河北邢台市卓越联盟2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

绝密★启用前邢台市卓越联盟2027届高三第一学期开学考试

化学

本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题

目要求。

1.“马年说马”,下列与“马”有关的物件中，主要材质为碳酸盐的是

A.西汉石雕马踏匈奴B.汉彩绘木马C.唐三彩釉陶瓷马D.奔马画作纸邮票

2.下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A.探究钠与水的反应D.验证Cl₂的氧化性C.萃取时放气D.转移热蒸发皿至陶土网

制备联氨(N₂H₄)的反应为NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂0。据此回答3-4题。

3.下列说法错误的是

A.³Cl与³⁷CI互称同位素

B.用电子式表示NaCl的形成过程：NaCl−∶Na+[∶Cl−∶]−

C.N₂H₄分子中存在π键⟶

D.NH₃、H₂O的VSEPR模型均为四面体

【化学第1页(共8页)】

4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1.8gH₂O中含中子的数目为NA

B.常温常压下，6.72LNH₃中含σ键的数目小于0.9N

C.0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Cl的数目为0.1N

D.每生成1molN₂H₄,转移电子的数目为2mol

5.对于下列过程发生的化学反应，相应离子方程式错误的是

A.Ba(OH)₂测样品中NaHCO₃含量：Ba²++20H^+2HCO₃=BaCO₃↓+2H₂O+Co³-

B.用CuSO₄溶液制备铜氨溶液的总反应：Cu²++4NH₃·H₂0=[Cu(NH₃)4]²++4H₂O

C.侯氏制碱法的主要反应：Na++NH₃+CO₂+H₂0==NaHCO₃↓+NH₄

D.甲酰胺在盐酸中水解：HCONH₂+H₂O+H⁺—→HCOOH+NH₄

6.茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%～80%。一种儿茶素

的结构简式如图所示。下列关于儿茶素的说法正确的是

A.碳原子的杂化类型只有1种

B.含有4种官能团

C.能发生加成反应，不能发生消去反应儿茶素

D.1mol儿茶素与足量浓溴水反应最多可消耗5molBr₂

7.现向甲苯和KMnO₄的混合液中加入18-冠-6醚晶体，K和MnO₄迁移过程如图所示。下列说法

错误的是

甲苯甲苯

甲苯

MnO₄

K·MnO;Mno;

K+和MnO₄迁移过程示意图

A.已知为15-冠-5醚，则[为12-冠4醚

B.18-冠-6醚与K+形成超分子体现了冠醚的自组装功能

C.18-冠-6醚晶体能溶于水因其与水分子间形成氢键

D.使用18-冠-6醚能提高KMnO₄氧化甲苯的速率

【化学第2页(共8页)】

8.化合物M是全固态电池中具有极高离子电导率的电解质，M由原子序数依次增大的短周期主族

元素X、Y、Z、Q组成，基态X原子的s轨道填充3个电子，Y、Z、Q位于同一周期，基态Z原子的

2p轨道上电子数与其价电子数相同，且Y、Q核电荷数之和为Z的2倍。下列说法错误的是

A.YQ₃、ZQ₂中心原子杂化类型相同B.离子键百分数：XQ>X₂Z

C.Y₄分子中有4个非极性键D.第一电离能：Z<Y<Q

9.化学式为Ni(CN);Zn(NH₃),;zC₆H₆的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(氢原子未画出),每

个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为a、b、cpm。下列说法错误的是

A.晶胞中苯分子的取向不同

B.Ni²+和Zn²+的最近距离ONi²+

○Zn²+

C.Ni²+的配位数为4

D.x:y:z=1:1:1

10.下列结构或现象的解释错误的是

选项结构或现象解释

A金属具有导电性和导热性自由电子的定向移动

B某些金属灼烧时有特征颜色电子由较高能级跃迁至较低能级释放能量

C水流能被静电吸引，CCl₄不能H₂O为极性分子，CCl₄为非极性分子

D沸点：H₂O>HF等物质的量的H₂O、HF中氢键数目：H₂O>HF

11.硼酸(H₃BO₃)是一元弱酸，工业上可以用电解NaB(OH)₄溶液的方法来制备硼酸，同时得到氢

氧化钠，其工作原理如图所示。a极、b极均为惰性电极。下列说法错误的是

1膜2膜3膜b极

原料室产品室

NaOHNaB(OH)₄H₃BO₃稀硫酸

稀溶液浓溶液稀溶液

A.H₃BO₃的电离方程式：H₃BO₃一H⁺+H₂BO₃

B.“3膜”为质子交换膜

C.电极电势：b极>a极

D.电解后NaOH溶液浓度增大，硫酸浓度也增大

【化学第3页(共8页)】

12.下列实验装置能达到实验目的的是

温度计

杯盖

实验装置内筒

纯碱

隔热层

外壳

简易量热计

实验目的A.测定中和反应的反应热B.制取少量纯净的CO₂气体

苯和液溴

饱和食盐水

的混合液

实验装置

电石酸性高锰

FeBr

₃酸钾溶液

AgNO₃

溶液

实验目的C.验证苯和液溴发生了取代反应D.验证乙炔的还原性

13.室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是

选项实验过程和现象实验结论

A向0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液中通入H₂S气体，生成黑色沉淀酸性：H₂S>H₂SO₄

向1mL0.01mol·L⁻¹的FeCl₃溶液中加入1mL

B0.02mol·L⁻¹的KI溶液，用CCl₄多次萃取生成的I₂,FeCl₃与KI的反应存在限度

再向上层液体中滴加KSCN溶液，溶液变浅红色

向2份相同的H₂O₂溶液中分别滴入2滴0.1mol·L-¹

C催化效率：CuSO₄>KMnO₄

的CuSO₄溶液和KMnO₄溶液，前者产生气泡较快

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，加入过量

D淀粉完全水解

氢氧化钠溶液，再滴入几滴碘水，溶液未显蓝色

14.25℃,0.1mol·L⁻¹H₂A溶液中含A微粒的分布分数δ随pH的变化如图所示(不考虑调节pH

时溶液体积变化)。已知：下列说法错误的是

A.曲线①表示δ(H₂A)随pH的变化关系

B.0.1mol·L-¹NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(H⁺)

>c(OH⁻)

C.pH=2.5时，c(H₂A)>c(A²-)

pH

D.2HA"—H₂A+A²-,K=10³

【化学第4页(共8页)】

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)亚硝酸钠(NaNO₂)外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实

验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。

浓过氧化钠

N₂HNO₃

弹簧夹

酸性

水和

铜粉KMnO₄

铜粉溶液

ABCDE

已知：I.2NO+Na₂O₂=2NaNO₂,2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃;

Ⅱ.酸性条件下，NO、NO₂或NO₂都能与MnO₄反应生成NO₃和Mn²+。

回答下列问题：

(1)装置A中盛装浓HNO₃的仪器名称为o

(2)装置B中液体逐渐变为蓝色且Cu有剩余，则装置B中总反应的离子方程式为

(3)下列说法正确的是(填字母序号)。

a.实验前应先检查装置的气密性

b.实验前后均需通一段时间N₂,其目的相同

c.装置C、E中盛放的试剂都是浓硫酸，其作用相同

d.NaNO₂溶液显碱性的原因是NO₂+H₂O=HNO₂+OH

(4)亚硝酸钠纯度的测定：

当Na₂O₂完全反应后，D中产生的固体除NaNO₂外，还可能有NaNO₃。测定亚硝酸钠纯度的步

骤如下：

i.准确称取mg样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250mL溶液。

ii.向锥形瓶中移入25.00mL样品溶液，滴加cmol·L⁻¹酸性KMnO₄溶液至恰好反应完全。

iii.重复步骤ii三次，平均消耗酸性KMnO₄溶液VmL。

①在滴定管中装人酸性KMnO₄溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为

(填字母序号)。

AB

【化学第5页(共8页)】

③实验测得该样品中NaNO₂的质量分数为%(用含m、c、V的代数式表示)。

④以下操作会造成测定结果偏高的是(填字母序号)。

A.滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁

B.滴定前读数正确，滴定终点时，仰视读数

C.滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失

D.滴定时间过长

(5)亚硝酸钠是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²转化为

(填“>”或。

Fe³+而中毒，可服用维生素C解毒，由此可知还原性：维生素CFe²+“<”)

16.(14分)从钒渣(主要含FeO·V₂O₃、SiO₂和少量CaO、MgO)中回收钒可实现资源循环。钙化焙

烧工艺可从钒渣中提取V₂Os,主要流程如下。

CaCO₃、空气1H₂SO₄P204试剂RKClO₃、NH₄Cl

1000℃

→焙烧酸浸萃取反萃取沉钒

浸渣水相尾液母液

回答下列问题：

(1)基态钒原子的简化电子排布式为

(2)配平“焙烧”过程中涉及的主要反应：

CaO(s)+FeO·V₂O₃(s)+O₂(g)=Ca₂V₂O₇(s)+Fe₂O₃(s)。

(3)工厂常通过调整pH控制离子的形态。钒元素在溶液中的存在形式与电极电势和pH有

关。已知能斯特方程,E表示电极电势。结合能斯特方

程分析，“酸浸”时控制条件为E=0.6V、pH=2,而不选择E=0.6V、pH=4的原因是

(4)“浸渣”的主要成分有(填化学式)。

(5)P204是一种有机酸性萃取剂，可用(HA)₂表示。“萃取”过程可表示为：VO²⁺+2(HA)₂

(VOA₂)(HA)₂+2H+,“反萃取”时试剂R最好选用(填化学式),“反萃取”

后的尾液可循环到工序中。

【化学第6页(共8页)】

(6)“沉钒”时沉淀为偏钒酸铵，偏钒酸根离子呈如图所示的无限链状结构，写出加入KClO₃氧

化VO²+生成偏酸酸铵的离子方程式：

o0

OV

(7)下列利于“沉钒”过程的操作为(填字母序号)。

a.搅拌b.缩短沉钒时间c.加入少量偏酸酸铵晶体

17.(15分)“双碳”,即“碳达峰”与“碳中和”的简称。2020年9月我国明确提出2030年“碳达峰”

与2060年“碳中和”目标，因此CO₂的综合利用是研究热点之一。

I.以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：

①CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49kJ·mol-¹

②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₂=-92kJ·mol⁻¹

③CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₃

回答下列问题：

(1)△H₃=kJ·mol⁻¹。

(2)一定条件下，向恒容密闭容器中通人1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器

中CH₃OH(g)为mmol,CO为nmol,此时CO₂的转化率为%(用含m、n的代数式表

示，下同),反应③的平衡常数为o

(3)不同压强下，按照n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平

衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CH₃OH的平衡产率

图甲图乙

其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”);压强P₁、P₂、P₃由大到小的

顺序为;图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是o

Ⅱ.用CO₂高效合成乙酸的反应为(,其反应步骤如下：

①CH₃OH+LiI=CH₃I+LiOH

③CO₂+CH₃Rh*I=CH₃COORh*I④CH₃COORh*I+H₂=—HI+CH₃COOH+Rh

⑤

【化学第7页(共8页)】

(4)步骤⑤的方程式为_

(5)在m和n两种催化剂作用下，反应CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)