2026年浙江省部编版高中化学第7章化学平衡练习题

2026年浙江省部编版高中化学第7章化学平衡练习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率减小，平衡向正向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气的转化率为50%，则平衡时混合气体中N₂的浓度为（）A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，欲使平衡向正向移动且正反应速率加快，下列措施最有效的是（）A.降低温度B.增大压强C.分离出SO₂D.使用催化剂4.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ/mol，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数增大B.增大CO浓度，平衡常数不变C.增大压强，平衡向正向移动D.该反应正反应为熵增反应5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后体系颜色最深，则平衡时NO₂的转化率为（）A.20%B.40%C.60%D.80%6.在恒温恒压条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体放入密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率减小，平衡向正向移动7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₃的浓度为0.4mol/L，则平衡常数Kc为（）A.0.25B.0.5C.1D.28.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，欲使平衡向正向移动且正反应速率加快，下列措施最有效的是（）A.降低温度B.增大压强C.分离出SO₂D.使用催化剂9.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ/mol，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数增大B.增大CO浓度，平衡常数不变C.增大压强，平衡向正向移动D.该反应正反应为熵增反应10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后体系颜色最深，则平衡时NO₂的转化率为（）A.20%B.40%C.60%D.80%二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₃的浓度为0.4mol/L，则平衡时SO₂的浓度为________mol/L。2.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气的转化率为50%，则平衡时混合气体中H₂的浓度为________mol/L。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后体系颜色最深，则平衡时N₂O₄的浓度为________mol/L。4.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。5.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ/mol，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，欲使平衡向正向移动，可采取的措施有________（填“升高温度”或“降低温度”）。7.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气的转化率为50%，则平衡时N₂的转化率为________%。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后体系颜色最深，则平衡时NO₂的转化率为________%。9.在恒温恒压条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体放入密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则正反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。10.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ/mol，在恒温恒容条件下，若增大CO浓度，平衡________（填“向正向移动”“向逆向移动”或“不发生移动”）。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡不发生移动。（）2.对于放热反应，升高温度，平衡常数增大。（）3.在恒温恒压条件下，增大反应物浓度，平衡一定向正向移动。（）4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，降低温度，平衡向正向移动。（）5.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气的转化率为50%，则平衡时混合气体中N₂的浓度为1mol/L。（）6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后体系颜色最深，则平衡时NO₂的转化率为80%。（）7.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则正反应速率减小。（）8.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ/mol，在恒温恒容条件下，若增大H₂O浓度，平衡向正向移动。（）9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，平衡常数增大。（）10.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气的转化率为50%，则平衡时混合气体中H₂的浓度为2mol/L。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述化学平衡的特征及其影响因素。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用。3.比较恒温恒容和恒温恒压条件下化学平衡移动的异同。4.说明催化剂对化学平衡的影响。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₃的浓度为0.4mol/L。计算平衡常数Kc。2.在恒温恒压条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体放入密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气的转化率为50%，计算平衡时混合气体中N₂的转化率。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后体系颜色最深，计算平衡时NO₂的转化率。4.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ/mol，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡常数如何变化？解释原因。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。2.B解析：起始时2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气转化率为50%，即1molNH₃，根据化学计量数，平衡时N₂为1mol，浓度为0.4mol/L。3.A解析：正反应为吸热反应，降低温度，平衡向正向移动；升高温度，平衡向逆向移动；分离出SO₂，平衡向正向移动；使用催化剂，平衡不发生移动。4.B解析：平衡常数只与温度有关，增大CO浓度，平衡常数不变；升高温度，平衡常数减小；增大压强，平衡向正向移动；该反应正反应为熵减反应。5.B解析：起始时2molNO₂，达到平衡后体系颜色最深，说明NO₂转化率最低，即40%。6.C解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。7.B解析：起始时2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₃浓度为0.4mol/L，根据化学计量数，平衡时SO₂为1.6mol，O₂为0.8mol，Kc=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=0.5。8.A解析：正反应为吸热反应，降低温度，平衡向正向移动；升高温度，平衡向逆向移动；分离出SO₂，平衡向正向移动；使用催化剂，平衡不发生移动。9.B解析：平衡常数只与温度有关，增大CO浓度，平衡常数不变；升高温度，平衡常数减小；增大压强，平衡向正向移动；该反应正反应为熵减反应。10.B解析：起始时2molNO₂，达到平衡后体系颜色最深，说明NO₂转化率最低，即40%。二、填空题1.1.6mol/L解析：起始时2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₃浓度为0.4mol/L，根据化学计量数，平衡时SO₂为1.6mol，浓度为1.6mol/L。2.3mol/L解析：起始时2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气转化率为50%，即1molNH₃，根据化学计量数，平衡时H₂为3mol，浓度为3mol/L。3.0.8mol/L解析：起始时2molNO₂，达到平衡后体系颜色最深，说明NO₂转化率最低，即40%，平衡时NO₂为1.2mol，N₂O₄为0.8mol，浓度为0.8mol/L。4.不变解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡常数不变。5.减小解析：平衡常数只与温度有关，升高温度，平衡常数减小。6.升高温度解析：正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动。7.50%解析：起始时2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气转化率为50%，即1molNH₃，根据化学计量数，平衡时N₂为1mol，转化率为50%。8.40%解析：起始时2molNO₂，达到平衡后体系颜色最深，说明NO₂转化率最低，即40%。9.不变解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，正反应速率不变。10.不发生移动解析：恒温恒容条件下，增大CO浓度，平衡向正向移动；恒温恒压条件下，增大CO浓度，平衡向正向移动。三、判断题1.×解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不发生移动。2.×解析：对于放热反应，升高温度，平衡常数减小。3.×解析：恒温恒压条件下，增大反应物浓度，平衡一定向正向移动。4.×解析：对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，降低温度，平衡向逆向移动。5.×解析：起始时2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气转化率为50%，即1molNH₃，根据化学计量数，平衡时N₂为1mol，浓度为1mol/L。6.×解析：起始时2molNO₂，达到平衡后体系颜色最深，说明NO₂转化率最低，即40%。7.×解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。8.×解析：恒温恒容条件下，增大CO浓度，平衡向正向移动；恒温恒压条件下，增大CO浓度，平衡向正向移动。9.×解析：对于反应2SO₃(g)⇌2