碘离子基础试题及详细答案展示

碘离子基础试题及详细答案展示考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，含有碘离子（I⁻）的是（）A.碘酊B.碘水C.高锰酸钾溶液D.碳酸钾溶液2.碘离子（I⁻）具有的性质中，不属于其氧化物性质的是（）A.能被氯气氧化B.能与氢氧化钠溶液反应C.能与硝酸银溶液反应生成沉淀D.能被溴水氧化3.下列关于碘单质（I₂）的叙述中，正确的是（）A.碘单质是淡黄色的固体，易溶于水B.碘单质遇到淀粉溶液会变蓝色C.碘单质既有氧化性又有还原性D.碘单质与氢气在催化剂作用下能反应生成碘化氢4.下列化学方程式中，书写正确的是（）A.碘化钾与硫酸反应：KI+H₂SO₄=KHSO₄+I₂↑B.碘化钠与氯气反应：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂C.碘化钠与硝酸银溶液反应：NaI+AgNO₃=AgI↓+NaNO₃D.碘与氢氧化钠溶液反应：2I₂+2NaOH=NaI+NaIO+H₂O5.下列说法中，正确的是（）A.碘离子（I⁻）的还原性强于溴离子（Br⁻）B.碘酸根离子（IO₃⁻）的氧化性强于碘单质（I₂）C.碘单质（I₂）的氧化性强于氯气（Cl₂）D.碘化钾（KI）溶液呈酸性6.下列离子方程式中，书写正确的是（）A.氯气氧化碘化钾溶液：Cl₂+2I⁻=I₂+2Cl⁻B.碘单质与氢氧化钠溶液反应：I₂+2OH⁻=IO⁻+I⁻+H₂OC.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na⁺+I⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgI↓+Na⁺+NO₃⁻D.碘化钾与硫酸反应：2K⁺+2I⁻+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂↑+2H⁺7.将一定量的碘化钾和少量碘单质混合，加入淀粉溶液，溶液呈蓝色。再加入足量铁粉，充分振荡后，溶液颜色变化可能是（）A.蓝色变浅B.蓝色加深C.恢复无色D.变为红色8.下列实验操作中，可用于检验碘化钾溶液中是否含有少量碘单质的是（）A.加入氯水B.加入硝酸银溶液C.加入四氯化碳D.加入淀粉溶液9.下列关于海带提碘实验的叙述中，正确的是（）A.海带中的碘主要以I₂单质形式存在B.实验过程中需要加入氧化剂将I⁻氧化为I₂C.实验过程中需要加入还原剂将I₂还原为I⁻D.最后得到的是纯净的碘单质10.向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝。再加入足量的Na₂S₂O₃溶液，溶液颜色变化的原因是（）A.Na₂S₂O₃具有氧化性B.I₂被Na₂S₂O₃氧化C.I₂与Na₂S₂O₃发生氧化还原反应D.淀粉被Na₂S₂O₃破坏二、多选题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，漏选、错选、多选均不得分）11.下列物质中，既能与氯气反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.I₂B.I⁻C.IO₃⁻D.HIO12.下列说法中，正确的是（）A.I⁻的还原性强于IO₃⁻B.I₂的氧化性强于Br₂C.碘单质（I₂）的水溶液俗称碘水D.碘酸钾（KIO₃）是一种强氧化剂13.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A.碘化钾与硫酸反应：2KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂↑+H₂↑B.碘单质与氯化钠溶液不反应C.碘化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaI+CuSO₄=CuI₂↓+Na₂SO₄D.氯气通入碘化钾溶液：Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂14.下列实验操作或现象中，与碘单质（I₂）的性质有关的是（）A.碘水显棕色B.碘易升华C.碘单质遇淀粉变蓝D.碘能溶于四氯化碳15.下列关于碘及其化合物的叙述中，正确的是（）A.碘酸钾（KIO₃）可用于配制碘盐B.碘离子的检验需要先加入氧化剂，再加入淀粉溶液C.碘单质（I₂）是一种非金属单质D.碘化钾（KI）是制备碘单质的原料之一三、填空题（本题共4空，每空2分，共8分）16.碘元素的原子序数为53，其原子最外层电子数为______个，在元素周期表中位于第______周期第______族，常见的化合价有______价和______价。17.写出下列物质的化学式：碘离子______，碘酸根离子______，碘水中的溶质为______，固态碘______。四、化学方程式与离子方程式书写题（本题共2小题，每小题4分，共8分）18.写出碘化钾与氯气反应生成氯化钾和碘单质的化学方程式。19.写出碘单质与氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成碘化钠、碘酸钠和水的离子方程式。五、简答题（本题共2小题，每小题5分，共10分）20.简述检验某溶液中是否含有碘离子的实验步骤（包括加入试剂的名称和观察到的现象）。21.解释为什么在海带提碘实验中，通常需要加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，然后再进行萃取等操作。试卷答案一、选择题1.B2.B3.C4.B5.A6.A7.A8.D9.B10.C二、多选题11.AB12.ABD13.BD14.ABCD15.CD三、填空题16.7；五；VIIA；-1；+517.I⁻；IO₃⁻；I₂；I₂四、化学方程式与离子方程式书写题18.2KI+Cl₂=2KCl+I₂19.I₂+2OH⁻=IO⁻+I⁻+H₂O五、简答题20.向待测溶液中滴加少量氯水（或溴水），再滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有碘离子。21.碘离子易被氧化为碘单质，碘单质不易溶于水，但易溶于有机溶剂（如四氯化碳、苯），通过氧化剂将碘离子氧化为碘单质后，再进行萃取，可以更有效地将碘从水溶液中分离出来，提高提碘效率。解析一、选择题1.碘酊是碘在碘化钾溶液中的酒精溶液，主要成分是碘单质；碘水是碘在水中的溶液，含有碘单质和碘离子；高锰酸钾溶液是强氧化剂，不含碘离子；碳酸钾溶液是碱性盐溶液，不含碘离子。故选B。2.碘离子（I⁻）具有还原性，能被氧化剂氧化，能与氧化性酸（如硝酸）反应，能与银离子反应生成黄色沉淀，能与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水（此反应不常见且复杂，但I⁻在碱性条件下可被氧化）。碘离子本身不具有碱性，不能与氢氧化钠溶液发生复分解反应。故选B。3.碘单质（I₂）是紫黑色固体，易升华，微溶于水，易溶于有机溶剂，其水溶液（碘水）显棕色；碘单质遇到淀粉溶液会变蓝色，这是碘单质的特征性质；碘单质中碘元素的化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性（能氧化Br⁻、S²⁻等），又具有还原性（能被Cl₂、H₂O₂等氧化）；碘单质与氢气在催化剂（如Fe₃O₄）作用下能反应生成碘化氢（HI），该反应是可逆的。故选C。4.A项，KI与稀硫酸不反应，浓硫酸具有强氧化性，会将I⁻氧化为I₂；B项，NaI与Cl₂发生置换反应生成NaCl和I₂，方程式正确；C项，NaI与AgNO₃反应生成AgI沉淀和NaNO₃，但离子方程式中应写离子形式，且Na⁺和NO₃⁻是旁观离子；D项，I₂与NaOH溶液反应生成NaIO、NaI和H₂O，但方程式配平错误，正确的离子方程式为I₂+2OH⁻=IO⁻+I⁻+H₂O。故选B。5.卤族元素中，从上到下，非金属性减弱，阴离子的还原性增强。因此，I⁻的还原性强于Br⁻；Cl₂的非金属性强于I₂，因此Cl₂的氧化性强于I₂；IO₃⁻中的碘为+5价，是较高价态，具有较强的氧化性，强于0价的I₂；碘化钾（KI）溶液呈中性。故选A。6.A项，Cl₂氧化I⁻生成I₂和Cl⁻，离子方程式正确；B项，I₂与NaOH溶液反应生成IO⁻、I⁻和H₂O，但离子方程式书写错误，正确的应为I₂+2OH⁻=IO⁻+I⁻+H₂O；C项，NaI溶液与AgNO₃溶液反应的离子方程式应为I⁻+Ag⁺=AgI↓，Na⁺和NO₃⁻是旁观离子应省略；D项，KI与硫酸反应生成硫酸钾、碘和氢离子，离子方程式书写错误，正确的应为2I⁻+2H⁺+SO₄²⁻=I₂+SO₄²⁻+H₂O（注意硫酸根离子是旁观离子，但氢离子和碘离子参与了反应）。故选A。7.淀粉遇碘单质变蓝。溶液呈蓝色说明含有碘单质。加入铁粉，铁能与碘单质反应：2Fe+3I₂=2Fe²⁺+6I⁻，反应后溶液中碘单质浓度降低，蓝色变浅。故选A。8.氯水、溴水都是氧化剂，会氧化I⁻，引入新杂质；硝酸银溶液与I⁻反应生成AgI沉淀，不能检验I₂；淀粉溶液是检验I₂的试剂，碘单质遇淀粉溶液会变蓝。故选D。9.海带中的碘主要以碘离子（I⁻）形式存在；实验过程中需要加入氧化剂（如氯气、双氧水）将I⁻氧化为I₂；最后得到的是碘的粗产品，仍含有杂质，不是纯净的碘单质。故选B。10.淀粉溶液遇碘单质变蓝。向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝，说明生成了碘单质。再加入足量的Na₂S₂O₃溶液，发生氧化还原反应：I₂+2S₂O₃²⁻=2I⁻+S₄O₆²⁻，碘单质被还原为碘离子，蓝色消失。故选C。二、多选题11.A.I₂是单质，能与氯气发生置换反应：I₂+Cl₂=2HCl+2I⁻；能与氢氧化钠溶液在加热条件下反应：I₂+2NaOH=NaI+NaIO+H₂O。B.I⁻具有还原性，能与氯气、溴水等氧化剂反应：2I⁻+Cl₂=2Cl⁻+I₂；能与硝酸银溶液反应：Ag⁺+I⁻=AgI↓；能与氢氧化钠溶液反应：I⁻+OH⁻=IO⁻+H₂O（碱性条件下）。C.IO₃⁻具有氧化性，能与还原剂（如SO₂、I⁻）反应：5SO₂+2IO₃⁻+2H₂O=5SO₄²⁻+2I⁻+4H⁺；能与强还原剂（如氢硫酸）反应。D.HIO是弱酸，具有氧化性，能与还原剂反应，如HIO+H₂S=S↓+I₂+2H₂O。故选AB。12.A.卤族元素中，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱。非金属性Cl>Br>I，则还原性I⁻>Br⁻。故A正确。B.非金属性I<Br，则氧化性I₂<Br₂。故B错误。C.碘单质（I₂）的水溶液因溶解了少量I₂而显棕色，俗称碘水。故C正确。D.碘酸根离子（IO₃⁻）中的碘为+5价，处于较高价态，具有较强的氧化性，如KIO₃可用于氧化剂。故D正确。故选ABD。13.A.KI与稀硫酸不反应，浓硫酸具有强氧化性，会将I⁻氧化为I₂，同时浓硫酸具有脱水性，可能生成SO₂，方程式错误。B.I₂的氧化性弱于Cl₂，因此I₂与氯化钠溶液不反应，方程式正确。C.碘化钠溶液与硫酸铜溶液反应，离子方程式应为2I⁻+Cu²⁺=CuI↓+I₂，生成的是碘化亚铜沉淀和碘单质，而非碘化铜，方程式错误。D.氯气具有氧化性，能氧化I⁻生成I₂和Cl⁻，离子方程式正确：Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂。故选BD。14.A.碘水因含有碘单质而显棕色。B.碘具有升华性，加热时直接从固态变为气态。C.碘单质遇淀粉变蓝是其特征性质，可用于检验碘单质。D.碘易溶于四氯化碳等有机溶剂，发生萃取，体现了碘在有机溶剂中的溶解性。故选ABCD。15.A.碘酸钾（KIO₃）是碘盐的添加剂，用于补充碘元素，但不能直接配制碘盐，碘盐通常是含碘化物的盐，如碘化钾或碘酸钙。故A错误。B.检验碘离子（I⁻）通常需要先加入氧化剂（如氯水、溴水、硝酸）将I⁻氧化为I₂，再加入淀粉溶液，若变蓝则说明原溶液中含有I⁻。故B正确。C.碘（I₂）是由碘元素组成的单质，属于非金属单质。故C正确。D.碘化钾（KI）中的碘为-1价，具有还原性，是制备碘单质的原料之一，如KI与氯气反应生成I₂。故D正确。故选CD。三、填空题16.碘元素的原子序数为53，核外电子排布为2,8,18,18,5，最外层电子数为5个。位于元素周期表中的第五周期第VIIA族。碘元素常见的化合价有-1价（如I⁻）和+5价（如IO₃⁻）。故填：5；五；VIIA；-1；+5。17.碘离子带一个负电荷，化学式为I⁻。碘酸根离子带一个负电荷，化学式为IO₃⁻。碘水是碘在水中的溶液，溶质是碘单质，化学式为I₂。固态碘是碘单质，化学式为I₂。故填：I⁻；IO₃⁻；I₂；I₂。四、化学方程式与离子方程式书写题18.碘化钾（KI）与氯气（Cl₂）发生置换反应，生成氯化钾（KCl）和碘单质（I₂）。化学方程式为：2KI+Cl₂=2KCl+I₂。19.碘单质（I₂）与氢氧化钠溶液（NaOH）在加热条件下反应，生成碘化钠（NaI）、碘酸钠（NaIO₃）和水（H₂O）。离子方程式为：I₂+2OH⁻=IO⁻+I⁻+H₂O。（注意：该反应是经典的沃格尔反应，生成的IO₃⁻在离子方程式中常写作IO₃⁻，但在强碱和加热条件下，更倾向于生成IO⁻，此处按常见简化形式书写）。五、简答题20.检验某溶液中