河北唐山市2025-2026学年高二年级下册7月期末考试化学试题（含答案）

河北唐山市2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.河北是公认的文物大省，下列河北博物院藏品中的主要成分为金属材料的是

2.下列符合实验安全要求的是

A.做实验剩余的白磷耍放回原瓶

B.金属钠着火时用泡沫灭火器灭火

C.实验废渣BaCOa自行深埋处理

D.金属汞洒落到实验桌上时，先收集再用土覆盖

3.下列有关说法错误的是

A.喝1的化学性质与1印相同

B.SO『的VSEPR模型：。

c.一氯乙烷的空间填充模型：

D.1mol白磷（）分子中含4mol非极性共价键

4.2026年4月19日，北京亦庄人形机器人半程马拉松赛场上，齐天大圣队的“闪电”机器

人凭借50分26秒的成绩获得冠军。新一代人形机器人的“骨骼叩关节”“心脏”与“皮肤”等部

件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是

A.“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料

B."关节''框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化

C.“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同

D.“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质

5.反应SO?+H2O2+BaCl2=BaSO41+2HC1常用于监测SCh含量是否达到排放标准。M

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.25℃、1011^下,34gH2O2含有的极性共价键总数为2M

B.233gBaSO4固体中含有离子的总数目为2M

C.1mol-L-1BaCb溶液中Ba2+的数目为M

D.64gs02完全转化为BaSO4时，转移的电子数为2M

6.一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法错误的是

B.该分子中含有1个手性碳原子

C.该物质能发生水解反应和消去反应

D.1mol该物质最多能与5molH?发生加成反应

7.结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是

选项性质或事实解释

F原子半径小，F与F间排斥力

A键能：F-F<C1-CI

大

B电负性：

键角：BC13>NCI3B<N

C。溶解度：是极性分子，但极性弱

3CCI4>H2OO3

D熔点：NaF(995℃)>SiF4(-90.2℃)两者的晶体类型不同

A.AB.BC.CD.D

8.某水滑石是一种高效广保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的

前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，

X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子

序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是

A.最简单氢化物沸点：V>WB.最高价氧化物的水化物碱性：X>Z

C.第一电离能：X<¥D.U与W能形成两种常见液态化合物

9.下列实验装置及对应说法正确的是

0B甲用乙图丙fflT

A.图甲：灼烧干海带以获得海带灰B.图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率

C.图丙：配制氢氧化钠标准液的溶解步骤D.图丁：制备Fc(OH)3胶体

1().江西是我国重要的稀土新材料产业基地，ZrCh是江西稀土产业链中关键的陶瓷、光学

与锂电材料，其晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为apm,下列

说法错误的是

A.黑球代表Zr原子，白球代表O原子

B.该晶胞中Zr原子的配位数为4

C该晶体的密度为卓知5日

D.与每个Zr原子紧邻且等距离的Zr原子有12个

II.某科研所利用电化学原理制备硫酸，原理如卜.(质子交换膜仅允许H+通过).卜・列说法正

确的是

X水及导电

:、的电解股

:广■水

-+

A.该装置利用原电池原理，通入SCh的电极反应为：S02+2e-+2H2O=SOJ+4H

B.该装置工作时，H+由右室经质子交换膜进入左室

C.忽略溶液体枳变化，图中正极区溶液pH可能不变

D.常温下，消耗22.4LO2，电路中有4moi电子通过

12.乙烯、醋酸和氧气在耙(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2XHOOCCH3)的过程示意图

如下。

。2、CH3COOH

H2O

下列说法不不珍的是

A.①中反应为4cH3COOH+O2+2PCIt2Pd(CH3COO)2+2H2O

B.②中生成CH?—CHOOCCH3的过程中，有o键断裂与形成

C.生成CH2=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100%

D.Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率

13.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论

已知2NO2=&0.|为基元反应，将盛正反应活化能小于逆反应

A红棕色变浅

有N02的密闭烧瓶浸入冷水中活化能

将乙醇和浓硫酸加热后产生的气体通乙醇发生消去反应生成了

B溟水褪色

入澳水乙烯

溶液呈深蓝与铜离子配位的能力：

C向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量

色

NH3<H2O

将银氨溶液分成两等份，分别加入2仅有黄色沉

DKsp(Agl)>KSp(AgCI)

滴同浓度的NaCl和Nai溶液淀生成

A.AB.BC.CD.D

14.常温下，现有0.10101」一小11414（：03溶液，pH=7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布

分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确

的是

A.Ka2(H2CO3)=10-65

B.常温下Kb(NH3,H2。)VKai(H2cO3)

C.NH4HCO3溶液中:C(NH3•H2O)4-c(COf-)<C(H2CO3)

D.当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NHj)>C(NH3-H20)>c(HCOJ)>c(CO1~)

二、解答题

15.乙酸是生活中常见的竣酸，也是重要的化工原料。回答下列问题:

O­°H

I.用如图装置比较C^COOH、H2c。3、的酸性强弱。

ABC

（1）B中的试剂为.

（2）C中的现象为，写出反应的化学方程式:

II.乙酸异戊酯是组成蜜蝇信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的

反应装置示意图和有关数据如下：

戈0H+人-0H竽人」+叩

A

物质相对分子质量密度/(g-cm-3)沸点/℃水中溶解性

异戊醇880.8123131微溶

乙酸601.0492118溶

乙酸异戊酯1300.8670142难溶

(3)在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A,

回流50min。在实验时加入过星乙酸的目的是

(4)反应液冷却至室温后，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，洗涤操作在

(填仪器名称)中完成；饱和碳酸氢钠溶液的作用是

___________________________________________________O

(5)洗涤后的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤，进行(填操作

名称)纯化，得到3.9g乙酸异戊酯，乙酸异戊酯的产率为0

16.一种以炼锌净化渣(主要成分为Zn,少量MmCh和银的氧化物)为原料制备氯化锌的工

艺流程如下：

氧化剂a有机净化剂NH4HCO3

:比—I酸浸土氧化H除银卜►沉锌R典〉ZnCk溶液

净化渣_p_J-------------.---------城天恢酸评

I▼系列操作

滤渣1滤渣2

r…SOCK

ZnCl2<-----------ZnCl2-4H2O

己知：在酸性条件下，MmCh转化为MnO?和MM：Mn"能被氧化剂a氧化为M11O2.SOCI2

可与水剧烈反应生成SO?和HCL回答下列问题：

(l)Zn的价电子排布式为。

(2广滤渣1”的主要成分是。

(3)“沉锌”时有C02生成，配平下列离子方程式：

2+

Zn+HCO]=ZnCOy2Zn(OH)21+C(M+H2O。

(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤等步骤制备无水ZnCL时，SOCk

的作用为

(5)测定所得氯化锌样品的纯度，通常采用EDTA标准溶液滴定法(EDTA,用HzYz-表示，反

应为Zn2++H2Y2-=ZnY2+2H+),请回答下列问题：

①配制氯化锌样品溶液时，准确称取1.360g氯化锌样品，配制成250mL溶液。

②准确量取20.00mL所配制氯化锌溶液于锥形瓶中，用已配制的0.02000mol-L-1EDTA标

准溶液平行滴定3次，记录实验数据如卜.表：

滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)

11.1021.08

20.0220.04

31.0()24.00

则消耗EDTA标准溶液的平均体积为mL；该样油中氯化锌的纯度为—

17.工业上，利用CCh制备CH30H涉及反应如下：

-1

反应①：CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)=-48.97kJ-mol；

1

反应②：CO2(g)+H2(g)eCO(g)+H2O(g)AH2=+42kJ-mol-

已知反应②的平衡常数与温度关系如下表所示:

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

⑴反应CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=。

(2)用各物质平衡浓度表示的反应①的平衡常数表达式K尸

(3)工业上，不采用下列反应制备CEOH,其原因是。

-1

2CO2(g)+4H20(g)=2cH30H(g)+3O2(g)AH=+1352.96kJ-molAS=-87.74J

mol-1•K-1

(4)在反应器中充入适量C5和H2,发生上述反应①合成CH3OH。下列条件下能同时提高

C02平衡转化率和反应速率的是o

A.降低温度B.缩小体积，增大压强

C.选择高效催化剂D.增大C02浓度

(5)830。(3,向2L恒容密闭容器中充入等量的CO?和H2，只发生上述反应②。经lOmin反

应达到平衡，c(Hz)随时间变化如下图所示，则10min内用C02表示的化学反应速率为

，此时H?的转化率为o

若达到平衡后，再向反应器中充入2moic02和2moic0,此时vv鼠填“大于”、“小

于“或“等于

18.G为一种医药中间体，其合成路线如下：

OCHjOCH3OCH3OCH3

人(CH3CO)2O人一定条件下入NaOH,H2O,~।H2,Pd/C人

J----一"qUo；---------"回—"y-NH2

NHNHCOCH3

2NHCOCH3NH2

ABCE

IgKOHMCT旦

2阀

H

回答下列问题：

(1)A->B的另外一种产物的名称为,B中官能团名称为

(2)B―C反应的化学方程式为。

(3)D中碳原子杂化方式为。

(4)A->B、CTD的反应作用是。

(5)FTG的产物还有H2O,X的结构简式是，