2026年衢州职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年衢州职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、将足量二氧化碳通入下列溶液中，最终会产生白色沉淀的是：A.氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液C.硅酸钠溶液D.氯化钡溶液2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）：A.1mol氢气中含有NA个氢原子B.标准状况下，1mol水约占22.4LC.1mol/L氯化钠溶液中含有NA个钠离子D.32g氧气中含有NA个氧分子3、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.闻气体气味时，将鼻孔凑近容器口C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度4、下列关于金属钠的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中以隔绝空气C.钠与水反应时钠浮在水面上且熔化D.钠可以与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气5、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是：A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C.氯化铵溶液D.硫酸钠溶液6、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙酸不能与碳酸钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体7、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到化学平衡的标志是：A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.容器内8、将0.5mol/L的硫酸溶液100mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液200mL混合，混合后溶液中氢离子的物质的量浓度为：A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0mol/L9、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属10、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是：A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳11、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂不改变反应速率D.反应物浓度越高反应速率一定越快12、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是：

【解析】A项Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少；B项Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减少；C项Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，仅放出2份质量的氢气，溶液质量增加；D项铁与NaCl溶液不发生明显反应。故选C。A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D.HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)

【题干】在一定温度下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是：13、下列物质分类正确的是A.纯碱属于碱类物质B.干冰属于酸性氧化物C.食盐水属于纯净物D.氢氧化铁胶体属于浊液14、下列变化属于物理变化的是A.氯气使品红溶液褪色B.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色C.活性炭使红墨水褪色D.次氯酸使有色物质褪色15、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中供应氧气C.碳酸钠俗称小苏打D.氢氧化钠溶液可保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4L氯气含有NA个氯气分子B.1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+C.2.3g金属钠完全反应失去的电子数为0.1NAD.标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L17、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O18、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C.氯气能与铁反应生成氯化亚铁D.实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气19、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能溶于水生成硅酸C.光导纤维的主要成分是硅D.硅酸钠易溶于水，其水溶液俗称水玻璃20、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.硫单质是一种黄色固体，易溶于水B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色C.浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气D.硫酸钡可作钡餐，是因为硫酸钡不溶于酸21、下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.氮气化学性质稳定，常温下不能与任何物质反应B.一氧化氮是无色无味的气体，易溶于水C.浓硝酸不稳定，见光或受热易分解D.铵态氮肥可与碱性物质混合施用22、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝是活泼金属，在空气中易被氧化而腐蚀B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，是两性氢氧化物D.明矾可用于净水，是因为明矾具有强氧化性23、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁与稀硝酸反应一定生成硝酸亚铁B.氯化亚铁溶液中加入铁粉可以防止Fe2+被氧化C.氢氧化亚铁是红褐色沉淀D.检验Fe3+可用KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe2+24、下列有关化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯化氢的电离方程式：HCl=H++Cl-125、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时正反应速率和逆反应速率都为零B.化学平衡状态时各物质的浓度相等C.化学平衡状态时各组分的浓度保持不变D.达到化学平衡后改变条件平衡一定移动26、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率C.使用催化剂一定能加快化学反应速率D.对于任何化学反应，增大压强一定能加快反应速率27、下列有机物与其官能团对应错误的是A.乙醇-羟基B.乙酸-羧基C.乙烯-碳碳双键D.乙醛-羟基28、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，分子为正四面体结构B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应D.甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色，属于不完全燃烧29、下列关于苯的说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O331、下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体D.用淀粉溶液检验KI溶液中是否含有I232、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.在原电池中，电子从负极经导线流向正极D.在原电池中，负极发生还原反应33、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精34、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码C.用排水法收集氧气时先熄灭酒精灯再撤导管D.给试管中的液体加热时试管口对着自己35、下列微粒中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.Na+B.O2-C.F-D.以上都是36、关于氧化还原反应，下列说法正确的是A.氧化反应与还原反应不一定同时发生B.氧化剂在反应中得到电子C.还原剂在反应中被还原D.氧化还原反应中元素的化合价不发生变化37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨38、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI39、0.1mol/LNaCl溶液中，Cl-的物质的量浓度是A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.4mol/L40、下列元素中，非金属性最强的是A.OB.SC.PD.N41、关于化学平衡，下列说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时反应停止了C.化学平衡是动态平衡D.达到化学平衡时正逆反应速率均为零42、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2O43、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol44、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaHSO4溶液45、某元素原子最外层有7个电子，该元素是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断46、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2H2+O2→2H2OD.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu47、关于原电池，下列说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池中电子从正极经外电路流向负极D.原电池的两个电极可以是相同材料48、等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，产生H2的量最多的是A.NaB.MgC.AlD.一样多49、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Cl-、Na+C.Ba2+、SO42-、NO3-、K+D.K+、Na+、NO3-、SO42-50、下列物质中，常温下为液体的是A.NaClB.H2OC.I2D.NaOH

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】二氧化碳通入硅酸钠溶液中，反应生成硅酸白色沉淀：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。二氧化碳与氯化钙溶液不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸。二氧化碳与氢氧化钠反应生成可溶性碳酸盐，无沉淀。二氧化碳与氯化钡溶液也不反应。2.【参考答案】D【解析】1mol氢气含有2mol氢原子，即2NA个氢原子，A错误。标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误。未指明溶液体积，无法计算钠离子数目，C错误。32g氧气的物质的量为1mol，含有NA个氧分子，D正确。3.【参考答案】D【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能用纸称量。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻孔凑近容器口。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中。点燃可燃性气体前必须检验纯度，D正确。4.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，A错误。钠密度比煤油大且不与其反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，B正确。钠与水反应时钠的密度小于水，会浮在水面上反应，但钠熔点低，反应放热使钠熔化成小球，C表述不完整。D描述本身正确，但题目为单选，B最准确全面。实际上D也正确，此处B为最佳答案因为钠的保存是其重要性质特征。5.【参考答案】C【解析】能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性。氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，能使石蕊变红。氯化钠和硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性。碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，使石蕊变蓝。6.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确。乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳。淀粉和纤维素的分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体。7.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A选项中生成A为逆反应方向，生成C为正反应方向，且速率之比为1:2，符合化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡。B选项浓度相等不能作为平衡标志。C选项描述的都是正反应方向。D选项反应并未停止。8.【参考答案】A【解析】硫酸中氢离子的物质的量为0.5×2×0.1=0.1mol，氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量为0.2×0.2=0.04mol。二者中和后剩余氢离子0.06mol，混合后总体积为0.3L，氢离子浓度为0.06÷0.3=0.2mol/L。氢氧根离子完全反应，剩余氢离子浓度为0.2mol/L。实际计算：n(H+)=0.5×2×0.1=0.1mol，n(OH-)=0.2×0.2=0.04mol，剩余H+为0.06mol，c(H+)=0.06/0.3=0.2mol/L，答案为C。9.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，B错误。负极失去电子发生氧化反应，C正确。两个电极可以是金属与非金属导体，如锌碳电池中的石墨电极，D错误。10.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。氢气摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。氢气摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，所含分子数最多，故A正确。11.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率，A正确。增大压强只对涉及气体的反应有影响，且固体和纯液体不受压强影响，B错误。催化剂能降低活化能，加快反应速率，C错误。反应物浓度影响速率，但还受温度、催化剂等因素影响，D过于绝对。12.【参考答案】B

【选项】A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D.HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)

【题干】在一定温度下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是：【解析】A项Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少；B项Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减少；C项Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，仅放出2份质量的氢气，溶液质量增加；D项铁与NaCl溶液不发生明显反应。故选C。13.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱类；干冰是固态二氧化碳，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；氢氧化铁胶体属于胶体分散系，不是浊液。酸性氧化物的定义是与碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化碳符合此定义。14.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。氯气使品红褪色是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，属于化学变化；二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色是因为二氧化硫具有还原性，发生氧化还原反应；活性炭使红墨水褪色是利用其吸附性，属于物理变化；次氯酸使有色物质褪色是因为次氯酸的强氧化性，属于化学变化。15.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非白色的氧化钠；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中供应氧气；碳酸钠俗称苏打或纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打；氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，使瓶塞与瓶口黏结在一起，因此氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中。16.【参考答案】C【解析】常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，所以22.4L氯气的物质的量不是1mol；选项中未说明溶液的体积，无法计算Na+的个数；2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，钠在反应中失去1个电子，所以0.1mol钠失去0.1mol电子，即0.1NA个；标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，18g水的物质的量为1mol，其体积远小于22.4L。17.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；碳酸钙难溶于水，应写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；氯气通入氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。18.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；氯气能使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，而非氯气本身具有漂白性；氯气能与铁反应生成氯化铁而非氯化亚铁；氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。19.【参考答案】D【解析】晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片和太阳能电池；二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸；光导纤维的主要成分是二氧化硅而非硅；硅酸钠易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，可用作黏合剂和防火剂。注意题目选项设置的准确性，D为正确答案。20.【参考答案】B【解析】硫单质是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色；浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体氨气；硫酸钡可作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会释放出有毒的钡离子。21.【参考答案】C【解析】氮气化学性质稳定，但在高温或放电条件下能与氧气反应生成一氧化氮；一氧化氮是无色无味的气体，难溶于水，但易与氧气反应生成二氧化氮；浓硝酸不稳定，见光或受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，因此应保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处；铵态氮肥与碱性物质混合施用会产生氨气，降低肥效，因此不能混合施用。22.【参考答案】C【解析】铝是活泼金属，但在空气中表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应；氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，是两性氢氧化物；明矾可用于净水是因为明矾溶于水后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮杂质，并非因为明矾具有强氧化性。23.【参考答案】B【解析】铁与稀硝酸反应时，若铁过量则生成硝酸亚铁，若硝酸过量则生成硝酸铁；氯化亚铁溶液中加入铁粉，铁能与Fe3+反应生成Fe2+，从而防止Fe2+被氧化；氢氧化亚铁是白色沉淀，在空气中易被氧化为红褐色的氢氧化铁；检验Fe3+可用KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3+，而不是Fe2+。24.【参考答案】C【解析】水的电子式应为每个氢原子与氧原子之间共用一对电子，氧原子还有两对孤对电子，选项A中缺少氧原子的孤对电子；钠离子的结构示意图中核电荷数为11，最外层电子数为8；二氧化碳的结构式为O=C=O，碳原子与每个氧原子之间共用两对电子；氯化氢的电离方程式为HCl=H++Cl-，氯离子所带电荷数写在符号前面且数字1省略，选项D中Cl-1的写法错误。25.【参考答案】C【解析】化学平衡状态是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率但不为零；化学平衡状态时各物质的浓度保持不变，但不一定相等；化学平衡状态的特征之一是各组分的浓度保持不变；达到化学平衡后，如果改变的条件不影响平衡移动的因素，如对于反应前后气体体积不变的反应增大压强，平衡不移动。26.【参考答案】A【解析】升高温度能增加反应物分子的能量，使有效碰撞次数增加，一定能加快化学反应速率；对于没有气体参加的反应，增大反应物浓度对反应速率影响不大；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂能减慢反应速率；对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率几乎无影响；只有有气体参加的反应，增大压强才能加快反应速率。27.【参考答案】D【解析】乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团是羟基-OH；乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团是羧基-COOH；乙烯的结构简式为CH2=CH2，官能团是碳碳双键；乙醛的结构简式为CH3CHO，官能团是醛基-CHO，而非羟基。选项D对应错误。28.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子构型为正四面体，碳原子位于中心，四个氢原子位于四个顶点；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应；甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色，属于完全燃烧，生成二氧化碳和水。29.【参考答案】C【解析】苯分子中不含碳碳双键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯能萃取溴水中的溴但不是化学反应；苯在一定条件下能发生取代反应，如在铁催化下与液溴反应生成溴苯，也能发生加成反应，如在镍催化下与氢气反应生成环己烷；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。30.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物；12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，它们互为同分异构体；金刚石和石墨是碳元素的两种不同单质，互为同素异形体；O2和O3是氧元素的两种不同单质，互为同素异形体。31.【参考答案】B【解析】乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法；钠元素和钾元素的焰色不同，钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），因此可用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液；NaOH溶液能与CO2和HCl都反应，不能用于除去CO2中的HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液；碘单质遇淀粉变蓝，而碘离子不能使淀粉变蓝，因此应用淀粉溶液检验是否含有I2而非检验KI溶液中是否含有I2，该选项描述有误，但相比其他选项B更合适。32.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置；在原电池中，电子从负极经导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反；在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。选项A说法错误，应为原电池将化学能转化为电能；选项B正确；选项C正确；选项D错误，负极发生氧化反应。33.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质。故选C。34.【参考答案】B【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项托盘天平称量遵循"左物右码"原则，正确；C项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸；D项试管口不能对着自己或他人。故选B。35.【参考答案】D【解析】Ne原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+核外有10个电子，O2-核外有10个电子，F-核外有10个电子，三者核外电子排布均与Ne相同。故选D。36.【参考答案】B【解析】氧化反应与还原反应一定同时发生，A错误；氧化剂在反应中得到电子，被还原，B正确，C错误；氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化，D错误。故选B。37.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。38.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选C。39.【参考答案】B【解析】NaCl在水中完全电离：NaCl=Na++Cl-。由电离方程式可知，n(Cl-)=n(NaCl)，所以Cl-的物质的量浓度与NaCl溶液的浓度相等，均为0.1mol/L。故选B。40.【参考答案】A【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。41.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，只是各组分浓度不再发生变化。故选C。42.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH既含离子键又含共价键，属于含有共价键的离子化合物；CO2只含共价键，属于共价化合物；H2O只含共价键，属于共价化合物。故选B。43.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。n(CO2)=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选A。44.【参考答案】B【解析】酚酞遇碱变红。NaCl溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈酸性。故选B。45.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于卤族元素，如46.【参考答案】B【解析】A项是加成反应；B项甲烷中的H原子被Cl原子取代，属于取代反应；C项是化合反应也是氧化还原反应；D项是置换反应。故选B。47.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；负极失电子发生氧化反应，B正确；电子从负极经外电路流向正极，C错误；某些特殊情况下两个电极可以是相同材料（如氢氧燃料电池），D正确。故选C。48.【参考答案】C【解析】设三者物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。故选C。49.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存；C项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选D。50.【参考答案】B【解析】NaCl是白色晶体，常温下为固体；H2O常温下为无色液体；I2是紫黑色固体；NaOH是白色固体。常温常压下只有水是液态物质。故选B。

2026年衢州职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精2、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl溶解于水3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.同一周期元素原子序数依次递增C.同一主族元素最外层电子数相同D.稀有气体元素最外层都是8电子4、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.HClC.NH3D.CO25、下列各对物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.正丁烷和异丁烷D.O2和O36、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属单质中不存在化学键D.非金属单质中只含共价键7、将0.1mol/L的NaCl溶液500mL与0.2mol/L的NaCl溶液500mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L8、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应9、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第IA族B.第VIIA族C.第VII族D.第0族10、在恒温恒容条件下，能使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的措施是A.充入He气B.增大N2的浓度C.减小压强D.升高温度11、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不稳定，静置易产生沉淀B.胶体粒子能透过滤纸C.丁达尔效应是胶体的本质特征D.胶体带电，通电时发生电泳12、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.蒸馏烧瓶13、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池中阳离子向负极移动14、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该烃的分子式为A.C4H5B.C4H10C.C5H10D.C4H815、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、Cl-、NO3-16、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.蒸发结晶时，待有较多固体析出时停止加热17、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1018、下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A.Na露置在空气中最终生成Na2CO3B.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOHC.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强D.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源，其中氧元素化合价为-2价19、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应20、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-21、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是

【解析】A项Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56g铁置换出64g铜，溶液质量减小且有红色固体析出；B项Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，有气泡产生；C项Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，每56g铁置换出216g银，溶液质量减小且有银白色固体析出；D项Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，溶液质量增加且无明显现象。A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动22、将5.85g氯化钠溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少mol/L（Na的相对原子质量为23，Cl为35.5）A.0.1B.0.2C.0.5D.1.023、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.氯化钠B.氢氧化钠C.水D.氧气24、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.氯气与水反应B.钠与水反应C.氟气与水反应D.二氧化碳与水反应25、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体26、在一定温度下，密闭容器中反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态，下列叙述正确的是A.反应已停止B.正逆反应速率相等C.N2全部转化为NH3D.各物质浓度相等27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石与石墨B.12C与14CC.正丁烷与异丁烷D.氧气与臭氧28、原电池工作时，下列叙述正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.负极质量一定减小29、某元素基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第三周期第ⅥA族D.第二周期第ⅥA族30、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减慢反应速率B.增大反应物浓度可加快反应速率C.催化剂不影响反应速率D.固体反应物用量越多反应速率越快31、某有机物分子式为C2H6O，其红外光谱显示有O-H键和C-O键，该有机物是A.乙醛B.乙酸C.乙醇D.二甲醚32、将0.1mol/L的盐酸与等体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.033、下列关于胶体的说法错误的是A.胶体粒子的直径在1~100nm之间B.胶体具有丁达尔效应C.胶体不稳定，静置后易产生沉淀D.豆浆属于胶体34、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Cl-、Na+C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.K+、NO3-、Na+、Cl-35、下列有关化学能与热能转化的说法正确的是A.所有化学反应都放热B.吸热反应需要加热才能发生C.化学键断裂吸收能量，形成释放能量D.放热反应的活化能一定大于吸热反应36、实验室制取氢气时，下列方法最合适的是A.锌粒与稀硫酸反应B.铁粉与浓硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.镁与浓盐酸反应37、某金属单质与足量稀硝酸反应，生成NO气体，该金属可能是A.铜B.铁C.银D.金38、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时溶液溅出D.洗涤烧杯后未将洗涤液转入容量瓶39、下列有关硫及其化合物的说法正确的是A.硫黄不溶于水B.二氧化硫能使品红溶液褪色且加热后颜色不恢复C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D.硫酸钡难溶于水，可用作钡餐40、氨基酸是蛋白质的基本组成单位，下列有关氨基酸的说法正确的是A.所有氨基酸都只含B.O三种元素C.氨基酸分子中都含有氨基和羧基D.氨基酸只能形成肽键不能形成其他化学键E.人体所需的所有氨基酸都可以自身合成41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列粒子中，与氖原子核外电子排布相同的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.以上都是44、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl45、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后，所得溶液中溶质是A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.NaAlO2和Al(OH)346、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O247、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A.O2B.H2C.NOD.CO248、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在烧杯中称量B.稀释浓硫酸时，将水缓缓加入浓硫酸中C.用酒精灯的外焰加热D.闻气体气味时，用手轻轻扇动49、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物50、常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Na+、SO42-、Cl-C.Ba2+、OH-、SO42-、Cl-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl在水溶液中能电离出Na+和Cl-，属于电解质；铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应；其他选项均无化合价变化。3.【参考答案】B【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），A错误；同一周期元素原子序数从左到右依次递增，B正确；同一主族元素最外层电子数相同，C正确但题目要求单选，D错误因为He最外层为2电子。4.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但浓硫酸具有强酸性和强氧化性。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥；O2、HCl、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。5.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；A中为同位素；B中为同系物；D中为同素异形体。6.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键，如NaOH；共价化合物中只含有共价键，不含离子键；金属单质中存在金属键；稀有气体为单原子分子，不含化学键，D错误。7.【参考答案】B【解析】混合后溶质的物质的量=0.1×0.5+0.2×0.5=0.15mol，混合后溶液体积=500+500=1000mL=1L，所以混合后浓度=0.15/1=0.15mol/L。8.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色；乙烷性质稳定，不能使溴水褪色，A错误；蛋白质水解最终产物是氨基酸，B正确；淀粉和纤维素分子式虽都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不互为同分异构体，C错误；油脂属于酯类，能发生水解反应，D错误。9.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数。最外层有7个电子，说明该元素位于第VIIA族，为卤族元素，包括10.【参考答案】B【解析】充入He气，各组分浓度不变，速率不变，平衡不移动，A错误；增大N2浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，B正确；减小压强，速率减小，平衡向逆反应方向移动，C错误；升高温度，速率增大，但该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，D错误。11.【参考答案】B【解析】胶体具有介稳性，静置一般不会产生沉淀，A错误；胶体粒子的直径在1~100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，B正确；丁达尔效应是胶体的特征性质，但不是本质特征，本质特征是分散质粒子直径，C错误；胶体本身不带电，胶体粒子可能带电，D错误。12.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。需要用到的仪器有：托盘天平（称量固体）、药匙、烧杯（溶解）、玻璃棒、容量瓶（配制溶液）、胶头滴管（定容）。蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，不需要。13.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池工作时，负极失电子发生氧化反应，C正确；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。14.【参考答案】B【解析】根据原子守恒，1mol烃含4molC原子和10molH原子（因为5molH2O含10molH原子），所以分子式为C4H10，符合烷烃通式CnH2n+2，为丁烷。15.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；D中各离子之间不反应，能大量共存。16.【参考答案】D【解析】pH试纸测定结果为整数，A错误；10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，C错误；蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，D正确。17.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧的耗氧量取决于(x+y/4)的值，等物质的量时该值越大，耗氧量越多。CH4为1+4/4=2；C2H6为2+6/4=3.5；C3H8为3+8/4=5；C4H10为4+10/4=6.5。C4H10消耗氧气最多。18.【参考答案】D【解析】Na在空气中最终被氧化生成Na2CO3，A正确；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，B正确；NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，C正确；Na2O2中氧元素化合价为-1价，D错误。19.【参考答案】D【解析】取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A为加成反应；B为取代反应；C为氧化反应；D为酯化反应，也属于取代反应。本题B和D均为取代反应，但选项设置需注意，D酯化反应更典型。20.【参考答案】C【解析】加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能是BaSO4或AgCl。若溶液中含有SO42-，会生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀硝酸；若溶液中含有Ag+，会与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，也不溶于稀硝酸。因此可能含有SO42-或Ag+。21.【参考答案】C

【题干】在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是【解析】A项Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56g铁置换出64g铜，溶液质量减小且有红色固体析出；B项Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，有气泡产生；C项Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，每56g铁置换出216g银，溶液质量减小且有银白色固体析出；D项Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，溶液质量增加且无明显现象。

【选项】A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动22.【参考答案】B【解析】氯化钠摩尔质量为58.5g/mol，5.85g即0.1mol，溶液体积0.5L，浓度=0.1÷0.5=0.2mol/L23.【参考答案】B【解析】氢氧化钠中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氧氢之间为共价键。氯化钠只含离子键，水和氧气只含共价键24.【参考答案】C【解析】氟气与水反应生成氟化氢和氧气，氟从0价降为-1价，氧从-2价升为0价，水中氧被氧化，水作还原剂25.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含碳碳双键可发生加成反应；乙醇能与钠反应生成氢气；淀粉与纤维素分子式相同但聚合度不同，不互为同分异构体26.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，各组分浓度不再变化但不一定相等，反应物不可能全部转化27.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。金刚石与石墨互为同素异形体，12C与14C互为同位素，氧气与臭氧互为同素异形体28.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极流向正极，负极发生氧化反应，阳离子移向正极得电子，若负极为惰性电极则质量不一定减小29.【参考答案】B【解析】该原子核外有17个电子，为氯元素，有3个电子层，最外层7个电子，位于第三周期第ⅦA族30.【参考答案】B【解析】升高温度、增大浓度、使用催化剂、增大接触面积均可加快反应速率，固体用量多但表面积不变时速率不受影响31.【参考答案】C【解析】分子式C2H6O对应的同分异构体有乙醇和二甲醚，含O-H键说明是乙醇，二甲醚结构中只有C-O-C不含羟基32.【参考答案】B【解析】盐酸与氢氧化钠物质的量相等恰好完全中和，生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=733.【参考答案】C【解析】胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在，静置不易产生沉淀。34.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀；C中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D中离子间不反应可共存35.【参考答案】C【解析】化学反应有吸热和放热之分，有些吸热反应常温下也能进行。化学键断裂需吸收能量，形成化学键释放能量，这是化学反应能量变化的本质原因36.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中