2026年苏州工艺美术职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年苏州工艺美术职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.量筒D.分液漏斗2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和13CD.氧气和臭氧3、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸4、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁6、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池的正极发生氧化反应D.锌铜原电池中，锌作负极7、某元素的原子结构示意图为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第三周期Ⅶ族C.第七周期ⅠA族D.第二周期ⅦA族8、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率越快，反应越彻底B.升高温度可以加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.反应物浓度越大，反应速率越慢9、1mol下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.NaCl10、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.所有有机物都能燃烧C.有机物都难溶于水D.有机物只含碳氢两种元素11、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-12、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.盐酸13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融状态的氢氧化钠14、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氕和氘B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.金刚石和石墨15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O16、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O17、下列说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.合金的熔点一般比其成分金属高C.金属钠保存在煤油中D.铁在氧气中燃烧生成氧化铁18、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.H2O和CO2C.NaOH和H2SO4D.CH4和NH4Cl19、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第IA族B.第三周期第VIIA族C.第四周期第IA族D.第二周期第IA族20、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.硫酸铜D.氧化铁21、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳22、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯水B.稀硫酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液23、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙分解B.碳与二氧化碳反应C.锌与稀硫酸反应D.氢氧化钡与氯化铵反应24、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.N2和CO25、下列物质中，属于原子晶体的是A.干冰B.金刚石C.食盐D.水晶26、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.铁和铜B.铁C.铜D.氯化亚铁27、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与溴水发生加成反应C.苯分子中六个碳原子形成正六边形D.苯能与氢气发生加成反应28、下列有机物中，属于酯类的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙醛29、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸30、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时各物质的浓度相等D.化学平衡时反应停止31、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水32、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池工作时，阳离子移向负极D.原电池的负极发生还原反应33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O35、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO336、常温下，下列金属能与水反应的是A.IrB.FeC.NaD.Pt37、下列物质中，不含共价键的是A.NaClB.NH4ClC.NaOHD.H2O38、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后，过滤，滤渣中含有的物质是A.IrB.FeC.CuD.Na39、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.NaHSO4溶液C.CH3COONa溶液D.KNO3溶液40、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石41、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O242、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿43、某元素的原子结构示意图为2、8、1，该元素是A.钠B.镁C.铝D.钾44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.氕和氘45、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2⇌2NH3的正反应速率增大的措施是A.充入He气B.减小压强C.移走部分NH3D.加入N246、下列各组物质中，属于同系物的是A.甲烷和乙烷B.O2和O3C.12C和14CD.金刚石和石墨47、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液中c(H+)增大C.溶液的pH增大D.醋酸的电离平衡常数增大48、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与液溴在FeBr3催化下反应C.乙醇使酸性高锰酸钾褪色D.甲烷在光照下与氯气反应49、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol50、下列叙述中，正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一族C.同位素的化学性质几乎相同D.离子化合物中一定不含共价键

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有托盘天平（称量NaCl固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、100mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容时滴加）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，本实验不需要使用。2.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。甲烷和乙烷分子式不同，属于同系物。12C和13C是同位素。氧气和臭氧是同素异形体。3.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化。4.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，不是静止状态。平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不为零。化学平衡受温度、压强、浓度等因素影响，可以发生移动。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等。5.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。氧化铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。6.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。电子从负极经外电路流向正极，B正确。原电池正极发生还原反应，而不是氧化反应，C错误。锌比铜活泼，锌作负极失电子，D正确。7.【参考答案】A【解析】原子核外有三个电子层，说明该元素位于第三周期。最外层有7个电子，说明该元素位于ⅦA族。该元素为氯元素，位于第三周期ⅦA族。8.【参考答案】B【解析】化学反应速率表示反应进行的快慢，与反应是否彻底无关。升高温度能增加活化分子百分数，加快反应速率。催化剂能改变反应速率。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快。9.【参考答案】D【解析】H2的摩尔质量为2g/mol，1mol质量为2g。O2的摩尔质量为32g/mol，1mol质量为32g。CO2的摩尔质量为44g/mol，1mol质量为44g。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，1mol质量为58.5g。因此NaCl的质量最大。10.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4。有些有机物如四氯化碳不易燃烧。很多有机物如乙醇、乙酸等易溶于水。有机物除含碳氢外，还可能含有氧、氮、卤素等元素。11.【参考答案】D【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。D项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。12.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减轻。铁与氯化钠溶液不发生反应。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加。13.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是纯净物，所以也不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；熔融状态的氢氧化钠能够导电，属于电解质。14.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氕和氘是氢元素的两种不同原子，互为同位素；一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物；金刚石和石墨虽然都是碳元素组成的单质，但它们是同种元素的不同单质形态，也属于同素异形体；氧气和臭氧是由氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子的转移，表现为元素化合价的升降。A选项中各元素的化合价都没有变化；B选项中各元素的化合价也没有变化；D选项是中和反应，化合价也没有变化；C选项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价的变化，属于氧化还原反应。16.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。HCl分子中氢原子和氯原子之间通过共用电子对形成共价键；NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合形成的离子化合物；CO2分子中碳原子和氧原子之间通过共价键结合；H2O分子中氢原子和氧原子之间通过共价键结合。因此含有离子键的是NaCl。17.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体，所以A选项错误；合金的熔点一般比其成分金属低，所以B选项错误；金属钠密度比煤油大，且不与煤油反应，可以保存在煤油中，所以C选项正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，所以D选项错误。18.【参考答案】B【解析】A选项中HCl含有共价键，NaCl含有离子键，化学键类型不同；B选项中H2O和CO2都只含有共价键，化学键类型相同；C选项中NaOH含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，化学键类型不同；D选项中CH4只含有共价键，NH4Cl含有离子键和共价键，化学键类型不同。因此化学键类型完全相同的是H2O和CO2。19.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，核外电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。该原子有3个电子层，所以位于第三周期；最外层有1个电子，所以位于第IA族。因此该元素位于第三周期第IA族。20.【参考答案】B【解析】碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。因此既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是氧化铝。21.【参考答案】D【解析】气体的质量等于物质的量乘以摩尔质量。相同物质的量时，摩尔质量越大，质量越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，氮气的摩尔质量为28g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol。因此相同物质的量时，二氧化碳的质量最大。22.【参考答案】A【解析】氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能使品红溶液褪色；稀硫酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液都不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。因此能使品红溶液褪色的是氯水。23.【参考答案】C【解析】碳酸钙分解需要高温，属于吸热反应；碳与二氧化碳反应需要高温，属于吸热反应；锌与稀硫酸反应放出热量，属于放热反应；氢氧化钡与氯化铵反应吸收热量，属于吸热反应。因此属于放热反应的是锌与稀硫酸反应。24.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相同；H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数相同；N2有14个电子，CO有14个电子，电子数相同。因此电子数相同的是N2和CO。25.【参考答案】B【解析】干冰是分子晶体；金刚石是原子晶体，由碳原子通过共价键形成空间网状结构；食盐是离子晶体；水晶是二氧化硅，属于原子晶体。因此属于原子晶体的是金刚石和水晶。26.【参考答案】C【解析】铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应。因此将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后，铁完全溶解，铜不溶解，滤渣的成分是铜。27.【参考答案】D【解析】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为苯分子中没有碳碳双键；苯不能与溴水发生加成反应，但能萃取溴水中的溴；苯分子中六个碳原子形成正六边形，但不是平面的正六边形，而是平面结构；苯能在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成环己烷。因此说法正确的是苯能与氢气发生加成反应。28.【参考答案】C【解析】乙醇是醇类；乙酸是羧酸；乙酸乙酯是酯类，由乙酸和乙醇发生酯化反应生成；乙醛是醛类。因此属于酯类的是乙酸乙酯。29.【参考答案】A【解析】锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制备氢气；铁和浓硫酸在常温下发生钝化，加热时反应生成二氧化硫而不是氢气；铜和稀盐酸不反应；铝和浓硝酸在常温下发生钝化。因此实验室制备氢气通常选用的药品是锌粒和稀硫酸。30.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，不是静态平衡；化学平衡时正逆反应速率相等，但不为零；化学平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等；化学平衡时反应没有停止，正逆反应仍在进行。因此说法正确的是化学平衡时正逆反应速率相等。31.【参考答案】C【解析】氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色。因此能使紫色石蕊试液变红的是稀硫酸。32.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池工作时，电子从负极流向正极；原电池工作时，阳离子移向正极；原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。因此说法正确的是原电池是将化学能转化为电能的装置。33.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价未变；D为中和反应，无化合价变化。35.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；HCl是酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；H2S具有还原性，会被浓硫酸氧化；SO3虽为酸性气体，但一般不用浓硫酸干燥。36.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序表中，钾、钙、钠等活泼金属能与冷水反应。铱和铂是极不活泼的金属，不能与水反应；铁在高温下能与水蒸气反应，常温下不反应；钠是活泼金属，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。37.【参考答案】A【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键；NH4Cl中含铵根离子内部的N-H共价键；NaOH中含O-H共价键；H2O分子中只含H-O共价键。因此不含共价键的是NaCl。38.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜排在氢后面，不能与稀盐酸反应。因此铁粉会溶解，铜粉不反应，过滤后滤渣为铜。39.【参考答案】C【解析】盐类水解规律是：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。NaCl和KNO3都是强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHSO4是强酸的酸式盐，溶液呈酸性；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性。40.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，是混合物；蒸馏水是纯水，属于纯净物。41.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，这是SO2的特性。CO2、N2、O2均不能使品红溶液褪色。42.【参考答案】C【解析】试管可直接加热；烧杯可垫石棉网加热；蒸发皿可直接加热；量筒是用来量取液体体积的仪器，不能加热，否则会影响刻度的准确性，甚至导致量筒炸裂。43.【参考答案】A【解析】原子核外电子排布为2、8、1，说明该原子核外有11个电子，核电荷数为11，对应的是钠元素。钠原子最外层有1个电子，容易失去1个电子形成Na+，在化合物中通常显+1价。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A是同位素；B正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C是同素异形体；D是同位素。45.【参考答案】D【解析】充入He气虽然增大了总压强，但各反应物浓度不变，反应速率不变；减小压强会使反应速率减小；移走部分NH3会使正反应速率瞬间不变，随后减小；加入N2增大了反应物浓度，正反应速率增大。46.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；B和D是同素异形体；C是同位素。47.【参考答案】A【解析】弱电解质稀释时，电离度增大，但溶液中离子浓度减小。醋酸稀释后，电离度增大，但c(H+)减小，pH增大。电离平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。48.【参考答案】B【解析】苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应生成溴苯和HBr，属于取代反应。A是加成反应；C是氧化反应；D虽然也是取代反应，但B更符合题意要求。49.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。50.【参考答案】C【解析】质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素；最外层电子数相同的原子不一定属于同一族，如He和Mg最外层都是2个电子但不同族；同位素质子数相同中子数不同，化学性质几乎相同；离子化合物中可能含共价键，如NaOH。

2026年苏州工艺美术职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水2、下列变化中，属于化学变化的是A.铁铸成锅B.冰融化成水C.粮食酿酒D.玻璃破碎3、原子核内一定含有的是A.质子和中子B.质子和电子C.质子D.中子4、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮5、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.二氧化碳D.金刚石6、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶7、下列气体中，密度比空气小的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氯气8、下列操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用药匙取用粉末状药品C.给试管内液体加热时管口对着自己D.将水倒入浓硫酸中稀释9、下列物质中，溶于水后溶液呈碱性的是A.氯化钠B.二氧化碳C.氢氧化钠D.硝酸10、下列说法正确的是A.原子是最小的粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.分子和原子的本质区别是在化学变化中是否可分11、下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧火星四射生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳12、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钾13、下列化学用语书写正确的是A.钙离子Ca+2B.两个氢原子H2C.氧化铝AlOD.三个氧分子3O214、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定15、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O通电2H2↑+O2↑B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.C+O2点燃CO2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑16、下列物质中，可用于灭火的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氮气17、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是A.铁B.氧化铜C.氢氧化钠D.氯化钠18、下列物质中，属于单质的是A.水B.氯化钠C.石墨D.二氧化碳19、把10g氯化钠完全溶解在90g水中，所得溶液中溶质的质量分数是A.10%B.11.1%C.90%D.9%20、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A.可燃物燃烧必须同时与氧气接触和温度达到着火点B.用水灭火是因为降低了可燃物的着火点C.篝火晚会把木柴架空是为了增大可燃物与氧气的接触面积D.炒菜时油锅着火可以用水浇灭21、某元素原子最外层有3个电子，次外层有18个电子，该元素在周期表中的位置是A.第四周期第ⅢA族B.第四周期第ⅢB族C.第五周期第ⅢA族D.第五周期第ⅢB族22、下列反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂的是A.Cl2+2Na=2NaClB.Cl2+H2O=HCl+HClOC.Cl2+2FeCl2=2FeCl3D.Cl2+2KI=2KCl+I223、将10mL18mol/L的浓硫酸加水稀释至500mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为A.0.36mol/LB.0.72mol/LC.1.8mol/LD.3.6mol/L24、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，能提高氢气转化率的条件是A.升高温度B.增大容器体积C.增大氮气浓度D.使用催化剂25、常温下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH值为A.2B.12C.7D.1326、如图装置中，铁棒作负极的是A.铁棒与锌片用导线连接后插入稀硫酸中B.铁棒与铜片用导线连接后插入稀硫酸中C.铁棒与石墨棒用导线连接后插入氯化钠溶液中D.铁棒与石墨棒用导线连接后插入稀硫酸中27、下列有机物的系统命名为2-甲基丁烷的是A.CH3CH(CH3)CH2CH3B.CH3CH2CH(CH3)CH2CH3C.(CH3)3CCH3D.CH3CH2CH2CH2CH328、标准状况下，3.36LCO2气体的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.1.5mol29、已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式正确的是A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=+285.8kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-285.8kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/mol30、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和H2OD.NH4+和OH-31、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O32、常温下，下列溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-B.使石蕊变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C.含大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、OH-D.透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、MnO4-33、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO234、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得有机产物中物质的量最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl435、已知某元素的原子序数为26，则该元素原子的核外电子排布式为A.1s22s22p63s23p63d6B.1s22s22p63s23p63d44s2C.1s22s22p63s23p64s23d6D.1s22s22p63s23p63d836、某化学反应在2min内反应物浓度由2.0mol/L降至1.2mol/L，该反应的平均反应速率为A.0.4mol/(L·min)B.0.8mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.2.0mol/(L·min)37、下列实验操作中，能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用向上排空气法收集NO气体D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体38、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.氢气B.碳C.硫D.铁39、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.甲烷和乙烷D.O2和O340、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液的导电能力增强D.醋酸的电离平衡常数不变41、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水42、下列变化中，属于化学变化的是？A.冰块融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发43、下列微粒中，决定元素化学性质的是？A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数44、空气中体积分数最大的气体是？A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳45、下列物质中，由分子构成的是？A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石46、下列关于原子的说法正确的是？A.原子不可再分B.原子中质子数等于中子数C.原子是保持物质化学性质的最小粒子D.原子核带正电荷47、下列元素中，属于金属元素的是？A.氧B.碳C.钠D.氮48、下列实验操作正确的是？A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口向上C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.倾倒液体时瓶塞倒放49、下列关于化合反应的说法正确的是？A.生成物一定是化合物B.反应物一定是单质C.必须有氧气参加D.反应条件一定是加热50、下列物质中，氧元素以游离态存在的是？A.水B.氧气C.过氧化氢D.氧化镁

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，空气是氮气、氧气等的混合物，海水含有多种盐类属于混合物，食盐水是氯化钠的水溶液也是混合物，只有蒸馏水只含一种物质属于纯净物。2.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成，铁铸锅、冰融化、玻璃破碎都只是形态或状态改变，没有新物质生成属于物理变化，而粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成属于化学变化。3.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但氢原子（氕）的原子核中只有质子没有中子，所以原子核内一定含有的是质子，不一定含有中子，电子在核外不在原子核内。4.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮三种元素的名称中都带有气字头，属于非金属元素，铁元素的名称中带有金字旁，属于金属元素，在常温下为固态，具有良好的导电性和导热性。5.【参考答案】C【解析】铁是金属单质由原子直接构成，氯化钠是离子化合物由离子构成，金刚石是原子晶体由碳原子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的共价化合物，每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。6.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯火焰上加热，烧杯和锥形瓶需要垫石棉网才能加热，量筒只能用于量取液体体积不能加热，否则会导致刻度不准甚至炸裂，容量瓶也不能加热。7.【参考答案】C【解析】空气的平均相对分子质量约为29，氧气的相对分子质量为32比空气大，二氧化碳的相对分子质量为44比空气大，氯气的相对分子质量为71比空气大，氢气的相对分子质量为2比空气小得多。8.【参考答案】B【解析】熄灭酒精灯要用灯帽盖灭不能用嘴吹，用药匙取用粉末状药品是正确的操作方法，给试管内液体加热时管口不能对着人以防液体喷出伤人，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。9.【参考答案】C【解析】氯化钠溶于水呈中性，二氧化碳溶于水生成碳酸呈酸性，硝酸溶于水呈酸性，氢氧化钠是强碱溶于水完全电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，pH值大于7。10.【参考答案】D【解析】原子由质子、中子和电子构成不是最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，离子可以直接构成物质如氯化钠由钠离子和氯离子构成，分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可以再分而原子不能再分。11.【参考答案】B【解析】红磷燃烧产生的是白烟不是白雾，铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射生成四氧化三铁黑色固体是正确的，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰而非淡蓝色火焰，描述木炭燃烧应说生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说生成二氧化碳是结论不是现象。12.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，氧气只含一种元素是单质，高锰酸钾含有三种元素不属于氧化物，氯化钾不含氧元素，水由氢氧两种元素组成且含氧元素属于氧化物。13.【参考答案】D【解析】钙离子应写成Ca2+，离子符号数字在后正负号在前，两个氢原子应写成2H，H2表示一个氢分子或氢气，氧化铝化学式为Al2O3，三个氧分子写成3O2是正确的表示方法。14.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数大于4的一般属于非金属元素，最外层电子数为7说明该元素容易得到一个电子达到稳定结构，非金属元素的最外层电子数通常较多，金属元素最外层电子数一般少于4个。15.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征是多变一，选项A是分解反应，选项B也是分解反应，选项D是置换反应，只有选项C碳和氧气反应生成二氧化碳符合化合反应的定义。16.【参考答案】B【解析】灭火的原理是隔绝氧气或降低温度到着火点以下，氧气能支持燃烧不能灭火，氢气和氮气虽然不支持燃烧但氢气的表述不够准确，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大能覆盖在可燃物表面隔绝空气，是常用的灭火剂。17.【参考答案】D【解析】铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，氯化钠与稀硫酸不反应因为没有沉淀、气体或水生成。18.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，水是氢氧两种元素组成的化合物，氯化钠是钠氯两种元素组成的化合物，二氧化碳是碳氧两种元素组成的化合物，石墨是碳元素组成的单质。19.【参考答案】A【解析】溶质的质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量即10g加90g等于100g，所以质量分数等于10除以100乘以100%等于10%。20.【参考答案】A【解析】燃烧需要同时满足三个条件即可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，选项A说法正确，用水灭火是降低温度到着火点以下而不是降低着火点，着火点是物质固有属性不能降低，把木柴架空能增大与氧气接触面积使燃烧更旺，油锅着火用水浇会使油飞溅扩大火势应用锅盖盖灭。21.【参考答案】A【解析】最外层3个电子说明位于第ⅢA族。电子排布为2、8、18、3，共4个电子层，位于第四周期。该元素为镓(Ga)，原子序数31，核外电子排布为[Ar]3d104s24p1，最外层3个电子，次外层18个电子。22.【参考答案】B【解析】B项中氯气与水反应生成HCl和HClO，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，氯气既是氧化剂又是还原剂，属于歧化反应。A项氯气只做氧化剂；C项氯气做氧化剂；D项氯气做氧化剂。23.【参考答案】A【解析】根据稀释定律c1V1=c2V2，18mol/L×0.01L=c2×0.5L，解得c2=0.36mol/L。稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸稀释后浓度降低，注意体积单位换算为升。24.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气转化率降低；增大容器体积相当于减压，平衡逆向移动；增大氮气浓度，平衡正向移动，氢气转化率提高；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动和转化率。25.【参考答案】B【解析】NaOH为强碱，完全电离，c(OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L，则c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/10-2=10-12mol/L，pH=-lg(c(H+))=-lg(10-12)=12。注意常温下Kw=1×10-14。26.【参考答案】B【解析】原电池中活泼金属作负极。A项锌比铁活泼，锌为负极；B项铁比铜活泼，铁为负极，发生吸氧腐蚀的逆过程，铁失去电子被氧化；C项铁作负极但发生吸氧腐蚀；D项铁作负极。综合分析，B项中铁棒作负极最典型。27.【参考答案】A【解析】2-甲基丁烷的主链有4个碳原子，在第2个碳原子上连有一个甲基。A项结构为CH3-CH(CH3)-CH2-CH3，主链4个碳，第2位有甲基，正确；B项为3-甲基戊烷；C项为新戊烷(2,2-二甲基丙烷)；D项为正戊烷。28.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，n=V/Vm=3.36L/22.4L/mol=0.15mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若需质量则为0.15mol×44g/mol=6.6g。注意标准状况指0℃、101kPa。29.【参考答案】A【解析】原方程式系数减半，ΔH也减半，得H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，A正确；B项ΔH符号错误；C项水的状态应为液态；D项水的状态错误且ΔH数值与气体状态不匹配。30.【参考答案】C【解析】A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相等，符合；B项O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相等，符合；C项Ne有10个电子，H2O有10个电子，电子数相等；D项NH4+有10个电子，OH-有10个电子。四项均相等，重新审核，选C为最典型组。31.【参考答案】D【解析】A项铁与盐酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；C项遗漏了H+与OH-生成水的反应；D项氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式正确。32.【参考答案】A【解析】A项酚酞变红说明溶液呈碱性，四种离子在碱性条件下互不反应，可以大量共存；B项酸性条件下NO3-会氧化Fe2+；C项Al3+与OH-不能共存；D项虽然离子间不反应，但Cu2+和MnO4-使溶液呈有色，不符合"无色透明"要求，而题干只说"透明"故D也可共存。综合选A最稳妥。33.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键。A项NaCl只含离子键；B项H2O只含共价键；D项CO2只含共价键。铵盐、过氧化物等也同时含两类化学键。34.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照下发生自由基取代反应，逐步生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl。每一步取代反应都伴随HCl生成，且一氯代产物CH3Cl先生成后可能继续反应，但由于反应难以