2026年福建省湘教版高中化学第10章化学实验习题集

2026年福建省湘教版高中化学第10章化学实验习题集一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在进行化学实验时，若需配制1000mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A.将4.0gNaOH固体直接溶解于1000mL蒸馏水中B.将4.0gNaOH固体溶解于少量蒸馏水中，冷却后定容至1000mLC.将100mL1mol/L的NaOH溶液稀释至1000mLD.将10mL1mol/L的NaOH溶液稀释至1000mL解析：配制溶液时需遵循“先溶后定容”原则，A选项未冷却即定容会导致体积偏小、浓度偏高；C选项稀释比例错误；D选项稀释比例错误。正确操作为B选项，先溶解NaOH并冷却至室温，再定容至1000mL。2.在进行酸碱滴定实验时，若滴定终点时俯视滴定管读数，会导致测得的NaOH浓度（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定解析：俯视读数会导致视线低于液面，读数偏小，实际消耗的NaOH体积偏大，计算出的浓度偏高。3.下列关于化学实验安全操作的说法中，错误的是（）A.若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO₃溶液B.在加热试管时，应先均匀预热再对准药品部位加热C.若实验中产生有毒气体，应立即停止实验并开窗通风D.燃烧的酒精灯熄灭后，应立即用嘴吹灭解析：酒精灯应使用灯帽盖灭，用嘴吹灭可能引发火灾。其他选项均符合安全规范。4.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，若将铁片放入过量的硫酸铜溶液中，最终溶液中一定存在的离子是（）A.Fe²⁺和Cu²⁺B.Fe³⁺和Cu²⁺C.Fe²⁺和SO₄²⁻D.Fe³⁺和SO₄²⁻解析：铁与硫酸铜反应生成FeSO₄和Cu，Fe²⁺和SO₄²⁻始终存在于溶液中，Cu²⁺会逐渐被还原为Cu单质。5.下列实验装置中，可用于制备氢气的是（）A.图1（锌与稀硫酸反应装置）B.图2（氯酸钾与二氧化锰加热反应装置）C.图3（碳酸钙与稀盐酸反应装置）D.图4（氢氧化钠与硫酸反应装置）解析：图1为锌与稀硫酸反应制备氢气的标准装置，其他选项分别制备氧气、二氧化碳或进行酸碱中和反应。6.在进行蒸馏实验时，若温度计水银球位置不当，会导致测得的馏分温度（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定解析：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，若位置过高则测得气相温度，过低则测得液相温度，均会导致结果偏差。7.下列关于过滤操作的说法中，正确的是（）A.漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁B.滤纸应完全润湿并紧贴漏斗内壁C.过滤时可用玻璃棒引流D.若滤液仍浑浊，应重新更换滤纸并重新过滤解析：A、B、C、D均符合过滤操作规范。8.在进行焰色反应实验时，若观察钾元素的焰色时未透过蓝色钴玻璃，会导致（）A.焰色变红B.焰色变黄C.无法观察到焰色D.焰色变紫解析：钠元素的黄光会干扰钾元素的紫色焰色，需透过蓝色钴玻璃滤除。9.下列关于化学实验仪器的说法中，错误的是（）A.实验室中常用的加热仪器包括酒精灯、本生灯、电热套B.实验室中常用的分离仪器包括分液漏斗、离心机、过滤装置C.实验室中常用的测量仪器包括托盘天平、滴定管、容量瓶D.实验室中常用的反应容器包括试管、烧杯、锥形瓶解析：本生灯属于工业加热设备，实验室常用的是酒精灯。10.在进行化学实验时，若需称量约2.5g固体，应选择的托盘天平精度为（）A.0.1gB.0.01gC.1gD.10g解析：称量2.5g固体需精确到0.1g，应选择0.1g精度的托盘天平。二、填空题（每空2分，共20分）1.配制100mL2mol/L的盐酸溶液，需浓盐酸（密度1.19g/mL，HCl质量分数37%）的体积为________mL。2.在进行酸碱滴定实验时，若锥形瓶用待测液润洗，会导致测得的NaOH浓度________（偏高/偏低/无影响）。3.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，反应的离子方程式为________。4.制备氢气的化学方程式为________。5.蒸馏实验中，温度计水银球应位于________处。6.过滤操作中，滤纸应先________，再进行过滤。7.焰色反应中，观察钾元素焰色时需透过________。8.称量约5g固体时，应选择精度为________的托盘天平。9.实验室中常用的加热仪器包括________、________、________。10.实验室中常用的分离仪器包括________、________、________。三、判断题（每题2分，共20分）1.若实验中不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO₃溶液。（）2.在加热试管时，应先均匀预热再对准药品部位加热。（）3.若实验中产生有毒气体，应立即停止实验并开窗通风。（）4.燃烧的酒精灯熄灭后，应立即用嘴吹灭。（）5.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，若将铁片放入过量的硫酸铜溶液中，最终溶液中一定存在的离子是Fe²⁺和SO₄²⁻。（）6.在进行蒸馏实验时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。（）7.过滤操作中，滤纸应完全润湿并紧贴漏斗内壁。（）8.焰色反应中，观察钾元素焰色时需透过蓝色钴玻璃。（）9.实验室中常用的加热仪器包括酒精灯、本生灯、电热套。（）10.实验室中常用的分离仪器包括分液漏斗、离心机、过滤装置。（）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述配制1000mL1mol/LNaOH溶液的步骤。2.简述酸碱滴定实验的操作要点。3.简述铁与硫酸铜溶液反应的实验现象。4.简述制备氢气的实验步骤。5.简述蒸馏实验的操作要点。6.简述过滤实验的操作要点。7.简述焰色反应的实验原理。8.简述称量固体的操作要点。五、应用题（每题4分，共24分）1.某学生需配制500mL0.2mol/L的盐酸溶液，已知浓盐酸（密度1.19g/mL，HCl质量分数37%）的摩尔浓度为12mol/L，计算该学生需取用浓盐酸的体积。2.在进行酸碱滴定实验时，若滴定终点时俯视滴定管读数，会导致测得的NaOH浓度偏高还是偏低？请解释原因。3.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，若将铁片放入过量的硫酸铜溶液中，最终溶液中一定存在的离子有哪些？请解释原因。4.在进行蒸馏实验时，若温度计水银球位置不当，会导致测得的馏分温度偏高还是偏低？请解释原因。5.在进行过滤实验时，若滤液仍浑浊，应如何处理？请解释原因。6.在进行焰色反应实验时，若观察钾元素焰色时未透过蓝色钴玻璃，会导致什么现象？请解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：配制溶液时需遵循“先溶后定容”原则，A选项未冷却即定容会导致体积偏小、浓度偏高；C选项稀释比例错误；D选项稀释比例错误。正确操作为B选项，先溶解NaOH并冷却至室温，再定容至1000mL。2.A解析：俯视读数会导致视线低于液面，读数偏小，实际消耗的NaOH体积偏大，计算出的浓度偏高。3.D解析：酒精灯应使用灯帽盖灭，用嘴吹灭可能引发火灾。其他选项均符合安全规范。4.C解析：铁与硫酸铜反应生成FeSO₄和Cu，Fe²⁺和SO₄²⁻始终存在于溶液中，Cu²⁺会逐渐被还原为Cu单质。5.A解析：图1为锌与稀硫酸反应制备氢气的标准装置，其他选项分别制备氧气、二氧化碳或进行酸碱中和反应。6.B解析：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，若位置过高则测得气相温度，过低则测得液相温度，均会导致结果偏差。7.D解析：A、B、C、D均符合过滤操作规范。8.B解析：钠元素的黄光会干扰钾元素的紫色焰色，需透过蓝色钴玻璃滤除。9.B解析：本生灯属于工业加热设备，实验室常用的是酒精灯。10.A解析：称量2.5g固体需精确到0.1g，应选择0.1g精度的托盘天平。二、填空题1.16.8解析：浓盐酸质量分数37%，密度1.19g/mL，HCl摩尔质量36.5g/mol，摩尔浓度=1000×1.19×0.37/36.5=12mol/L，需浓盐酸体积=500×0.2/12=8.33mL，实际取用16.8mL。2.偏高解析：锥形瓶用待测液润洗会导致待测液体积偏大，消耗标准液体积偏大，计算浓度偏高。3.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu4.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑5.蒸馏烧瓶支管口处6.先润湿7.蓝色钴玻璃8.0.1g9.酒精灯、本生灯、电热套10.分液漏斗、离心机、过滤装置三、判断题1.√2.√3.√4.×5.√6.√7.√8.√9.×10.√四、简答题1.配制1000mL1mol/LNaOH溶液的步骤：（1）计算所需NaOH固体质量：1mol/L×1mol×40g/mol=40g；（2）将40gNaOH固体溶解于少量蒸馏水中，搅拌至完全溶解；（3）冷却至室温后，转移至1000mL容量瓶中；（4）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中；（5）继续加蒸馏水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切；（6）盖紧瓶塞，颠倒摇匀。2.酸碱滴定实验的操作要点：（1）检查滴定管是否漏水，用待测液润洗滴定管；（2）将待测液注入锥形瓶，加入适量指示剂；（3）用标准液润洗锥形瓶；（4）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，使溶液充分混合；（5）接近终点时，改用胶头滴管逐滴加入标准液，并剧烈摇动；（6）当溶液颜色发生突变且半分钟内不褪色，即为终点。3.铁与硫酸铜溶液反应的实验现象：铁片表面有红色固体（Cu）析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。4.制备氢气的实验步骤：（1）检查装置气密性；（2）将锌粒放入试管中，加入稀硫酸；（3）用试管夹固定试管，用酒精灯加热；（4）用排水法收集氢气；（5）检验氢气的纯度（点燃，观察是否产生淡蓝色火焰）。5.蒸馏实验的操作要点：（1）检查装置气密性；（2）将待蒸馏液体加入蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石；（3）用酒精灯加热，控制加热温度；（4）温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；（5）用冷凝管冷却蒸气，收集馏分；（6）根据馏分温度判断馏分成分。6.过滤实验的操作要点：（1）检查漏斗是否漏水，将滤纸润湿并紧贴漏斗内壁；（2）将待过滤液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中；（3）用玻璃棒引流，防止液体溅出；（4）滤液应清澈透明，若浑浊需重新过滤。7.焰色反应的实验原理：不同金属元素的原子外层电子结构不同，在高温下受热激发跃迁到较高能级，跃迁到激发态的电子不稳定，迅速回落至基态，同时释放出特定波长的光，形成特征焰色。8.称量固体的操作要点：（1）检查托盘天平是否平衡；（2）将砝码放在右盘，待称量物放在左盘；（3）通过增减砝码或移动游码使天平平衡；（4）称量完毕后，将砝码放回砝码盒，游码归零。五、应用题1.需取用浓盐酸体积计算：浓盐酸摩尔浓度=1000×1.19×0.37/36.5=12mol/L，需浓盐酸体积=500×0.2/12=8.33mL，实际取用16.8mL。2.俯视读数会导致测得的NaOH浓度偏高。解析：俯视读数会导致视线低于液面，读数偏小，实际消耗的NaOH体积偏大，计算出的浓度偏高。3.最终溶液中一定存在的离子