2026年福建省苏教版高三化学第5章化学反应与能量习题

2026年福建省苏教版高三化学第5章化学反应与能量习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高三化学第5章《化学反应与能量》中，关于焓变（ΔH）的描述，下列说法正确的是（）A.焓变是反应物和生成物内能的差值，单位为J•mol⁻¹B.放热反应的ΔH为正值，吸热反应的ΔH为负值C.中和反应中，强酸强碱稀溶液反应的ΔH恒等于-57.3kJ•mol⁻¹D.焓变的大小与反应条件（如温度、压强）无关参考答案：C解析：选项A错误，焓变（ΔH）是反应物和生成物焓的差值，单位为kJ•mol⁻¹；选项B错误，放热反应的ΔH为负值，吸热反应的ΔH为正值；选项C正确，在25℃、101kPa条件下，强酸强碱稀溶液中和反应的ΔH恒等于-57.3kJ•mol⁻¹；选项D错误，焓变的大小与反应条件有关，如温度变化会影响反应的焓变值。2.苏教版高三化学第5章中提到，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量。下列关于燃烧热的说法，错误的是（）A.碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成CO₂时放出的热量B.燃烧热是放热过程，因此燃烧热的数值恒为正值C.氢气的燃烧热是指1mol氢气与1mol氧气反应生成液态水时放出的热量D.燃烧热的测定通常采用弹式量热计参考答案：C解析：选项A正确，碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成CO₂时放出的热量；选项B正确，燃烧热是放热过程，数值恒为负值，但习惯上表示为正值；选项C错误，氢气的燃烧热是指1mol氢气与0.5mol氧气反应生成液态水时放出的热量，而非1mol氧气；选项D正确，燃烧热的测定通常采用弹式量热计。3.苏教版高三化学第5章中关于热化学方程式的书写，下列做法错误的是（）A.书写热化学方程式时，必须注明反应的温度和压强条件B.反应物和生成物的化学计量数必须与热量数值对应C.放热反应的ΔH值应写在方程式左边，吸热反应的ΔH值应写在方程式右边D.热化学方程式中，物质的状态（如固态、液态、气态）必须明确标出参考答案：C解析：选项A正确，热化学方程式必须注明反应的温度和压强条件；选项B正确，反应物和生成物的化学计量数必须与热量数值对应；选项C错误，放热反应的ΔH值应写在方程式右边，吸热反应的ΔH值应写在方程式左边；选项D正确，热化学方程式中，物质的状态必须明确标出。4.苏教版高三化学第5章中提到，盖斯定律是热化学计算的重要依据。下列关于盖斯定律的应用，错误的是（）A.盖斯定律表明，反应的总焓变等于各步反应焓变的代数和B.盖斯定律适用于任何类型的化学反应，包括放热反应和吸热反应C.通过盖斯定律，可以计算无法直接测量的反应焓变D.盖斯定律的适用前提是反应物和生成物的状态相同参考答案：D解析：选项A正确，盖斯定律表明，反应的总焓变等于各步反应焓变的代数和；选项B正确，盖斯定律适用于任何类型的化学反应；选项C正确，通过盖斯定律，可以计算无法直接测量的反应焓变；选项D错误，盖斯定律的适用前提是反应物和生成物的状态相同，但与反应路径无关。5.苏教版高三化学第5章中关于反应热与化学平衡的关系，下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应只有在高温条件下才能自发进行C.反应热与化学平衡常数无关D.吉布斯自由能变（ΔG）是判断反应自发性的重要依据参考答案：D解析：选项A错误，放热反应是否自发进行还取决于熵变（ΔS）和温度；选项B错误，吸热反应是否自发进行也取决于熵变和温度；选项C错误，反应热与化学平衡常数有关，可通过范特霍夫方程计算；选项D正确，吉布斯自由能变（ΔG）是判断反应自发性的重要依据，ΔG<0表示反应自发进行。6.苏教版高三化学第5章中提到，中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量。下列关于中和热的说法，错误的是（）A.中和热是放热过程，因此ΔH为负值B.中和热与反应物的浓度有关，浓度越大，中和热越高C.中和热与反应温度无关D.中和热的测定通常采用量热法参考答案：B解析：选项A正确，中和热是放热过程，ΔH为负值；选项B错误，中和热与反应物的浓度无关，浓度越大，中和热的绝对值越高，但ΔH值恒定；选项C正确，中和热与反应温度无关；选项D正确，中和热的测定通常采用量热法。7.苏教版高三化学第5章中关于燃烧热的计算，下列说法正确的是（）A.燃烧热的计算需要根据反应物的化学计量数进行修正B.燃烧热的计算通常采用Hess定律C.燃烧热的数值与反应物的相态无关D.燃烧热的计算不需要考虑反应条件参考答案：A解析：选项A正确，燃烧热的计算需要根据反应物的化学计量数进行修正；选项B错误，燃烧热的计算通常采用燃烧热表；选项C错误，燃烧热的数值与反应物的相态有关，如固态碳和气态碳的燃烧热不同；选项D错误，燃烧热的计算需要考虑反应条件，如温度和压强。8.苏教版高三化学第5章中关于热化学方程式的书写，下列做法错误的是（）A.热化学方程式中，物质的状态必须明确标出B.反应物和生成物的化学计量数必须与热量数值对应C.放热反应的ΔH值应写在方程式左边D.热化学方程式必须注明反应的温度和压强条件参考答案：C解析：选项A正确，热化学方程式中，物质的状态必须明确标出；选项B正确，反应物和生成物的化学计量数必须与热量数值对应；选项C错误，放热反应的ΔH值应写在方程式右边；选项D正确，热化学方程式必须注明反应的温度和压强条件。9.苏教版高三化学第5章中提到，盖斯定律是热化学计算的重要依据。下列关于盖斯定律的应用，错误的是（）A.盖斯定律表明，反应的总焓变等于各步反应焓变的代数和B.盖斯定律适用于任何类型的化学反应C.通过盖斯定律，可以计算无法直接测量的反应焓变D.盖斯定律的适用前提是反应物和生成物的状态不同参考答案：D解析：选项A正确，盖斯定律表明，反应的总焓变等于各步反应焓变的代数和；选项B正确，盖斯定律适用于任何类型的化学反应；选项C正确，通过盖斯定律，可以计算无法直接测量的反应焓变；选项D错误，盖斯定律的适用前提是反应物和生成物的状态相同，与反应路径无关。10.苏教版高三化学第5章中关于反应热与化学平衡的关系，下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应只有在高温条件下才能自发进行C.吉布斯自由能变（ΔG）是判断反应自发性的重要依据D.反应热与化学平衡常数无关参考答案：C解析：选项A错误，放热反应是否自发进行还取决于熵变（ΔS）和温度；选项B错误，吸热反应是否自发进行也取决于熵变和温度；选项C正确，吉布斯自由能变（ΔG）是判断反应自发性的重要依据，ΔG<0表示反应自发进行；选项D错误，反应热与化学平衡常数有关，可通过范特霍夫方程计算。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高三化学第5章中，燃烧热的单位通常为________，1mol碳完全燃烧生成CO₂时放出的热量为________kJ•mol⁻¹。参考答案：kJ•mol⁻¹，393.5解析：燃烧热的单位通常为kJ•mol⁻¹，1mol碳完全燃烧生成CO₂时放出的热量为393.5kJ•mol⁻¹。2.在苏教版高三化学第5章中，中和热的定义是指________，在25℃、101kPa条件下，强酸强碱稀溶液反应的ΔH恒等于________kJ•mol⁻¹。参考答案：强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，-57.3解析：中和热的定义是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，在25℃、101kPa条件下，强酸强碱稀溶液反应的ΔH恒等于-57.3kJ•mol⁻¹。3.在苏教版高三化学第5章中，盖斯定律的内容是________，其适用前提是________。参考答案：反应的总焓变等于各步反应焓变的代数和，反应物和生成物的状态相同解析：盖斯定律的内容是反应的总焓变等于各步反应焓变的代数和，其适用前提是反应物和生成物的状态相同。4.在苏教版高三化学第5章中，吉布斯自由能变（ΔG）是判断反应自发性的重要依据，ΔG<0表示________，ΔG>0表示________。参考答案：反应自发进行，反应非自发进行解析：吉布斯自由能变（ΔG）是判断反应自发性的重要依据，ΔG<0表示反应自发进行，ΔG>0表示反应非自发进行。5.在苏教版高三化学第5章中，热化学方程式的书写必须注明________，反应物和生成物的化学计量数必须与________对应。参考答案：反应的温度和压强条件，热量数值解析：热化学方程式的书写必须注明反应的温度和压强条件，反应物和生成物的化学计量数必须与热量数值对应。6.在苏教版高三化学第5章中，燃烧热的计算通常采用________，中和热的测定通常采用________。参考答案：燃烧热表，量热法解析：燃烧热的计算通常采用燃烧热表，中和热的测定通常采用量热法。7.在苏教版高三化学第5章中，放热反应的ΔH值应写在方程式________，吸热反应的ΔH值应写在方程式________。参考答案：右边，左边解析：放热反应的ΔH值应写在方程式右边，吸热反应的ΔH值应写在方程式左边。8.在苏教版高三化学第5章中，盖斯定律适用于任何类型的化学反应，包括________和________。参考答案：放热反应，吸热反应解析：盖斯定律适用于任何类型的化学反应，包括放热反应和吸热反应。9.在苏教版高三化学第5章中，反应热与化学平衡常数有关，可通过________计算，ΔG与________有关。参考答案：范特霍夫方程，吉布斯自由能变解析：反应热与化学平衡常数有关，可通过范特霍夫方程计算，ΔG与吉布斯自由能变有关。10.在苏教版高三化学第5章中，中和热的数值与反应物的浓度无关，浓度越大，中和热的绝对值越________，但ΔH值________。参考答案：高，恒定解析：中和热的数值与反应物的浓度无关，浓度越大，中和热的绝对值越高，但ΔH值恒定。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高三化学第5章中，焓变（ΔH）是反应物和生成物内能的差值，单位为J•mol⁻¹。（）参考答案：×解析：焓变（ΔH）是反应物和生成物焓的差值，单位为kJ•mol⁻¹。2.在苏教版高三化学第5章中，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，数值恒为正值。（）参考答案：√解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，数值恒为正值。3.在苏教版高三化学第5章中，中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，ΔH恒等于-57.3kJ•mol⁻¹。（）参考答案：√解析：中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，ΔH恒等于-57.3kJ•mol⁻¹。4.在苏教版高三化学第5章中，盖斯定律表明，反应的总焓变等于各步反应焓变的代数和，与反应路径无关。（）参考答案：√解析：盖斯定律表明，反应的总焓变等于各步反应焓变的代数和，与反应路径无关。5.在苏教版高三化学第5章中，吉布斯自由能变（ΔG）是判断反应自发性的重要依据，ΔG<0表示反应非自发进行。（）参考答案：×解析：吉布斯自由能变（ΔG）是判断反应自发性的重要依据，ΔG<0表示反应自发进行。6.在苏教版高三化学第5章中，热化学方程式的书写必须注明反应的温度和压强条件，反应物和生成物的化学计量数必须与热量数值对应。（）参考答案：√解析：热化学方程式的书写必须注明反应的温度和压强条件，反应物和生成物的化学计量数必须与热量数值对应。7.在苏教版高三化学第5章中，燃烧热的计算通常采用燃烧热表，中和热的测定通常采用量热法。（）参考答案：√解析：燃烧热的计算通常采用燃烧热表，中和热的测定通常采用量热法。8.在苏教版高三化学第5章中，放热反应的ΔH值应写在方程式左边，吸热反应的ΔH值应写在方程式右边。（）参考答案：×解析：放热反应的ΔH值应写在方程式右边，吸热反应的ΔH值应写在方程式左边。9.在苏教版高三化学第5章中，盖斯定律适用于任何类型的化学反应，包括放热反应和吸热反应，与反应物和生成物的状态无关。（）参考答案：×解析：盖斯定律适用于任何类型的化学反应，包括放热反应和吸热反应，但与反应物和生成物的状态有关。10.在苏教版高三化学第5章中，反应热与化学平衡常数有关，可通过范特霍夫方程计算，ΔG与吉布斯自由能变有关。（）参考答案：√解析：反应热与化学平衡常数有关，可通过范特霍夫方程计算，ΔG与吉布斯自由能变有关。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在苏教版高三化学第5章中，简述燃烧热的定义及其单位。参考答案：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，单位为kJ•mol⁻¹。2.在苏教版高三化学第5章中，简述中和热的定义及其数值。参考答案：中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，在25℃、101kPa条件下，强酸强碱稀溶液反应的ΔH恒等于-57.3kJ•mol⁻¹。3.在苏教版高三化学第5章中，简述盖斯定律的内容及其适用前提。参考答案：盖斯定律的内容是反应的总焓变等于各步反应焓变的代数和，其适用前提是反应物和生成物的状态相同。4.在苏教版高三化学第5章中，简述吉布斯自由能变（ΔG）在判断反应自发性中的作用。参考答案：吉布斯自由能变（ΔG）是判断反应自发性的重要依据，ΔG<0表示反应自发进行，ΔG>0表示反应非自发进行。5.在苏教版高三化学第5章中，简述热化学方程式的书写规则。参考答案：热化学方程式的书写规则包括：注明反应的温度和压强条件，反应物和生成物的化学计量数必须与热量数值对应，物质的状态必须明确标出。6.在苏教版高三化学第5章中，简述燃烧热的计算方法。参考答案：燃烧热的计算方法通常采用燃烧热表，根据反应物的化学计量数进行修正。7.在苏教版高三化学第5章中，简述中和热的测定方法。参考答案：中和热的测定通常采用量热法，通过测量反应过程中的温度变化来计算中和热。8.在苏教版高三化学第5章中，简述反应热与化学平衡常数的关系。参考答案：反应热与化学平衡常数有关，可通过范特霍夫方程计算，ΔG与吉布斯自由能变有关。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在苏教版高三化学第5章中，已知1mol碳完全燃烧生成CO₂时放出的热量为393.5kJ•mol⁻¹，1mol碳完全燃烧生成CO时放出的热量为283.0kJ•mol⁻¹，请计算1mol碳完全燃烧生成CO时的热量变化。参考答案：1mol碳完全燃烧生成CO₂时放出的热量为393.5kJ•mol⁻¹，1mol碳完全燃烧生成CO时放出的热量为283.0kJ•mol⁻¹，因此1mol碳完全燃烧生成CO时的热量变化为393.5kJ•mol⁻¹-283.0kJ•mol⁻¹=110.5kJ•mol⁻¹。2.在苏教版高三化学第5章中，已知强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量为-57.3kJ•mol⁻¹，请计算2mol水生成时的热量变化。参考答案：强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量为-57.3kJ•mol⁻¹，因此2mol水生成时的热量变化为2×(-57.3kJ•mol⁻¹)=-114.6kJ•mol⁻¹。3.在苏教版高三化学第5章中，已知反应A+B→C的ΔH为