T8第一次联考-湖北卷-2026届高三-2025年12月-化学-答案

高三年级12月检测训练化学试题参考答案及多维细目表123456789CBAACBDDBDDABCD【解析】稀土元素是周期表第ⅢB族的17种元素，包括钇、钪、镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，都是过渡金属元素，除钇、钪为d区元素外，其余都属于f区，故选C。,B正确；氯化铵的电子式为[HCi:1-,C有3个成键电子对，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角【解析】铁与水蒸气高温下反应的化学方程式为),标准状况下，每酸性KMnO₄溶液氧化，使其紫色褪去，故不能用酸性KMnO₄溶液检验FeCl₂溶液中的Fe²+,B错误；反应③中得到的白色沉淀在空气中会发生反应④迅速变成灰绿色，一段时间后才最终变为红褐色，C错误；反应⑤的离子方程式为Fe(OH)₃+3H+——Fe³++3H₂O,其中Fe(OH)₃是弱碱，不能拆成离子形式，D错误。【解析】由酚酞分子结构中有酯基和三个苯环等可推断它在水分子中溶解度较差，A错误；酚酞含苯环，属于芳香族化合物，B正确；1mol酚酞含有2mol酚羟基和1mol酯基，最多可消耗3molNaOH,C正确；含酚羟基，能与FeCl₃溶液发生显色反应，D正确。【解析】酯化反应装置右侧小试管塞有橡胶塞，与大气不相通，A错误；该装置的设计思路是一边反应一边蒸馏出沸点较低(38.4℃)的产物溴乙烷，但是温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口附近而不是浸没于反应液液面以下，且没有处理尾气的装置，B错误；实验装置正确，C正确；挥发的乙醇以及副反应产生的SO₂也会使KMnO₄溶液褪色，不能验证乙醇发生消去反应，D错误。【解析】短周期元素且最高能层均有空的d轨道的只能是第三周期元素，根据结构分析，W、X、Y、Z分【解析】H₂S在水中不能完全电离，不可写成S²-,A错误；CIO-具有强氧化性，会把SO₂氧化成SO-,自身被还原为CI-,因为SO₂少量而CIO-足量还会得到HCIO,B错误；醛基会被氧化为羧基，C错误；满足电荷守恒、质量守恒，书写正确，D正确。仁【解析】根据题意，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，应该为O₂,G是一种紫红色金属单A为NH₃,被O₂连续氧化为D(NO₂),与F(H₂O)反应，生成HNO₃和NO,M(HNO₃)=63gM(NO₂)=46g/mol,相对分子质量相差17,B正确；若A为H₂S,被O₂连续氧化为D(SO₃),与F(H₂O)反应，生成H₂SO₄,M(H₂SO₄)=98g/mol,M(SO₃)=80g/mol,相对分子质量相差18,C正【解析】H₂O₂溶液与酸性KMnO₄溶液的反应中，H₂O₂作还原剂，发生氧化反应，A错误；向Na₂SO₃样品中先加Ba(NO₃)2溶液，再加稀盐酸，可能有亚硫酸钡沉淀被氧化为硫酸钡沉淀，沉淀沉淀不能证明K(AgBr)<K(AgCl),C错误；加KOH水溶液使卤代烃水解，再加入足量稀硝酸性等，可推断硅化镁的化学式为Mg₂Si,A正确；距离B原子最近且等距的B原子有12点的原子分数坐标C正确；若将图甲中A(0,0,0)移动到,则可得到硅化【解析】由图知①Hg²++CI-一[HgCl]+,lgK₁=6.74,②[HgCl]++Cl-一①+②得Hg²++2Cl-一HgCl₂,lgK=lgK,+lgK₂=13.22,A正确；当lgc(Cl-)约为一5～-3时，δ(HgCl₂)=1,故可用Hg²+来滴定CI-,化学计量点时生成HgCl₂,B正确；lgK₃=0.85<lgK₄=1,δ([HgCl,]²-)=1,且δ([HgCl,]²-)>δ(正确；阳极Cu-2e-——Cu²+,Cu²+与负载胺反应，生成复合胺(乙二胺与铜说明乙二胺与Cu²+的结合能力高于其与CO₂的结合能力，B正确；阴极复合胺铜离子得电子变成铜化学试题参考答案第2页共6页仁的捕获富集是熵减的过程，是非自发的，故而会消耗电能，D错误。(2)3×10⁻⁶mol/L(1分，漏单位或单位错不给分)(3)2FeCO₃+H₂O₂+2H₂O——2Fe(OH)₃+2CO₂↑(2分，无气体符号扣1分)(4)漏斗(或布氏漏斗，1分)BaCl₂(或其他可溶性钡盐，1分)(5)快速滤去未反应完的Fe(OH)₃(2分，快速、Fe(OH)₃各1分)c(2分)(7)晶体中微观粒子高度有序排列(2分)【解析】(1)基态Fe原子的价电子排布式为3d⁶4s²;则基态Fe³+的价电子排布式为3d⁵。(2)当Fe²+恰好完全沉淀时，c(Fe²+)=1×10-⁵mol/L,K(FeCO₃)=c(Fe²+)×c(CO一)=3×(3)由流程图得知：H₂O₂将FeCO₃氧化成Fe³+,Fe³+CO₂,则“氧化”反应的化学方程式为2FeCO₃+H₂O₂+2H₂O—2Fe(OH)₃+2CO₂个。(4)实验室洗涤沉淀通常用过滤装置，则通常在漏斗中进行；“氧化”后得到Na₂SO₄、过量的H₂O₂、Fe(OH)₃和CO₂(因加入的纯碱适量，CO-不会过量),该滤饼上附着的滤液中主要含SO²一，检验该滤饼是否洗涤干净即检验洗涤滤液中是否含有SO-,最佳试剂为BaCl₂溶液。(5)由流程图得知减压过滤需要的是滤液，弃去的是滤渣，分析已知条件“络合”的方程式和此温度下各物质的水溶性得知：滤渣只能是Fe(OH)₃,则减压过滤的目的是快速滤去未反应完的Fe(OH)₃。由题干信息知：NaFeEDTA晶体的分子式为C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈·3H₂O,含有结晶水，且其水溶性随温度升高显著上升，所以从减压过滤后得到的滤液2中获取纯净NaFeEDTA晶体的操作为将滤液蒸发至有晶膜出现时即停止加热，冷却结晶后过滤，故答案选c。(6)产品中含的铁为Fe³+,用锌粉将其还原为Fe²+,再用KMnO₄标准溶液氧化还原滴定，由于(7)产品的块状晶体在生物偏光显微镜下能观察到瑰丽色彩，这是晶体的光学特征，从晶体的微观结构角度看，是由于晶体中微观粒子高度有序排列导致的。17.【答案】(1)红褐色沉淀(或其他合理答案，1分)(2)端基S原子(2分)(3)c(1分)K+Fe²++[Fe(CN)₆]³-——KFe[Fe(CN)₆]↓(2(4)2[Fe(S₂O₃)₂]-——2Fe²++S,O-+2S₂O-(2(6)第二次实验中Fe³+浓度更大，氧化性更强，可将S₂O-氧化为SO-(2分)(7)络合(1分)【解析】(1)若发生双水解反应，应该生成红褐色沉淀，两次实验都没有红褐色沉淀生成，故猜想1不成立。(2)S₂O3-的中心S原子没有孤电子对，不能作配位原子；端基S原子有孤电子对，可作配位原子。(3)实验一中Na₂S₂O₃过量，且溶液中还有CI-,因此不能用酸性KMnO₄溶液检验Fe²+;淀粉碘化钾溶液不能检验Fe²+;K₃[Fe(CN)₆]溶液和Fe²+反应生成蓝色沉淀，故选c。反应的离子方程式为K++Fe²++[Fe(CN)₆]-——KFe[Fe(C(4)据题目信息和氧化还原原理，蓝紫色物质消失的原因为2[Fe(S₂O₃)₂]-—2Fe²++S₁O-仁S₂O₃-可被Fe³+氧化为SO一，故加入BaCl₂溶液快速出现白(6)作保护气，防止羟基被氧化(2分)【解析】(1)A的名称为间氯苯胺或3-氯苯胺。(3)A与B发生取代反应生成C和CH₃CH₂OH。先环化得到M再异构化生,说明C→M发生了一个酯基(5)D→E的反应分两步进行，第一步为碱性条件加热回流使酯基彻底水解以及喹啉环上的羟基生成盐，第二步为酸化后合成E。故第一步化学反应方程式为：上有3个取代基，分子能使溴水褪色，由此推知分子中含有碳碳双键、—CN,核磁共振氢谱中有4组峰，说明分子中有四种环境不同的氢原子，且峰面积比为2:1:1:1,结构可能(2)乙酸异戊酯的相对分子质量远大于乙酸，分子间作用力比乙酸更大(1分)化学试题参考答案第4页共6页仁③酸过量，因粗产品中残留的酸与酯沸点相差较大，可通过蒸馏方法使之分离，简化了分离工艺(2(4)30%(2分)0.11mol/(L·min)(2分)正反应是放热反应。反应焓变=反应物汽化吸收的热量+断键所吸收的热量一产物液化放出的热量一成键放出的热量。酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，断裂的是乙酸的C—O键和异戊醇的O—H形成乙酸异戊酯的C—O键①和水中的O—H键。故△H=(a+b+p+f)一(c+d+x+(2)乙酸异戊酯和乙酸都是分子化合物，沸腾需破坏分子间作用力，虽然乙酸有分子间氢键，但因为乙酸异戊酯的相对分子质量远大于乙酸，分子间作用力综合来看更大，所以乙酸异戊酯的沸点高于化效果最好。酯化反应向右进行。(4)异戊醇的转化率为90%,乙酸的转化量与异戊醇相等，但总浓度是异戊醇的3倍，所以乙酸的转