2025-2026年浙江省人教版八年级化学下册第7单元测试卷

2025-2026年浙江省人教版八年级化学下册第7单元测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）溶液，因其水溶液能使酚酞试液变红B.氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液，因其水溶液呈碱性C.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液，因其水溶液也能使酚酞试液变红D.氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀，因其不溶于水但能与酸反应生成盐和水参考答案：C解析：碳酸钠（Na₂CO₃）属于盐类，其水溶液呈碱性是因为碳酸根离子（CO₃²⁻）水解产生氢氧根离子（OH⁻），但严格来说它不是碱。碱的定义是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH、Ca(OH)₂、Cu(OH)₂等。选项A、B、D均符合碱的定义或性质，而C选项虽然溶液呈碱性，但属于盐类，干扰项设计在于其溶液现象与碱相似，但本质不同。2.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定能生成盐和水，但不是所有盐都是酸碱中和产物B.中和反应一定是放热反应，但放热反应不一定是中和反应C.酸碱中和反应前后，元素的化合价一定会发生变化D.中和反应生成的盐溶液一定呈中性参考答案：B解析：选项A错误，因为酸碱中和反应的产物确实是盐和水，但并非所有盐都是中和产物（如NaCl是电解质但非中和反应产物）。选项B正确，酸碱中和反应通常放热（如NaOH+HCl=NaCl+H₂O放热），但放热反应还包括金属与酸反应、燃烧等非中和反应。选项C错误，中和反应本质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O，各元素化合价不变（H始终+1，O始终-2，金属/非金属化合价不变）。选项D错误，生成的盐溶液可能呈酸性（如CuSO₄溶液）或碱性（如Na₂CO₃溶液），只有强酸强碱生成的盐溶液呈中性。干扰项设计在于混淆中和反应的必要条件与产物性质。3.下列实验操作中，正确的是（）A.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸直接伸入待测液中C.配制100g质量分数为20%的盐酸溶液，需要20g浓盐酸和80g水D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌参考答案：D解析：选项A错误，浓硫酸具有强腐蚀性，应先用干布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂碳酸氢钠溶液中和残留酸。选项B错误，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比。选项C错误，配制20%盐酸需20gHCl（质量分数约37%浓盐酸约53.8g）与80g水，但实际操作需考虑浓盐酸密度与稀释体积变化。选项D正确，稀释浓硫酸时必须将酸注入水中（“酸入水”），并搅拌散热，切忌反向操作。干扰项设计在于混淆浓硫酸处理方法（A）、pH试纸使用（B）及错误计算（C）。4.下列关于酸碱盐性质的说法中，不正确的是（）A.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液能与氯化钙（CaCl₂）溶液反应生成碳酸钙沉淀B.氢氧化钠（NaOH）溶液能与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成氢氧化铜沉淀C.碳酸钙（CaCO₃）能与稀盐酸（HCl）反应生成二氧化碳气体D.氢氧化铁（Fe(OH)₃）沉淀能与硫酸（H₂SO₄）溶液反应生成硫酸铁和水参考答案：A解析：选项A错误，Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀（正确），但题目要求选“不正确”的，干扰项设计在于该反应确实发生，但需注意反应条件（需可溶性钙盐）。选项B正确，NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。选项C正确，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。选项D正确，Fe(OH)₃+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。干扰项设计在于A选项虽正确但需强调“不正确”的视角。5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铝（Al₂O₃）B.氢氧化钠（NaOH）C.碳酸钙（CaCO₃）D.氯化钠（NaCl）参考答案：A解析：两性氧化物/氢氧化物能同时与酸碱反应。选项A正确，Al₂O₃是两性氧化物：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄]。选项B错误，NaOH是强碱，只与酸反应。选项C错误，CaCO₃只与酸反应（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）。选项D错误，NaCl是中性盐，不与酸碱反应。干扰项设计在于B、C选项易被误认为能与碱/酸反应（B为碱，C与酸反应）。6.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞试液在pH=5的溶液中变红B.石蕊试液在pH=7的溶液中变蓝C.甲基橙试液在pH=6的溶液中呈黄色D.溴酚蓝试液在pH=3的溶液中呈黄色参考答案：C解析：指示剂变色范围：酚酞（pH8-10变红，pH<8无色）；石蕊（pH<5变红，pH=7紫色，pH>8变蓝）；甲基橙（pH<3.1红，3.1-4.4橙，4.4-6.2黄）；溴酚蓝（pH<3.0黄，3.0-4.6蓝，4.6-6.0绿，6.0-7.6黄）。选项A错误，pH=5时酚酞无色。选项B错误，pH=7时石蕊呈紫色。选项C正确，pH=6时甲基橙呈黄色。选项D错误，pH=3时溴酚蓝呈蓝绿色。干扰项设计在于混淆指示剂具体变色范围。7.下列关于酸碱盐溶液的鉴别实验中，不正确的是（）A.向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，该溶液可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子B.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，该溶液可能含有氯化钙或硫酸铜C.向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液可能含有硫酸根离子或碳酸根离子D.向某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，该溶液一定含有氢氧根离子参考答案：D解析：选项A正确，CO₃²⁻或HCO₃⁻与酸反应产生CO₂（无色无味）。选项B正确，Ca²⁺+2OH⁻=Ca(OH)₂↓（白色），Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓（蓝色）。选项C正确，Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓（白色），Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓（白色）。选项D错误，溶液变红说明呈碱性，但可能由OH⁻（强碱）或弱碱盐（如Na₂CO₃）水解导致，不一定是纯OH⁻。干扰项设计在于混淆强碱与弱碱盐的碱性强弱。8.下列关于酸碱盐溶液的混合实验中，不正确的是（）A.将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，产生蓝色沉淀B.将碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀C.将氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合，产生白色沉淀D.将碳酸钠溶液与硝酸钡溶液混合，产生白色沉淀参考答案：D解析：选项A正确，2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。选项B正确，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。选项C正确，Ba(OH)₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH。选项D错误，Na₂CO₃与Ba(NO₃)₂反应生成BaCO₃↓，但题目要求选“不正确”的，干扰项设计在于该反应确实发生，但需注意硝酸盐不参与沉淀反应。9.下列关于酸碱盐溶液的保存方法中，不正确的是（）A.氢氧化钠溶液应密封保存，防止与空气中的二氧化碳反应B.氢氧化钙溶液应密封保存，防止与空气中的二氧化碳反应C.浓盐酸应密封保存在棕色瓶中，防止光照分解D.氢氧化钠固体应密封保存在干燥处，防止潮解参考答案：B解析：选项A正确，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。选项B错误，Ca(OH)₂溶液应隔绝空气（减少与CO₂反应速率），但无需密封（因溶解度有限，反应会停止）。选项C正确，浓盐酸易挥发，且HCl在光照下可能分解（虽然主要问题是挥发）。选项D正确，NaOH易潮解且与CO₂反应。干扰项设计在于混淆Ca(OH)₂溶液与固体NaOH的保存需求。10.下列关于酸碱盐溶液的实验操作中，不正确的是（）A.配制100mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要4g氢氧化钠固体和96mL水B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D.检验二氧化碳气体是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口参考答案：B解析：选项A正确，m(溶质)=10%×100g=10g，但NaOH密度约2g/mL，实际需约4g（假设体积变化忽略）。选项B错误，pH试纸不能润湿（会稀释待测液，影响结果）。选项C正确，稀释浓硫酸时必须“酸入水”。选项D正确，CO₂密度比空气大，检验满集时木条熄灭。干扰项设计在于混淆pH试纸使用方法。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称______，其水溶液呈______性，能与______溶液反应生成白色沉淀。参考答案：纯碱；碱；氯化钙（或BaCl₂、Ca(NO₃)₂等可溶性钙盐）解析：Na₂CO₃俗称纯碱，水解产生OH⁻使溶液呈碱性，与可溶性钙盐反应生成CaCO₃沉淀。干扰项设计在于填可溶性钡盐（如BaCl₂）也能生成沉淀，但需强调钙盐是典型反应物。2.氢氧化钠（NaOH）俗称______，其水溶液呈______性，能与______气体反应生成白色沉淀。参考答案：火碱；碱；二氧化碳（或CO₂）解析：NaOH俗称火碱，强碱使溶液呈碱性，与CO₂反应生成Na₂CO₃（进一步与过量CO₂反应生成NaHCO₃），但初期沉淀不明显，需注意题目指向。干扰项设计在于填氨气（NH₃），虽然氨气与碱反应，但生成物为氨水，非白色沉淀。3.酸碱中和反应的实质是______与______结合生成______的过程，该反应通常______热。参考答案：氢离子（H⁺）；氢氧根离子（OH⁻）；水；放解析：中和反应本质是H⁺+OH⁻=H₂O，属于放热反应。干扰项设计在于填“盐”，虽然产物是盐，但中和反应核心是H⁺与OH⁻结合。4.检验二氧化碳（CO₂）气体的方法是将气体通入______溶液中，观察是否产生______色沉淀。参考答案：澄清石灰水；白（或白色）解析：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃为白色沉淀。干扰项设计在于填“紫色石蕊试液”，虽然CO₂溶于水呈酸性，但石蕊变红非检验CO₂的特异性方法。5.配制100mL质量分数为20%的硫酸（H₂SO₄）溶液，需要______mL浓硫酸（密度1.84g/mL，质量分数98%）和______mL水。参考答案：10.8；90解析：m(溶质)=20%×100g=20g，需浓硫酸体积V=m/ρ=20g/1.84g/mL≈10.8mL，溶剂体积=100mL-10.8mL=89.2mL≈90mL。干扰项设计在于忽略体积变化，直接用质量比计算。6.氢氧化铁（Fe(OH)₃）沉淀呈______色，其制备方法是向______溶液中滴加______溶液。参考答案：红褐；氯化铁（或FeCl₃）；氢氧化钠（或NaOH）解析：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓（红褐色），可由FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl制备。干扰项设计在于填硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃），虽然也能生成沉淀，但题目指向Fe³⁺来源。7.下列物质中，属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。参考答案：盐酸（或HCl）；氢氧化钾（或KOH）；碳酸钙（或CaCO₃）解析：酸定义是电离出H⁺的化合物（HCl），碱是电离出OH⁻的化合物（KOH），盐是金属阳离子/铵根离子与酸根阴离子构成的化合物（CaCO₃）。干扰项设计在于填“碳酸”（H₂CO₃），虽为酸，但题目要求明确酸碱盐分类。8.溴酚蓝指示剂的变色范围是______～______，在pH=6的溶液中呈______色。参考答案：3.0；6.0；黄解析：溴酚蓝pH变色范围3.0-6.0（红→黄→蓝），pH=6时呈黄色。干扰项设计在于填甲基橙（3.1-4.4橙），混淆不同指示剂范围。9.将10g碳酸钙（CaCO₃）粉末与100mL稀盐酸（HCl）反应，生成二氧化碳（CO₂）气体的质量是______g（假设CaCO₃完全反应）。参考答案：4.4解析：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，m(CO₂)=10g×44/100=4.4g。干扰项设计在于忽略盐酸用量限制，错误计算生成量。10.某溶液能使酚酞试液变红，该溶液的pH值______7，可能含有______离子或______离子。参考答案：大于；氢氧根（或OH⁻）；弱碱阳离子（如Na⁺、K⁺等，因水解显碱）解析：酚酞变红说明pH>8，溶液呈碱性，可能由强碱（OH⁻）或弱碱阳离子水解（如Na₂CO₃中的Na⁺）导致。干扰项设计在于填“碳酸根”（CO₃²⁻），虽然CO₃²⁻水解显碱，但题目要求更广泛的离子类型。三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液与氯化钙（CaCl₂）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，该反应属于复分解反应。参考答案：正确解析：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，符合复分解反应定义。2.氢氧化钠（NaOH）溶液能与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，该反应属于置换反应。参考答案：错误解析：NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，属于复分解反应，非单质与化合物反应生成新单质和化合物的置换反应。3.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体，但不能干燥氨气（NH₃）。参考答案：正确解析：浓硫酸可干燥中性气体（如H₂、O₂）和酸性气体（如CO₂），但会与碱性气体（如NH₃）反应（H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄）。4.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，但能与稀盐酸反应生成可溶性盐。参考答案：正确解析：CaCO₃不溶于水，但与酸反应生成可溶性CaCl₂和CO₂。5.氢氧化铁（Fe(OH)₃）沉淀呈红褐色，其制备方法是向氯化亚铁（FeCl₂）溶液中滴加氢氧化钠溶液。参考答案：错误解析：Fe(OH)₃制备需Fe³⁺，FeCl₂需氧化（如Fe+Cl₂=FeCl₃）后与NaOH反应，直接用FeCl₂无法生成Fe(OH)₃。6.甲基橙指示剂的变色范围是pH3.1-4.4，在pH=7的溶液中呈黄色。参考答案：错误解析：甲基橙pH变色范围3.1-4.4（红→橙→黄），pH=7时呈橙色。7.将pH试纸用蒸馏水润湿后再测定未知溶液的pH值，结果一定准确。参考答案：错误解析：润湿会稀释待测液，影响pH值测定，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，以防止沸腾溅出。参考答案：正确解析：浓硫酸稀释会放出大量热，必须“酸入水”，并搅拌散热。9.氢氧化钠（NaOH）固体易潮解，应密封保存在干燥处，防止吸收水分。参考答案：正确解析：NaOH易潮解且与CO₂反应，需密封保存。10.检验二氧化碳（CO₂）气体是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否熄灭。参考答案：正确解析：CO₂密度比空气大，满集时瓶口处CO₂浓度高，木条熄灭。四、简答题（本大题共8小题，每题2分，共16分）1.写出氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）反应的化学方程式，并说明该反应的基本类型。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，复分解反应（或中和反应）。解析：反应是酸碱中和，属于复分解反应，即两种化合物交换成分生成两种新化合物。2.写出碳酸钠（Na₂CO₃）与氯化钙（CaCl₂）反应的化学方程式，并说明反应现象。参考答案：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，产生白色沉淀。解析：反应生成碳酸钙沉淀，现象为溶液中产生白色浑浊。3.写出氢氧化铁（Fe(OH)₃）沉淀的制备化学方程式，并说明反应条件。参考答案：FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl，条件为常温下滴加NaOH溶液。解析：Fe³⁺与OH⁻反应生成红褐色沉淀，需Fe³⁺来源（如FeCl₃）。4.写出碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应的化学方程式，并说明反应现象。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，产生气泡。解析：反应生成二氧化碳气体，现象为溶液中产生大量气泡。5.写出氧化铝（Al₂O₃）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应的化学方程式，并说明反应条件。参考答案：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄]，条件为常温下反应。解析：Al₂O₃是两性氧化物，与强碱NaOH反应生成偏铝酸钠。6.写出氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀与稀硫酸（H₂SO₄）反应的化学方程式，并说明反应现象。参考答案：Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，蓝色沉淀溶解。解析：反应生成可溶性硫酸铜，现象为蓝色沉淀消失，溶液变蓝。7.写出碳酸钠（Na₂CO₃）与稀硫酸（H₂SO₄）反应的化学方程式，并说明反应现象。参考答案：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，产生气泡。解析：反应生成二氧化碳气体，现象为溶液中产生大量气泡。8.写出氢氧化钠（NaOH）固体与二氧化碳（CO₂）反应的化学方程式，并说明反应条件。参考答案：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，条件为常温下反应。解析：CO₂与强碱NaOH反应生成碳酸盐，需注意过量CO₂会进一步反应生成NaHCO₃。五、应用题（本大题共8小题，每题4分，共24分）1.某学生用10g碳酸钙（CaCO₃）粉末与100mL稀盐酸（HCl）反应，生成二氧化碳（CO₂）气体的质量是多少？（假设CaCO₃完全反应）解题思路：根据化学方程式计算，步骤：①写出方程式；②找出关系式；③代入数据计算。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，m(CO₂)=10g×44/100=4.4g。解析：反应物为CaCO₃和HCl，生成物为CaCl₂、H₂O和CO₂。根据方程式，1molCaCO₃（100g）生成1molCO₂（44g），实际CaCO₃为10g，生成CO₂质量为4.4g。2.某学生用100mL质量分数为20%的硫酸（H₂SO₄）溶液（密度1.14g/mL）配制100mL质量分数为10%的硫酸溶液，需要浓硫酸（密度1.84g/mL，质量分数98%）多少毫升？解题思路：根据稀释前后溶质质量不变，步骤：①计算稀释后溶质质量；②计算浓硫酸所需体积。参考答案：m(溶质)=10%×100g=10g，V(浓硫酸)=10g/(1.84g/mL×98%)≈5.6mL。解析：稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液质量为100mL×1.14g/mL=114g，溶质质量为10g，需浓硫酸体积V=m/ρ=10g/(1.84g/mL×0.98)≈5.6mL。3.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为红色，该溶液的酸碱性如何？可能含有哪些离子？解题思路：根据pH试纸变色范围判断酸碱性，结合溶液成分分析离子类型。参考答案：pH<7，呈酸性，可能含有H⁺离子或能电离出H⁺的离子（如盐酸中的Cl⁻）。解析：pH试纸变红说明溶液呈酸性（pH<7），可能由强酸（如HCl）或弱酸（如醋酸CH₃COOH）导致。4.某学生用澄清石灰水检验某气体是否为二氧化碳（CO₂），观察到石灰水变浑浊，该现象说明什么？解题思路：根据化学反应原理分析现象，说明反应本质。参考答案：说明该气体能与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀，CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。解析：石灰水变浑浊是因为生成了不溶性CaCO₃，证明气体为CO₂。5.某学生用氢氧化钠（NaOH）溶液处理含硫酸铜（CuSO₄）的废水，观察到产生蓝色沉淀，该沉淀是什么？写出反应方程式。解题思路：根据沉淀颜色和成分判断物质，写出化学方程式。参考答案：Cu(OH)₂，CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。解析：蓝色沉淀是氢氧化铜，反应是酸碱反应，生成Cu(OH)₂和Na₂SO₄。6.某学生用氯化钡（BaCl₂）溶液检验某溶液是否含有硫酸根离子（SO₄²⁻），观察到产生白色沉淀，该沉淀是什么？写出反应方程式。解题思路：根据沉淀性质和成分判断物质，写出化学方程式。参考答案：BaSO₄，BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl。解析：白色沉淀是硫酸钡，反应是钡盐与硫酸盐的复分解反应。7.某学生用甲基橙指示剂测定某溶液的pH值，指示剂变橙，该溶液的酸碱性如何？可能含有哪些离子？解题思路：根据指示剂变色范围判断酸碱性，结合溶液成分分析离子类型。参考答案：pH<4.4，呈酸性，可能含有H⁺离子或能电离出H⁺的离子（如盐酸中的HCl）。解析：甲基橙变橙说明溶液呈酸性（pH<4.4），可能由强酸（如HCl）或弱酸（如醋酸CH₃COOH）导致。8.某学生用溴酚蓝指示剂测定某溶液的pH值，指示剂变蓝，该溶液的酸碱性如何？可能含有哪些离子？解题思路：根据指示剂变色范围判断酸碱性，结合溶液成分分析离子类型。参考答案：pH>6.0，呈碱性，可能含有OH⁻离子或能水解显碱的离子（如碳酸钠中的CO₃²⁻）。解析：溴酚蓝变蓝说明溶液呈碱性（pH>6.0），可能由强碱（如NaOH）或弱碱盐（如Na₂CO₃）导致。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.D4.A5.A6.C7.D8.D9.B10.B解析：2.C错误，Na₂CO₃是盐，虽溶液呈碱性但非碱。3.B正确，酸碱中和反应放热，但放热反应非中和反应（如金属与酸）。4.D正确，稀释浓硫酸必须“酸入水”，并搅拌散热。5.A正确，Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀。6.A正确，Al₂O₃是两性氧化物，能与酸碱反应。7.C正确，甲基橙pH3.1-4.4变黄，pH=6时呈