2027新高考化学复习53A版5-10-第十章　水溶液中的离子反应与平衡

第十章水溶液中的离子反应与平衡第1节弱电解质的电离平衡五年高考1.★★(教考衔接:鲁科版选择性必修1第3章第2节)(2022福建,5,4分)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下。与相关步骤对应的操作或叙述正确的是()步骤操作或叙述AⅠ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面BⅡ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶CⅢ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH应在相同温度下测定DⅣ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度计算式为α=c(答案C2.★★★(双选)(2025海南,14,4分)溶液电导率(k)的高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303K下,H2SO4的质量分数与其电导率的关系如图所示。下列说法错误的是()A.液态纯H2SO4存在平衡:2H2SO4H3SO4++HSB.因为k(a)=k(b),所以pH(a)=pH(b)C.电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据D.在一定质量分数区间(15%~20%),硫酸电离度随质量分数增加而增大答案BD3.★★★(2025全国,13,6分)HF总浓度c总(HF)为0.1000mol·L-1的水溶液中存在平衡:HFH++F-、HF+F-HF2-。溶液中c(HF)、c(HF2-)、c(F-)与pH关系如图所示。下列叙述正确的是(A.M、N分别为c(HF)~pH、c(HF2-B.K1=c(H+)c(F-)cC.溶液中c总(HF)=c(F-)+c(HF)+c(HF2D.pH=1的溶液中c(H+)=c(F-)+c(HF2-)+c(OH答案B4.★★★(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是()A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2OR3NH++OH-B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在答案D三年模拟5.★★(2026届辽宁鞍山一模,14)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A.25℃时,若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸B.25℃时,若测得0.01mol·L-1HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸C.25℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸D.25℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸答案B6.★★(2026届北京十一学校12月考,9)25℃,0.10mol/L草酸(H2C2O4)溶液中各微粒的物质的量浓度如下表所示:微粒H+H2C2O4HC2OC2Oc/(mol/L)5.1×10-24.9×10-25.1×10-25.3×10-5下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是()A.c(H2C2O4)大于c(C2O4B.c(CC.c(H+)远远大于c(C2O4D.c(H+)约等于c(HC2O4答案A7.★★★(2026届重庆一中开学考,13)已知25℃时二元酸H2A的lgKa1=-1.2,lgKa2=-4.7A.等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者大于后者B.在0.1mol/L的NaHA溶液中,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH为4.7D.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=9,则c(A2-)>c(HA-)答案C8.★★★(2026届福建莆田华侨中学开学考,10)常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC三种酸溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液的pH随lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(A.常温下:Ka(HB)>Ka(HA)B.水的电离程度:b点<c点C.酸的物质的量浓度:b点<a点D.当lgVV0=4时,三种溶液同时升高温度,答案B9.★★★(2026届重庆巴蜀中学9月考,14)已知:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+的电离常数Ka=1.4×10-14;H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2。向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入等物质的量的NaHCO3溶液,滴加过程中溶液中产生白色沉淀。下列说法错误的是A.当溶液中c(CO32-)=c{[Al(OH)4]-}时,溶液中c(HCOB.由实验现象可知,Ka<KC.反应后的溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(HD.反应后溶液中水的电离程度大于同浓度NaHCO3溶液中水的电离程度答案C第2节溶液的酸碱性酸碱中和滴定五年高考1.★★(2025江苏,3,3分)用0.05000mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是()A.配制草酸溶液B.润洗滴定管C.滴定D.读数答案D2.★★★(2025浙江6月选考,16,3分)NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶液,并用苯甲酸标定其浓度,实验方案如下:步骤Ⅰ——除杂:称取NaOH配制成饱和溶液,静置,析出Na2CO3;步骤Ⅱ——配制:量取一定体积的上层清液,稀释配制成NaOH溶液;步骤Ⅲ——标定:准确称量苯甲酸固体,加水溶解,加指示剂,用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A.步骤Ⅰ中Na2CO3析出的主要原因是c(OH-)很大,抑制CO3B.步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液C.步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂D.步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用,目的是除去溶解的氧气答案B3.★★★(2024湖南,13,3分)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法错误的是()A.水的电离程度:M<NB.M点:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.当V(HCOOH)=10mL时,c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)D.N点:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)答案D4.★★★(2024广西,14,3分)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液:Ⅰ.20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1HCl和CH3COOH溶液Ⅱ.20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1HCl和NH4Cl溶液两种混合溶液的滴定曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列说法正确的是()A.Ⅰ对应的滴定曲线为N线B.a点水电离出的c(OH-)数量级为10-8C.V(NaOH)=30.00mL时,Ⅱ中c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(NH4D.pH=7时,Ⅰ中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4+)答案D5.(2025广东,17节选)(3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka,实验如下:取50.00mL苯甲酸饱和溶液,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定,用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得:①c0=mol/L。

②苯甲酸的Ka=(列出算式,水的电离可忽略)。

答案(3)①0.028②(1三年模拟6.★★(2026届山西大学附中等校10月考,14)常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mLbmol/L的盐酸和醋酸溶液,两个滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.曲线Ⅰ表示滴定醋酸溶液B.a点浓度最大的离子是Na+C.V[NaOH(aq)]=20mL时,c(Cl-)>c(CH3COO-)D.用酚酞作指示剂,达到滴定终点时,溶液从无色刚好变为粉红色,且半分钟内不褪色答案B7.★★★(2026届河北保定四校9月联考,12)EDTA二钠盐(Na2Y)可用于Ca2+的测定,一定条件下以c(Na2Y)=0.01mol·L-1的Na2Y溶液滴定20.00mL含Ca2+溶液(滴定反应式为Ca2++Y2-CaY),滴定过程中金属离子浓度的变化情况如图所示。已知:①pCa=-lgc(Ca2+),V代表Na2Y溶液的体积;②CaYCa2++Y2-K稳(CaY)=c(CaY)c(Ca2+)·c(Y2-)=1.8×1010A.起始时,c(Ca2+)=0.01mol·L-1B.当V=18.00mL时,pCa≈3.28C.a≈7.28D.当V=20.02mL时,c(Y2-)≈5×10-6mol·L-1答案C8.★★★(2025河南开封三模,14)常温下,用0.2mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液,所得溶液pH、NH4+和NH3·H2O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数,如NH4+的分布分数δ(NH4+)=cA.曲线c代表δ(NH4B.M点加入盐酸体积为12.5mLC.NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5D.应选酚酞作为指示剂,滴定终点溶液由红色变为无色答案C9.★★★(2026届四川宜宾三中9月考,17节选)Ⅲ.BeCl2的纯度测定:取mg产品溶于盐酸配成250mL溶液;取25.00mL溶液,加入EDTA掩蔽杂质离子,用NaOH溶液调节pH,过滤、洗涤,得Be(OH)2固体;加入KF溶液至固体恰好完全溶解,滴加酚酞作指示剂,用amol·L-1盐酸滴定其中的KOH,消耗盐酸bmL[已知:4KF+Be(OH)2K2BeF4+2KOH;滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应]。(4)接近滴定终点时,向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为(填标号)。

A.B.C.D.滴定终点的现象是

。

(5)BeCl2的纯度为(用含m、a、b的式子表示)。

(6)下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是(填标号)。

A.滴定前尖嘴部分有气泡,滴定终点时消失B.滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出少许C.滴定过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数答案(4)B当滴入最后半滴盐酸,溶液由浅红色变为无色,且半分钟内不恢复原色(5)40abm%第3节盐类的水解五年高考1.★★(2024天津,12,3分)甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH已知:25℃时,CH3NH2的Kb=4.2×10-4,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是()A.CH3NH2的Kb=cB.CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OHC.25℃时,0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LCH3NH3Cl溶液相比,NH4Cl溶液中的c(H+)小D.0.01mol/LCH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合,混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3NH3答案C2.★★★(2022浙江6月选考,17,2分)25℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是()A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.将浓度均为0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.25℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃时,0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小答案C3.★★★(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是()A.M点KW等于N点KWB.M点pH大于N点pHC.N点降温过程中有2个平衡发生移动D.P点c(H+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S答案B4.★★★(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是()A.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释,pH升高B.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3C.GHCl在水中的电离方程式为:GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)答案A5.(2024贵州,12,3分)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。已知:①25℃时,硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2OH3O++[]-Ka=5.8×10-10;②lg5.8≈0.38。下列说法正确的是()A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离C.25℃时,0.01mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液显酸性答案B6.★★(2025浙江1月选考,18节选)二甲胺[(CH3)2NH]、N,N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。(2)25℃下,(CH3)2NH·H2O的电离常数为Kb,-lgKb=3.2,则1mol/L[(CH3)2NH2]+Cl-水溶液的pH=。

答案(2)5.47.★★(2025天津,13节选)(4)25℃时,H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13,NH3·H2O的Kb为1.8×10-5,则NH4HS水溶液显(填“酸性”“中性”或“答案(4)碱性三年模拟8.★★(2026届广东揭阳三校10月联考,12)柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂,它是一种有机三元弱酸,与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)。下列说法正确的是()A.柠檬酸的电离方程式为H3Y3H++Y3-B.NaH2Y水溶液中:c(H2Y-)<c(Na+)C.Na3Y水溶液中:c(Na+)+c(H+)=3c(Y3-)+c(OH-)D.Na3Y水溶液的pH随着c(Na3Y)的增大而减小答案B9.★★★(2026届河南南阳六校一调,12)已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNpH8.89.710.311.1下列有关说法不正确的是()A.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.浓度均为0.01mol·L-1的上述溶液分别稀释至100倍,pH变化最大的是NaCN溶液C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,存在关系:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO3D.电离平衡常数大小关系:Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCN)答案A10.★★★(教考衔接:鲁科版选择性必修1第3章第2节·身边的化学)(2026届湖南衡阳县四中开学考,12)1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力的大小,β越大,缓冲能力越大。如图是常温下,CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液的β-pH关系图,其中A、B两条曲线分别对应c总=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L和c总=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L。已知常温下,Ka(CH3COOH)=10-4.76。下列说法不正确的是()A.向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液,水的电离程度会增大B.A曲线上任意一点的溶液中均存在c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)C.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时,溶液中c(Na+)>c(CH3COOH)D.pH=4时,A、B曲线所代表的溶液中c(C答案C11.(2025黑龙江齐齐哈尔三模,15)常温下,向20.00mL0.1000mol/L二元酸H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液,混合体系中含A物质的分布系数δ[δ(某含A物质)=该含A物质的浓度含A物质的总浓度]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。已知H2A的电离平衡常数为Ka1=2×10-6,KA.M点与N点溶液中c(HA-)相等B.N点溶液中c(Na+)>3c(A2-)C.Q点溶液pH为8D.V2-V1>20.00答案A第4节沉淀溶解平衡五年高考1.★★(2024浙江1月选考,15,3分)常温下,将等体积、浓度均为0.40mol·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合,出现白色浑浊;再滴加过量的H2O2溶液,振荡,出现白色沉淀。已知:H2SO3Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8;Ksp(BaSO3)=5.0×10-10;Ksp(BaSO4下列说法不正确的是()A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HSO3-)>c(SO3B.将0.40mol·L-1H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1,c(SO32-C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3D.存在反应Ba2++H2SO3+H2O2BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因答案C2.★★★(2025浙江6月选考,15,3分)已知:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.8×10-10Ag+(aq)+2Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)K=1.1×105下列有关说法不正确的是()A.过量AgCl在1.0mol/LNaCl溶液中,c(Ag+)=1.8×10-10mol/LB.过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加0.0010mol/LAgNO3溶液,有AgCl生成C.过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0mol/LNaCl溶液中溶解的质量D.0.010molAgCl在1L10mol/L的盐酸中不能完全溶解答案C3.★★★(2023全国甲,13,6分)如图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图{pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是()A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为10-103molC.浓度均为0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1时二者不会同时沉淀答案C4.(2023全国乙,13,6分)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀B.b点时,c(Cl-)=c(CrO42-),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrOC.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO42-的平衡常数K=10D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀答案C5.(2022山东,14,4)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.反应SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SO42-B.a=-6.5C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1Na2CO3溶液的变化曲线D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7时才发生沉淀转化答案D6.★★★(2025江苏,14节选)ZnS可用于制备光学材料和回收砷。(1)制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下:已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CdS)=8.0×10-27,Ka1(H2S)=1.0×10-7,Ka2(H2S)=1.2×10-13。当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1①酸浸时通入O2可提高Zn2+浸出率的原因是。

②通入H2S除镉。通过计算判断当溶液pH=0、c(H2S)=0.01mol·L-1时,Cd2+是否沉淀完全(写出计算过程)。

答案(1)①通入O2,将-2价硫元素转化为S单质,S2-浓度减小,利于平衡ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)正向移动,提高Zn2+的浸出率②否Ka1(H2S)=c(H+)·c(HS-)c(H2S),Ka2(H2S)=c(H+)·c(S2-)c(HS-),Ka1(H2S)·Ka2(H2S)=c2(H+)·c(S2-)c(H2三年模拟7.★★★(2026届四川威远中学一模,10)常温下,有关物质的溶度积常数如下表所示:物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39下列有关说法不正确的是()A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=2.125×1021D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中,刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L],若保持温度不变,向其中加入100mL0.012mol/LNaOH溶液,则溶液变为不饱和溶液(忽略溶液体积变化)答案B8.★★★(2025江苏徐州二模,12)室温下,用含少量Cu2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下:注:“沉锰”时n(NH4HCO3)∶n(Mn2+)=2.5∶1,控制溶液pH=7。下列说法正确的是()A.NH4HCO3溶液中:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO3B.“过滤1”所得滤液中:c(CuC.“沉锰”时发生反应:Mn2++HCO3-MnCO3↓+HD.“过滤2”所得滤液中:c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO3答案B9.★★★(2025北京朝阳二模,14)利用平衡移动原理,分析沉淀溶解平衡。已知:ⅰ.Ksp(BaCO3)=2.4×10-9;ⅱ.图中直线的离子浓度关系符合c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp(BaSO4)或c(Ba2+)·c(CO32-)=Ksp下列分析不正确的是()A.①表示的是BaSO4,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10B.a、b两点对应的溶液,相应的离子浓度之比c(SOC.向c点对应的溶液中加适量BaCl2固体,可使溶液由c点变到a点D.向0.2molBaSO4固体中加入1L1.6mol·L-1的Na2CO3溶液,充分反应后有0.032molBaSO4转化为BaCO3答案D10.★★★(2026届重庆西南大学附中10月考,14)已知H2X的电离常数Ka1=4×10-8,Ka2=3×10-17。常温下,难溶物BaX在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时,测得混合液中lgc(Ba2+)与pHA.NaHX溶液显酸性B.M点:c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)C.N点:c(HX-)约为4×10-7mol/LD.Ksp(BaX)约为1.2×10-21答案C11.★★★(2025福建福州一模,10)某温度下,用0.1000mol·L-1硝酸银标准溶液对25mL含KCl和KCN的混合溶液进行电位滴定(CN-与H+的反应忽略),获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。电极电位发生突跃时,说明滴定到终点,即曲线上的转折点为化学计量点。已知:Ⅰ.Ag+与CN-反应过程为①Ag++2CN-[Ag(CN)2]-K1,②[Ag(CN)2]-+Ag+2AgCN↓K2。Ⅱ.该温度下,Ksp(AgCN)=2×10-17,Ksp(AgCl)=2×10-10。下列说法正确的是()A.V1=5.50B.OA段有AgCN沉淀生成C.K1·K2=Ksp2(D.C点时,溶液中c(Cl答案D12.★★★(2026届山东临沂一中9月考,19节选)湿法炼锌净化渣中含有ZnO、CuO、PbO2、Fe2O3、NiO、CoO、MnO2等物质,利用该净化渣制备Zn和Co的配合物的流程如图所示。已知:①MnO2是不溶于水的黑色颗粒状固体,其氧化性随酸性增强而增强;②当溶液中某离子浓度c(Mn+)≤1×10-5mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全;常温下,几种沉淀的Ksp如下表所示:③Co3++6NH3[Co(NH3)6]3+K稳=4.5×1033。回答下列问题:(3)“转化”时溶液中主要阳离子Zn2+、Ni2+、Cu2+浓度均为1.0mol·L-1,则加入稍过量ZnS,充分净化后溶液中残留的Cu2+浓度为mol·L-1。

(4)利用沉淀溶解平衡原理解释从“滤渣Ⅱ”中分离出Co的配合物的原因是。

答案(3)2×10-12(4)Co(OH)3沉淀溶解平衡为Co(OH)3(s)Co3+(aq)+3OH-(aq),加入氨水将Co3+转化为[Co(NH3)6]3+,导致沉淀溶解平衡正向移动,Co(OH)3不断溶解,实现分离考法突破19溶液中微粒浓度关系判断五年高考1.★★★(2025广东,12,4分)CuCl微溶于水,但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解,将适量CuCl完全溶于盐酸,得到含[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液,下列叙述正确的是()A.加水稀释,[CuCl3]2-浓度一定下降B.向溶液中加入少量NaCl固体,[CuCl2]-浓度一定上升C.H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2]H++Cu++2Cl-D.体系中,c(Cu+)+c(H+)=c(Cl-)+c{[CuCl2]-}+c{[CuCl3]2-}+c(OH-)答案A2.★★★(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。已知25℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1,Ka1(H2S)=10-6.97,Ka2(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(下列说法错误的是()A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.0.01mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8mol·L-1D.向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)答案B3.★★★(2025甘肃,14,3分)氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子,其分子在水溶液中存在如下平衡:在25℃时,其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO-)=c(NH2CH2COO-)c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2A.曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOHB.a点处对应的pH为9.6C.b点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO-)D.c点处2c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2COO-)+c(H+)=c(OH-)答案C4.(2025湖南,13,3分)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下,通过下列实验探究了草酸的性质:实验1:向10mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol·L-1KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[X=c(HC2O实验2:向10mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol·L-1BaCl2溶液。已知:25℃时,Ksp(BaC2O4)=10-7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是()A.实验1,当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O42-)B.实验1,当溶液呈中性时:c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2CC.实验2,溶液中有沉淀生成D.实验2,溶液中存在:2c(Ba2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC2O4-)+2c(C2答案D三年模拟5.★★(2025安徽蚌埠二模,13)常温下,某化学兴趣小组将mgNaOH粉末缓慢加入20.00mL0.1000mol·L-1醋酸(HAc)溶液中,HAc的电离常数Ka=10-4.76,若加入NaOH的质量为m1g时,溶液的pH=7(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是()A.pH=7时水的电离程度大于m=0.08时水的电离程度B.NaAc溶液中:c(HAc)+c(H+)=c(OH-)C.pH=4.76时溶液中:c(HAc)=c(Ac-)D.0.1000mol·L-1的HAc溶液中:c(HAc)+c(Ac-)=0.1000mol·L-1答案A6.★★★(2026届江苏南京中华中学8月调研,12)一种利用K2CO3捕集水煤气中CO2的工艺如图所示。已知该温度下Ka1(H2CO3)=4.6×10-7,Ka2(H2CO3)=5.0×10-11A.K2CO3溶液中:2c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(HB.吸收塔中溶液pH=10时,c(CO32-)∶c(HCC.再生塔所得到的溶液中可能存在:c(H2CO3)>c(HCO3D.再生塔中发生反应的化学方程式:KHCO3+KOHK2CO3+H2O+CO2↑答案B7.★★★(2025河北沧州二模,14)某温度下,分别向10.00mL0.10mol·L-1KCl和K2CrO4溶液中滴加0.10mol·L-1AgNO3溶液,滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(A.曲线L2表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系B.A点溶液中:c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(OH-)>c(HC.该温度下,Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)D.相同实验条件下,若改为0.05mol·L-1的K2CrO4溶液,则曲线L2中反应终点由B点移到C点答案D8.★★★(2026届湖南邵东一中第二次月考,14)常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLcxmol·L-1H2A溶液,得到pH与V(NaOH)、-lgX[X=c(A2-)c(HAA.m表示pH与-lgc(HB.若M点存在c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),则cx=0.1C.当pH=7时,c(HA-)<c(A2-)D.N点c(Na+)+c(H+)+c(H2A)-c(OH-)=0.05mol·L-1+c(A2-)答案D9.(2025湖北襄阳五中四模,15)一定温度下,K2CrO4溶液中含H2CrO4、HCrO4-、CrO42-、Cr2O72-四种含铬物种。初始浓度为0.2mol·L-1的K2CrO4溶液中,四种含铬物种的浓度随已知:2HCrO4-Cr2O72-+H2O的KA.物种X对应HCrOB.pH=3.5时,c(CrO42-)>c(H2CrOC.B点2c(Cr2O72-)+3c(HCrO4-)+c(OH-)=c(HD.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的K'答案D微专题4溶液中离子平衡图像分析五年高考1.★★★(滴定图像、分布分数图像)(2025云南,14,3分)甲醛法测定NH4+的反应原理为4NH4++6HCHO(CH2)6N4H++3H++6H2O。取含NH4Cl的废水浓缩至原体积的110后,移取20.00mL,加入足量甲醛反应后,用0.01000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1,含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2{比如:δ[(CH2)6N4H+]=c[(C图1图2A.废水中NH4+的含量为20.00mg·B.c点:c[(CH2)6N4H+]+c(H+)=c(OH-)C.a点:c[(CH2)6N4H+]>c(H+)>c(OH-)>c[(CH2)6N4]D.(CH2)6N4H+(CH2)6N4+H+的平衡常数K≈7.3×10-6答案D2.★★★(对数图像、配位平衡图像)(2025河北,14,3分)已知Cu2+和L3-结合形成两种配离子[CuL]-和[CuL2]4-。常温下,0.100mol·L-1的H3L和0.002mol·L-1的CuSO4混合溶液中,HL2-和L3-的浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)[例如δCu2+=c(Cu下列说法错误的是()A.Cu2++L3-[CuL]-,K=109.4B.HL2-H++L3-,K=10-11.6C.图中a点对应的pH=4.2D.当pH=6.4时,体系中c(HL2-)>c{[CuL2]4-}>c{[CuL]-}>c(L3-)答案C3.★★★(分布系数图像)(2024新课标,13,6分)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中,分布系数δ与pH的变化关系如下图所示。[比如:δ(CH2ClCOO-)=c(C下列叙述正确的是()A.曲线M表示δ(CHCl2COO-)~pH的变化关系B.若酸的初始浓度为0.10mol·L-1,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)C.CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-1.3D.pH=2.08时,电离度α(C答案D4.★★★(lgc-pH图像)(2025四川,15,3分)H2A是一种二元酸,MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下:(ⅰ)0.10mol·L-1的H2A溶液中,各物种的lg[c/(mol·L-1)]与pH的关系;(ⅱ)含MA(s)的0.10mol·L-1Na2A溶液中,lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH的关系。下列说法正确的是()A.曲线④表示lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH的关系B.(ⅰ)中pH=2.00时,c(AC.pKsp(MA)=5.60D.(ⅱ)中增加MA(s),平衡后溶液中H2A、HA-、A2-浓度之和增大答案B5.★★★(配位平衡图像)(2025湖北,14,3分)铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数,总铜浓度为1.0×10-3mol·L-1。下列描述正确的是()A.Cu++3L[CuL3]+的lgK=0.27B.当c(Cu+)=c{[CuL]+}时,c{[CuL2]+}=2.0×10-4mol·L-1C.n从0增加到2,[CuLn]+结合L的能力随之减小D.若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+},则2c{[CuL2]+}<c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+}答案C6.★★★★(摩尔分数-pH图像)(2024山东,10,2分)常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应:Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq),平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08mol·L-1,所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是()A.线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况B.CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-nC.pH=n时,c(Ag+)=10m-nD.pH=10时,c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08mol·L-1答案C7.★★★★(负对数图像,沉淀溶解平衡图像)(2025陕晋青宁,14,3分)常温下,溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时,-lg[c(X)/(mol·L-1)]与-lg[c(H+)/(mol·L-1)]的关系如图{其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、[Al(OH)4]-、[Zn(OH)4]2-或[Cd(OH)4]2-}。已知:Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Cd(OH)2],Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应,形成[M(OH)4]2-;溶液中c(X)≤10-5mol·L-1时,X可忽略不计。下列说法错误的是()A.L为-lgc{[Al(OH)4]-}与-lgc(H+)的关系曲线B.Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-的平衡常数为1011.2C.调节NaOH溶液浓度,通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3D.调节溶液pH为4.7~6.4,可将浓度均为0.1mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离答案B8.★★★★(负对数图像,分布系数图像)(2025河南,14,3分)乙二胺(H2NCH2CH2NH2,简写为Y)可结合H+转化为[H2NCH2CH2NH3]+(简写为HY+)和[H3NCH2CH2NH3]2+(简写为H2Y2+)。Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入Y,通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度,从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00×10-3mol·L-1和1.15×10-2mol·L-1。-lg[c(M)/(mol·L-1)]与-lg[c(Y)/(mol·L-1)]的变化关系如图1所示(其中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY2]+),分布系数δ(N)与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、HY+或H2Y2+)。比如δ(H2Y2+)=c(下列说法错误的是()A.曲线Ⅰ对应的离子是[AgY2]+B.δ(HY+)最大时对应的pH=8.39C.反应Ag++Y[AgY]+的平衡常数K1=104.70D.-lg[c(Y)/(mol·L-1)]=3.00时,c(HY+)>c(H2Y2+)>c(Y)答案D9.★★★★(负对数图像、沉淀溶解平衡图像)(2024黑吉辽,15,3分)25℃下,AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。已知:①Ag2CrO4为砖红色沉淀;②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr;③25℃时,pKa1(H2CrO4)=0.7,pKa2(H2下列说法错误的是()A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线B.反应Ag2CrO4+H+2Ag++HCrO4-的平衡常数K=10C.滴定Cl-时,理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0mol·L-1D.滴定Br-达终点时,溶液中c(Br答案D10.★★★★(沉淀溶解平衡图像)(双选)(2025山东,15,4分)常温下,假设1L水溶液中Co2+和C2O42-初始物质的量浓度均为0.01mol·L-1。平衡条件下,体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化已知:体系中含钴物种的存在形式为Co2+、CoC2O4(s)和Co(OH)2(s);Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8,Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15。下列说法正确的是()A.甲线所示物种为HC2OB.H2C2O4的电离平衡常数Ka2C.pH=a时,Co2+物质的量浓度为1.6×10-3mol·L-1D.pH=b时,物质的量浓度:c(OH-)<c(C2O4答案CD三年模拟11.★★★(2026届四川成都石室中学月考,14)室温下,向20mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是()A.若随着反应的进行温度要变化,则醋酸的电离平衡常数:c点<b点B.c、e两点溶液:c点显中性,e点显碱性C.d点溶液中,c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>0.10mol·L-1D.从d点到f点,混合溶