2025-2026年重庆市苏教版八年级化学下册第一单元元素周期表测试题

2025-2026年重庆市苏教版八年级化学下册第一单元元素周期表测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期内元素的性质呈现周期性变化的主要原因是（）A.原子核内质子数逐渐增加B.原子核外电子层数逐渐增加C.原子核外最外层电子数呈周期性变化D.原子半径逐渐减小解析：元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，导致元素性质呈现周期性变化。同一周期内，随着原子序数的增加，原子核外电子层数不变，但最外层电子数从1增加到8（或从1减到0），导致元素的金属性、非金属性等性质呈现周期性变化。选项A错误，质子数增加是元素周期表排列的基础，但不是性质变化的原因；选项B错误，电子层数增加导致原子半径增大，但不是性质变化的主要原因；选项D错误，原子半径变化是性质变化的表现，而非根本原因。2.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性C.所有过渡元素都属于金属元素D.稀有气体元素位于元素周期表的第VIII族解析：选项A正确，元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，这是元素周期表的基本原则。选项B正确，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性，如硼、硅、砷等。选项C正确，过渡元素都属于金属元素，它们具有金属的典型性质。选项D错误，稀有气体元素位于元素周期表的第0族（或第18族），不是第VIII族。3.某元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，则元素X位于元素周期表的（）A.第一周期第IVA族B.第二周期第IVA族C.第三周期第IVA族D.第四周期第IVA族解析：元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，说明其电子排布为2,8,4，即原子序数为14，属于硅（Si）元素。硅位于元素周期表的第三周期第IVA族。选项A错误，第一周期只有氢和氦，最外层电子数分别为1和2。选项B错误，第二周期元素最外层电子数为4的元素是碳（C），原子序数为6。选项D错误，第四周期元素最外层电子数为4的元素是锗（Ge），原子序数为32。4.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：在同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。因此，在第三周期中，金属性最强的元素是钠（Na）。选项B、C、D分别是镁、铝、硅，其金属性依次减弱。5.下列元素中，非金属性最强的是（）A.FB.ClC.BrD.I解析：在同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。因此，在卤素中，非金属性最强的元素是氟（F）。选项B、C、D分别是氯、溴、碘，其非金属性依次减弱。6.下列关于原子序数为17的氯元素的叙述中，正确的是（）A.氯原子的核外电子排布为2,8,7B.氯原子最外层电子数为7，容易失去电子形成Cl⁻离子C.氯气（Cl₂）是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味D.氯元素位于元素周期表的第VIA族解析：选项A正确，氯原子的核外电子排布为2,8,7，原子序数为17。选项B错误，氯原子最外层电子数为7，容易得到电子形成Cl⁻离子，而非失去电子。选项C正确，氯气（Cl₂）是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。选项D错误，氯元素位于元素周期表的第VIIA族（或第17族）。7.下列关于原子序数为12的镁元素的叙述中，正确的是（）A.镁原子的核外电子排布为2,8,2B.镁原子最外层电子数为2，容易失去电子形成Mg²⁺离子C.镁是一种银白色的固体，具有较好的导电性和导热性D.镁元素位于元素周期表的第VIA族解析：选项A正确，镁原子的核外电子排布为2,8,2，原子序数为12。选项B正确，镁原子最外层电子数为2，容易失去电子形成Mg²⁺离子。选项C正确，镁是一种银白色的固体，具有较好的导电性和导热性。选项D错误，镁元素位于元素周期表的第IIA族（或第2族）。8.下列关于原子序数为19的钾元素的叙述中，正确的是（）A.钾原子的核外电子排布为2,8,8,1B.钾原子最外层电子数为1，容易失去电子形成K⁺离子C.钾是一种紫色的固体，具有较低的熔点D.钾元素位于元素周期表的第VIA族解析：选项A正确，钾原子的核外电子排布为2,8,8,1，原子序数为19。选项B正确，钾原子最外层电子数为1，容易失去电子形成K⁺离子。选项C错误，钾是一种银白色的固体，具有较低的熔点，但不是紫色的。选项D错误，钾元素位于元素周期表的第IA族（或第1族）。9.下列关于原子序数为9的氟元素的叙述中，正确的是（）A.氟原子的核外电子排布为2,7B.氟原子最外层电子数为7，容易得到电子形成F⁻离子C.氟气（F₂）是一种无色的气体，具有刺激性气味D.氟元素位于元素周期表的第VIA族解析：选项A正确，氟原子的核外电子排布为2,7，原子序数为9。选项B正确，氟原子最外层电子数为7，容易得到电子形成F⁻离子。选项C错误，氟气（F₂）是一种淡黄绿色的气体，具有刺激性气味。选项D错误，氟元素位于元素周期表的第VIIA族（或第17族）。10.下列关于原子序数为16的硫元素的叙述中，正确的是（）A.硫原子的核外电子排布为2,8,6B.硫原子最外层电子数为6，容易得到电子形成S²⁻离子C.硫是一种黄色的固体，具有刺激性气味D.硫元素位于元素周期表的第IIA族解析：选项A正确，硫原子的核外电子排布为2,8,6，原子序数为16。选项B正确，硫原子最外层电子数为6，容易得到电子形成S²⁻离子。选项C正确，硫是一种黄色的固体，具有刺激性气味。选项D错误，硫元素位于元素周期表的第VIA族（或第16族）。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，其中原子序数为1的元素是________，原子序数为2的元素是________。2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有________性。3.某元素X的原子最外层电子数为5，次外层电子数为8，则元素X位于元素周期表的________周期第________族。4.在元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐________。5.原子序数为17的氯元素的原子最外层电子数为________，容易形成________离子。6.原子序数为12的镁元素的原子最外层电子数为________，容易形成________离子。7.某元素X的原子最外层电子数为3，次外层电子数为8，则元素X位于元素周期表的________周期第________族。8.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐________。9.原子序数为9的氟元素的原子最外层电子数为________，容易形成________离子。10.原子序数为16的硫元素的原子最外层电子数为________，容易形成________离子。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，这是元素周期表的基本原则。（）2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性。（）3.所有过渡元素都属于金属元素。（）4.稀有气体元素位于元素周期表的第VIII族。（）5.某元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，则元素X位于元素周期表的第三周期第IVA族。（）6.在元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强。（）7.原子序数为17的氯元素的原子最外层电子数为7，容易失去电子形成Cl⁻离子。（）8.原子序数为12的镁元素的原子最外层电子数为2，容易失去电子形成Mg²⁺离子。（）9.某元素X的原子最外层电子数为3，次外层电子数为8，则元素X位于元素周期表的第三周期第IIIA族。（）10.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的本质是什么？2.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点。3.简述原子序数为19的钾元素的原子结构特点。4.简述原子序数为12的镁元素的原子结构特点。5.简述原子序数为9的氟元素的原子结构特点。6.简述原子序数为16的硫元素的原子结构特点。7.简述元素周期表中过渡元素的性质特点。8.简述元素周期表中稀有气体元素的性质特点。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子最外层电子数为3，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的第三周期第IIIA族，请写出该元素的原子的核外电子排布式。2.某元素Y的原子最外层电子数为7，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的第二周期第VIIA族，请写出该元素的原子的核外电子排布式。3.某元素Z的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的第四周期第IIA族，请写出该元素的原子的核外电子排布式。4.某元素W的原子最外层电子数为6，次外层电子数为18，该元素位于元素周期表的第四周期第VIA族，请写出该元素的原子的核外电子排布式。5.某元素Q的原子最外层电子数为1，次外层电子数为18，该元素位于元素周期表的第五周期第IA族，请写出该元素的原子的核外电子排布式。6.某元素R的原子最外层电子数为4，次外层电子数为18，该元素位于元素周期表的第四周期第IVA族，请写出该元素的原子的核外电子排布式。7.某元素S的原子最外层电子数为5，次外层电子数为18，该元素位于元素周期表的第四周期第VA族，请写出该元素的原子的核外电子排布式。8.某元素T的原子最外层电子数为7，次外层电子数为18，该元素位于元素周期表的第五周期第VIIA族，请写出该元素的原子的核外电子排布式。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.C4.A5.A6.A7.A8.B9.A10.A解析：11.元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，导致元素性质呈现周期性变化。同一周期内，随着原子序数的增加，原子核外电子排布逐渐变化，导致元素性质呈现周期性变化。选项A错误，质子数增加是元素周期表排列的基础，但不是性质变化的原因；选项B错误，电子层数增加导致原子半径增大，但不是性质变化的主要原因；选项D错误，原子半径变化是性质变化的表现，而非根本原因。12.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性，如硼、硅、砷等。选项A错误，元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，这是元素周期表的基本原则；选项C错误，所有过渡元素都属于金属元素；选项D错误，稀有气体元素位于元素周期表的第0族（或第18族），不是第VIII族。13.元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，即原子序数为14，属于硅（Si）元素。硅位于元素周期表的第三周期第IVA族。选项A错误，第一周期只有氢和氦，最外层电子数分别为1和2；选项B错误，第二周期元素最外层电子数为4的元素是碳（C），原子序数为6；选项D错误，第四周期元素最外层电子数为4的元素是锗（Ge），原子序数为32。14.在同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。因此，在第三周期中，金属性最强的元素是钠（Na）。选项B、C、D分别是镁、铝、硅，其金属性依次减弱。15.在同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。因此，在卤素中，非金属性最强的元素是氟（F）。选项B、C、D分别是氯、溴、碘，其非金属性依次减弱。16.氯原子的核外电子排布为2,8,7，原子序数为17。选项B错误，氯原子最外层电子数为7，容易得到电子形成Cl⁻离子，而非失去电子；选项C错误，氯气（Cl₂）是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味；选项D错误，氯元素位于元素周期表的第VIIA族（或第17族）。17.镁原子的核外电子排布为2,8,2，原子序数为12。选项B错误，镁原子最外层电子数为2，容易失去电子形成Mg²⁺离子，而非得到电子；选项C错误，镁是一种银白色的固体，具有较好的导电性和导热性；选项D错误，镁元素位于元素周期表的第IIA族（或第2族）。18.钾原子的核外电子排布为2,8,8,1，原子序数为19。选项B正确，钾原子最外层电子数为1，容易失去电子形成K⁺离子；选项C错误，钾是一种银白色的固体，具有较低的熔点，但不是紫色的；选项D错误，钾元素位于元素周期表的第IA族（或第1族）。19.氟原子的核外电子排布为2,7，原子序数为9。选项B正确，氟原子最外层电子数为7，容易得到电子形成F⁻离子；选项C错误，氟气（F₂）是一种淡黄绿色的气体，具有刺激性气味；选项D错误，氟元素位于元素周期表的第VIIA族（或第17族）。20.硫原子的核外电子排布为2,8,6，原子序数为16。选项B正确，硫原子最外层电子数为6，容易得到电子形成S²⁻离子；选项C正确，硫是一种黄色的固体，具有刺激性气味；选项D错误，硫元素位于元素周期表的第VIA族（或第16族）。二、填空题1.氢，氦2.两性3.三，VA4.减弱5.7，Cl⁻6.2，Mg²⁺7.三，III8.减弱9.7，F⁻10.6，S²⁻三、判断题1.√2.√3.√4.×5.√6.×7.×8.√9.√10.√解析：11.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，这是元素周期表的基本原则。√12.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性。√13.所有过渡元素都属于金属元素。√14.稀有气体元素位于元素周期表的第VIII族。×，稀有气体元素位于元素周期表的第0族（或第18族）。15.某元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，则元素X位于元素周期表的第三周期第IVA族。√16.在元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强。×，在同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。17.原子序数为17的氯元素的原子最外层电子数为7，容易失去电子形成Cl⁻离子。×，原子序数为17的氯元素的原子最外层电子数为7，容易得到电子形成Cl⁻离子。18.原子序数为12的镁元素的原子最外层电子数为2，容易失去电子形成Mg²⁺离子。√19.某元素X的原子最外层电子数为3，次外层电子数为8，则元素X位于元素周期表的第三周期第IIIA族。√20.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。√四、简答题1.元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，导致元素性质呈现周期性变化。元素周期律是元素周期表的基础，它反映了元素性质的周期性变化规律。2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性，如硼、硅、砷等。这些元素既有金属性，又有非金属性，可以形成金属化合物和非金属化合物。3.原子序数为19的钾元素的原子结构特点是最外层电子数为1，次外层电子数为18，电子排布为2,8,8,1。钾是一种银白色的固体，具有较好的导电性和导热性，容易失去电子形成K⁺离子。4.原子序数为12的镁元素的原子结构特点是最外层电子数为2，次外层电子数为8，电子排布为2,8,2。镁是一种银白色的固体，具有较好的导电性和导热性，容易失去电子形成Mg²⁺离子。5.原子序数为9的氟元素的原子结构特点是最外层电子数为7，次外层电子数为2，电子排布为2,7。氟是一种淡黄绿色的气体，具有刺激性气味，容易得到电子形成F⁻离子。6.原子序数为16的硫元素的原子结构特点是最外层电子数为6，次外层电子数为8，电子排布为2,8,6。硫是一种黄色的固体，具有刺激性气味，容易得到电子形成S²⁻离子。7.元素周期表中过渡元