2025年山东省湘教版高中化学一轮复习元素周期律习题

2025年山东省湘教版高中化学一轮复习元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期律的学习中，下列关于原子半径变化的描述中，正确的是（）元素X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。已知X的原子半径大于Y，Y的原子半径大于Z。根据元素周期律的规律，可以推断X、Y、Z三种元素的非金属性强弱关系。以下选项中，能够正确描述这一非金属性强弱关系的是（）A.非金属性X>Y>ZB.非金属性X<Y<ZC.非金属性X>Z>YD.非金属性X<Z<Y解析：根据元素周期律，同一周期内，随着原子序数的增大，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。因此，X的原子半径大于Y，Y的原子半径大于Z，说明X的原子序数小于Y，Y的原子序数小于Z。在同一周期中，原子序数越大，非金属性越强。因此，非金属性X<Y<Z。选项B正确。2.下列关于元素周期律的叙述中，错误的是（）元素周期律是描述元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化规律的化学基本定律。在元素周期表中，元素的性质包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等，这些性质都随着原子序数的增加而呈现周期性变化。以下关于元素周期律的叙述中，错误的是（）A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，电负性逐渐增强C.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同一周期元素从左到右，电负性逐渐增强解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此选项A正确。同一主族元素从上到下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，电负性逐渐减弱，因此选项B错误。同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，因此选项C正确。同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增强，因此选项D正确。选项B错误。3.下列关于元素周期表中金属元素和非金属元素分布的描述中，正确的是（）元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，元素周期表中的元素可以分为金属元素和非金属元素两大类。金属元素通常位于元素周期表的左侧和中间，非金属元素通常位于元素周期表的右上角。以下关于元素周期表中金属元素和非金属元素分布的描述中，正确的是（）A.金属元素主要分布在s区和d区，非金属元素主要分布在p区B.金属元素主要分布在p区，非金属元素主要分布在s区和d区C.金属元素主要分布在d区，非金属元素主要分布在s区和p区D.金属元素主要分布在f区，非金属元素主要分布在s区解析：元素周期表中的金属元素主要分布在s区和d区，非金属元素主要分布在p区。s区包括第1族和第2族元素，d区包括第3族到第12族元素，f区包括镧系和锕系元素。因此，选项A正确。选项B、C、D错误。4.下列关于元素电离能的叙述中，正确的是（）电离能是指将一个电子从气态原子或离子中移除所需的能量。元素的第一电离能是指将一个电子从气态原子中移除所需的能量，第二电离能是指将一个电子从气态离子中移除所需的能量，以此类推。以下关于元素电离能的叙述中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐增大B.同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大C.氮原子的第二电离能远大于第一电离能D.氧原子的第二电离能远大于第一电离能解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此第一电离能逐渐减小，选项A错误。同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，因此第一电离能逐渐增大，选项B正确。氮原子的电子排布为1s²2s²2p³，其中2p轨道半充满，比较稳定，因此氮原子的第二电离能远大于第一电离能，选项C正确。氧原子的电子排布为1s²2s²2p⁴，其中2p轨道未半充满，因此氧原子的第二电离能虽然大于第一电离能，但远小于氮原子的第二电离能，选项D错误。选项B正确。5.下列关于元素电子亲和能的叙述中，正确的是（）电子亲和能是指一个气态原子或离子获得一个电子时放出的能量。元素的第一电子亲和能是指一个气态原子获得一个电子时放出的能量，第二电子亲和能是指一个气态离子获得一个电子时放出的能量，以此类推。以下关于元素电子亲和能的叙述中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，第一电子亲和能逐渐增大B.同一周期元素从左到右，第一电子亲和能逐渐增大C.氟原子的第一电子亲和能大于氯原子的第一电子亲和能D.氖原子的第一电子亲和能为正值解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此第一电子亲和能逐渐减小，选项A错误。同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，因此第一电子亲和能逐渐增大，选项B正确。氟原子的电子排布为1s²2s²2p⁵，氯原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，氟原子的2p轨道未半充满，比较容易获得一个电子，因此氟原子的第一电子亲和能大于氯原子的第一电子亲和能，选项C正确。氖原子的电子排布为1s²2s²2p⁶，其最外层电子层已满，比较稳定，因此氖原子的第一电子亲和能为正值，选项D正确。选项B正确。6.下列关于元素电负性的叙述中，正确的是（）电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。元素的电负性越大，说明该元素在化学键中吸引电子的能力越强。元素的电负性值越大，说明该元素的非金属性越强。以下关于元素电负性的叙述中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，电负性逐渐增大B.同一周期元素从左到右，电负性逐渐增大C.氟原子的电负性大于氧原子的电负性D.钠原子的电负性大于氯原子的电负性解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此电负性逐渐减小，选项A错误。同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，因此电负性逐渐增大，选项B正确。氟原子的电子排布为1s²2s²2p⁵，氧原子的电子排布为1s²2s²2p⁴，氟原子的2p轨道未半充满，比较容易获得一个电子，因此氟原子的电负性大于氧原子的电负性，选项C正确。钠原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，氯原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，钠原子的最外层电子比较容易失去，因此钠原子的电负性小于氯原子的电负性，选项D错误。选项B正确。7.下列关于元素周期表中过渡元素的叙述中，正确的是（）过渡元素是指元素周期表中d区的元素，包括第3族到第12族元素。过渡元素的原子核外电子排布为(n-1)d¹⁰ns¹⁰²，其中(n-1)d轨道部分或全部充满。过渡元素具有许多特殊的性质，如颜色、磁性、催化活性等。以下关于元素周期表中过渡元素的叙述中，正确的是（）A.过渡元素的原子半径比同周期主族元素的原子半径大B.过渡元素的电离能比同周期主族元素的电离能小C.过渡元素的电负性比同周期主族元素的电负性大D.过渡元素的主要化合物通常为离子化合物解析：过渡元素的原子核外电子排布为(n-1)d¹⁰ns¹⁰²，其中(n-1)d轨道部分或全部充满，因此过渡元素的原子半径比同周期主族元素的原子半径小，选项A错误。过渡元素的原子核外电子层数较多，原子半径较大，原子核对外层电子的吸引力较弱，因此过渡元素的电离能比同周期主族元素的电离能小，选项B正确。过渡元素的金属性较强，电负性较弱，因此过渡元素的电负性比同周期主族元素的电负性小，选项C错误。过渡元素的主要化合物通常为共价化合物，而非离子化合物，选项D错误。选项B正确。8.下列关于元素周期表中镧系和锕系元素的叙述中，正确的是（）镧系元素是指元素周期表中第57号到第71号的元素，锕系元素是指元素周期表中第89号到第103号的元素。镧系和锕系元素都属于过渡元素，它们的原子核外电子排布为(n-2)f¹⁰(n-1)d¹⁰ns²。镧系和锕系元素具有许多特殊的性质，如颜色、磁性、催化活性等。以下关于元素周期表中镧系和锕系元素的叙述中，正确的是（）A.镧系元素的原子半径比锕系元素的原子半径大B.镧系元素的电离能比锕系元素的电离能小C.镧系元素的主要化合物通常为离子化合物D.镧系元素和锕系元素的主要化合物通常为共价化合物解析：镧系元素和锕系元素的原子核外电子排布为(n-2)f¹⁰(n-1)d¹⁰ns²，其中(n-2)f轨道部分或全部充满，因此镧系元素的原子半径比锕系元素的原子半径大，选项A正确。镧系元素的原子核外电子层数较多，原子半径较大，原子核对外层电子的吸引力较弱，因此镧系元素的电离能比锕系元素的电离能小，选项B正确。镧系元素和锕系元素的金属性较强，主要化合物通常为离子化合物，而非共价化合物，选项C错误，选项D错误。选项A正确。9.下列关于元素周期表中稀有气体的叙述中，正确的是（）稀有气体是指元素周期表中第18族元素，包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。稀有气体的原子核外电子排布为ns²np⁶（氦除外，氦的电子排布为1s²），其最外层电子层已满，比较稳定，因此稀有气体通常不参与化学反应。以下关于元素周期表中稀有气体的叙述中，正确的是（）A.稀有气体的原子半径比同周期其他元素的原子半径大B.稀有气体的电离能比同周期其他元素的电离能小C.稀有气体的电负性比同周期其他元素的电负性大D.稀有气体的主要化合物通常为共价化合物解析：稀有气体的原子核外电子排布为ns²np⁶（氦除外，氦的电子排布为1s²），其最外层电子层已满，比较稳定，因此稀有气体的原子半径比同周期其他元素的原子半径小，选项A错误。稀有气体的原子核外电子层已满，原子核对外层电子的吸引力较强，因此稀有气体的电离能比同周期其他元素的电离能大，选项B错误。稀有气体的电负性非常小，几乎为零，因此稀有气体的电负性比同周期其他元素的电负性小，选项C错误。稀有气体的主要化合物通常不存在，因为其最外层电子层已满，比较稳定，因此稀有气体的主要化合物通常为共价化合物，选项D正确。选项D正确。10.下列关于元素周期表中元素性质的递变规律的叙述中，正确的是（）元素周期律是描述元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化规律的化学基本定律。在元素周期表中，元素的性质包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等，这些性质都随着原子序数的增加而呈现周期性变化。以下关于元素周期表中元素性质的递变规律的叙述中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，电离能逐渐增大B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电离能逐渐增大C.同一主族元素从上到下，电负性逐渐增强，电子亲和能逐渐增强D.同一周期元素从左到右，电负性逐渐减弱，电子亲和能逐渐减弱解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此电离能逐渐减小，选项A错误。同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，因此电离能逐渐增大，选项B正确。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此电负性逐渐减弱，电子亲和能逐渐减小，选项C错误。同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此电负性逐渐增强，电子亲和能逐渐增强，选项D错误。选项B正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是描述元素性质随原子序数递变而呈现______变化的规律。解析：元素周期律是描述元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。2.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，电离能逐渐______。解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此电离能逐渐减小。3.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐______，电负性逐渐______。解析：同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，因此电负性逐渐增强。4.元素的电离能是指将一个电子从气态原子中移除所需的______。解析：元素的电离能是指将一个电子从气态原子中移除所需的能量。5.元素的电子亲和能是指一个气态原子获得一个电子时______的能量。解析：元素的电子亲和能是指一个气态原子获得一个电子时放出的能量。6.元素的电负性是指原子在化学键中______的能力。解析：元素的电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。7.元素周期表中d区的元素称为______元素。解析：元素周期表中d区的元素称为过渡元素。8.元素周期表中第18族元素称为______。解析：元素周期表中第18族元素称为稀有气体。9.镧系元素是指元素周期表中第______号到第______号的元素。解析：镧系元素是指元素周期表中第57号到第71号的元素。10.锕系元素是指元素周期表中第______号到第______号的元素。解析：锕系元素是指元素周期表中第89号到第103号的元素。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，电离能逐渐增大。解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此电离能逐渐减小。该叙述错误。2.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，电负性逐渐增强。解析：同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，因此电负性逐渐增强。该叙述错误。3.元素的电离能越大，说明该元素在化学键中吸引电子的能力越强。解析：元素的电离能越大，说明该元素在化学键中失去电子的能力越弱，因此该元素在化学键中吸引电子的能力越弱。该叙述错误。4.元素的电子亲和能越大，说明该元素在化学键中获得电子的能力越强。解析：元素的电子亲和能越大，说明该元素在化学键中获得电子的能力越强。该叙述正确。5.元素的电负性越大，说明该元素在化学键中吸引电子的能力越强。解析：元素的电负性越大，说明该元素在化学键中吸引电子的能力越强。该叙述正确。6.过渡元素的原子半径比同周期主族元素的原子半径大。解析：过渡元素的原子核外电子排布为(n-1)d¹⁰ns¹⁰²，其中(n-1)d轨道部分或全部充满，因此过渡元素的原子半径比同周期主族元素的原子半径小。该叙述错误。7.过渡元素的电离能比同周期主族元素的电离能小。解析：过渡元素的原子核外电子层数较多，原子半径较大，原子核对外层电子的吸引力较弱，因此过渡元素的电离能比同周期主族元素的电离能小。该叙述正确。8.过渡元素的主要化合物通常为离子化合物。解析：过渡元素的金属性较强，主要化合物通常为共价化合物，而非离子化合物。该叙述错误。9.稀有气体的原子核外电子排布为ns²np⁶（氦除外，氦的电子排布为1s²），其最外层电子层已满，比较稳定，因此稀有气体通常不参与化学反应。解析：稀有气体的原子核外电子排布为ns²np⁶（氦除外，氦的排布为1s²），其最外层电子层已满，比较稳定，因此稀有气体通常不参与化学反应。该叙述正确。10.元素周期律是描述元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化规律的化学基本定律。解析：元素周期律是描述元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化规律的化学基本定律。该叙述正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。解析：元素周期律是描述元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化规律的化学基本定律。元素周期律的意义在于，它揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为化学学习和研究提供了重要的理论指导。2.简述同一主族元素从上到下，原子半径、电离能、电子亲和能、电负性变化的规律。解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此电离能逐渐减小，电子亲和能逐渐减小，电负性逐渐减弱。3.简述同一周期元素从左到右，原子半径、电离能、电子亲和能、电负性变化的规律。解析：同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，因此电离能逐渐增大，电子亲和能逐渐增大，电负性逐渐增强。4.简述过渡元素的定义及其特点。解析：过渡元素是指元素周期表中d区的元素，包括第3族到第12族元素。过渡元素的原子核外电子排布为(n-1)d¹⁰ns¹⁰²，其中(n-1)d轨道部分或全部充满。过渡元素具有许多特殊的性质，如颜色、磁性、催化活性等。5.简述镧系元素和锕系元素的定义及其特点。解析：镧系元素是指元素周期表中第57号到第71号的元素，锕系元素是指元素周期表中第89号到第103号的元素。镧系和锕系元素的原子核外电子排布为(n-2)f¹⁰(n-1)d¹⁰ns²，其中(n-2)f轨道部分或全部充满。镧系和锕系元素具有许多特殊的性质，如颜色、磁性、催化活性等。6.简述稀有气体的定义及其特点。解析：稀有气体是指元素周期表中第18族元素，包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。稀有气体的原子核外电子排布为ns²np⁶（氦除外，氦的排布为1s²），其最外层电子层已满，比较稳定，因此稀有气体通常不参与化学反应。7.简述元素周期律在化学学习和研究中的意义。解析：元素周期律揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为化学学习和研究提供了重要的理论指导。通过元素周期律，可以预测元素的性质和化学行为，为化学合成和材料设计提供理论依据。8.简述元素周期律在元素周期表中的应用。解析：元素周期律是元素周期表编制的基础。通过元素周期律，可以将元素按照原子序数递增的顺序排列，并根据元素的性质进行分类。元素周期表的应用非常广泛，可以用于预测元素的性质和化学行为，为化学合成和材料设计提供理论依据。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子序数为15，请根据元素周期律，推断元素X的性质。解析：元素X的原子序数为15，属于第3周期第15族元素，即磷元素。磷元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³。磷元素的非金属性较强，原子半径较大，电离能较小，电子亲和能较小，电负性较小。磷元素的主要化合物为共价化合物，如P₄、H₃PO₄等。2.某元素Y的原子序数为26，请根据元素周期律，推断元素Y的性质。解析：元素Y的原子序数为26，属于第4周期第8族元素，即铁元素。铁元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶。铁元素的金属性较强，原子半径较大，电离能较小，电子亲和能较小，电负性较小。铁元素的主要化合物为离子化合物，如Fe₂O₃、FeCl₃等。3.某元素Z的原子序数为54，请根据元素周期律，推断元素Z的性质。解析：元素Z的原子序数为54，属于第6周期第18族元素，即氙元素。氙元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶。氙元素的非金属性较弱，原子半径较大，电离能较小，电子亲和能较小，电负性较小。氙元素的主要化合物为共价化合物，如XeF₂、XeF₄等。4.某元素W的原子序数为88，请根据元素周期律，推断元素W的性质。解析：元素W的原子序数为88，属于第7周期第18族元素，即镭元素。镭元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶。镭元素的金属性较强，原子半径较大，电离能较小，电子亲和能较小，电负性较小。镭元素的主要化合物为离子化合物，如RaCl₂、RaSO₄等。5.某元素V的原子序数为30，请根据元素周期律，推断元素V的性质。解析：元素V的原子序数为30，属于第4周期第10族元素，即锌元素。锌元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰。锌元素的金属性较强，原子半径较大，电离能较小，电子亲和能较小，电负性较小。锌元素的主要化合物为离子化合物，如ZnO、ZnSO₄等。6.某元素U的原子序数为79，请根据元素周期律，推断元素U的性质。解析：元素U的原子序数为79，属于第6周期第17族元素，即金元素。金元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d⁹。金元素的非金属性较弱，原子半径较大，电离能较小，电子亲和能较小，电负性较小。金元素的主要化合物为共价化合物，如AuCl₃、Au₂O₃等。7.某元素Q的原子序数为47，请根据元素周期律，推断元素Q的性质。解析：元素Q的原子序数为47，属于第5周期第17族元素，即银元素。银元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹。银元素的金属性较强，原子半径较大，电离能较小，电子亲和能较小，电负性较小。银元素的主要化合物为离子化合物，如Ag₂O、AgCl等。8.某元素P的原子序数为35，请根据元素周期律，推断元素P的性质。解析：元素P的原子序数为35，属于第4周期第17族元素，即溴元素。溴元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵。溴元素的非金属性较强，原子半径较大，电离能较小，电子亲和能较小，电负性较小。溴元素的主要化合物为共价化合物，如Br₂、HBr等。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，因此非金属性逐渐增强。选项B正确。2.B解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此电离能逐渐减小。选项B错误。3.A解析：元素周期表中的金属元素主要分布在s区和d区，非金属元素主要分布在p区。s区包括第1族和第2族元素，d区包括第3族到第12族元素。因此，选项A正确。4.B解析：同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，因此第一电离能逐渐增大，选项B正确。5.B解析：同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，因此第一电子亲和能逐渐增大，选项B正确。6.C解析：氟原子的电子排布为1s²2s²2p⁵，氧原子的电子排布为1s²2s²2p⁴，氟原子的2p轨道未半充满，比较容易获得一个电子，因此氟原子的电负性大于氧原子的电负性，选项C正确。7.A解析：过渡元素的原子核外电子排布为(n-1)d¹⁰ns¹⁰²，其中(n-1)d轨道部分或全部充满，因此过渡元素的原子半径比同周期主族元素的原子半径小，选项A错误。8.A解析：镧系元素的原子核外电子排布为(n-2)f¹⁰(n-1)d¹⁰ns²，其中(n-2)f轨道部分或全部充满，因此镧系元素的原子半径比锕系元素的原子半径大，选项A正确。9.D解析：稀有气体的原子核外电子层已满，比较稳定，因此稀有气体的主要化合物通常为共价化合物，选项D正确。10.B解析：同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，因此电离能逐渐增大，选项B正确。二、填空题1.周期性解析：元素周期律是描述元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。2.增大，减小解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此电离能逐渐减小。3.减小，增强解析：同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，因此电负性逐渐增强。4.能量解析：元素的电离能是指将一个电子从气态原子中移除所需的能量。5.放出解析：元素的电子亲和能是指一个气态原子获得一个电子时放出的能量。6.吸引解析：元素的电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。7.过渡解析：元素周期表中d区的元素称为过渡元素。8.稀有气体解析：元素周期表中第18族元素称为稀有气体。9.57，71解析：镧系元素是指元素周期表中第57号到第71号的元素。10.89，103解析：锕系元素是指元素周期表中第89号到第103号的元素。三、判断题1.×解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此电离能逐渐减小。2.×解析：同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，因此电负性逐渐增强。3.×解析：元素的电离能越大，说明该元素在化学键中失去电子的能力越弱，因此该元素在化学键中吸引电子的能力越弱。4.√解析：元素的电子亲和能越大，说明该元素在化学键中获得电子的能力越强。5.√解析：元素的电负性越大，说明该元素在化学键中吸引电子的能力越强。6.×解析：过渡元素的原子核外电子排布为(n-1)d¹⁰ns¹⁰²，其中(n-1)d轨道部分或全部充满，因此过渡元素的原子半径比同周期主族元素的原子半径小。7.√解析：过渡元素的原子核外电子层数较多，原子半径较大，原子核对外层电子的吸引力较弱，因此过渡元素的电离能比同周期主族元素的电离能小。8.×解析：过渡元素的金属性较强，主要化合物通常为共价化合物，而非离子化合物。9.√解析：稀有气体的原子核外电子排布为ns²np⁶（氦除外，氦的排布为1s²），其最外层电子层已满，比较稳定，因此稀有气体通常不参与化学反应。10.√解析：元素周期律是描述元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化规律的化学基本定律。四、简答题1.简述元素周期律的定义及其意义。解析：元素周期律是描述元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化规律的化学基本定律。元素周期律的意义在于，它揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为化学学习和研究提供了重要的理论指导。2.简述同一主族元素从上到下，原子半径、电离能、电子亲和能、电负性变化的规律。解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此电离能逐渐减小，电子亲和能逐渐减小，电负性逐渐减弱。3.简述同一周期元素从左到右，原子半径、电离能、电子亲和能、电负性变化的规律。解析：同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，因此电离能逐渐增大，电子亲和能逐渐增大，电负性逐渐增强。4.简述过渡元素的定义及其特点。解析：过渡元素是指元素周期表中d区的元素，包括第3族到第12族元素。过渡元素的原子核外电子排布为(n-1)d¹⁰ns¹⁰²，其中(n-1)d轨道部分或全部充满。过渡元素具有许多特殊的性质，如颜色、磁性、催化活性等。5.简述镧系元素和锕系元素的定义及其特点。解析：镧系元素是指元素周期表中第57号到第71号的元素，锕系元素是指元素周期表中第89号到第103号的元素。镧系和锕系元素的原子核外电子排布为(n-2)f¹⁰(n-1)d¹⁰ns²，其中(n-2)f轨道部分或全部充满。镧系和锕系元素具有许多特殊的性质，如颜色、磁性、催化活性等。6.简述稀有气体的定义及其特点。解析：稀有气体是指元素周期表中第18族元素，包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。稀有气体的原子核外电子排布为ns²np⁶（氦除外，氦的排布为1s²），其最外层电子层已满，比较稳定，因此稀有气体通常不参与化学反应。7.简述元素周期律在化学学习和研究中的意义。解析：元素周期律揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为化学学习和研究提供了重要的理论指导。通过元素周期律，可以预测元素的性质和化学行为，为化学合成和材料设计提供理论依据。8.简述元素周期律在元素周期表中的应用。解析：元素周期律是元素周期表编制的基础。通过元素周期律，可以将元素按照原子序数递增的顺序排列，并根据元素的性质进行分类。元素周期表的应用非常广泛，可以用于预测元素的性质和化学行为，为化学合成和材料设计提供理论依据。五、应用题1.某元素X的原子序数为15，请根据元素周期律，推断元素X的性质。解析：元素X的原子序数为15，属于第3周期第15族元素，即磷元素。磷元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³。