2026年四川省苏教版高中化学必修第二册元素周期律知识点巩固习题

2026年四川省苏教版高中化学必修第二册元素周期律知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不可能呈现递增趋势的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.氢化物稳定性参考答案：C解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大（电子层数增加），第一电离能逐渐减小（核外电子层数增加，最外层电子受核引力减弱），电负性逐渐减小（原子半径增大，核对外层电子吸引力减弱），氢化物稳定性逐渐减弱（电负性减小，H-X键能降低）。电负性是原子在形成化学键时表现出的吸引电子能力，同一主族从上到下电负性递减，故C选项不可能呈现递增趋势。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越高D.非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数参考答案：D解析：同一周期中，从左到右，原子核电荷数增加，核对外层电子吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故A错误；同一主族中，从上到下，原子半径增大，最外层电子受核引力减弱，非金属性逐渐减弱，故B错误；原子半径越大，最外层电子离核越远，受核引力越小，第一电离能通常越低，故C错误；非金属元素通常形成共价化合物，其最高正化合价等于最外层电子数（氧、氟除外），故D正确。3.已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X、Y同周期，Y、Z同主族。若X的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z的简单氢化物稳定性（）A.一定大于Y的简单氢化物B.一定小于Y的简单氢化物C.与Y的简单氢化物稳定性相同D.无法比较参考答案：A解析：X的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，且X为短周期元素，则X为O元素（最外层6个电子，次外层2个电子）。Y与X同周期且原子序数大于X，则Y为S元素。Z与Y同主族且原子序数大于Y，则Z为Cl元素。非金属性Cl＞S，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故HCl的稳定性大于H₂S，故A正确。4.下列说法中，正确的是（）A.F、Cl、Br、I四种元素中，F的第一电离能最大B.Na、Mg、Al三种元素中，Al的第一电离能最大C.O、F、Ne三种元素中，Ne的第一电离能最大D.C、N、O三种元素中，O的第一电离能最大参考答案：C解析：同一主族中，从上到下，原子半径增大，最外层电子受核引力减弱，第一电离能逐渐减小，故F的第一电离能最大，A正确；同一周期中，从左到右，原子核电荷数增加，核对外层电子吸引力增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能异常增大，故Mg的第一电离能大于Al，B错误；惰性气体的原子结构稳定，最外层电子数为8（He为2），难以失去电子，故Ne的第一电离能最大，C正确；同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大，但N元素因半充满结构（2p³），第一电离能大于O元素，故D错误。5.下列关于元素周期律的叙述中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大B.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.非金属元素的最高正化合价一定大于其最低负化合价参考答案：C解析：同一周期中，从左到右，原子核电荷数增加，核对外层电子吸引力增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能异常增大，故A正确；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大（电子层数增加），故B正确；元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数（氧、氟除外），但不是所有元素都满足，如F无正化合价，故C错误；非金属元素的最高正化合价通常为+1至+7（氧为+2，氟无正化合价），最低负化合价通常为-1至-4，最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和通常为8，故D正确。6.已知元素R的原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，且R位于短周期，则R的简单气态氢化物稳定性（）A.一定大于H₂OB.一定小于H₂OC.与H₂O稳定性相同D.无法比较参考答案：B解析：R的原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，且R位于短周期，则R为N元素（最外层5个电子，次外层3个电子）。非金属性N＜O，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故NH₃的稳定性小于H₂O，故B正确。7.下列关于元素周期律的应用中，不正确的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学学习和研究的重要理论基础C.元素周期律可以解释元素性质的周期性变化规律D.元素周期律可以指导新元素的发现和合成参考答案：D解析：元素周期律揭示了元素性质的周期性变化规律，可以预测未知元素的性质，是化学学习和研究的重要理论基础，可以解释元素性质的周期性变化，但不能直接指导新元素的发现和合成，新元素的发现需要通过实验手段，故D错误。8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有18个纵行，每个纵行称为一个族C.元素周期表共有7个周期，每个周期包含相同数量的元素D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的参考答案：A解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，故A正确；元素周期表共有18个纵行，其中7个主族、7个副族、1个零族、1个第VIII族，每个主族或副族称为一个族，故B错误；元素周期表共有7个周期，短周期有2个，长周期有5个，每个周期包含的元素数量不同，故C错误；元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是曲折的，并非锯齿形，故D错误。9.下列关于元素性质的叙述中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.原子半径越大的元素，其第一电离能一定越高D.非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数参考答案：A解析：同一周期中，从左到右，原子核电荷数增加，核对外层电子吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故A正确；同一主族中，从上到下，原子半径增大，最外层电子受核引力减弱，非金属性逐渐减弱，故B错误；原子半径越大的元素，最外层电子离核越远，受核引力越小，第一电离能通常越低，故C错误；非金属元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数（氧、氟除外），故D错误。10.下列关于元素周期律的实验验证中，不正确的是（）A.通过测定不同金属与酸反应的剧烈程度，可以验证元素的金属性强弱B.通过测定不同非金属单质与氢气化合生成氢化物的稳定性，可以验证元素的非金属性强弱C.通过测定不同元素的第一电离能，可以验证元素的金属性和非金属性D.通过测定不同元素的焰色反应，可以验证元素的金属性和非金属性参考答案：D解析：通过测定不同金属与酸反应的剧烈程度，可以验证元素的金属性强弱（越剧烈，金属性越强），故A正确；通过测定不同非金属单质与氢气化合生成氢化物的稳定性，可以验证元素的非金属性强弱（越稳定，非金属性越强），故B正确；通过测定不同元素的第一电离能，可以验证元素的金属性和非金属性（第一电离能越低，金属性越强；第一电离能越高，非金属性越强），故C正确；焰色反应是元素的性质，与金属性和非金属性无关，故D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________。参考答案：增大，减小解析：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大（电子层数增加），第一电离能逐渐减小（核外电子层数增加，最外层电子受核引力减弱）。2.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱，增强解析：同一周期中，从左到右，原子核电荷数增加，核对外层电子吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但氧、氟除外，因为氧、氟的化学性质________。参考答案：活泼解析：氧、氟是最活泼的非金属元素，氧的最外层电子数为6，但最高正化合价为-2；氟的最外层电子数为7，但无正化合价，因为其电负性最大，难以失去电子。4.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，例如HF比H₂O稳定性________。参考答案：强解析：非金属性F＞O，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故HF的稳定性比H₂O强。5.元素的原子半径越大，其第一电离能通常越________。参考答案：低解析：原子半径越大的元素，最外层电子离核越远，受核引力越小，第一电离能通常越低。6.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有________性。参考答案：半金属（或两性）解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性（如Si、Ge、As等），既有金属性又有非金属性。7.元素周期律是________和________的产物。参考答案：实践，认识解析：元素周期律是化学家通过大量实验实践，不断认识元素性质规律，最终总结出来的科学规律。8.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐________。参考答案：减弱解析：同一主族中，从上到下，原子半径增大，最外层电子受核引力减弱，非金属性逐渐减弱。9.元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和通常为________。参考答案：8解析：非金属元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和通常为8（氢为1，氦为0除外）。10.元素周期表是________的产物，是化学学习和研究的重要工具。参考答案：科学实验解析：元素周期表是化学家通过大量科学实验，不断发现和验证元素性质规律，最终总结出来的科学工具。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（）参考答案：×解析：同一周期中，从左到右，原子核电荷数增加，核对外层电子吸引力增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能异常增大。2.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大。（）参考答案：√解析：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大（电子层数增加）。3.元素的最高正化合价等于其最外层电子数。（）参考答案：×解析：元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数（氧、氟除外）。4.非金属元素的最高正化合价一定大于其最低负化合价。（）参考答案：√解析：非金属元素的最高正化合价通常为+1至+7（氧为+2，氟无正化合价），最低负化合价通常为-1至-4，最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和通常为8。5.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越高。（）参考答案：×解析：原子半径越大的元素，最外层电子离核越远，受核引力越小，第一电离能通常越低。6.元素周期律可以解释元素性质的周期性变化规律。（）参考答案：√解析：元素周期律揭示了元素性质的周期性变化规律，可以解释元素性质的周期性变化。7.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。（）参考答案：√解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。8.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的。（）参考答案：×解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是曲折的，并非锯齿形。9.通过测定不同元素的第一电离能，可以验证元素的金属性和非金属性。（）参考答案：√解析：第一电离能越低，金属性越强；第一电离能越高，非金属性越强。10.焰色反应是元素的性质，与金属性和非金属性无关。（）参考答案：√解析：焰色反应是元素的性质，与金属性和非金属性无关。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：①揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学学习和研究提供了科学依据；②可以预测未知元素的性质，指导新元素的发现和合成；③可以解释元素性质的周期性变化，为化学理论的发展提供了基础。2.为什么同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？参考答案：同一周期中，从左到右，原子核电荷数增加，核对外层电子吸引力增强，金属性逐渐减弱（金属原子容易失去电子形成阳离子）；非金属性逐渐增强（非金属原子容易获得电子形成阴离子）。3.为什么同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大？参考答案：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大（电子层数增加，最外层电子离核越远）。4.为什么元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性？参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性（如Si、Ge、As等），既有金属性（容易失去电子形成阳离子），又有非金属性（容易获得电子形成阴离子）。5.为什么氧、氟的最高正化合价不等于其最外层电子数？参考答案：氧、氟是最活泼的非金属元素，氧的最外层电子数为6，但最高正化合价为-2；氟的最外层电子数为7，但无正化合价，因为其电负性最大，难以失去电子。6.如何通过实验验证元素的金属性强弱？参考答案：可以通过测定不同金属与酸反应的剧烈程度，或测定不同金属与水的反应情况，或测定不同金属的熔点、沸点等物理性质，来验证元素的金属性强弱（越剧烈，金属性越强）。7.为什么非金属元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和通常为8？参考答案：非金属元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数（除氧、氟外），最低负化合价通常为最外层电子数减去8（如氯为-1，硫为-2），故最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和通常为8。8.元素周期律的发现对化学发展有什么重要意义？参考答案：元素周期律的发现对化学发展具有重要意义：①揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学学习和研究提供了科学依据；②可以预测未知元素的性质，指导新元素的发现和合成；③可以解释元素性质的周期性变化，为化学理论的发展提供了基础；④促进了化学学科的系统化和理论化发展。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.已知元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X、Y同周期，Y、Z同主族。若X的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子最外层电子数为4，则Z的简单氢化物稳定性如何？参考答案：X的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，且X为短周期元素，则X为O元素（最外层6个电子，次外层2个电子）。Y与X同周期且原子最外层电子数为4，则Y为Si元素。Z与Y同主族且原子序数大于Y，则Z为P元素。非金属性P＜O，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故PH₃的稳定性小于H₂O。2.已知元素M、N、R的原子序数依次增大，且M、N同主族，N、R同周期。若M的原子最外层电子数为8，N的原子最外层电子数为1，则R的简单氢化物稳定性如何？参考答案：M的原子最外层电子数为8，且为短周期元素，则M为Ar元素。N与M同主族且原子最外层电子数为1，则N为K元素。R与N同周期且原子序数大于N，则R为Ca元素。非金属性Ca＜K，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故CaH₂的稳定性小于KH。3.已知元素A、B、C的原子序数依次增大，且A、B同周期，B、C同主族。若A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的原子最外层电子数为5，则C的简单氢化物稳定性如何？参考答案：A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A为短周期元素，则A为C元素（最外层4个电子，次外层2个电子）。B与A同周期且原子最外层电子数为5，则B为N元素。C与B同主族且原子序数大于B，则C为P元素。非金属性P＜N，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故PH₃的稳定性小于NH₃。4.已知元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X、Y同主族，Y、Z同周期。若X的原子最外层电子数为1，Y的原子最外层电子数为6，则Z的简单氢化物稳定性如何？参考答案：X的原子最外层电子数为1，且为短周期元素，则X为Li元素。Y与X同主族且原子最外层电子数为6，则Y为O元素。Z与Y同周期且原子序数大于Y，则Z为S元素。非金属性S＜O，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故H₂S的稳定性小于H₂O。5.已知元素M、N、R的原子序数依次增大，且M、N同周期，N、R同主族。若M的原子最外层电子数为2，N的原子最外层电子数为7，则R的简单氢化物稳定性如何？参考答案：M的原子最外层电子数为2，且为短周期元素，则M为Be元素。N与M同周期且原子最外层电子数为7，则N为F元素。R与N同主族且原子序数大于N，则R为Cl元素。非金属性Cl＜F，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故HCl的稳定性小于HF。6.已知元素A、B、C的原子序数依次增大，且A、B同主族，B、C同周期。若A的原子最外层电子数为5，B的原子最外层电子数为7，则C的简单氢化物稳定性如何？参考答案：A的原子最外层电子数为5，且为短周期元素，则A为N元素。B与A同主族且原子最外层电子数为7，则B为F元素。C与B同周期且原子序数大于B，则C为Cl元素。非金属性Cl＜F，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故HCl的稳定性小于HF。7.已知元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X、Y同周期，Y、Z同主族。若X的原子最外层电子数为3，Y的原子最外层电子数为6，则Z的简单氢化物稳定性如何？参考答案：X的原子最外层电子数为3，且为短周期元素，则X为Al元素。Y与X同周期且原子最外层电子数为6，则Y为S元素。Z与Y同主族且原子序数大于Y，则Z为Se元素。非金属性Se＜S，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故H₂Se的稳定性小于H₂S。8.已知元素M、N、R的原子序数依次增大，且M、N同主族，N、R同周期。若M的原子最外层电子数为4，N的原子最外层电子数为6，则R的简单氢化物稳定性如何？参考答案：M的原子最外层电子数为4，且为短周期元素，则M为C元素。N与M同主族且原子最外层电子数为6，则N为O元素。R与N同周期且原子序数大于N，则R为S元素。非金属性S＜O，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故H₂S的稳定性小于H₂O。9.已知元素A、B、C的原子序数依次增大，且A、B同周期，B、C同主族。若A的原子最外层电子数为1，B的原子最外层电子数为5，则C的简单氢化物稳定性如何？参考答案：A的原子最外层电子数为1，且为短周期元素，则A为Li元素。B与A同周期且原子最外层电子数为5，则B为N元素。C与B同主族且原子序数大于B，则C为P元素。非金属性P＜N，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故PH₃的稳定性小于NH₃。10.已知元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X、Y同主族，Y、Z同周期。若X的原子最外层电子数为2，Y的原子最外层电子数为6，则Z的简单氢化物稳定性如何？参考答案：X的原子最外层电子数为2，且为短周期元素，则X为Be元素。Y与X同主族且原子最外层电子数为6，则Y为O元素。Z与Y同周期且原子序数大于Y，则Z为S元素。非金属性S＜O，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故H₂S的稳定性小于H₂O。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：同一主族元素从上到下，原子半径增大，核对外层电子引力减弱，电负性减小，故C错误。2.D解析：非金属元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数（氧、氟除外），故D正确。3.A解析：X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，非金属性Cl＞S，故HCl稳定性大于H₂S，故A正确。4.D解析：N元素因半充满结构（2p³），第一电离能大于O元素，故D错误。5.C解析：元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数（氧、氟除外），故C错误。6.B解析：N元素非金属性弱于O元素，故NH₃稳定性小于H₂O，故B正确。7.D解析：元素周期律不能直接指导新元素的发现和合成，故D错误。8.A解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，故A正确。9.A解析：同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，故A正确。10.D解析：焰色反应与金属性和非金属性无关，故D错误。二、填空题1.增大，减小2.减弱，增强3.活泼4.强5.低6.半金属（或两性）7.实践，认识8.减弱9.810.科学实验三、判断题1.×解析：第IIA族和第VA族元素的第一电离能异常增大。2.√3.×4.√5.×6.√7.√8.×9.√10.√四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：①揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学学习和研究提供了科学依据；②可以预测未知元素的性质，指导新元素的发现和合成；③可以解释元素性质的周期性变化，为化学理论的发展提供了基础。2.参考答案：同一周期中，从左到右，原子核电荷数增加，核对外层电子吸引力增强，金属性逐渐减弱（金属原子容易失去电子形成阳离子）；非金属性逐渐增强（非金属原子容易获得电子形成阴离子）。3.参考答案：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大（电子层数增加，最外层电子离核越远）。4.参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性（如Si、Ge、As等），既有金属性（容易失去电子形成阳离子），又有非金属性（容易获得电子形成阴离子）。5.参考答案：氧、氟是最活泼的非金属元素，氧的最外层电子数为6，但最高正化合价为-2；氟的最外层电子数为7，但无正化