2026秋浙教版初三科学 1.1物质的变化课后练习（含答案）

浙教版初三科学1.1物质的变化课后练习一、选择题1．关于酸、酸性、碱、碱性的叙述中正确的是（）A．酸的水溶液一定呈酸性B．人体的胃液中含少量的硫酸C．碱性溶液可能含有氢氧根离子，一定含有钙离子D．酸是含氢离子的物质，碱是含氢氧根离子的物质2．下列物质中，前者为酸后者的为碱的一组是（）A．氨水、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠C．氢氧化钙、氨水 D．盐酸、硫酸3．一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是()食物苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清pH2.95.86.47.6A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B．西瓜汁比苹果汁酸性强C．鸡蛋清和牛奶都显碱性D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁4．不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（）A．洗手液a的酸性比b弱B．洗手液a不会腐蚀大理石地面C．洗手液b和c混合液的pH值可能等于7D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH值增大5．如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（）A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色6．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法中，正确的是()A．厕所清洁剂加水稀释后，溶液pH降低B．厨房清洁剂会使无色酚酞试液变红色C．厨房清洁剂加水稀释后，溶液pH可能小于7D．厕所清洁剂中可能含有氨水7．某同学测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小柯同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定8．某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡黄色(溺酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是()A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞试液变红色B．右侧杯中的矿泉水能使紫色石蕊试液变蓝色C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72D．用pH试纸测定矿泉水的pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上9．酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素10．魔术节目《梦幻美酒》中，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色。下列哪组物质最有可能产生这一现象()A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 B．稀盐酸与石蕊试液C．酚酞试液与烧碱溶液 D．白醋和小苏打溶液二、填空题11．观察下列物质的电离方程式：①HCl=H++Cl（1）这三种物质在水中电离出的相同离子是，剩余的阴离子称为。（2）写出H2SO4的酸根离子的符号：。（3）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是。12．2025年世界口腔健康日的主题是“口腔健康，身心健康”。口腔洁净对人体来说至关重要，我们口腔的pH值宜保持在6.6~7.1。若pH值过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤，细菌滋生。（1）某同学早餐后15分钟内口腔中pH值变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性(填“增强”或“减弱”)。（2）牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指(填“元素”或“单质”)。（3）在牙膏中添加少量的H2O2可杀菌消毒，美白牙齿。H2O213．小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用(填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体(填“①”或“②”)的酸性更强。酸性液体①：浅红色中性液体①：紫色碱性液体①：蓝绿色酸性液体②：红色中性液体②：紫色碱性液体②：绿色14．硫化氢(H2S)是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。（2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生SO2气体，造成新的污染。工业上常用NaOH吸收SO2，请写出该化学反应方程式：15．下面是生活中一些常见的物质的pH，请回答下列问题：

（1）西瓜汁呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。（2）向肥皂水中加入无色酚酞溶液，则变色。（3）胃酸过多的人适宜喝的食物是。三、实验与探究题16．某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液(酒精和水的体积比为1：1)浸泡10min。（1）使用研钵捣烂的目的是便于。（2）酒精在其中起到的作用是____(填字母)。A．作催化剂 B．参加化学反应C．作溶质 D．作溶剂（3）步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。过滤的目的是。（4）步骤3：将步骤2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。花的名称颜色浸出液颜色在不同溶液中所呈颜色澄清石灰水食醋牵牛花蓝紫红棕黄绿粉红月季花大红玫瑰红橙黄粉红萝卜花紫紫红黄绿粉红丝瓜花黄绿黄绿黄黄上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是。（5）将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。17．科要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是____；A． B． C．（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在上，再将其呈现的颜色与标准比色卡比色；（3）经测定，该空地土壤呈明显碱性，则空地上最适合种植下列作物中的；农作物大蒜丝瓜茄子沙枣最适pH范围5.6~6.06.0~6.56.8~7.38.0~8.7（4）小科准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。18．科学小组用生活中常见物品组装实验装置，制取二氧化碳并验证其性质。请回答：（1）小组同学测试了6种原料组合(如表1)，结合表格数据及原料来源，说明选择第6组鸡蛋壳和白醋的主要原因：。组别原料组合收集125mL二氧化碳所需时间1小苏打(10g)+5%柠檬酸(100mL)反应剧烈，仅需1~2s2治胃酸用碳酸氢钠药片(10g)+5%柠檬酸(100mL)反应剧烈，仅需1~2s3鸡蛋壳(10g)+5%柠檬酸(100mL)反应适中，需2min左右4小苏打(10g)+五度海天白醋(100mL)反应较剧烈，需3s左右5治胃酸用碳酸氢钠药片(10g)+五度海天白醋(100mL)反应较剧烈，需3s左右6鸡蛋壳(10g)+五度海天白醋(100mL)反应适中，需3min左右注：为有效防止实验结果出现偶然性，每组实验均进行3次重复操作，以增加数据的可靠性与稳定性。（2）已知鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%，碳酸钙与白醋反应的化学方程式为：CaCO3+2C（3）小组同学用常见生活废弃物组装发生装置(如图1)，鸡蛋壳装在茶包中。实验过程中要上下提拉茶包。请分析提拉茶包的作用：。（4）小组同学将碎碎冰剪去开口小段，倒空洗净，将固定有4张紫色石蕊试纸的铁丝放入碎碎冰塑料壳内，并在中间剪孔接图1装置的橡胶管，上端口塞棉花(如图2)。通入CO2后，碎碎冰塑料壳内出现现象，可验证CO2密度大于空气且能与水反应。四、综合题19．过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小科利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在（1）实验中，小料通过排水法收集氧气，测量其体积来比较分解快慢。有同学提出，氧气在水中的溶解度较小，但非完全不溶，这会导致测得的氧气体积（填“偏大”“偏小”或“不变”）。若要减小该误差，可采取的方法是。（2）根据图乙实验结果，过氧化氢在（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下分解最快。（3）小科在另一次实验中，取10g浓度未知的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰，充分反应后，共收集到0.16g氧气。请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）20．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)（1）为确保所加稀盐酸足量，需要滴入(填“酚酞”或“紫色石蕊”)试液，以确定反应后溶液的酸碱性。（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为克。（3）列式计算该瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。(保留1位小数)（4）若加稀盐酸前后，溶液中存在的离子种类如图所示，每种符号表示不同种类的离子，则“●”表示(填写离子符号)。

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】C5．【答案】D6．【答案】B7．【答案】D8．【答案】D9．【答案】B10．【答案】C11．【答案】（1）H+（2）SO（3）在水中电离时，阳离子只有氢离子。12．【答案】（1）增强（2）元素（3）213．【答案】酒精；②14．【答案】（1）标准比色卡（2）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O15．【答案】（1）酸（2）红（3）玉米粥16．【答案】（1）提取汁液（2）D（3）滤出汁液作指示剂（4）丝瓜花浸出液（5）粉红；橙黄17．【答案】（1）B（2）pH试纸（3）沙枣（4）18．【答案】（1）鸡蛋壳和白醋反应速率适中，且原料易得（2）解：10g含碳酸钙的质量分数为90%的鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g×90%=9g，