九师联盟-2026届高三-2026年1月-化学-试题

考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)A.聚四氟乙烯属于新型无机非金属材料B.从月球背面取回的月壤中含有的钙元素位于Ⅱ族2.下列化学用语或表述正确的是B.用电子云轮廓图描述2p,原子轨道的形状： 3.根据下列依据能得出相应推断的是依据ABFCH₂COOH、CICH₂COOH、BrCH₂COOH的酸性依次增强C化学反应总是向着自由能(△G=△H-当△H>0,△S<0时，反应不能自发进行DH—O键键能大于H—F键键能4.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：【高三1月检测·化学第1页(共6页)】WWA.化合物X存在顺反异构体D.可以使用C₂H₅OH与NaOH溶液反应制取C₂H₅ONa6.实验室制备HF的反应为。下列有关说法错选项性质或用途解释A用氨水溶解试管中的AgClNH₃和Ag+形成较稳定的[Ag(NH₃)₂]+C干冰常用于制造“烟雾”断裂C=O键时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成小液滴D石墨常作电极石墨中每个碳原子有1个2p电子参与形成大π键，有自由移动的电子颗粒颗粒饱和A.制取CO₂B.制取NH₃C.制备NaHCO₃固体D.灼烧NaHCO₃固体9.近日，我国某学术期刊，报道了一种银催化的高效O—to—C的替换反应，使用氟烷基-N-邻三氟甲基【高三1月检测·化学第2页(共6页)】WW下列说法错误的是C.D分子中所有碳原子可能共平面D.C→D十丙中只断裂和形成极性键10.装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电时的总反应为2K₂S₂+KI₃—K₂S₄+3KI。铜电极。工作一段时间后，断开K,此时E电极质量减少1.28g。下列说法正确的是A.电池工作过程中K+通过离子交换膜向左侧移动C.装置乙工作过程中溶液pH先减小后不变D.装置丙中F电极的电极反应式为2H₂O+2e=H₂个11.用铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe₃O₄的流程示意下列说法错误的是A.反应①和反应②发生的反应有三种基本反应类型B.滤液B中阳离子主要是Fe²+C.步骤④中，反应完成后剩余的H₂O₂需除去D.步骤⑤中，可以用滤纸和漏斗直接过滤分离纳米Fe₃O₄12.SiHCl₃是制备半导体材料硅的重要原料，制备途径之一为3SiCl(g)+2H₂(g)+Si(s)=4SiHCl₃(g)△H。在TK温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molH₂和0.1molSiCl气体和如图所示(仅发生上述反应):+74.2kJ·mol下列叙述错误的是B.图中曲线的差异可能是由于方式甲中Si(s)颗粒相对方式乙中的较小D.保持其他因素不变(方式乙),若反应在4L恒容密闭容器中进行，则SiCl转化率曲线可能如图中虚线a所示13.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是实验操作结论A向0.1mol·L-¹的醋酸溶液中滴加等溶液温度先升高后降低CH₃COO-的水解反应为吸热反应B向含有Fe(NO₃)₃的BaCl₂溶液中通Fe³+具有氧化性C向两支盛有KI₃溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液KI₃溶液中存在I₃一I₂+I-D以铜为电极电解稀硫酸一电极铜逐渐溶解，另一电极上产生无色气体H+的氧化性比Cu²+强14.常温下，向10mL0.2mol·L-¹MOH(弱碱)溶液中滴加VmL0.2mol·L-¹HA(弱酸)溶液，混合溶液中pX[pX=与pH关系如图所示。已知：lg1.75=0.25。下列说法错误的是二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)氢化铝钠(NaAlH₄)是有机合成中的重要还原剂，遇水或酸发生剧烈反应。已知：①氢化铝钠易溶于四氢呋喃(,沸点为66℃),难溶于甲苯；③分子结构相似的物质可以互溶。(1)以四氢呋喃为溶剂，三乙基铝[Al(C₂H₅)₃,无色液体，沸点194℃]为催化剂，AlCl₃与NaH反应制备NaAlH₁。①Al(C₂Hs)₃易溶于戊烷等有机②实验室除去四氢呋喃中少量水可以选用的试剂是(填字母)。A.浓硫酸B.无水CaCl₂③补充完整制备NaAIH₄的化学反应方程式。I.Al(C₂H₅)₃+NaH—Na[Al溶液(2)利用如图所示装置，在三颈烧瓶中加入三乙基铝并加人NaH的四氢呋喃悬浊液，不断通入氮气，然后边搅拌边缓慢滴加含有AICl₃的四氢呋喃溶液，充分反应，有白色①仪器Y的名称为;析出的白色固体的主要成分为(填化学式)。②装置X的作用是 ③补充完整获取具有较完整晶体结构NaAlH₃的实验方16.(14分)锰酸锂正极材料具有更高的离子扩散速率，是最有前途的锂离子正极材料之一。工业上以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含有MnO₂、MnOOH、NH₄Cl酸锂的流程如图所示：调pH过滤调pH过滤②常温下，相关物质的Ksp如下表：和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等]为原料制备锰物质K③实验条件下，Mn²+开始沉淀时pH为8.1。 (3)“调pH过滤”阶段是为了除去铁元素，则常温下铁元素恰好完全沉淀时的pH离子浓度≤10-⁵mol·L-¹时认为该离子已沉淀完全)。获得MnO₂的机理如图所示。写出第i步反应的电极反应式：(i)(iii) (填离子符号),设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度p=_17.(15分)氢能是能源体系的组成部分，强化制氢、储氢等各环节的技术研发具有积极的现实意义。回答下列问题：I.甲醇重整制氢。CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₂=—41.2kJ·mol-¹CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H量多孔CaO的优点是(2)在Cu-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂①已知步骤Ⅱ中碳氧双键与H₂O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简②催化剂长时间使用将失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。催化剂失活的可能原因是(3)我国科学家以富勒烯和碳氮材料为催化剂，构建了具有“三明治”结构的光解2所示。其制氢主要步骤有三步(I、Ⅱ、Ⅲ);步骤I为光照时富勒烯层失去电子进入碳氮材料层并产生空穴h+(h+具有强氧化性)。h工图Ⅲ(4)温度为T℃时，向恒压为p的体系中充人物质的量之比为1:3的CH₃OCH₃(g)、H₂O(g)发生达到平衡时，二甲醚转化率为25%,且产物中n(CO₂):n(CH₄)=8:1。A.混合气体中各物质分压保持不变B.混合气体的密度保持不变②该温度下达到平衡时，H₂O的转化率为;体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的Kp=_(列出含p的计算式即可)。(5)写出A→B的化学方程式：o(6)J是H的同系物，J的相对分子质量比H多14。同时具 δ【高三1月检测·化学第6页(共6页)】WW高三化学参考答案、提示及评分细则2.B硫化钠为离子化合物，1个Na₂S含有2个钠离子和1个硫离子，即电子式为,A项错误；2p,原子轨道的形状为哑铃形，电子云轮廓图为,B项正确；BF₃的价层电子对数为3,则VSEPR模型为平面三角形，C项错误；Cr原子的价层电子排布式应为3d4FCH₂COOH、CICH₂COOH、BrCH₂COOH的酸性依次减弱，B项错误；温度T的单位是K,一定大于0,当△H>0,△S4.C化合物X只有碳氧双键，不存在顺反异构体项错误。5.AZX中Z原子分别与4个X原子成4根键且带1个正电荷，可推测出X为H,Z为N,Y成4根键，W成2根键，可推测出Y为C,W为0。形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性越强，则CO分子的极性大于NO分子的极性，即YW>ZW,A项正确；第一电离能由小到大的顺序为H<C<0<N,即X<Y<W<Z,B项错误；7.CAg+能与氨形成较稳定的配合离子，使AgCl溶解平衡正向移动，A项正确；油漆主要成分是酯类，根据相似相溶原中C原子形成正六边形，每个碳原子采用sp²杂化，每个碳原子有1个2p电子形成离域大π键，在电场作用下该电子可8.A实验室用块状大理石和稀盐酸制取CO₂,A项正确；制取NH₃s还需要加入Ca(OH)₂,否则NH₄Cl分解出的NH₃会作过程中阳离子向正极移动，即K+向右侧移动，A项错误；E极质量减少1.28g,电路中转移的电子的物质的量为0.04mol,C极为阳极，电极反应式为2H₂O-4e-—O₂个+4H+。据电路中电子转移的物质的量相等，生成的O₂物质的量为0.01mol,B项错误；装置乙在电解过程中，C极是生成H+,D极先是Cu²+得电子生成Cu,溶液的pH减小，后是H₂O得电子生成H₂同时生成OH-,两极生成的H+和OH-物质的量相同，但由于消耗溶剂H₂O,c(H+)增大，溶液的pH减小，C项错误；装置丙中F极为阴极，电解质溶液中的H+得电子生成H₂,电极反应式为2H₂O+211.D反应①发生了置换反应和复分解反应，反应②发生了化合反应，A项正确；滤液B中阳离子主要是Fe²+,B项正确；步骤④中，防止H₂O₂在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H₂O₂,C项正确；纳题意；Fe³+以及酸性条件下的NO₃都可以将SO₂氧化为SO?-,故该实验无法说明Fe³+具有强氧化性，B项不符题意；由操作及现象可知，在KI₃溶液中存在L、I,因此该溶液中存在化学平衡：I—I₂+I,C项符合题意；根据现象可知，电解时发生反应,但电解反应为非自发进行的反应，故不能准确比较H+和Cu²+的氧化【高三1月检测·化学参考答案第1页(共2页)】WW10°.25×10-⁵=1.75×10-⁵,A项正确；q点溶液呈中性，即MOH和HA恰好完全反应生成MA,但是MA中阴、阳离子的水解程度相等，故c(M+)=c(A-)<0.1mol·L⁻¹,B项错误；当V=5时，混合液含MOH和MA的物质的量浓度相等，根据电离常数可知，水解常数1,即电离程度大于水解程度，混合溶液呈碱性，有c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),C项正确；根据电离常数表达式，c(OH)=1.0×10⁻⁴mol·L⁻¹,pH=14—pOH=14-4=10,D15.(除标注外，每空2分，共14分)(1)①Al(C₂H₅)₃中含有乙基(烷基)与戊烷结构相似②B(1分)③Na[Al(C₂H₅)₃H]+AICl₃+2NaH=Al(C₂H₅)(2)①恒压滴液漏斗(1分);NaCl②防止空气中的H₂O、CO₂进入装置③甲苯；重结晶16.(除标注外，每空2分，共14分)(1)提高SO₂的吸收率(1分);2MnOOH+SO₂+2H+—2Mn²++SO-+2H₂O(2)Fe²+(1分);取反应后溶液适量于试管中，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，无蓝色沉淀产生，说明Fe²+已被完全氧化(5)I或其他合理形式(1)对气体反应物而言，温度升高，在溶液中的溶解度减小，反应不利于气体的吸收；MnOOH难溶于水，被SO₂还原为Mn²+的离子方程式为2MnOOH+SO₂+2H+=—2Mn²++SO²-+2H₂O。(2)“酸浸”阶段SO₂能将Fe³+还原为Fe²+,Fe²+与K₃[Fe(CN)₆]溶液反应生成蓝色沉淀，可检验Fe²+。(3)Ksp[Fe(OH)₃]=10-37.4,当c(Fe³+)=10⁻mol·L-¹时恰好沉淀完全，10-⁵×c³(OH-)=10-37.4,c(OH-)=10-1