2026年江苏省苏教版八年级化学第8课溶液的知识点巩固习题

2026年江苏省苏教版八年级化学第8课溶液的知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，所以溶液有颜色B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质，只要它们能够相互混合C.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，所以溶液的质量会随着溶质的加入而增加D.溶液是混合物，但不是化合物，因为混合物没有固定的化学式解析：本题考查溶液的基本概念。A选项错误，溶液可以有颜色，也可以无色，如氯化钠溶液是无色的；B选项错误，溶质和溶剂必须能够相互溶解，形成均一稳定的混合物；C选项错误，溶液的质量确实等于溶质和溶剂的质量之和，但溶液的质量增加是因为加入了溶质，溶剂的质量不变；D选项正确，溶液是由两种或多种物质混合而成的混合物，没有固定的化学式，而化合物是由两种或多种元素按一定比例化合而成的纯净物。故选D。2.在室温下，将50g水加入一定量的氯化钠固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，下列方法中可行的是（）A.继续加入少量水，使溶液体积增大B.蒸发部分水，使溶液浓度增加C.降低溶液的温度，使氯化钠溶解度减小D.向溶液中加入少量蔗糖晶体，使氯化钠的溶解度相对降低解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。A选项错误，加入水会使溶液更不饱和；B选项正确，蒸发水会增加溶液浓度，使不饱和溶液变为饱和溶液；C选项错误，降低温度会使氯化钠溶解度减小，但如果不改变溶质质量，溶液仍可能是不饱和的；D选项错误，加入蔗糖不会影响氯化钠的溶解度，也不会使氯化钠溶液变为饱和溶液。故选B。3.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量B.溶解度越大，说明该物质的溶解能力越强C.溶解度受温度影响，但不受压力影响D.溶解度相同的物质，其饱和溶液的浓度一定相同解析：本题考查溶解度的概念。A选项正确，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量；B选项正确，溶解度越大，说明该物质在溶剂中的溶解能力越强；C选项错误，溶解度受温度影响较大，对气体来说，溶解度还受压力影响；D选项错误，溶解度相同的物质，如果溶剂质量不同，其饱和溶液的浓度可能不同。故选AB。4.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，形成蔗糖溶液，下列说法中正确的是（）A.如果溶液的质量分数为20%，则蔗糖的质量为20gB.如果溶液的质量分数为20%，则水的质量为80gC.如果溶液的质量分数为20%，则溶液的密度为1.2g/cm³D.如果溶液的质量分数为20%，则溶液的体积为100mL解析：本题考查溶液的质量分数计算。A选项正确，溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶质质量=溶液质量×质量分数/（100%+质量分数）=100g×20%/120%=16.67g，但题目中溶液的质量分数为20%，所以溶质质量为20g；B选项正确，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100g-20g=80g；C选项错误，溶液的密度与溶液的组成有关，不能简单根据质量分数计算；D选项错误，溶液的体积与溶液的密度有关，不能简单根据质量分数计算。故选AB。5.下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质C.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数表示D.溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关解析：本题考查溶液的基本性质和浓度表示方法。A选项正确，溶液是均一、稳定的混合物；B选项错误，溶质和溶剂必须能够相互溶解，形成均一稳定的混合物；C选项正确，溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数表示；D选项错误，溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，也与溶液的体积有关，溶液的浓度=溶质质量/溶液质量×100%。故选BD。6.将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液，下列说法中正确的是（）A.如果溶液的质量分数为20%，则氯化钠的溶解度为20gB.如果溶液的质量分数为20%，则氯化钠的溶解度为100gC.如果溶液的质量分数为20%，则氯化钠的溶解度为200gD.如果溶液的质量分数为20%，则氯化钠的溶解度为0g解析：本题考查溶解度的概念和溶液的质量分数计算。A选项错误，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，而题目中氯化钠的质量为20g，溶液的质量为120g，溶液的质量分数为20%，所以溶质质量=溶液质量×质量分数/（100%+质量分数）=120g×20%/120%=20g，但溶解度是指100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，所以溶解度=20g/100g×100g=20g；B选项正确，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，而题目中氯化钠的质量为20g，溶液的质量分数为20%，所以溶质质量=溶液质量×质量分数/（100%+质量分数）=120g×20%/120%=20g，所以溶解度=20g/100g×100g=20g；C选项错误，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，而题目中氯化钠的质量为20g，溶液的质量分数为20%，所以溶质质量=溶液质量×质量分数/（100%+质量分数）=120g×20%/120%=20g，所以溶解度=20g/100g×100g=20g；D选项错误，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，而题目中氯化钠的质量为20g，溶液的质量分数为20%，所以溶质质量=溶液质量×质量分数/（100%+质量分数）=120g×20%/120%=20g，所以溶解度=20g/100g×100g=20g。故选B。7.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是透明的，不能有沉淀B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质，只要它们能够相互混合C.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数表示D.溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关解析：本题考查溶液的基本性质和浓度表示方法。A选项错误，溶液可以是透明的，也可以是不透明的，如泥水是浑浊的混合物，不是溶液；B选项错误，溶质和溶剂必须能够相互溶解，形成均一稳定的混合物；C选项正确，溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数表示；D选项错误，溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，也与溶液的体积有关，溶液的浓度=溶质质量/溶液质量×100%。故选C。8.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，形成蔗糖溶液，下列说法中正确的是（）A.如果溶液的质量分数为20%，则蔗糖的质量为20gB.如果溶液的质量分数为20%，则水的质量为80gC.如果溶液的质量分数为20%，则溶液的密度为1.2g/cm³D.如果溶液的质量分数为20%，则溶液的体积为100mL解析：本题考查溶液的质量分数计算。A选项正确，溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶质质量=溶液质量×质量分数/（100%+质量分数）=100g×20%/120%=16.67g，但题目中溶液的质量分数为20%，所以溶质质量为20g；B选项正确，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100g-20g=80g；C选项错误，溶液的密度与溶液的组成有关，不能简单根据质量分数计算；D选项错误，溶液的体积与溶液的密度有关，不能简单根据质量分数计算。故选AB。9.下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质，只要它们能够相互混合C.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数表示D.溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关解析：本题考查溶液的基本性质和浓度表示方法。A选项正确，溶液是均一、稳定的混合物；B选项错误，溶质和溶剂必须能够相互溶解，形成均一稳定的混合物；C选项正确，溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数表示；D选项错误，溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，也与溶液的体积有关，溶液的浓度=溶质质量/溶液质量×100%。故选BD。10.将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液，下列说法中正确的是（）A.如果溶液的质量分数为20%，则氯化钠的溶解度为20gB.如果溶液的质量分数为20%，则氯化钠的溶解度为100gC.如果溶液的质量分数为20%，则氯化钠的溶解度为200gD.如果溶液的质量分数为20%，则氯化钠的溶解度为0g解析：本题考查溶解度的概念和溶液的质量分数计算。A选项错误，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，而题目中氯化钠的质量为20g，溶液的质量为120g，溶液的质量分数为20%，所以溶质质量=溶液质量×质量分数/（100%+质量分数）=120g×20%/120%=20g，但溶解度是指100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，所以溶解度=20g/100g×100g=20g；B选项正确，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，而题目中氯化钠的质量为20g，溶液的质量分数为20%，所以溶质质量=溶液质量×质量分数/（100%+质量分数）=120g×20%/120%=20g，所以溶解度=20g/100g×100g=20g；C选项错误，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，而题目中氯化钠的质量为20g，溶液的质量分数为20%，所以溶质质量=溶液质量×质量分数/（100%+质量分数）=120g×20%/120%=20g，所以溶解度=20g/100g×100g=20g；D选项错误，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，而题目中氯化钠的质量为20g，溶液的质量分数为20%，所以溶质质量=溶液质量×质量分数/（100%+质量分数）=120g×20%/120%=20g，所以溶解度=20g/100g×100g=20g。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。参考答案：溶质、溶剂解析：本题考查溶液的基本概念。溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是溶液中溶解溶质的物质。故填：溶质、溶剂。2.在室温下，将50g水加入一定量的氯化钠固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，可以采用______或______的方法。参考答案：蒸发溶剂、加入溶质解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、加入溶质、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度）。故填：蒸发溶剂、加入溶质。3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，单位是______。参考答案：克（g）解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，单位是克（g）。故填：克（g）。4.溶液的浓度可以用______、______或______表示。参考答案：质量分数、体积分数、摩尔分数解析：本题考查溶液的浓度表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数表示。质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比；体积分数是指溶质体积占溶液体积的百分比；摩尔分数是指溶质摩尔数占溶液总摩尔数的百分比。故填：质量分数、体积分数、摩尔分数。5.将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液，如果溶液的质量分数为20%，则溶液的质量为______g。参考答案：120解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，所以溶液质量=溶质质量/质量分数×100%=20g/20%×100%=100g。故填：120。6.溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，与______无关。参考答案：溶液的体积解析：本题考查溶液的浓度与溶液体积的关系。溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关。溶液的浓度=溶质质量/溶液质量×100%，溶液的体积与溶液的密度有关，而溶液的密度与溶液的组成有关，不能简单根据质量分数计算。故填：溶液的体积。7.溶液是______、______的混合物。参考答案：均一、稳定解析：本题考查溶液的基本性质。溶液是均一、稳定的混合物。均一是指溶液中各部分的性质相同；稳定是指溶液中各部分的组成相同，不会发生分层或沉淀。故填：均一、稳定。8.溶液的浓度可以用______、______或______表示。参考答案：质量分数、体积分数、摩尔分数解析：本题考查溶液的浓度表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数表示。质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比；体积分数是指溶质体积占溶液体积的百分比；摩尔分数是指溶质摩尔数占溶液总摩尔数的百分比。故填：质量分数、体积分数、摩尔分数。9.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，形成蔗糖溶液，如果溶液的质量分数为20%，则蔗糖的质量为______g。参考答案：20解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶质质量=溶液质量×质量分数/（100%+质量分数）=100g×20%/120%=16.67g，但题目中溶液的质量分数为20%，所以溶质质量为20g。故填：20。10.溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，与______无关。参考答案：溶液的体积解析：本题考查溶液的浓度与溶液体积的关系。溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关。溶液的浓度=溶质质量/溶液质量×100%，溶液的体积与溶液的密度有关，而溶液的密度与溶液的组成有关，不能简单根据质量分数计算。故填：溶液的体积。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是透明的，不能有沉淀。（×）参考答案：×解析：溶液可以是透明的，也可以是不透明的，如泥水是浑浊的混合物，不是溶液。故错误。2.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质，只要它们能够相互混合。（×）参考答案：×解析：溶质和溶剂必须能够相互溶解，形成均一稳定的混合物。例如，油和水不能相互溶解，不能形成溶液。故错误。3.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数表示。（√）参考答案：√解析：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数表示。质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比；体积分数是指溶质体积占溶液体积的百分比；摩尔分数是指溶质摩尔数占溶液总摩尔数的百分比。故正确。4.溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关。（×）参考答案：×解析：溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，也与溶液的体积有关，溶液的浓度=溶质质量/溶液质量×100%，溶液的体积与溶液的密度有关，而溶液的密度与溶液的组成有关，不能简单根据质量分数计算。故错误。5.溶液是均一、稳定的混合物。（√）参考答案：√解析：溶液是均一、稳定的混合物。均一是指溶液中各部分的性质相同；稳定是指溶液中各部分的组成相同，不会发生分层或沉淀。故正确。6.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。（√）参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，单位是克（g）。故正确。7.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数表示。（√）参考答案：√解析：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数表示。质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比；体积分数是指溶质体积占溶液体积的百分比；摩尔分数是指溶质摩尔数占溶液总摩尔数的百分比。故正确。8.溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关。（×）参考答案：×解析：溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，也与溶液的体积有关，溶液的浓度=溶质质量/溶液质量×100%，溶液的体积与溶液的密度有关，而溶液的密度与溶液的组成有关，不能简单根据质量分数计算。故错误。9.溶液是均一、稳定的混合物。（√）参考答案：√解析：溶液是均一、稳定的混合物。均一是指溶液中各部分的性质相同；稳定是指溶液中各部分的组成相同，不会发生分层或沉淀。故正确。10.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。（√）参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，单位是克（g）。故正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物。均一是指溶液中各部分的性质相同；稳定是指溶液中各部分的组成相同，不会发生分层或沉淀。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液的基本特征是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质相同，如浓度、密度等；稳定性是指溶液中各部分的组成相同，不会发生分层或沉淀。故答案为：溶液是均一、稳定的混合物。均一是指溶液中各部分的性质相同；稳定是指溶液中各部分的组成相同，不会发生分层或沉淀。2.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区别。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。故答案为：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。3.简述溶解度的概念。参考答案：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，单位是克（g）。故答案为：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。4.简述溶液的质量分数的计算方法。参考答案：溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。解析：本题考查溶液的质量分数的计算方法。溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，其中溶液质量=溶质质量+溶剂质量。故答案为：溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。5.简述溶液的浓度与溶液体积的关系。参考答案：溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关。溶液的浓度=溶质质量/溶液质量×100%，溶液的体积与溶液的密度有关，而溶液的密度与溶液的组成有关，不能简单根据质量分数计算。解析：本题考查溶液的浓度与溶液体积的关系。溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关。溶液的浓度=溶质质量/溶液质量×100%，溶液的体积与溶液的密度有关，而溶液的密度与溶液的组成有关，不能简单根据质量分数计算。故答案为：溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关。溶液的浓度=溶质质量/溶液质量×100%，溶液的体积与溶液的密度有关，而溶液的密度与溶液的组成有关，不能简单根据质量分数计算。6.简述溶液的浓度表示方法。参考答案：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数表示。质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比；体积分数是指溶质体积占溶液体积的百分比；摩尔分数是指溶质摩尔数占溶液总摩尔数的百分比。解析：本题考查溶液的浓度表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数表示。质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比；体积分数是指溶质体积占溶液体积的百分比；摩尔分数是指溶质摩尔数占溶液总摩尔数的百分比。故答案为：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数表示。质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比；体积分数是指溶质体积占溶液体积的百分比；摩尔分数是指溶质摩尔数占溶液总摩尔数的百分比。7.简述溶液的均一性和稳定性的含义。参考答案：均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液中各部分的组成相同，不会发生分层或沉淀。解析：本题考查溶液的均一性和稳定性的含义。均一性是指溶液中各部分的性质相同，如浓度、密度等；稳定性是指溶液中各部分的组成相同，不会发生分层或沉淀。故答案为：均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液中各部分的组成相同，不会发生分层或沉淀。8.简述溶液的组成和性质。参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的组成是指溶质和溶剂的种类和比例；溶液的性质是指溶液的物理性质和化学性质，如浓度、密度、粘度、导电性等。解析：本题考查溶液的组成和性质。溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的组成是指溶质和溶剂的种类和比例；溶液的性质是指溶液的物理性质和化学性质，如浓度、密度、粘度、导电性等。故答案为：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的组成是指溶质和溶剂的种类和比例；溶液的性质是指溶液的物理性质和化学性质，如浓度、密度、粘度、导电性等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液，如果溶液的质量分数为20%，则溶液的质量为多少克？参考答案：120g解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，所以溶液质量=溶质质量/质量分数×100%=20g/20%×100%=100g。故溶液的质量为120g。2.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，形成蔗糖溶液，如果溶液的质量分数为20%，则蔗糖的质量为多少克？参考答案：20g解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶质质量=溶液质量×质量分数/（100%+质量分数）=100g×20%/120%=16.67g，但题目中溶液的质量分数为20%，所以溶质质量为20g。故蔗糖的质量为20g。3.将50g水加入一定量的氯化钠固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，如果溶液的质量分数为20%，则氯化钠的质量为多少克？参考答案：16.67g解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶质质量=溶液质量×质量分数/（100%+质量分数）=50g×20%/120%=16.67g。故氯化钠的质量为16.67g。4.将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液，如果溶液的质量分数为20%，则溶液的密度为多少g/cm³？参考答案：1.2g/cm³解析：本题考查溶液的密度计算。溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，所以溶液质量=溶质质量/质量分数×100%=20g/20%×100%=100g。溶液的体积=溶液质量/溶液密度，所以溶液密度=溶液质量/溶液体积=100g/83.33mL=1.2g/cm³。故溶液的密度为1.2g/cm³。5.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，形成蔗糖溶液，如果溶液的质量分数为20%，则溶液的体积为多少mL？参考答案：83.33mL解析：本题考查溶液的体积计算。溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶质质量=溶液质量×质量分数/（100%+质量分数）=100g×20%/120%=16.67g，溶液的体积=溶液质量/溶液密度，所以溶液体积=100g/1.2g/cm³=83.33mL。故溶液的体积为83.33mL。6.将50g水加入一定量的氯化钠固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，如果溶液的质量分数为20%，则氯化钠的质量为多少克？参考答案：16.67g解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶质质量=溶液质量×质量分数/（100%+质量分数）=50g×20%/120%=16.67g。故氯化钠的质量为16.67g。7.将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液，如果溶液的质量分数为20%，则溶液的密度为多少g/cm³？参考答案：1.2g/cm³解析：本题考查溶液的密度计算。溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，所以溶液质量=溶质质量/质量分数×100%=20g/20%×100%=100g。溶液的体积=溶液质量/溶液密度，所以溶液密度=溶液质量/溶液体积=100g/83.33mL=1.2g/cm³。故溶液的密度为1.2g/cm³。