2026年浙江省高中化学高二上册第6章同步练习题

2026年浙江省高中化学高二上册第6章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在第6章《化学平衡》的学习中，关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且均为零B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但分子数可能变化C.化学平衡状态是可逆反应进行的最终结果，不可逆反应不存在平衡状态D.改变温度或压强，化学平衡状态一定会发生移动，且移动方向相同2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动B.正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动C.正逆反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动3.在第6章《勒夏特列原理》的学习中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列措施中能增大氨气产率的是（）A.降低温度B.缩小反应容器体积C.增大N₂的浓度D.使用催化剂4.在化学平衡计算中，若某反应的平衡常数K=10⁻³，则下列说法正确的是（）A.该反应在任何条件下均能自发进行B.该反应的正反应是熵增反应C.该反应的平衡状态下，生成物的浓度一定大于反应物的浓度D.该反应的平衡状态下，正逆反应速率之比等于化学计量数之比5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，改变压强对平衡的影响如下：当压强增大一倍时，平衡常数K值（）A.增大一倍B.减小一半C.不变D.无法确定6.在第6章《化学平衡的移动》的学习中，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，下列说法正确的是（）A.若升高温度，平衡常数K一定增大B.若增大B的浓度，平衡一定向正反应方向移动C.若减小C的浓度，平衡一定向逆反应方向移动D.若改变压强，平衡移动方向一定与浓度变化方向一致7.在化学平衡实验中，通过观察气体颜色变化来判断平衡状态，若某反应中NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，则下列说法正确的是（）A.红棕色逐渐加深，说明平衡向正反应方向移动B.红棕色逐渐变浅，说明平衡向逆反应方向移动C.红棕色保持不变，说明平衡达到状态D.颜色变化与平衡移动无关8.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动B.正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动C.正逆反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动9.在化学平衡计算中，若某反应的平衡常数K=100，则下列说法正确的是（）A.该反应在任何条件下均能自发进行B.该反应的正反应是熵增反应C.该反应的平衡状态下，生成物的浓度一定大于反应物的浓度D.该反应的平衡状态下，正逆反应速率之比等于化学计量数之比10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温条件下，改变压强对平衡的影响如下：当压强增大一倍时，平衡常数K值（）A.增大一倍B.减小一半C.不变D.无法确定二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是：①______，②______。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，正逆反应速率______，平衡______。3.在第6章《勒夏特列原理》的学习中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，能增大氨气产率的措施有：①______，②______。4.在化学平衡计算中，若某反应的平衡常数K=10⁻³，则该反应的平衡状态下，______的浓度一定大于______的浓度。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，改变压强对平衡的影响如下：当压强增大一倍时，平衡常数K值______。6.在第6章《化学平衡的移动》的学习中，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，若升高温度，平衡常数K______。7.在化学平衡实验中，通过观察气体颜色变化来判断平衡状态，若某反应中NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，则红棕色保持不变，说明______。8.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，正逆反应速率______，平衡______。9.在化学平衡计算中，若某反应的平衡常数K=100，则该反应的平衡状态下，______的浓度一定大于______的浓度。10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温条件下，改变压强对平衡的影响如下：当压强增大一倍时，平衡常数K值______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且均为零。（×）2.化学平衡状态是可逆反应进行的最终结果，不可逆反应不存在平衡状态。（√）3.改变温度或压强，化学平衡状态一定会发生移动，且移动方向相同。（×）4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，正逆反应速率均增大。（√）5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，能增大氨气产率的措施有降低温度。（√）6.在化学平衡计算中，若某反应的平衡常数K=10⁻³，则该反应在任何条件下均能自发进行。（×）7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，改变压强对平衡的影响如下：当压强增大一倍时，平衡常数K值不变。（√）8.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，若升高温度，平衡一定向正反应方向移动。（×）9.在化学平衡实验中，通过观察气体颜色变化来判断平衡状态，若某反应中NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，则红棕色逐渐加深，说明平衡向正反应方向移动。（√）10.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，正逆反应速率均减小。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征及其判断依据。2.解释勒夏特列原理的适用范围及其局限性。3.说明化学平衡常数K的物理意义及其影响因素。4.比较恒温恒容和恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响。5.列举至少三种能改变化学平衡移动的方法，并简要说明其原理。6.解释化学平衡实验中，通过观察气体颜色变化来判断平衡状态的科学依据。7.说明化学平衡计算中，如何根据平衡常数K判断反应进行的方向。8.比较化学平衡与物理平衡的区别，并举例说明。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下进行，初始时A和B的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，平衡时C的浓度为0.1mol/L，求该反应的平衡常数K。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下进行，初始时N₂和H₂的浓度分别为0.4mol/L和0.6mol/L，平衡时NH₃的浓度为0.2mol/L，求该反应的平衡常数K。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下进行，初始时SO₂和O₂的浓度分别为0.3mol/L和0.2mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.1mol/L，求该反应的平衡常数K。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下进行，初始时NO₂的浓度为0.5mol/L，平衡时NO₂的浓度为0.3mol/L，求该反应的平衡常数K。5.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下进行，初始时CO和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.3mol/L，平衡时CO₂的浓度为0.2mol/L，求该反应的平衡常数K。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温条件下进行，初始时SO₃的浓度为0.6mol/L，平衡时SO₂的浓度为0.2mol/L，求该反应的平衡常数K。7.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下进行，初始时A和B的浓度分别为0.3mol/L和0.4mol/L，平衡时C的浓度为0.1mol/L，求该反应的平衡常数K。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下进行，初始时N₂和H₂的浓度分别为0.5mol/L和0.7mol/L，平衡时NH₃的浓度为0.3mol/L，求该反应的平衡常数K。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等但不为零，各物质的浓度保持不变，但分子数可能变化。A错误，正逆反应速率不为零；C错误，不可逆反应也有平衡状态；D错误，改变温度或压强，平衡移动方向不一定相同。2.C解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动。A、B、D均错误。3.B解析：增大压强或升高温度能增大氨气产率。A错误，升高温度平衡向逆反应方向移动；C错误，增大N₂的浓度平衡向正反应方向移动，但氨气产率不一定增大；D错误，使用催化剂平衡不发生移动。4.D解析：平衡状态下，正逆反应速率之比等于化学计量数之比。A错误，平衡常数K与反应自发进行无关；B错误，正反应可能是熵减反应；C错误，平衡状态下生成物和反应物的浓度关系与K值无关。5.C解析：平衡常数K只与温度有关，与压强无关。A、B、D均错误。6.B解析：增大B的浓度，平衡一定向正反应方向移动。A错误，升高温度平衡移动方向与吸放热有关；C错误，减小C的浓度平衡不一定向逆反应方向移动；D错误，改变压强平衡移动方向与浓度变化方向不一定一致。7.C解析：红棕色保持不变，说明平衡达到状态。A、B错误，颜色变化与平衡移动有关；D错误，颜色变化与平衡移动有关。8.C解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动。A、B、D均错误。9.D解析：平衡状态下，正逆反应速率之比等于化学计量数之比。A错误，平衡常数K与反应自发进行无关；B错误，正反应可能是熵减反应；C错误，平衡状态下生成物和反应物的浓度关系与K值无关。10.C解析：平衡常数K只与温度有关，与压强无关。A、B、D均错误。二、填空题1.①正逆反应速率相等，②各物质的浓度保持不变2.增大，不发生移动3.①增大压强，②升高温度4.生成物，反应物5.不变6.增大7.平衡达到状态8.不变，不发生移动9.生成物，反应物10.不变三、判断题1.×解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等但不为零。2.√解析：不可逆反应也有平衡状态，只是无法进行完全。3.×解析：改变温度或压强，平衡移动方向不一定相同。4.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，正逆反应速率均增大。5.√解析：降低温度能增大氨气产率。6.×解析：平衡常数K与反应自发进行无关。7.√解析：平衡常数K只与温度有关，与压强无关。8.×解析：升高温度平衡移动方向与吸放热有关。9.√解析：红棕色逐渐加深，说明平衡向正反应方向移动。10.√解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，正逆反应速率均减小。四、简答题1.化学平衡状态的特征是：①正逆反应速率相等，②各物质的浓度保持不变。判断依据是：反应体系中各物质的浓度不再随时间变化。2.勒夏特列原理的适用范围是：改变条件时，平衡向减弱这种改变的方向移动。局限性是：不适用于不可逆反应、极少量反应物或产物的情况。3.化学平衡常数K的物理意义是：平衡状态下，生成物浓度幂次方乘积与反应物浓度幂次方乘积之比。影响因素是：温度。4.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动；恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动。5.改变化学平衡移动的方法有：①改变浓度，②改变压强，③改变温度。原理是：勒夏特列原理。6.通过观察气体颜色变化来判断平衡状态的科学依据是：不同物质的颜色不同，平衡状态下各物质的浓度保持不变，颜色也保持不变。7.根据平衡常数K判断反应进行的方向：若Qc<K，平衡向正反应方向移动；若Qc>K，平衡向逆反应方向移动；若Qc=K，平衡达到状态。8.化学平衡与物理平衡的区别：化学平衡是可逆反应进行的最终结果，存在动态平衡；物理平衡是不可逆过程，不存在平衡状态。例如：水的蒸发与凝结是物理平衡，而水的电解与合成是化学平衡。五、应用题1.解：设平衡时A和B的浓度变化为x，则C的浓度变化为3x。初始：0.20.30平衡：0.2-x0.3-x0.13x=0.1，x=0.0333K=(0.1)³/((0.2-0.0333)×(0.3-0.0333))=0.1252.解：设平衡时N₂和H₂的浓度变化为x，则NH₃的浓度变化为2x。初始：0.40.60平衡：0.4-x0.6-3x0.22x=0.2，x=0.1K=(0.2)²/((0.4-0.1)×(0.6-0.3))