2026浙教版科学九上 专题1 离子共存

专题1离子共存考点一、离子共存判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。1.若能反应，则不能共存，反之则能共存；2.若有微溶物生成，则不能大量共存。3.判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。典例分析典例分析典例1：（2025九上·新昌期中）在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、CO32-、Cl- B．Cu2+、K+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、OH-、Cl- D．H+、Na+、OH-、SO42-举一反三举一反三变式1：（2025九上·永康期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：K+、Na+、SO42−B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3−C．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42−D．含有Ag+的溶液中：K+、NH4+、NO变式2：（2025九上·南浔期中）甲、乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32−（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为。（2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是。变式3：（2025九上·义乌期中）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：（1）废液中一定含有的离子是，可能含有的离子是；（2）有同学认为实验③可以省略，理由是。课后巩固课后巩固1．（2025九上·青田期中）下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl-、CO32- B．Na+、K+、NO3、Cl-C．H+、Na+、OH-、SO42- D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-2．（2025九下·金华开学考）下列各组离子在pH=10溶液中能大量共存，且形成无色溶液是（）A．Fe2+、NC．Ca2+、3．（2025九上·慈溪期中）甲化工厂排放的酸性污水和乙工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、CO32−、Ba2+、H+A．Ba2+、OH-、K+ B．Ba2+、OH-、NO3-C．K+、OH-、CO32− D．K+、OH4．（2025九上·杭州期中）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取得水样，经检测含有的阴离子是OH−、SO42−A．Mg2+ B．Na+ C．H+ D．Ba2+5．（2025九上·余姚期中）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A．Cl−、NO3−、K+、Na+ C．SO42−、NO3−、K+、OH−6．（2025·浙江期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有CO32﹣B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl-C．加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+7．（2025九上·浙江期中）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Ag+、NO3−A．a处废水中含有K+、OH−B．c处废水中溶解的溶质可用作肥料C．b处废水显蓝色D．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl−8．（2025九上·义乌月考）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42+中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）A．Cu2+、CO32-、SO42- B．Na+、CO32+、SO42-C．Cl-、CO32-、SO42- D．SO42-、Ba2+、Cl-8．（2025九上·温州月考）某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、SO42−中的几种离子，现预检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的溶液，若有产生，则证明有SO42−存在；再取上层清液滴加10．（2025·萧山期中）某溶液可能含有Na+、F（1）该溶液显性。（2）该溶液中一定含有的离子是，一定不含的离子是。（填离子符号）11．“五水共治”大大美化了河道环境。某学校实验室排出废水中含有Ag+、Ba2+和NO（1）蓝色沉淀是。（2）试剂乙一定是12.（2025九上·余姚期末）作为余姚的重点电镀园区之一，小曹娥电镀园区采用高标准推进电镀行业绿色转型。已知园区内某电镀厂在对金属铁镀件表面除锈、除污过程中，使用盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水仍可能含有H+、Na+、Fe2+、OH-、Cl-、CO32+中的若干种离子。某中学环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，请根据上图信息综合分析：实验步骤现象①取废水样品观察无色②测定所取㓕水样品的pHpH③向废水柈品中加入过量的稀盐酸Δ（1）步骤①中废水样品无色，则废水中一定不含有的离子是。（2）经实验检测发现，废水样品中不含CO32-，则步骤③对应的现象是。（3）你推测该废水样品中除H2O外，一定含有的物质是(填化学式)。13．（2025九上·金华开学考）甲乙两车间的废水中含有K+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六种离子；（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为；（2）如果甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水中含有（填氮肥，磷肥、钾肥或复合肥）。（3）写出检验其中一个车间废水中含有OH-的方法。14．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O.像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式书写一般按以下步骤：（以K2SO4与BaCl2反应为例）①已知：K2SO4与BaCl2反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓②把易溶于水、易离解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2K++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2K++2Cl-③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-=BaSO4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：（1）下列各组中的离子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是______。A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、K+、Cl-、OH-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、Cl-、CO32-（2）写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式。（3）写出一个与离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓相对应的化学方程式。15．为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO4方案步骤现象结论I①取样品，滴加BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸①有白色沉淀产生②无明显现象废液中含SOⅡ①取样品，滴加过量____②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液①无明显现象②有白色沉淀产生废液中含SOⅢ①取样品，滴加Ba(NO3)2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸①有白色沉淀产生②无明显现象废液中含SO（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是。（2）方案I和Ⅲ中，结论不成立的方案是，理由是。（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除的干扰。16．（2025九上·萧山期中）某兴趣小组的同学来到实验室做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入CO2，没看到明显的实验现象，同学们对NaOH与CO2；能否反应通行验证，并对实验后的废液成分进行探究。【实验1】（1）取1、2两个相同的充满CO2的矿泉水瓶，分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液。立即拧紧瓶盖，实验如图甲，充分振荡，1、2瓶子变形的程度大的是。【实验2】兴趣小组的同学继续进行如下探究。取软塑料瓶②实验后的液体于三支试管中，三位同学分别完成了如图乙所示实验。（2）同学们观察到的实验现象是：A试管中有气泡冒出，B、C试管中产生白色沉淀，可证明NaOH与CO2发生了反应。【实验3】（3）实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），搅拌，静置，观底到烧杯上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析上层溶液中一定没有剩余的物质是（选项A、B、C）。A．Na2CO3B．CaCl2C．HCl（4）【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些阴离子？【进行实验】实验步骤实验现象实验结论①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加溶液。产生白色沉淀溶液中有CO②取步骤①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加CuCl2溶液。产生蓝色沉淀溶液中含有OH﹣【结论】通过实验，同学们确定烧杯内上层溶液一定存在的阴离子。综合分析，最终确定烧杯内上层溶液一定存在的离子有（选填A或B或C或D）。A．CO32−、OH﹣、Na+B．Cl﹣、COC．Na+、Cl﹣、CO32−、OH﹣D．Na+、Cl﹣、Ca2+、CO【交流反思】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的稀盐酸，进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。专题1离子共存考点一、离子共存判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。1.若能反应，则不能共存，反之则能共存；2.若有微溶物生成，则不能大量共存。3.判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。典例分析典例分析典例1：（2025九上·新昌期中）在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、CO32-、Cl- B．Cu2+、K+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、OH-、Cl- D．H+、Na+、OH-、SO42-【答案】C【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可。

【解答】A、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

D、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

故答案为：C。举一反三举一反三变式1：（2025九上·永康期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：K+、Na+、SO42−B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3−C．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42−D．含有Ag+的溶液中：K+、NH4+、NO【答案】C【解析】【分析】（1）离子大量共存，指溶液中的离子互相之间不会结合生成沉淀、气体或者水。当题目限定溶液颜色时，要排除带有颜色的离子，铜离子在水溶液中显蓝色。

（2）酸性溶液中含有大量氢离子，碱性溶液中含有大量氢氧根离子，需要额外判断离子和氢离子、氢氧根离子能否发生反应，若能反应生成沉淀、气体、水，则离子不能共存。

【解答】A、铜离子的水溶液呈蓝色，不满足无色溶液的条件，A不符合题意；

B、碱性溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子可以和铜离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子不能大量共存，B不符合题意；

C、酸性溶液含有氢离子，镁离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子互相之间，以及和氢离子都不会结合生成沉淀、气体或水，离子可以大量共存，C符合题意；

D、银离子会和氯离子结合生成氯化银白色沉淀，离子不能大量共存，D不符合题意；

故答案为：C。变式2：（2025九上·南浔期中）甲、乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32−（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为。（2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是。【答案】（1）NO3（2）硝酸钠【解析】【分析】（1）离子共存规律：溶液中两种离子若能结合生成沉淀、气体或水，则二者不能大量共存；铜离子会和碳酸根离子、氢氧根离子分别生成碳酸铜沉淀、氢氧化铜沉淀，银离子会和碳酸根离子、氢氧根离子生成沉淀，因此铜离子、银离子不能与碳酸根、氢氧根共存。

（2）有色离子特征：水溶液中铜离子呈蓝色，因此废水显蓝色时，溶液内一定含有铜离子。

（3）溶液电中性原理：任意一份溶液中，阳离子所带正电荷总电量与阴离子所带负电荷总电量相等，所以每个车间废水中必须同时含有阳离子和阴离子。

【解答】（1）乙车间废水呈蓝色，说明含有铜离子；铜离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子共存，因此碳酸根离子、氢氧根离子全部在甲车间；甲车间存在碳酸根、氢氧根两种阴离子，依据溶液电中性，甲车间阳离子只能是钠离子；剩余阳离子银离子、铜离子属于乙车间，乙车间已有两种阳离子，还需要一种阴离子，六种离子中只剩硝酸根离子，因此乙车间阴离子为硝酸根离子；

（2）甲车间离子：钠离子、碳酸根离子、氢氧根离子；乙车间离子：银离子、铜离子、硝酸根离子；混合后，银离子与碳酸根生成碳酸银沉淀，铜离子与氢氧根生成氢氧化铜沉淀，沉淀全部过滤除去，溶液中剩余钠离子和硝酸根离子，二者组成的溶质为硝酸钠。

故答案为：(1)NO3（1）乙车间的废水呈蓝色，说明废水中含铜离子，则与铜离子反应生成沉淀的离子应在甲车间，即CO32−和OH-在甲车间，那么乙车间所含的阴离子为硝酸根离子，离子符号为（2）甲乙两车间的废水混合，则其中含有的Ag+、Cu2+、CO32−、OH-可以互相结合成碳酸银和氢氧化铜沉淀，剩余的离子为Na+、NO3变式3：（2025九上·义乌期中）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：（1）废液中一定含有的离子是，可能含有的离子是；（2）有同学认为实验③可以省略，理由是。【答案】（1）Cl-、Mg2+；Na+（2）所给三种阴离子中另两种阴离子都一定不能含有（合理即可）【解析】【分析】根据铁离子与氢氧化钠反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，碳酸根离子、硫酸根离子都与氯化钡反应产生白色沉淀，氯离子与硝酸银反应产生氯化银沉淀结合实验中现象分析。

【解答】（1）①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，铁离子与氢氧化钠反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，则说明一定不含铁离子，镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，则一定含镁离子；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，碳酸根离子、硫酸根离子都与氯化钡反应产生白色沉淀，则说明一定不含碳酸根离子和硫酸根离子；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明一定含与硝酸银反应生成氯化银沉淀的氯离子，钠离子未证明可能含有。

（2）因所给三种阴离子中碳酸根离子和硫酸根离子都不能含有，所以不需验证氯离子也能证明一定含有。

故答案为：（1）Cl-、Mg2+；Na+；（2）所给三种阴离子中另两种阴离子都一定不能含有（合理即可）。

课后巩固课后巩固1．（2025九上·青田期中）下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl-、CO32- B．Na+、K+、NO3、Cl-C．H+、Na+、OH-、SO42- D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-【答案】B【解析】【分析】要判断各组离子在水中能否大量共存，需要分析各组离子之间是否会发生化学反应（如生成沉淀、气体或水），若能发生反应，则不能共存。

【解答】A、H+和CO32-会反应生成CO2气体和水（2H++CO32-→H2O+CO2↑），因此不能大量共存，故A错误；

B、Na+、K+、NO3-、Cl-这些离子之间没有沉淀、气体或水生成，可以大量共存，故B正确；

C、H+和OH-会反应生成水（H++OH-→H2O），因此不能大量共存，故C错误；

D、Ag+和Cl-会生成AgCl沉淀（Ag++Cl-→AgCl↓），因此不能大量共存，故D错误。

故答案为：B。2．（2025九下·金华开学考）下列各组离子在pH=10溶液中能大量共存，且形成无色溶液是（）A．Fe2+、NC．Ca2+、【答案】D【解析】首先分析是否存在有颜色的离子，然后判断是否生成沉淀、气体和水，据此分析判断。

【解答】A.含有Fe2+的溶液呈浅绿色，故A不合题意；

B.Ag+和Cl-结合生成AgCl沉淀，故B不合题意；

C.Ca2+和CO32-结合生成CaCO3，故C不合题意；

D.离子没有颜色，且不会生成气体、水和沉淀，故D符合题意。

故选D。3．（2025九上·慈溪期中）甲化工厂排放的酸性污水和乙工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、CO32−、Ba2+、H+A．Ba2+、OH-、K+ B．Ba2+、OH-、NO3-C．K+、OH-、CO32− D．K+、OH【答案】C【解析】根据甲厂的污水为酸性，说明含有氢离子，氢离子不能和碳酸根离子、氢氧根离子共存，碳酸根离子不能和钡离子共存，所有的钾离子、硝酸根离子形成的化合物都易溶于水，溶液中必须存在阴阳离子进行分析。

【解答】由于甲排放的为酸性物质，则甲化工厂的污水中含有氢离子，又由于氢离子和氢氧根离子、碳酸根离子均不能共存，则其中应含有硝酸根，而乙工厂的污水中含有氢氧根和碳酸根，又由于钡离子和碳酸根不共存，则甲化工厂排放的污水有氢离子、钡离子和硝酸根，乙化工厂排放的污水中含有钾离子、氢氧根和碳酸根，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子K+、OH﹣、CO32−4．（2025九上·杭州期中）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取得水样，经检测含有的阴离子是OH−、SO42−A．Mg2+ B．Na+ C．H+ D．Ba2+【答案】B【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断。

【解答】根据题意可知，b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的物质要将Ba2+、H+，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以a处水样含有的阳离子不能是Mg2+、H+、Ba2+，只能是选项中的Na+。故选B。

5．（2025九上·余姚期中）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A．Cl−、NO3−、K+、Na+ C．SO42−、NO3−、K+、OH−【答案】A【解析】【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。

【解答】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

B、HCO3−与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

C、OH-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

D、NH46．（2025·浙江期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有CO32﹣B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl-C．加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+【答案】C【解析】根据常见离子的检验方法，进行分析判断。

【解答】A、加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，还可能含有碳酸氢根离子，选项说法错误。

B、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不一定有Cl-，还可能含有碳酸根离子，故选项说法错误。

C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除了银离子和碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀沉淀，说明生成的沉淀为硫酸钡，则证明含有硫酸根离子，故选项说法正确。

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡等，加入盐酸可以溶解，无法确定是否含有钡离子，故选项说法错误。

故答案为：C。7．（2025九上·浙江期中）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Ag+、NO3−A．a处废水中含有K+、OH−B．c处废水中溶解的溶质可用作肥料C．b处废水显蓝色D．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl−【答案】D【解析】（1）离子在溶液中能否共存，取决于离子之间是否会发生反应生成沉淀、气体或水。

（2）溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，含有氢氧根离子。

【解答】如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。

A、由以上分析可知，a处废水中含有K+、OH-、Cl-，故说法正确；B、c处废水中含有钾离子和硝酸根离子，可组成硝酸钾，硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，可用作化肥，故说法正确；C、废水中一定含有Cu2+，因此b处废水显蓝色，故说法正确；D、由以上分析可知，b处废水中一定含有Cu2+、Ag+、NO3−，一定不含Cl故答案为：D。8．（2025九上·义乌月考）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42+中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）A．Cu2+、CO32-、SO42- B．Na+、CO32+、SO42-C．Cl-、CO32-、SO42- D．SO42-、Ba2+、Cl-【答案】B【解析】根据钡离子与碳酸根离子、和硫酸根离子会结合成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀以及碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸进行分析解答。

【解答】①将固体溶于水得无色透明溶液，即溶液中不含有色离子，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子等；

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有不溶于硝酸的白色沉淀，则原5g白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，3g白色沉淀为硫酸钡，则原固体中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含钡离子和钙离子；

③滤液中含有过量的硝酸，在滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，由于实验①中加入了氯化钡溶液，无法判断原固体中是否含有氯离子，根据电解质溶液呈电中性原则可知，原溶液中一定含有钠离子；

即该固体中一定含有钠离子、碳酸根离子和硫酸根离子；

故答案为：B。8．（2025九上·温州月考）某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、SO42−中的几种离子，现预检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的溶液，若有产生，则证明有SO42−存在；再取上层清液滴加【答案】硝酸钡；白色沉淀；硝酸银【解析】（1）硫酸根离子能够与钡离子结合生成硫酸钡的白色沉淀，可以检验硫酸根离子的存在。

（2）氯离子能够与银离子结合生成氯化银的白色沉淀，可以检验氯离子的存在。

【解答】（1）向溶液中滴入足量的硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明SO42−存在；

（2）再取上层清液滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl10．（2025·萧山期中）某溶液可能含有Na+、F（1）该溶液显性。（2）该溶液中一定含有的离子是，一定不含的离子是。（填离子符号）【答案】（1）碱（2）Na+、O【解析】【分析】（1）根据溶液的pH与酸碱性的关系来分析；

（2）根据离子共存的知识来分析。

【解答】（1）该溶液的pH=11，溶液的pH大于7时，溶液显碱性；

（2）因为该溶液的pH=11，即溶液显碱性，所以该溶液中一定存在氢氧根离子，而氢氧根离子与铁离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能共存，所以溶液中一定不存在铁离子，由于溶液中有阴离子就一定有阳离子，因此一定含有钠离子，其他离子均不能与氢氧根离子结合成气体或水或沉淀，所以其他离子可能存在。

故答案为：（1）碱；（2）Na+、OH-；Fe3+。11．“五水共治”大大美化了河道环境。某学校实验室排出废水中含有Ag+、Ba2+和NO（1）蓝色沉淀是。（2）试剂乙一定是【答案】（1）氢氧化铜（2）氢氧化钡溶液【解析】某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+和NO3-三种离子；向废液中加入适量甲，得到不溶物a和滤液A，向滤液中加入适量乙，得到蓝色沉淀和滤液B，滤液B中只含有一种溶质；

钡的金属活动性远强于铜，硝酸钡和铜不反应，硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，则甲是铜，不溶物a是银，滤液A中含有硝酸铜和硝酸钡，乙是氢氧化钡，蓝色沉淀是氢氧化铜，滤液B中只有硝酸钡一种溶质；

向滤液B中加入适量丙，得到碳酸钡沉淀和滤液C；硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则丙可以是碳酸钠；据此分析解答。

【解答】（1）由分析可知，蓝色沉淀是氢氧化铜。

（2）滤液A中含有硝酸铜和硝酸钡，滤液B中只含有一种溶质，硝酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，则试剂乙一定是氢氧化钡。12.（2025九上·余姚期末）作为余姚的重点电镀园区之一，小曹娥电镀园区采用高标准推进电镀行业绿色转型。已知园区内某电镀厂在对金属铁镀件表面除锈、除污过程中，使用盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水仍可能含有H+、Na+、Fe2+、OH-、Cl-、CO32+中的若干种离子。某中学环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，请根据上图信息综合分析：实验步骤现象①取废水样品观察无色②测定所取㓕水样品的pHpH③向废水柈品中加入过量的稀盐酸Δ（1）步骤①中废水样品无色，则废水中一定不含有的离子是。（2）经实验检测发现，废水样品中不含CO32-，则步骤③对应的现象是。（3）你推测该废水样品中除H2O外，一定含有的物质是(填化学式)。【答案】（1）Fe2+（2）没有气泡产生（3）NaOH【解析】（1）常见有颜色的离子：亚铁离子：浅绿色；铁离子：黄色；铜离子：蓝色。

（2）碳酸根离子与氢离子结合成碳酸，碳酸不稳定分解成水和二氧化碳气体。

（3）常温下pH大于7的溶液呈碱性，可能含有碳酸根离子或氢氧根离子，（2）中排除了碳酸根离子存在的可能性，所以一定含有氢氧根离子。

【解答】（1）亚铁离子是绿色的，溶液无色，说明溶液中不含亚铁离子。

（2）碳酸根离子接触氢离子，会生成水和二氧化碳，所以若含有碳酸根离子，将观察到有气泡产生，同理，若不含有碳酸根离子则不会有气泡产生。

（3）溶液pH为11，呈碱性，说明含有碱性物质，可知一定还含有的是氢氧化钠。13．（2025九上·金华开学考）甲乙两车间的废水中含有K+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六种离子；（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为；（2）如果甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水中含有（填氮肥，磷肥、钾肥或复合肥）。（3）写出检验其中一个车间废水中含有OH-的方法。【答案】（1）NO3-（2）复合肥（3）向废水中加入足量的氯化钙溶液，再加入酚酞，若溶液呈红色说明含有氢氧根离子（合理即可）【解析】【分析】（1）根据离子共存问题进行判断，离子之间结合成水、气体或沉淀，则不能共存。

（2）只含有钾元素的盐，为钾肥，同时含有钾、氮或磷元素中的两种或以上元素的盐，属于复合肥。

（3）由（1）可知，甲中同时含有碳酸根离子和氢氧根离子，碳酸根离子会对氢氧根离子的检验造成干扰，应先除去，可用可溶性钙盐或钡盐，再向反应后溶液中滴加酚酞或可溶性铜或者铁盐进行检验。

【解答】（1）乙车间的废水呈蓝色，说明含有铜离子，铜离子与碳酸根离子和氢氧根离子均不能共存，可知其中的阴离子为硝酸根离子。

（2）由题中六种离子可知，银离子、铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子，都转化为沉淀，废水中含有的是钾离子和硝酸根离子，含有钾元素和氮元素，可知属于复合肥。

（3）废水中同时含有碳酸根离子和氢氧根离子，都会使溶液呈碱性，要先将碳酸根离子除去，再检验氢氧根离子，可向废水中加入足量氯化钙溶液，再加入酚酞，若溶液呈红色，说明含有氢氧根离子。14．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O.像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式书写一般按以下步骤：（以K2SO4与BaCl2反应为例）①已知：K2SO4与BaCl2反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓②把易溶于水、易离解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2K++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2K++2Cl-③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-=BaSO4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：（1）下列各组中的离子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是______。A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、K+、Cl-、OH-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、Cl-、CO32-（2）写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式。（3）写出一个与离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓相对应的化学方程式。【答案】（1）B；D（2）CO32-+2H+=H2O+CO2↑（3）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3【解析】【分析】（1）pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；

（2）根据离子方程式的书写方法进行分析．

（3）根据复分解反应的实质进行分析．

【解答】（1）pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；

A.Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A不合题意；

B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故B符合题意；

C.Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C不合题意；

D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D符合题意。

故选BD。

（2）稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；

即：2H++SO42-+2Na++CO32-=2Na++SO42-+H2O+CO2↑

则离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

（3）与离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓相对应的化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。15．为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO4方案步骤现象结论I①取样品，滴加BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸①有白色沉淀产生②无明显现象废液中含SOⅡ①取样品，滴加过量____②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液①无明显现象②有白色沉淀产生废液中含SOⅢ①取样品，滴加Ba(NO3)2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸①有白色沉淀产生②无明显现象废液中含SO（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是。（2）方案I和Ⅲ中，结论不成立的方案是，理由是。（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除的干扰。【答案】（1）稀盐酸（2）方案Ⅰ；不能排除Ag+的干扰（3）CO32-【解析】（1）根据硫酸根离子与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀分析。

（2）根据氯离子与银离子不