2025-2026年福建省湘教版初中化学下册第8章同步练习题

2025-2026年福建省湘教版初中化学下册第8章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第8章所讨论的常见酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化铵（NH₄Cl）D.硫酸铜（CuSO₄）参考答案：D解析：第8章重点讨论酸、碱、盐的性质和应用，其中氢氧化钠、碳酸钠、氯化铵均属于酸碱盐类物质，而硫酸铜属于金属氧化物，不属于酸碱盐范畴。干扰项B（碳酸钠）虽为盐类，但常与酸碱反应，符合本章讨论范围，迷惑性在于易与盐类混淆，需结合化学分类知识判断。2.在实验室中，配制100g质量分数为10%的盐酸溶液，需要浓盐酸（质量分数为36.5%）和水的体积分别是（）A.27.4mL、72.6mLB.25mL、75mLC.30mL、70mLD.28mL、72mL参考答案：A解析：设浓盐酸体积为V₁，根据稀释前后溶质质量不变，100g×10%=V₁×36.5%×1g/mL，解得V₁≈27.4mL。所需水体积为100g-27.4mL×1.19g/mL≈72.6mL。选项B未考虑浓盐酸密度，选项C计算错误，选项D体积偏差较大，均需通过精确计算排除。3.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸与碱反应一定生成盐和水B.中和反应不属于复分解反应C.酸性溶液能使酚酞试液变红D.中和反应后溶液一定呈中性参考答案：A解析：酸碱中和反应本质是H⁺与OH⁻结合生成水，同时生成盐，符合复分解反应特征。选项B错误，中和反应属于复分解反应类型。选项C错误，酚酞在酸性溶液中无色。选项D错误，若酸碱过量，溶液呈酸性或碱性。干扰项B通过复分解反应定义排除，选项C利用指示剂特性迷惑。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.碳酸钙（CaCO₃）C.氢氧化铝（Al(OH)₃）D.碳酸钠（Na₂CO₃）参考答案：C解析：两性氢氧化物Al(OH)₃能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂O。选项A仅与酸反应，选项B仅与酸反应，选项D仅与酸反应，干扰项通过两性物质特性区分。5.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5mL水时，视线与凹液面最低处保持水平B.氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红后继续滴加稀盐酸至红色消失C.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌D.称量氢氧化钠固体时，将其直接放在托盘天平的左盘参考答案：B解析：选项A错误，量取5mL需选择10mL量筒，且视线应平视凹液面最低处。选项C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，防止沸腾飞溅。选项D错误，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。选项B描述滴定操作正确，通过实验规范细节考查。6.下列关于盐类物质的说法中，错误的是（）A.碳酸钠溶液显碱性，是因为CO₃²⁻水解产生OH⁻B.氯化钠溶液不导电，是因为NaCl是共价化合物C.碳酸钙难溶于水，但能与盐酸反应生成可溶性盐D.硫酸铜溶液显蓝色，是因为含有Cu²⁺离子参考答案：B解析：NaCl在水中电离成Na⁺和Cl⁻，属于离子化合物，溶液导电。选项A正确，CO₃²⁻水解导致碱性。选项C正确，CaCO₃与HCl反应生成CaCl₂。选项D正确，Cu²⁺离子使溶液显蓝色。干扰项B通过离子化合物与共价化合物的性质混淆，需结合化学键知识判断。7.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇（C₂H₅OH）B.乙酸（CH₃COOH）C.乙酸钠（CH₃COONa）D.甲醛（HCHO）参考答案：C解析：有机物通常含碳氢键，乙酸钠属于无机盐。选项A、B、D均为有机物，干扰项通过有机物定义和盐类性质区分。8.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊试液在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在pH=7时呈黄色D.溴酚蓝的变色范围是pH3.0-4.6参考答案：B解析：酚酞在pH<8.2时无色，选项A错误。石蕊在pH>8.0时变蓝，选项B正确。甲基橙变色范围pH3.1-4.4，选项C错误。溴酚蓝变色范围pH6.0-7.6，选项D错误。干扰项通过指示剂特性曲线迷惑，需结合实际变色范围判断。9.下列关于酸碱盐溶液混合的说法中，正确的是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，一定产生沉淀B.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，一定产生沉淀C.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，一定产生沉淀D.氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合，一定产生水参考答案：D解析：酸碱反应必然生成水，选项D正确。选项A混合生成BaSO₄沉淀，但需考虑浓度，若Ba(OH)₂不足可能无沉淀。选项B混合生成AgCl沉淀，但需考虑离子浓度，若AgNO₃不足可能无沉淀。选项C混合生成CaCO₃沉淀，但需考虑CO₃²⁻浓度，若Na₂CO₃不足可能无沉淀。干扰项通过沉淀反应条件限制迷惑。10.下列关于酸碱盐应用的描述中，错误的是（）A.氢氧化钠可用于去除油污B.碳酸钙可用于治疗胃酸过多C.氯化钠可用于配制生理盐水D.硫酸铜可用于杀菌消毒参考答案：B解析：碳酸钙与胃酸反应生成CO₂和CaCl₂，但反应速率较慢且可能产生气体不适，医学上常用氢氧化铝或碳酸氢钠。选项A正确，皂化反应去除油污。选项C正确，生理盐水浓度为0.9%NaCl。选项D正确，Cu²⁺使蛋白质变性。干扰项通过药物应用禁忌迷惑，需结合医学知识判断。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的通性包括：能使紫色石蕊试液______，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生______反应。参考答案：变红，中和2.碱的通性包括：能使无色酚酞试液______，能与酸发生______反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。参考答案：变红，中和3.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为：NaCl+AgNO₃→______+______。参考答案：AgCl↓，NaNO₃4.碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂→______+______。参考答案：CaCO₃↓，2NaCl5.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢倒入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸，水6.氢氧化钠固体易潮解，称量时应放在______中称量。参考答案：小烧杯7.酚酞试液的变色范围是pH______～______，在酸性溶液中呈______色。参考答案：8.2，10，无8.甲基橙试液的变色范围是pH______～______，在酸性溶液中呈______色，在碱性溶液中呈______色。参考答案：3.1，4.4，红，黄9.生活中常见的酸有______、______，常见的碱有______、______。参考答案：醋酸，盐酸，氢氧化钠，熟石灰10.生活中常见的盐有______、______、______，其中______可用于配制生理盐水。参考答案：食盐，碳酸钙，碳酸钠，食盐三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。（）参考答案：正确2.中和反应是放热反应，因此可用中和反应来降低溶液温度。（）参考答案：错误解析：中和反应是放热反应，但热量释放有限，且反应后溶液温度变化不大，不能用于降温。3.碳酸钙能与稀盐酸反应，因此碳酸钙属于酸。（）参考答案：错误解析：碳酸钙是盐，能与酸反应生成盐、水和二氧化碳。4.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞试液变红。（）参考答案：正确解析：两者均显碱性，pH>8.2。5.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中，防止沸腾飞溅。（）参考答案：错误解析：应将浓硫酸缓慢倒入水中，防止沸腾飞溅。6.氯化钠溶液和硫酸钠溶液混合，一定产生沉淀。（）参考答案：错误解析：需满足复分解反应条件，若离子浓度不足可能无沉淀。7.氢氧化铜能与稀盐酸反应，因此氢氧化铜属于碱。（）参考答案：正确解析：氢氧化铜是碱，能与酸发生中和反应。8.碳酸钙难溶于水，因此不能与水反应。（）参考答案：错误解析：难溶不等于不反应，碳酸钙能与酸反应。9.甲基橙试液在pH=7时呈黄色。（）参考答案：正确解析：pH=7时，甲基橙呈黄色（pH3.1-4.4区间）。10.氢氧化钠固体可以放在托盘天平的托盘上直接称量。（）参考答案：错误解析：氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O，复分解反应2.写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。参考答案：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，复分解反应3.写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式。参考答案：Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O4.写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。参考答案：Al(OH)₃+NaOH→NaAlO₂+2H₂O5.写出碳酸钙与高温水蒸气反应的化学方程式。参考答案：CaCO₃+H₂O(g)→CaO+CO₂↑6.写出氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式，并说明该反应的实质。参考答案：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，实质是Cl⁻与Ag⁺结合生成AgCl沉淀。7.写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明该反应的实质。参考答案：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，实质是OH⁻与Cu²⁺结合生成Cu(OH)₂沉淀。8.写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式，并说明该反应的实质。参考答案：Na₂CO₃+BaCl₂→BaCO₃↓+2NaCl，实质是CO₃²⁻与Ba²⁺结合生成BaCO₃沉淀。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体多少克？需要水的体积是多少？（水的密度为1g/mL）参考答案：氢氧化钠固体质量=100g×20%=20g；水的质量=100g-20g=80g，体积=80mL。2.实验室需要配制100mL质量分数为10%的盐酸溶液，需要浓盐酸（质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL）多少毫升？需要水的体积是多少？参考答案：浓盐酸质量=100mL×1.19g/mL×36.5%=43.5g；水的质量=100g-43.5g=56.5g，体积=56.5mL。3.将10g碳酸钙样品（含杂质）与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，求该样品中碳酸钙的质量分数。参考答案：根据方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃摩尔质量为100g/mol，CO₂摩尔质量为44g/mol，设碳酸钙质量为x，x/100=4.4g/44g，解得x=10g，样品纯度=100%。4.将20g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，求该溶液的物质的量浓度（氢氧化钠摩尔质量为40g/mol）。参考答案：n(NaOH)=20g/40g/mol=0.5mol，c(NaOH)=0.5mol/0.1L=5mol/L。5.将20mL质量分数为10%的盐酸（密度为1.1g/mL）与足量氢氧化钠溶液反应，求生成水的质量。参考答案：盐酸质量=20mL×1.1g/mL×10%=2.2g，HCl质量=2.2g×36.5%=0.8g，n(HCl)=0.8g/36.5g/mol=0.022mol，生成H₂O质量=0.022mol×18g/mol=0.396g。6.将10g氢氧化铝样品（含杂质）与足量稀硫酸反应，生成4.4g水，求该样品中氢氧化铝的质量分数。参考答案：根据方程式2Al(OH)₃+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+6H₂O，Al(OH)₃摩尔质量为78g/mol，H₂O摩尔质量为18g/mol，设氢氧化铝质量为x，x/78=4.4g/6×18g，解得x=8.8g，样品纯度=88%。7.将20mL质量分数为10%的硫酸（密度为1.15g/mL）与足量氢氧化钠溶液反应，求生成硫酸钠的质量。参考答案：硫酸质量=20mL×1.15g/mL×10%=2.3g，H₂SO₄质量=2.3g×98%=2.254g，n(H₂SO₄)=2.254g/98g/mol=0.023mol，生成Na₂SO₄质量=0.023mol×142g/mol=3.266g。8.将10g碳酸钠样品（含杂质）与足量稀盐酸反应，生成22g二氧化碳，求该样品中碳酸钠的质量分数。参考答案：根据方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃摩尔质量为106g/mol，CO₂摩尔质量为44g/mol，设碳酸钠质量为x，x/106=22g/44g，解得x=53g，样品纯度=53%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：硫酸铜属于金属氧化物，其他均为酸碱盐。2.A解析：稀释前后溶质质量不变，需考虑浓盐酸密度（1.19g/mL）。3.A解析：酸碱中和反应本质是H⁺+OH⁻=H₂O，属于复分解反应。4.C解析：Al(OH)₃为两性氢氧化物，其他均为碱性氧化物或仅与酸反应。5.B解析：量筒选择、视线角度、滴定操作均符合规范。6.B解析：NaCl在水中电离导电，属于离子化合物。7.C解析：乙酸钠为无机盐，其他均为有机物。8.B解析：石蕊在pH>8.0时变蓝，其他选项变色范围或现象错误。9.D解析：酸碱反应必然生成水，其他选项需满足沉淀反应条件。10.B解析：碳酸钙与胃酸反应速率慢且产生气体不适，医学上不用。二、填空题1.变红，中和2.变红，中和3.AgCl↓，NaNO₃4.CaCO₃↓，2NaCl5.浓硫酸，水6.小烧杯7.8.2，10，无8.3.1，4.4，红，黄9.醋酸，盐酸，氢氧化钠，熟石灰10.食盐，碳酸钙，碳酸钠，食盐三、判断题1.正确2.错误解析：中和反应放热有限，不能用于降温。3.错误解析：碳酸钙是盐，能与酸反应。4.正确5.错误解析：应将浓硫酸缓慢倒入水中。6.错误解析：需满足复分解反应条件，若离子浓度不足可能无沉淀。7.正确8.错误解析：难溶不等于不反应，碳酸钙能与酸反应。9.正确10.错误解析：氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。四、简答题1.NaOH+HCl→NaCl+H₂O，复分解反应2.Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，复分解反应3.Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O4.Al(OH)₃+NaOH→NaAlO₂+2H₂O5.CaCO₃+H₂O(g)→CaO+CO₂↑6.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，实质是Cl⁻与Ag⁺结合生成AgCl沉淀7.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，实质是OH⁻与Cu²⁺结合生成Cu(OH)₂沉淀8.Na₂CO₃+BaCl₂→BaCO₃↓+2NaCl，实质是CO₃²⁻与Ba²⁺结合生成BaCO₃沉淀五、应用题1