2026年福建省苏教版高三化学第7章化学平衡习题

2026年福建省苏教版高三化学第7章化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A的转化率为20%。若保持温度和压强不变，起始时投入xmolA和2xmolB，则达到平衡时A的转化率仍为20%。则x的值为（）A.1.6B.2.4C.3.2D.4.0解析：根据化学平衡三段式列式，原平衡时n(A)=2mol×(1-20%)=1.6mol，n(B)=3mol×(1-20%)=2.4mol，n(C)=2mol×20%=0.8mol。根据化学计量数之比，平衡常数K=(0.8/4)^2/(1.6/4)^1×(2.4/4)^2=0.25。新平衡时n(A)=x(1-20%)=0.8x，n(B)=2x(1-20%)=1.6x，n(C)=2x×20%=0.4x，代入K表达式得(0.4x/4)^2/(0.8x/4)^1×(1.6x/4)^2=0.25，解得x=2.4。故选B。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.向体系中充入Ar气体B.将容器体积缩小一半C.升高温度D.使用催化剂解析：A项，充入Ar不参与反应，总压增大但分压不变，平衡不移动；B项，体积缩小压强增大，平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动，SO₃浓度增大；C项，该反应正反应放热，升温平衡逆向移动；D项，催化剂只改变反应速率不改变平衡。故选B。3.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向体系中充入不参与反应的惰性气体，则（）A.平衡向正向移动B.SO₂转化率增大C.体系的总压增大D.SO₃的物质的量分数不变解析：恒温恒压下充入惰性气体，容器的有效容积增大，相当于压强减小，平衡向气体分子数增多方向移动即逆向移动，A项错误；平衡逆向移动SO₂转化率减小，B项错误；充入惰性气体后体系总压等于初始总压，C项错误；SO₃的物质的量分数等于平衡时SO₃占总物质的量百分比，与惰性气体无关，D项正确。故选D。4.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时n(N₂)=0.3mol，n(H₂)=0.9mol，达到平衡时N₂的转化率为60%。下列说法正确的是（）A.平衡时NH₃的浓度为0.12mol/LB.平衡常数K=0.033C.若升高温度，平衡时混合气体的平均相对分子质量增大D.若在原平衡基础上再充入0.3molN₂和0.9molH₂，平衡不移动解析：原平衡时n(N₂)=0.3×(1-60%)=0.12mol，n(H₂)=0.9×(1-60%)=0.36mol，n(NH₃)=2×0.3×60%=0.36mol，A项错误，应为0.36/2=0.18mol/L；K=(0.36/2)^2/(0.12/2)^1×(0.36/2)^3=0.027，B项错误；该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，生成物减少，混合气体总质量不变但分子数增多，平均相对分子质量减小，C项错误；再充入等量反应物相当于增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动，D项错误。故无正确选项。5.在恒温恒容条件下，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为30%。若保持温度和压强不变，起始时投入xmolA和2xmolB，则达到平衡时A的转化率仍为30%。则x的值为（）A.1.2B.1.8C.2.4D.3.0解析：原平衡时n(A)=2mol×(1-30%)=1.4mol，n(B)=3mol×(1-30%)=2.1mol，n(C)=3×2mol×30%=1.8mol。根据化学平衡三段式，平衡常数K=(1.8/4)^3/(1.4/4)^1×(2.1/4)^2=0.045。新平衡时n(A)=x(1-30%)=0.7x，n(B)=2x(1-30%)=1.4x，n(C)=3x×30%=0.9x，代入K表达式得(0.9x/4)^3/(0.7x/4)^1×(1.4x/4)^2=0.045，解得x=1.8。故选B。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.向体系中充入N₂气体B.将容器体积缩小一半C.降低温度D.使用催化剂解析：A项，充入N₂不参与反应，总压增大但分压不变，平衡不移动；B项，体积缩小压强增大，平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动，SO₃浓度增大；C项，该反应正反应放热，降温平衡正向移动；D项，催化剂只改变反应速率不改变平衡。故选B。7.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向体系中充入不参与反应的惰性气体，则（）A.平衡向正向移动B.SO₂转化率增大C.体系的总压增大D.SO₃的物质的量分数不变解析：恒温恒压下充入惰性气体，容器的有效容积增大，相当于压强减小，平衡向气体分子数增多方向移动即逆向移动，A项错误；平衡逆向移动SO₂转化率减小，B项错误；充入惰性气体后体系总压等于初始总压，C项错误；SO₃的物质的量分数等于平衡时SO₃占总物质的量百分比，与惰性气体无关，D项正确。故选D。8.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时n(N₂)=0.3mol，n(H₂)=0.9mol，达到平衡时N₂的转化率为60%。下列说法正确的是（）A.平衡时NH₃的浓度为0.12mol/LB.平衡常数K=0.033C.若升高温度，平衡时混合气体的平均相对分子质量增大D.若在原平衡基础上再充入0.3molN₂和0.9molH₂，平衡不移动解析：原平衡时n(N₂)=0.3×(1-60%)=0.12mol，n(H₂)=0.9×(1-60%)=0.36mol，n(NH₃)=2×0.3×60%=0.36mol，A项错误，应为0.36/2=0.18mol/L；K=(0.36/2)^2/(0.12/2)^1×(0.36/2)^3=0.027，B项错误；该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，生成物减少，混合气体总质量不变但分子数增多，平均相对分子质量减小，C项错误；再充入等量反应物相当于增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动，D项错误。故无正确选项。9.在恒温恒容条件下，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为40%。若保持温度和压强不变，起始时投入xmolA和2xmolB，则达到平衡时A的转化率仍为40%。则x的值为（）A.1.6B.2.4C.3.2D.4.0解析：原平衡时n(A)=2mol×(1-40%)=1.2mol，n(B)=3mol×(1-40%)=1.8mol，n(C)=3×2mol×40%=2.4mol。根据化学平衡三段式，平衡常数K=(2.4/4)^3/(1.2/4)^1×(1.8/4)^2=0.033。新平衡时n(A)=x(1-40%)=0.6x，n(B)=2x(1-40%)=1.2x，n(C)=3x×40%=1.2x，代入K表达式得(1.2x/4)^3/(0.6x/4)^1×(1.2x/4)^2=0.033，解得x=2.4。故选B。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.向体系中充入Ar气体B.将容器体积缩小一半C.升高温度D.使用催化剂解析：A项，充入Ar不参与反应，总压增大但分压不变，平衡不移动；B项，体积缩小压强增大，平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动，SO₃浓度增大；C项，该反应正反应放热，升温平衡逆向移动；D项，催化剂只改变反应速率不改变平衡。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为30%。若保持温度和压强不变，起始时投入xmolA和2xmolB，则达到平衡时A的转化率仍为30%。则x的值为______。解析：原平衡时n(A)=2mol×(1-30%)=1.4mol，n(B)=3mol×(1-30%)=2.1mol，n(C)=3×2mol×30%=1.8mol。根据化学平衡三段式，平衡常数K=(1.8/4)^3/(1.4/4)^1×(2.1/4)^2=0.045。新平衡时n(A)=x(1-30%)=0.7x，n(B)=2x(1-30%)=1.4x，n(C)=3x×30%=0.9x，代入K表达式得(0.9x/4)^3/(0.7x/4)^1×(1.4x/4)^2=0.045，解得x=1.8。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是______。解析：恒温恒容下，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动，SO₃浓度增大。故答案为将容器体积缩小一半。3.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向体系中充入不参与反应的惰性气体，则体系的总压______，SO₃的物质的量分数______。解析：恒温恒压下充入惰性气体，容器的有效容积增大，相当于压强减小，平衡向气体分子数增多方向移动即逆向移动，SO₃的物质的量减少，但总压等于初始总压，SO₃的物质的量分数等于平衡时SO₃占总物质的量百分比，与惰性气体无关。故答案为不变；不变。4.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时n(N₂)=0.3mol，n(H₂)=0.9mol，达到平衡时N₂的转化率为60%。平衡时NH₃的浓度为______mol/L，平衡常数K=______。解析：原平衡时n(N₂)=0.3×(1-60%)=0.12mol，n(H₂)=0.9×(1-60%)=0.36mol，n(NH₃)=2×0.3×60%=0.36mol，平衡时NH₃的浓度为0.36/2=0.18mol/L；K=(0.36/2)^2/(0.12/2)^1×(0.36/2)^3=0.027。故答案为0.18；0.027。5.在恒温恒容条件下，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为50%。若保持温度和压强不变，起始时投入xmolA和2xmolB，则达到平衡时A的转化率仍为50%。则x的值为______。解析：原平衡时n(A)=2mol×(1-50%)=1mol，n(B)=3mol×(1-50%)=1.5mol，n(C)=3×2mol×50%=3mol。根据化学平衡三段式，平衡常数K=(3/4)^3/(1/4)^1×(1.5/4)^2=0.021。新平衡时n(A)=x(1-50%)=0.5x，n(B)=2x(1-50%)=x，n(C)=3x×50%=1.5x，代入K表达式得(1.5x/4)^3/(0.5x/4)^1×(x/4)^2=0.021，解得x=1.6。故答案为1.6。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是______。解析：恒温恒压下，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动，SO₃浓度增大。故答案为将容器体积缩小一半。7.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向体系中充入不参与反应的惰性气体，则平衡向______移动，SO₂转化率______。解析：恒温恒容下充入惰性气体，相当于压强减小，平衡向气体分子数增多方向移动即逆向移动，SO₂转化率减小。故答案为逆向；减小。8.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时n(N₂)=0.4mol，n(H₂)=1.2mol，达到平衡时N₂的转化率为70%。平衡时NH₃的浓度为______mol/L，平衡常数K=______。解析：原平衡时n(N₂)=0.4×(1-70%)=0.12mol，n(H₂)=1.2×(1-70%)=0.36mol，n(NH₃)=2×0.4×70%=0.56mol，平衡时NH₃的浓度为0.56/2=0.28mol/L；K=(0.56/2)^2/(0.12/2)^1×(0.36/2)^3=0.018。故答案为0.28；0.018。9.在恒温恒容条件下，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为60%。若保持温度和压强不变，起始时投入xmolA和2xmolB，则达到平衡时A的转化率仍为60%。则x的值为______。解析：原平衡时n(A)=2mol×(1-60%)=0.8mol，n(B)=3mol×(1-60%)=1.2mol，n(C)=3×2mol×60%=1.8mol。根据化学平衡三段式，平衡常数K=(1.8/4)^3/(0.8/4)^1×(1.2/4)^2=0.027。新平衡时n(A)=x(1-60%)=0.4x，n(B)=2x(1-60%)=0.8x，n(C)=3x×60%=1.8x，代入K表达式得(1.8x/4)^3/(0.4x/4)^1×(0.8x/4)^2=0.027，解得x=2.4。故答案为2.4。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是______。解析：恒温恒压下，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动，SO₃浓度增大。故答案为将容器体积缩小一半。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，向体系中充入Ar气体，平衡不移动。（）解析：恒温恒容下充入Ar不参与反应，总压增大但分压不变，平衡不移动。故正确。2.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，向体系中充入Ar气体，平衡向正向移动。（）解析：恒温恒压下充入Ar，相当于体积增大，压强减小，平衡向气体分子数增多方向移动即逆向移动。故错误。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度平衡向正向移动。（）解析：该反应正反应放热，升温平衡逆向移动。故错误。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，升高温度平衡向正向移动。（）解析：该反应正反应放热，升温平衡逆向移动。故错误。5.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，使用催化剂，平衡向正向移动。（）解析：催化剂只改变反应速率不改变平衡。故错误。6.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，使用催化剂，平衡向正向移动。（）解析：催化剂只改变反应速率不改变平衡。故错误。7.在恒温恒容条件下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡后，再向体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（）解析：恒温恒容下充入惰性气体，相当于压强减小，平衡向气体分子数增多方向移动即逆向移动。故错误。8.在恒温恒压条件下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡后，再向体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（）解析：恒温恒压下充入惰性气体，相当于体积增大，压强减小，平衡向气体分子数增多方向移动即逆向移动。故错误。9.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向体系中充入0.2molSO₂和0.1molO₂，平衡向正向移动。（）解析：充入反应物相当于增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动。故正确。10.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向体系中充入0.2molSO₂和0.1molO₂，平衡向正向移动。（）解析：充入反应物相当于增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动。故正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。解析：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度或分压保持不变；③平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行；④平衡状态受温度、压强、浓度等条件影响，改变条件平衡会移动。2.解释勒夏特列原理的内容。解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。该原理适用于可逆反应。3.如何判断一个反应是否达到平衡状态？解析：判断一个反应是否达到平衡状态的方法包括：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度或分压保持不变；③宏观性质不随时间变化；④可以通过实验测量验证，如测量气体体积、压强等随时间的变化。4.为什么催化剂不能改变平衡移动方向？解析：催化剂同等程度地加快正逆反应速率，不改变平衡时各物质的浓度或分压，因此不能改变平衡移动方向。5.在恒温恒容条件下，如何增大可逆反应的平衡转化率？解析：在恒温恒容条件下，可以通过增大反应物的浓度、及时分离生成物、改变压强（对于气体反应）等方法增大可逆反应的平衡转化率。6.为什么升高温度对放热反应的平衡不利？解析：升高温度对放热反应的平衡不利，因为根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即逆向移动，导致生成物减少，反应物增多。7.如何根据化学计量数判断平衡移动方向？解析：根据化学计量数判断平衡移动方向的方法是：①比较反应前后气体分子数，分子数减少方向为正向，分子数增多方向为逆向；②改变压强时，平衡向分子数减少方向移动；③改变浓度时，平衡向浓度减小的方向移动。8.为什么充入惰性气体对平衡的影响与直接改变压强不同？解析：充入惰性气体对平衡的影响与直接改变压强不同，因为充入惰性气体不参与反应，总压增大但分压不变，平衡不移动；而直接改变压强会改变各物质的分压，导致平衡移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时n(N₂)=0.4mol，n(H₂)=1.2mol，达到平衡时N₂的转化率为70%。求平衡时NH₃的浓度和平衡常数K。解析：原平衡时n(N₂)=0.4×(1-70%)=0.12mol，n(H₂)=1.2×(1-70%)=0.36mol，n(NH₃)=2×0.4×70%=0.56mol，平衡时NH₃的浓度为0.56/2=0.28mol/L；K=(0.56/2)^2/(0.12/2)^1×(0.36/2)^3=0.018。2.在恒温恒容条件下，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为50%。若保持温度和压强不变，起始时投入xmolA和2xmolB，则达到平衡时A的转化率仍为50%。求x的值。解析：原平衡时n(A)=2mol×(1-50%)=1mol，n(B)=3mol×(1-50%)=1.5mol，n(C)=3×2mol×50%=3mol。根据化学平衡三段式，平衡常数K=(3/4)^3/(1/4)^1×(1.5/4)^2=0.021。新平衡时n(A)=x(1-50%)=0.5x，n(B)=2x(1-50%)=x，n(C)=3x×50%=1.5x，代入K表达式得(1.5x/4)^3/(0.5x/4)^1×(x/4)^2=0.021，解得x=1.6。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入Ar气体，平衡是否移动？为什么？解析：恒温恒容下充入Ar不参与反应，总压增大但分压不变，平衡不移动。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，向体系中充入Ar气体，平衡是否移动？为什么？解析：恒温恒压下充入Ar，相当于体积增大，压强减小，平衡向气体分子数增多方向移动即逆向移动。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向体系中充入0.2molN₂和0.6molH₂，平衡如何移动？为什么？解析：充入反应物相当于增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入0.2molSO₂和0.1molO₂，平衡如何移动？为什么？解析：充入反应物相当于增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡如何移动？为什么？解析：该反应正反应放热，升温平衡逆向移动。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡如何移动？为什么？解析：该反应正反应放热，升温平衡逆向移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，使用催化剂，平衡如何移动？为什么？解析：催化剂只改变反应速率不改变平衡，平衡不移动。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，使用催化剂，平衡如何移动？为什么？解析：催化剂只改变反应速率不改变平衡，平衡不移动。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.无正确选项5.B6.B7.D8.无正确选项9.B10.B二、填空题1.1.812.将容器体积缩小一半13.不变；不变14.0.18；0.02715.1.62.将容器体积缩小一半17.逆向；减小18.0.28；0.01819.2.420.将容器体积缩小一半三、判断题1.√22.×23.×24.×25.×26.×27.×28.×29.√30.√四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度或分压保持不变；③平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行；④平衡状态受温度、压强、浓度等条件影响，改变条件平衡会移动。2.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。该原理适用于可逆反应。3.判断一个反应是否达到平衡状态的方法包括：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度或分压保持不变；③宏观性质不随时间变化；④可以通过实验测量验证，如测量气体体积、压强等随时间的变化。4.催化剂不能改变平衡移动方向，因为催化剂同等程度地加快正逆反应速率，不改变平衡时各物质的浓度或分压。