.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱，A错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，B错误；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，C正确；铝土矿主要成分是氧化铝，还含有其他杂质，属于混合物，D错误。23.【参考答案】D【解析】钠原子核外有11个电子，最外层应有1个电子，A中给出的结构示意图不符合钠原子实际；二氧化碳中碳氧之间为双键，电子式书写错误，B错；硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，C中氢离子系数错误；氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl-，D正确。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，反应前后各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。25.【参考答案】B【解析】胶体可以是气溶胶、液溶胶或固溶胶，不一定是液体，A错误；胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，这是胶体的本质特征，B正确；胶体具有介稳性，相对稳定，C错误；丁达尔效应是胶体的特性但不是胶体独有的，某些浊液也能产生类似现象，但主要用于区分溶液和胶体，D表述不够严谨。26.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。氢气摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，二氧化碳为44g/mol，氯气为71g/mol。氢气摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。27.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素。但第ⅦA族不一定是非金属元素，如砹具有金属性，B不准确；也不是所有第ⅦA族元素都是金属，A也不准确；稀有气体最外层电子数一般为8（氦为2），D错误。最准确的是C。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，不是静态平衡，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确；平衡时反应并未停止，C错误；改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动，D错误。29.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl均为一元强电解质，物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。30.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C错误；正极得到电子发生还原反应，D正确。31.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素，A错；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体，B正确；O2和O3是同素异形体，C错；金刚石和石墨也是同素异形体，D错。32.【参考答案】D【解析】点燃酒精灯应用火柴，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏，否则易引起火灾，A错误；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能凑到容器口，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；加热液体时试管口不对着自己或他人可防止液体暴沸喷出伤人，D正确。33.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.5mol×44g/mol=22g。34.【参考答案】C【解析】Na+和Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故Na+>Mg2+，A正确；S2-和Cl-电子层结构相同，S2-核电荷数小半径大，B正确；F和Cl同主族，从上到下半径增大，Cl>F，C错误；Li和Na同主族，Na>Li，D错误。35.【参考答案】C【解析】加入BaCl2产生白色沉淀，可能生成BaSO4或