2025-2026年重庆市北师大版高中化学必修第二册知识点巩固习题

2025-2026年重庆市北师大版高中化学必修第二册知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2025-2026年重庆市北师大版高中化学必修第二册》第8单元“化学反应与能量”中，关于中和反应热的测定实验，下列操作错误的是（）A.使用量筒量取酸和碱溶液时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平B.滴定时，锥形瓶应不断摇动，以使反应充分进行C.使用环形玻璃搅拌棒代替玻璃棒搅拌，以减少热量损失D.实验结束后，应将剩余的酸和碱溶液混合后再次测量温度，以确定反应放热是否完全2.根据第9单元“化学平衡”内容，在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆向移动D.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡不发生移动3.在第10单元“电解质溶液”中，关于0.1mol/L的盐酸溶液，下列叙述正确的是（）A.水的电离程度不受盐酸影响，因此[H⁺]=[OH⁻]B.加入少量NaOH后，溶液的pH值会增大，但始终小于7C.稀释10倍后，溶液中[H⁺]的浓度变为原来的1/10D.加入少量CH₃COONa固体，溶液的导电性会增强4.根据第11单元“有机化学基础”内容，下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是（）A.CH₃COOHB.CH₂=CH₂C.C₂H₅OHD.CH₃COOCH₃5.在第12单元“化学实验”中，关于蒸馏实验，下列操作错误的是（）A.加热前应检查装置气密性，防止加热时漏气B.蒸馏瓶中应加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸C.冷凝管应从下端进水，上端出水，以保证冷却效果D.收集馏分时，应先收集沸点较低的馏分，后收集沸点较高的馏分6.根据第8单元“化学反应与能量”中盖斯定律的应用，已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol②CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/mol则反应C(s)+½O₂(g)=CO(g)的ΔH为（）A.-110.5kJ/molB.-670.5kJ/molC.+670.5kJ/molD.+110.5kJ/mol7.在第9单元“化学平衡”中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能提高氨气的产率的是（）A.降低温度B.缩小反应容器体积C.及时分离出NH₃D.增加N₂的浓度8.根据第10单元“电解质溶液”中弱电解质电离平衡的内容，对于醋酸溶液，下列说法正确的是（）A.醋酸的电离方程式为CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺B.加水稀释后，醋酸的电离常数Ka会增大C.加入少量NaOH后，溶液中CH₃COO⁻的浓度会减小D.醋酸溶液中，[H⁺]=Ka×[CH₃COO⁻]9.在第11单元“有机化学基础”中，关于苯的结构，下列叙述正确的是（）A.苯分子中存在碳碳双键，因此可以发生加成反应B.苯分子中所有碳碳键的键长和键能都相同C.苯分子中存在孤对电子，因此可以与溴水发生萃取反应D.苯分子中存在顺反异构体，因此可以发生消去反应10.根据第12单元“化学实验”中物质的分离提纯方法，下列说法正确的是（）A.除去NaCl溶液中的CaCl₂，可以加入Na₂CO₃溶液沉淀Ca²⁺B.除去CO₂中的SO₂，可以通入饱和NaHCO₃溶液C.除去乙醇中的水，可以加入生石灰后蒸馏D.除去苯中的甲苯，可以加入溴水后萃取二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据第8单元“化学反应与能量”中燃烧热的概念，燃烧1mol甲烷（CH₄）完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出890.3kJ热量，该反应的热化学方程式为__________。2.根据第9单元“化学平衡”中平衡常数的定义，对于反应aA+bB⇌cC+dD，平衡常数K的表达式为__________。3.根据第10单元“电解质溶液”中pH的计算，0.01mol/L的盐酸溶液的pH值为__________。4.根据第11单元“有机化学基础”中官能团的结构，苯酚分子中羟基所连的苯环上，邻位和对位存在__________效应。5.根据第12单元“化学实验”中加热操作，使用酒精灯加热试管时，应将试管口略向下倾斜，目的是__________。6.根据第8单元“化学反应与能量”中中和热的概念，稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为__________。7.根据第9单元“化学平衡”中勒夏特列原理的应用，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度会使平衡常数__________（填“增大”“减小”或“不变”）。8.根据第10单元“电解质溶液”中盐类水解的概念，Na₂CO₃溶液呈碱性，原因是__________。9.根据第11单元“有机化学基础”中同分异构体的概念，C₄H₁₀的同分异构体共有__________种。10.根据第12单元“化学实验”中蒸馏操作，蒸馏时温度计水银球应位于__________处，以测量馏分的沸点。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据第8单元“化学反应与能量”中燃烧热的概念，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此水煤气（CO+H₂）的燃烧热为CO和H₂燃烧热之和。（）2.根据第9单元“化学平衡”中平衡移动的原理，增大反应物浓度会使平衡向正向移动，因此提高N₂和H₂的浓度一定能提高NH₃的产率。（）3.根据第10单元“电解质溶液”中pH的计算，中性溶液的pH值为7，因此pH=7的溶液一定是中性溶液。（）4.根据第11单元“有机化学基础”中官能团的结构，苯酚分子中的羟基氢比乙醇分子中的羟基氢更易电离，因此苯酚的酸性比乙醇强。（）5.根据第12单元“化学实验”中过滤操作，过滤时漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，目的是防止液体飞溅。（）6.根据第8单元“化学反应与能量”中盖斯定律的应用，反应热与反应途径无关，因此C(s)+O₂(g)=CO₂(g)和2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的ΔH相同。（）7.根据第9单元“化学平衡”中平衡常数的意义，平衡常数越大，反应进行的程度越大，因此K=1的平衡一定是处于平衡状态。（）8.根据第10单元“电解质溶液”中盐类水解的概念，强酸强碱盐不发生水解，因此NaCl溶液呈中性。（）9.根据第11单元“有机化学基础”中同分异构体的概念，C₅H₁₂的同分异构体共有5种。（）10.根据第12单元“化学实验”中蒸馏操作，蒸馏时温度计水银球应位于支管口处，以测量馏分的沸点。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据第8单元“化学反应与能量”中燃烧热的概念，简述燃烧热的测定原理。2.根据第9单元“化学平衡”中勒夏特列原理的应用，简述提高可逆反应产率的一般方法。3.根据第10单元“电解质溶液”中pH的计算，简述pH的定义及其应用。4.根据第11单元“有机化学基础”中官能团的结构，简述苯酚的化学性质。5.根据第12单元“化学实验”中物质的分离提纯方法，简述蒸馏和过滤的原理及区别。6.根据第8单元“化学反应与能量”中盖斯定律的应用，简述盖斯定律的意义及其应用实例。7.根据第9单元“化学平衡”中平衡常数的意义，简述平衡常数与反应速率的关系。8.根据第10单元“电解质溶液”中盐类水解的概念，简述Na₂CO₃溶液呈碱性的原因。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据第8单元“化学反应与能量”中中和热的概念，某实验小组测定稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热，实验数据如下：-稀硫酸的体积：50mL，浓度：0.5mol/L-稀氢氧化钠溶液的体积：50mL，浓度：0.5mol/L-反应前混合液的温度：20℃-反应后混合液的温度：35℃计算该实验测得的中和热（假设溶液的比热容为4.18J/(g•℃)，密度为1g/mL）。2.根据第9单元“化学平衡”中平衡常数的计算，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在800℃时，平衡常数为K=6.3×10⁻³。若起始时N₂和H₂的浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L，计算平衡时NH₃的浓度。3.根据第10单元“电解质溶液”中pH的计算，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值为2.4，计算该溶液中醋酸的电离常数Ka。4.根据第11单元“有机化学基础”中同分异构体的书写，写出C₄H₁₀的所有同分异构体结构简式。5.根据第12单元“化学实验”中物质的分离提纯方法，设计一个实验方案，分离提纯含有泥沙和NaCl的混合物。6.根据第8单元“化学反应与能量”中盖斯定律的应用，已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol计算1molCH₄燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)的反应热。7.根据第9单元“化学平衡”中平衡移动的原理，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，若要提高SO₃的产率，可以采取哪些措施？请说明原理。8.根据第10单元“电解质溶液”中盐类水解的概念，简述NaHCO₃溶液呈碱性的原因，并写出相应的电离方程式和水解离子方程式。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：中和热测定实验中，剩余的酸和碱溶液混合后温度已不再变化，无法确定反应放热是否完全，因此该操作错误。2.C解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于该反应放热，平衡向逆向移动。3.B解析：盐酸是强酸，完全电离，[H⁺]=0.1mol/L，加入NaOH后，中和反应消耗H⁺，pH值增大，但溶液仍呈酸性，pH值小于7。4.B解析：CH₂=CH₂含有碳碳双键，可以发生加成反应和酯化反应（与羧酸或醇反应）。5.D解析：收集馏分时，应先收集沸点较高的馏分，后收集沸点较低的馏分，以分离不同沸点的物质。6.A解析：根据盖斯定律，反应C(s)+½O₂(g)=CO(g)的ΔH=ΔH①-ΔH②=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol。7.C解析：及时分离出NH₃，平衡向正向移动，提高氨气的产率。8.A解析：醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。9.B解析：苯分子中不存在碳碳双键，但所有碳碳键的键长和键能都相同，介于单键和双键之间。10.C解析：生石灰能与水反应生成Ca(OH)₂，吸收乙醇中的水，然后蒸馏可分离乙醇。二、填空题1.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol2.K=(c(C)ᶜ)^c×(c(D)ᶜ)^d/(c(A)ᵃ×c(B)ᵇ)3.24.邻位和对位存在吸电子效应5.防止加热时试管内液体沸腾飞溅6.H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol7.减小8.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻9.210.支管口处三、判断题1.×解析：水煤气（CO+H₂）的燃烧热不等于CO和H₂燃烧热之和，因为反应产物不同。2.×解析：提高N₂和H₂的浓度会使平衡向正向移动，但若压强过高，可能导致催化剂中毒或设备损坏，需综合考虑。3.×解析：pH=7的溶液只有在25℃时才是中性溶液，温度变化时pH=7的溶液可能呈酸性或碱性。4.√解析：苯酚分子中的羟基氢受苯环的吸电子效应影响，比乙醇分子中的羟基氢更易电离，因此苯酚的酸性比乙醇强。5.×解析：过滤时漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，目的是防止滤液飞溅，而不是防止液体飞溅。6.×解析：反应热与反应途径无关，但C(s)+O₂(g)=CO₂(g)和2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的ΔH不同。7.×解析：平衡常数越大，反应进行的程度越大，但K=1的平衡不一定是处于平衡状态，需根据反应条件判断。8.×解析：强酸强碱盐不发生水解，但NaCl溶液呈中性是因为Na⁺和Cl⁻不水解，而不是因为不发生水解。9.√解析：C₅H₁₂的同分异构体共有5种：正戊烷、异戊烷、新戊烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷。10.√解析：蒸馏时温度计水银球应位于支管口处，以测量馏分的沸点。四、简答题1.燃烧热的测定原理是在恒压条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。实验中，将待测物质置于弹式量热计中燃烧，测量燃烧前后温度的变化，根据水的比热容和溶液的密度计算燃烧热。2.提高可逆反应产率的一般方法包括：降低温度（放热反应）、增大压强（气体反应）、及时分离出产物、使用催化剂等。这些措施可以使平衡向正向移动，提高产率。3.pH的定义是溶液中氢离子浓度的负对数，即pH=-log[H⁺]。pH用于表示溶液的酸碱性，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。4.苯酚的化学性质包括：①能与溴水发生取代反应，生成2,4,6-三溴苯酚；②能与NaOH反应生成苯酚钠；③具有弱酸性，能与碱反应。5.蒸馏的原理是利用不同物质的沸点差异进行分离，通过加热使液体沸腾，蒸汽冷凝后收集馏分。过滤的原理是利用固体颗粒与液体颗粒的大小差异进行分离，通过滤纸将固体颗粒截留，液体通过滤纸。6.盖斯定律的意义是反应热与反应途径无关，只与反应始态和终态有关。盖斯定律的应用实例包括通过已知反应热计算未知反应热，如通过C(s)+O₂(g)=CO₂(g)和2C(s)+O₂(g)=2CO(g)计算CO燃烧热。7.平衡常数与反应速率的关系是：平衡常数越大，反应进行的程度越大，但平衡常数不直接表示反应速率。反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。8.Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是CO₃²⁻发生水解，生成HCO₃⁻和OH⁻，使溶液呈碱性。水解离子方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。五、应用题1.解：-稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的混合热量Q=m×c×ΔT-m=100mL×1g/mL=100g-c=4.18J/(g•℃)-ΔT=35℃-20℃=15℃-Q=100g×4.18J/(g•℃)×15℃=6270J=6.27kJ-中和热=6.27kJ/(0.5mol×0.05L)=251.2kJ/mol2.解：-起始时：N₂=0.1mol/L，H₂=0.3mol/L，NH₃=0mol/L-平衡时：N₂=(0.1-x)mol/L，H₂=(0.3-3x)mol/L，NH₃=2xmol/L-K=(2x)²/[(0.1-x)(0.3-3x)]=6.3×10⁻³-解得x≈0.04mol/L-NH₃的浓度=2x=0.08mol/L3.解：-pH=-log[H⁺]=2.4，[H⁺]=10⁻²•⁴=3.98×10⁻³mol/L-Ka=[H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]≈3.98×10⁻³²/0