山东烟台市某校2025-2026学年高三5月阶段测试化学试题

山东烟台市某校2025-2026学年高三5月阶段测试化学试题

一、单选题

i.下列化学用语或表述正确的是

A.SO2的空间结构：O=S=OB.Na2O2的电子式：Na；［：6：6：产

••••

C.N%的VSEPR模雪D.和：4C的关系：互为同素异形体

2.下列事实中，与分子极性无关的是

A.CO2在水中的溶解度比CS?在水中的溶解度大

B.NZ的熔沸点小于CO的熔沸点

C.向硫酸铜与浓氨水的澄清混合液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体

D.制取乙酸乙酯时，饱和Na2cO3溶液的上层析出油状液体

3.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A.NH3和H2O的VSEPR模型均为四面体

B.CF4和SF4均为非极性分子

C.沸点：邻羟基苯甲醛,对羟基苯甲醛

D.XeF?与XeCh的键角相等

4.镉红(CdSCdSe)是最坚牢的红颜料，具有非常高的耐光、耐高温和耐大气影响的性能，

常用作绘画颜料和特殊油漆、搪瓷的着色剂。其干法城烧制备的化学方程式为

2cdeO.+2S+Se=CdS-CdSe+2cO?+SO2o下歹ij说法正确的是

A.CO］和CO：中C原子的杂化类型均为SP杂化

B.0、S、Se处于同一主族，稳定性：H2O>H2S>H2Se

C.干法煨烧中Se为氧化剂、S为还原剂

D.当消耗ImolSe,该反应转移2moi电子

5.通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接

方式如图所示，下列说法错误的是

C.ImolP和ImolQ所含电子数目相等D.P和Q分子中C、B和N均为sp?杂化

6.W可与C/+形成化合物Q，Q的结构如图所示，下列说法错误的是

A.C、N、O均能与H形成既含极性键又含非极性键的分子

B.W与CY+结合前后，N原子的杂化方式未发生变化

C.与Cu原子未成对电子数相同的同周期元素有3种

D.Q中的作用力有配位键、共价键、氢键

7.“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示的产物。已

知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是

A.铜离子降低了反应的活化能

B.反应物中黑球元素的电负性比N小

C.产物中碳原子的杂化方式为sp、

试卷第2页，共11页

D.反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短

8.下列有关物质结构和性质的解释不合理的是

选

实例解释

项

A18-冠-6醛能识别K+冠醐中的0通过离子键与K?作用

01的极性微弱，在CCL非极性溶剂

BO、在CC1.中的溶解度高于在水中的溶解度

中更易溶

CCH3NH2的碱性强于N%N原子电子云密度：CH5NH2>NH,

游离态水分子中NH-O-H小于

D孤电子对排斥作用

[Cu(H⑼『中zTH-O-H

A.AB.BC.CD.D

9.某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。

实验室将KF溶入18-冠-6(结构如图1)的乙腊(CH3CN)溶液中可轻松实现氟的取代，反应过

程如图2所示:

OO

A.用〔〕与用18-冠-6络合钾离子的效率不同

\__/

B.KF、18•冠-6和乙睛均为极性分子，KF溶解度增大，与卤代燃充分接触

C.C-O-C键角：N1大于乙醛中的

D.相同条件下，用代替参与上述反应，反应速率会加快

BrCl

10.某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的势基形成氢键，对纤维素有很好

的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机

物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是

Q-

「"|+「

/=\I

X-Q

〜ZyZ-YWjQ-I

Q

A.第一电离能：Y<Z

B.阴离子中X不满足8电子稳定结构

C.基态原子的未成对电子数：X>Z>Q

D.WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应

11.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是

选

实例解释

项

POCb和尸的空间结构都是四面体POC13和PCI：中P原子轨道的杂化类型均

A

形为sp3

孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成

BNO；、NO；的键角依次减小

键电子对之间的斥力

SiF4、SiCk、SiBn、Sih的沸点依次升SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增

C

高大，范德华力增大

OHO

的熔点低于前者存在分子内氢键，后者存在的分子间

D

氢键使分子间作用力大于前者

HO—

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

12.下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相

邻周期。X的电负性大于Z,工业上利用沸点差异从空，中分离出Y的单质。E是短周期元

素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，W'与E-的电子结构相同。下列说法错

误的是

试卷第4页，共11页

EE

A.W、Y形成的最高价氧化物的水化物分子式不同

B.第一电离能：W>E>X

C.已知电负性有Y>C1>W,则WC1,水解生成H3WO3和HCLYC1，7K解生成HYO2和

HC1

D.简单离子半径：W>E>Y

13.SO3固态时有无限长链形式(P-SO3)和三聚分子形式⑴SO3),其结构如图所示，受热可分

解牛成以单分子形式存在的SCHg)。下列说法错误的是•

A.p-SC)3中键长：m<n

B.0sO3晶体中存在共价键和分子间作用力

C.1moly-SCh分了•中含12moi。键

D.分子中O-S-O键角:SO3(g)<y-SO2

14.某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短

周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

C.Y和Z分别形成的最简单氢化物的沸点：Y>Z

D.基态W原子核外电子的空间运动状态有9种

三、单选题

15.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LirLa/TiOi),其立方晶胞和导电时

Li'迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为M价，La为+3价。下列说法错误的是

•Ti

oO

OLa或Li或空位

•Li

□空位

立方晶胞(口1由503)Li.迁移过程示意图

A.若工=；,LT与空位的数目不相等B.导电时，La的价态发生变化

C.导电时，Li+移动方向与电流方向相同D.与体心最邻近的0原子数为12

四、填空题

16.(1)NH3,PH-AsH,的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，还原性由强

到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。

(2)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是。

(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19C)高。主要原因是.

(4)苯胺(O—NH?)与甲苯(。~€为)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9C)、沸

点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6C),原因是_______。

(5)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：(填“难溶于水”

或“易溶于水

CHQH

HO0H

17.磷酸三甲酯常用作阻燃剂，可采用下列流程合成少量该物质:

试卷第6页，共11页

已知：磷酸和亚磷酸的结构式H°—P—°HHO—P—H

OHOH

磷酸亚磷酸

请回答：

⑴反应⑤为加热条件下的分解反应，反应中还产生了三角锥形结构的气体，请写出⑤的化

学方程式___________。

(2)关于上述流程图，下列说法正确的是。

A.①〜⑥反应过程中涉及到鳞兀素的三种不同价态

B.化合物A可能有多种不同的结构

C.岛浓度H，PO,溶液黏度较大，原因可能是浓溶液中存在较多氢键

D.巳分子构型为正四面体形结构，键角为109”8，

(3)已知含氧酸分子结构中非羟基氧原子数越多，该含氧酸酸性就越强。亚磷酸为中强酸，

而亚神酸(HQSO3)为弱酸，它们酸性差别很大。

①写出亚磷酸溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式。

②请写出亚种酸的结构式为。

(4)PCla与水反应生成HFO、和一种气体，请设计实验验证该气体o

五、解答题

18.过渡金属铭、铅、银、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

(1)基态Cr原子的简化电子排布式为。

⑵氮化格(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCL6Hq与尿素

[CO(NH2%]反应先得到配合物｛Cr[CO(NHjJJch，然后在通有NH,和N2混合气体的反

应炉内热分解制得。｛Cr「CO(NH2)1j"中存在的化学键有(填字母)。

A.极性共价键B.非极性共价键C.氢键D.配位键

⑶四卤化硅Six4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示。

1000

PbF4

800

£600P1

PbCl>地

1^400

PbBr74

200

4

>-------------|SiBr

04

SiF4(

①Six,的沸点依F、CkBr、I次序升高的原因是

②结合$1*4的沸点和PbX?的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的

化学键中离子键成分的百分数.(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)丁二酮后常与Ni2+形成图A所示的配合物，图B是图A中硫代氧后的结构简式:

AR

A的熔、沸点高于B的原因是o

(5)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该

方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料

之一,

①X的化学式为

试卷第8页，共11页

②设X的最简式的式量为Mr,晶体密度为夕g-cm，则X中相邻K之间的最短距离为

nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。

19.含硼物质在生产生活中有着广泛应用。

回答下列问题：

(1)基态硼原子的价电子轨道表示式是___________,最高能量的原子轨道的空间形状是

O

(2)BN可以水解成硼酸(H3BO3)和N%,B、N、O中，第一电离能最大的元素是。

人工合成的〜种BN晶体硬度已超过金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。可

预测该BN晶体属于晶体。用法可以测得该晶体的结构，其中B

的化合价为,请解释原因：。

N==\

(3)N-甲基咪哩的结构为(CHJ它的某种衍生物与NaBR形成的离子化合物

[=\

NBF；是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由

Z

H3C2Hs

于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

/=\

①Imol离子化合物Nj就BF；中，阿伏加德罗常数的值为则根据价电子对

互斥(VSEPR)理论，杂化方式为sp3的原子共有个。BF；的电子式为

②离子化合物BF；熔点低的原因是___________。

(4)B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。氨

硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，以NaBFh为硼源、某配合物为氨源

可用于制备氨硼烷。为测定该配合物的结构，取2.328配合物进行如下实验：用重量法分析

金属元素，测得银元素的质量为0.59g；在碱性条件卜•加热蒸出NH3,用滴定法测出其物质

的最为0.06mol；滴加过最硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法

分析含量，测得氯元素质量为0.71g。

I.该配合物中锲离子的基态电子排布式为。

II.该配合物的结构简式为。

20.回答下列问题:

(I)基态As原子的核外电子排布式为

(2)三氟化硼(BFJ是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。BF,水解生成一种“一元”含氧

酸甲和另•种一元无氧酸乙，乙中B的杂化方式是sp’，则乙的化学式是

)、吠喃(《》)三种杂环化合物均为共平面结构，N,S、

(3)在嗽咤()、唾吩(

0

O均有给电子共枕效应，其中O和S的给电子共挽效应均弱于N,请解释原因

(4)下列说法正确的是

A.第二周期，第一电离能介于B和F之间的元素有3种

B.N2H2存在顺反异构

C.NH?OH中N原子可通过配位键与H+结合而使分子本身具有碱性，且NH?OH的碱

性弱于N%

D.BF，的键角小于NF,

⑸氧化铀(CeOj常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂丫2。3，丫”占据原来Ce4+的位

置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铀具有许多独特的性质和应用。假设

CcO?晶胞边长为apm。晶胞结构如卜.图:

CeO?晶胞中与Ce"相邻且最

・02•或氧空位优。2.)

OCe4+或丫3+

近的Ce"有.个。若掺杂Y0后得到n(Ce02)：n(Y203)=080.1的晶体，则此晶

体中O'的空缺率为