九师联盟-2026届高三-2026年1月-化学-答案6

高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。求的。1.化学在诸多领域发挥着重要作用。下列说法错误的是A.用电子显微镜可区分纳米碳酸钙和普通碳酸钙粉末B.利用冠醚15-冠-5(空腔直径170～220pm)识别Na+(直径为204pm)C.5G基站使用的氮化镓芯片是新型无机非金属材料D.火力发电厂能量转化方式是将化学能直接转化为电能2.肼(N₂H₄)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应NaCIO+2NH₃—N₂H₄+NaCl+H₂O制备。下列说法正确的是A.N₂H₄分子中既含极性键又含非极性键B.基态N原子最外层电子排布D.Na+与CI-具有相同的电子层结构A.KMnO₄与浓盐酸产生Cl:16H++10CI-+2MnOz—2Mn²++5Cl₂↑+8H₂OB.氢氟酸与二氧化硅反应产生SiF₄:SiD.金属钠加人水中产生H₂:2Na+2H₂O——2Na++2OH-+H₂↑4.一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al₂Si₂O₆(OH)₄、CaMg(CO₃)₂、MgSO₄等物质。下列说法错误的是【高三1月质量检测·化学第1页(共6页)】WLB.若Z为Fe,则Y一定为H₂SA.制CO₂B.收集CO₂C.滤去杂质D.制FeCl₂7.CuSO₄溶液可用于制取纳米Cu₂O,CuO₂-TiO₂可用于低温下催化氧化HCHO:HCHO(g)+O₂(g)A.1.8gH₂O中○原子上孤电子对数为0.2NAB.3.0gHCHO中含π键数目为0.3NA确的是C.1molM最多能与7molH₂发生加成反应【高三1月质量检测·化学第2页(共6页)】W[陈述I陈述ⅡAB向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑C卤素单质沸点：Cl₂<Br₂<lD由N₂制硝酸：N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃N₂和NH₃均具有还原性15.常温下，向20mL0.1mol·L-⁻¹Na₂SO₃溶液中缓慢滴加0.2mol·L-¹OH-和H+)的物质的量浓度随加人盐酸的体积的变【高三1月质量检测·化学第3页(共6页)】的分压随时间的变化曲线W16.(13分)二苯乙二酮(,黄色针状品体，易溶于乙醇和乙醚，不溶于水)常用作紫外线固化树脂的光感剂、印刷油墨组分等。实验室可由苯甲醛(,微溶于水)为原料，先制备二苯羟乙酮(,也称为安息香，白色晶体，不溶于冷水，微溶于热水和乙醚，溶于热的乙醇),再经硝酸氧化制备。回答下列问题：I.二苯羟乙酮(安息香)的制备，实验步骤如下：步骤1:向如图装置(加热与夹持装置已省略)的100mL三颈烧瓶中加入1.7gVB₁(催化剂)和3.5mL水，使其溶解。量取10mL苯甲醛(密度为1.04g·mL-¹,熔点：—26℃),15mL95%乙醇(溶剂)加人。边搅拌(磁力搅拌)边滴加3.5mL3.0mol·L-¹NaOH水溶液，调节溶液pH=9步骤2:在60～70℃反应回流1.5h,反应完成后，冷却，有白色晶体析出；步骤3:抽滤，滤渣用50mL冷水洗涤后再抽滤，所得粗产品再经重结晶，得到6.0g二苯羟乙酮纯品。(1)仪器X的名称为,自来水应从(填“a”或“b”)通人。(2)反应时，适宜的加热方式为(4)生成二苯羟乙酮的化学方程式为 ,二苯羟乙酮的产率为(结果保留三位有效数字)。(5)久置的苯甲醛中含有苯甲酸，除去苯甲酸的方法是：向苯甲醛中加人5%碳酸氢钠溶液，然后用 Ⅱ.二苯乙二酮的制备，实验操作流程如下：(6)回流时产生的气体是(填化学式)。【高三1月质量检测·化学第4页(共6页)】WL17.(14分)GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，常用于蓝光光盘(如BD)、激光打印等。以炼锌矿渣[主要成分是Gaz(Fe₂O₄)₃和ZnFe₂O₄,含少量SiO₂等]为原料制备GaN工艺流程如下：灼烧pHNaOH相关信息如下：K③萃取剂：浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)从溶液中萃取Ga³+的可逆反应为TBP(1)+Ga³++4CI-十H+一TBPH+·GaCl(aq)。回答下列问题：(1)实验室可量取mL(结果保留一位小数)98%的浓硫酸(p=1.83g·cm-⁻³)配制500mL0.5mol·L⁻¹稀硫酸。(2)“浸出渣”的主要成分是(填化学式时应控制范围为(假设调pH时溶液体积不变)。若“反萃取”中，NaOH过量，则镓的存在形式是(填阴离子符号)。AB18.(14分)丙烯酸(CH₂—CHCOOH)是一种重要的化工原料，在材料、医药等领域有广泛应用。丙烯催化氧化制丙烯酸分两步进行，反应的热化学方程式如下：反应li.△H₂=—264.1kJ回答下列问题：(1)反【高三1月质量检测·化学第5页(共6页)】W反应1、ii,达到平衡时丙烯转化率为50%,丙烯酸的选择性为80%(丙烯酸的选择性= 反应i的平衡常数Kp为(得数保留两位有效数字)。a.苯环中的Ⅱb.碳碳双键中π键c.羧基中π键 【高三1月质量检测·化学第6页(共6页)】W1.D纳米碳酸钙和普通碳酸钙粉末粒径不同，电子显微镜分辨率高，可观察到粒子大小差异从而区分，A项正确；Na+的直径为204pm处于冠醚15-冠-5的空腔直径范围内，可被识别，B项正确；氮化镓是新型无机非金属材料，具有优良电学性能，用于制作5G基站芯片，C项正确；火力发电厂是先将化学能转化为热能，再通过蒸汽轮机等转化为机械能，最后转化为电能，不是直接将化学能转化为电能，D项错误。2.AN₂H₄分子中既含N-H极性键又含N-N非极性键，A项正确；基态N原子最外层电子排布图B项错误；NaCl溶液中的水合离子应,C项错误；Na+核外电子排布为2、8共有2个电子层，CI-核外电子排布为2、8、8共有3个电子层，故二者电子层结构不同，D项错误。MgO>Al₂O₃,D项正确。5.C若Z为Cu,则X为SO₂,而图中已有SO₂,若为硫酸铜，则与H₂S反应生成CuS,A项错误；若Z为Fe,则X为Fe₂(SO₄)₃,Y可能为Na₂S,B项错误；工业生产中，④一般用98.3%的浓硫酸吸收SO₃,C项正确；SO₂与O₂生成SO₃的反应为可逆反应，D项错误。6.D由于Fe²+易被氧化，若直接用酒精灯加热蒸发皿蒸发溶液，不能得到FeCl₂,D项不能达到实验目的，A、B、C三项均能达到实验目的。7.A1个H₂O分子中O上有2个孤电子对，故1.8gH₂O中O上孤电子对数为0.2NA,A项正确；3.0gHCHO中含π键数目为0.1NA,B项错误；具体状态未定，无法计算，C项错误；水中还含有氧原子，D项错误。8.B纤维素可溶于部分溶剂中，如离子液体等，A项错误；核酸由核苷酸聚合而成，B项正确；可发生分子间缩聚反应生成高分子，C项错误；的单体为二元酰氯和二元醇，D项错误。9.C根据题意可推知，X、Y、Z、W依次为O、F、Na、Cl。简单离子半径：X(O²-)>Y(F-)>Z(Na+),A项正确；电负性：均能形成化合物，D项正确。10.BM分子中含5个手性碳原子，A项错误；M中含有酰胺基、酯基，在酸或碱溶液中能发生水解反应，B项正确；酰胺基、酯基不能加成，1molM最多能与5molH₂发生加成反应，C项错误；M分子的不饱和度为8,存在分子中含有苯环的同分异构体，D项错误。11.A根据相似相溶知，A项符合题意；向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B项不符合题意；卤素单质沸点：Cl₂<Br₂<1,是因为范德华力的原因，C项不符合题意；N₂→NH₃中N₂表现出氧化性，D项不符合题意。12.CAu作原电池负极，发生氧化反应，A项正确；FeS作正极，电流由FeS流向Au,B项正确；溶液呈碱性，正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e-—40H-,C项错误；溶液中O₂的浓度越大，得电子的速率越快，从而可以加速Au失电子速13.C根据洪特规则特例，基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d¹4s¹,A项错误；氢键不是化学键，B项错误；NOS中，N上无孤电子对，故其空间结构与VSEPR模型相同，C项正确；银晶体中，与顶点距离最近的银有12个，D项错误。14.D从图看出，曲线Ⅱ相对于曲线I压强变化比较快，可知曲线Ⅱ可能是使用了催化剂，但不能说明曲线I使用了催化剂，A项错误；T℃,该反应平衡时Q的分压为5kPa,5kPa=500(kPa)³,B项错误；反应R(s)—2S(g)+Qg),R为固体，S与Q的分压比恒为2:1,Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态，C项错误；T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，新平衡时c(S)与原浓度相等，D项正确。15.D曲线L₃、L分别为Na+和CI-的物质的量浓度变化曲线，A项错误；滴加至A点时，SO°-和HSO5的物质的量浓度,溶液的pH=8-1g6.0>7,显碱性，故溶液中：c(Na+)>c(CI-)+2c(SO-)+c(HSO₃),B项错误；滴加至C点时，溶液中溶质为NaCI和NaHSO₃,HSOS的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C项错误；滴加至D点时，溶质为NaCl、H₂SO₃和SO₂,根据溶液呈电中性，溶液中存在c(Na⁺)+c(H+)=c(CI-)+2c(SO-)+c(HSO₃)+c(OH-),且D点时c(Na+)=c(CI-),D项正确。16.(除标注外，每空2分，共13分)(1)球形冷凝管；a(各1分)(2)水浴加热(1分)(3)抽滤更快或沉淀更干燥，便于液体流下等合理即可【高三1月质量检测·化学参考答案第1页(共2页)】WC(5)分液漏斗(1分)(7)二苯羟乙酮中有羟基，二苯乙二酮中无羟基(或两者部分官能团不同等叙述合理即可)17.(除标注外，每空2分，共14分)(3)Ga₂(Fe₂O₄)₃+24H+—2Ga³++6(4)4≤pH<6.7;[Ga(OH)₄部分答案解析：(4)根据溶度积大小可知，沉淀顺序为Fe(OH)₃、Ga(OH)₃、Zn(OH)₂,根据Ga(OH)₃完全沉淀计算pH最小值，根据 Zn(OH)2开始沉淀计算pH最大值。pH最小值： 。根据萃取原理，反萃取中加人NaOH等碱，使氯化镓从有机相中脱离，进入无机相，如果加人碱过量，则发