2026年湖南省北师大版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年湖南省北师大版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，代入公式可得：20%=溶质质量/50g×100%，解得溶质质量为10g。因此，小明同学应该称取10gNaCl固体。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在实验室中，我们常常需要将不溶于水的物质从溶液中分离出来。例如，将食盐从食盐水中分离出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸发C.吸附D.萃取解析：过滤、蒸发、吸附和萃取都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和条件。过滤适用于不溶于液体的固体与液体的分离；蒸发适用于可溶性固体与液体的分离；吸附适用于某些物质在固体表面的吸附作用；萃取适用于利用溶剂对物质的不同溶解度进行分离。在本题中，食盐是可溶性固体，因此应该采用蒸发的方法将食盐从食盐水中分离出来。3.下列物质中，不属于溶液的是（）在化学实验中，我们常常需要将两种互溶的液体混合物分离。例如，将酒精从酒精水中分离出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸馏C.吸附D.萃取解析：过滤、蒸馏、吸附和萃取都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和条件。过滤适用于不溶于液体的固体与液体的分离；蒸馏适用于沸点不同的互溶液体混合物的分离；吸附适用于某些物质在固体表面的吸附作用；萃取适用于利用溶剂对物质的不同溶解度进行分离。在本题中，酒精和水是互溶的液体，因此应该采用蒸馏的方法将酒精从酒精水中分离出来。4.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要将两种不互溶的液体混合物分离。例如，将油从水中分离出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸发C.吸附D.萃取解析：过滤、蒸发、吸附和萃取都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和条件。过滤适用于不溶于液体的固体与液体的分离；蒸发适用于可溶性固体与液体的分离；吸附适用于某些物质在固体表面的吸附作用；萃取适用于利用溶剂对物质的不同溶解度进行分离。在本题中，油和水是不互溶的液体，因此应该采用萃取的方法将油从水中分离出来。5.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要将一种物质从溶液中结晶析出。例如，将NaCl从NaCl溶液中结晶析出，常用的方法是（）A.蒸发结晶B.冷却结晶C.重结晶D.渗透结晶解析：蒸发结晶、冷却结晶、重结晶和渗透结晶都是结晶析出的方法，但它们适用于不同的物质和条件。蒸发结晶适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质；冷却结晶适用于溶解度随温度升高而增大的物质；重结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；渗透结晶适用于利用溶剂的渗透压进行结晶。在本题中，NaCl的溶解度随温度升高而增大，因此应该采用蒸发结晶的方法将NaCl从NaCl溶液中结晶析出。6.下列关于不饱和溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要将一种物质从溶液中结晶析出。例如，将KNO₃从KNO₃溶液中结晶析出，常用的方法是（）A.蒸发结晶B.冷却结晶C.重结晶D.渗透结晶解析：蒸发结晶、冷却结晶、重结晶和渗透结晶都是结晶析出的方法，但它们适用于不同的物质和条件。蒸发结晶适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质；冷却结晶适用于溶解度随温度升高而增大的物质；重结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；渗透结晶适用于利用溶剂的渗透压进行结晶。在本题中，KNO₃的溶解度随温度升高而增大，因此应该采用冷却结晶的方法将KNO₃从KNO₃溶液中结晶析出。7.下列关于溶质溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要将一种物质从溶液中结晶析出。例如，将CaCO₃从CaCO₃溶液中结晶析出，常用的方法是（）A.蒸发结晶B.冷却结晶C.重结晶D.渗透结晶解析：蒸发结晶、冷却结晶、重结晶和渗透结晶都是结晶析出的方法，但它们适用于不同的物质和条件。蒸发结晶适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质；冷却结晶适用于溶解度随温度升高而增大的物质；重结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；渗透结晶适用于利用溶剂的渗透压进行结晶。在本题中，CaCO₃的溶解度随温度升高而增大，因此应该采用冷却结晶的方法将CaCO₃从CaCO₃溶液中结晶析出。8.下列关于溶质溶解度的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要将一种物质从溶液中结晶析出。例如，将Na₂SO₄从Na₂SO₄溶液中结晶析出，常用的方法是（）A.蒸发结晶B.冷却结晶C.重结晶D.渗透结晶解析：蒸发结晶、冷却结晶、重结晶和渗透结晶都是结晶析出的方法，但它们适用于不同的物质和条件。蒸发结晶适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质；冷却结晶适用于溶解度随温度升高而增大的物质；重结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；渗透结晶适用于利用溶剂的渗透压进行结晶。在本题中，Na₂SO₄的溶解度随温度升高而增大，因此应该采用蒸发结晶的方法将Na₂SO₄从Na₂SO₄溶液中结晶析出。9.下列关于溶质溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要将一种物质从溶液中结晶析出。例如，将CuSO₄从CuSO₄溶液中结晶析出，常用的方法是（）A.蒸发结晶B.冷却结晶C.重结晶D.渗透结晶解析：蒸发结晶、冷却结晶、重结晶和渗透结晶都是结晶析出的方法，但它们适用于不同的物质和条件。蒸发结晶适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质；冷却结晶适用于溶解度随温度升高而增大的物质；重结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；渗透结晶适用于利用溶剂的渗透压进行结晶。在本题中，CuSO₄的溶解度随温度升高而增大，因此应该采用蒸发结晶的方法将CuSO₄从CuSO₄溶液中结晶析出。10.下列关于溶质溶解度的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要将一种物质从溶液中结晶析出。例如，将MgSO₄从MgSO₄溶液中结晶析出，常用的方法是（）A.蒸发结晶B.冷却结晶C.重结晶D.渗透结晶解析：蒸发结晶、冷却结晶、重结晶和渗透结晶都是结晶析出的方法，但它们适用于不同的物质和条件。蒸发结晶适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质；冷却结晶适用于溶解度随温度升高而增大的物质；重结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；渗透结晶适用于利用溶剂的渗透压进行结晶。在本题中，MgSO₄的溶解度随温度升高而增大，因此应该采用蒸发结晶的方法将MgSO₄从MgSO₄溶液中结晶析出。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，其中溶质是______，溶剂是______。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是被溶解的物质，溶剂是能够溶解溶质的物质。例如，在NaCl溶液中，NaCl是溶质，水是溶剂。2.溶质质量分数是指______的质量占______的质量的百分比。解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量的百分比。例如，在质量分数为20%的NaCl溶液中，每100g溶液中含有20gNaCl。3.饱和溶液是指______的溶液，不饱和溶液是指______的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还可以继续溶解溶质的溶液。4.溶解度是指在一定温度下，______的溶质在______的溶剂中达到______时，所溶解的溶质的质量。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。例如，在20℃时，NaCl的溶解度是36g，这意味着在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。5.溶液的颜色是由______决定的，溶液的气味是由______决定的。解析：溶液的颜色是由溶质或溶剂的分子结构决定的。例如，CuSO₄溶液是蓝色的，因为Cu²⁺离子的电子跃迁吸收了可见光中的红光。溶液的气味是由溶质或溶剂的分子结构决定的。例如，酒精溶液有特殊的气味，因为酒精分子具有特殊的挥发性和气味。6.溶液的浓度可以用______、______、______等方法表示。解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、摩尔浓度、质量浓度等方法表示。例如，溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量的百分比；摩尔浓度是指溶质的摩尔数占溶液体积的摩尔浓度；质量浓度是指溶质的质量占溶液体积的浓度。7.溶液的粘度是指______，它是由______决定的。解析：溶液的粘度是指溶液流动的阻力，它是由溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力决定的。例如，糖水的粘度比水的粘度高，因为糖分子比水分子大，分子间作用力更强。8.溶液的表面张力是指______，它是由______决定的。解析：溶液的表面张力是指液体表面收缩的趋势，它是由溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力决定的。例如，酒精溶液的表面张力比水的表面张力低，因为酒精分子比水分子小，分子间作用力较弱。9.溶液的渗透压是指______，它是由______决定的。解析：溶液的渗透压是指溶液与纯溶剂之间的压力差，它是由溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力决定的。例如，糖水的渗透压比水的渗透压高，因为糖分子比水分子大，分子间作用力更强。10.溶液的pH值是指______，它是由______决定的。解析：溶液的pH值是指溶液的酸碱度，它是由溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力决定的。例如，酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是均一、稳定的混合物，其中溶质是固体，溶剂是液体。（×）解析：溶液是均一、稳定的混合物，其中溶质可以是固体、液体或气体，溶剂可以是液体、固体或气体。例如，空气是气体溶质和气体溶剂的溶液，合金是固体溶质和固体溶剂的溶液。2.溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量的百分比。（√）解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量的百分比。例如，在质量分数为20%的NaCl溶液中，每100g溶液中含有20gNaCl。3.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液。（√）解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液。例如，在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，因此20℃时，100g水中溶解36gNaCl的溶液是饱和溶液。4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。（√）解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。例如，在20℃时，NaCl的溶解度是36g，这意味着在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。5.溶液的颜色是由溶质或溶剂的分子结构决定的。（√）解析：溶液的颜色是由溶质或溶剂的分子结构决定的。例如，CuSO₄溶液是蓝色的，因为Cu²⁺离子的电子跃迁吸收了可见光中的红光。6.溶液的浓度可以用溶质质量分数、摩尔浓度、质量浓度等方法表示。（√）解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、摩尔浓度、质量浓度等方法表示。例如，溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量的百分比；摩尔浓度是指溶质的摩尔数占溶液体积的摩尔浓度；质量浓度是指溶质的质量占溶液体积的浓度。7.溶液的粘度是指溶液流动的阻力，它是由溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力决定的。（√）解析：溶液的粘度是指溶液流动的阻力，它是由溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力决定的。例如，糖水的粘度比水的粘度高，因为糖分子比水分子大，分子间作用力更强。8.溶液的表面张力是指液体表面收缩的趋势，它是由溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力决定的。（√）解析：溶液的表面张力是指液体表面收缩的趋势，它是由溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力决定的。例如，酒精溶液的表面张力比水的表面张力低，因为酒精分子比水分子小，分子间作用力较弱。9.溶液的渗透压是指溶液与纯溶剂之间的压力差，它是由溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力决定的。（√）解析：溶液的渗透压是指溶液与纯溶剂之间的压力差，它是由溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力决定的。例如，糖水的渗透压比水的渗透压高，因为糖分子比水分子大，分子间作用力更强。10.溶液的pH值是指溶液的酸碱度，它是由溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力决定的。（√）解析：溶液的pH值是指溶液的酸碱度，它是由溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力决定的。例如，酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的定义及其特点。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。其特点包括：均一性，即溶液中各部分的组成和性质相同；稳定性，即溶液中各组分不会分离；透明性，即溶液通常是透明的。2.简述溶质质量分数的定义及其计算方法。解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量的百分比。计算方法为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。例如，在质量分数为20%的NaCl溶液中，每100g溶液中含有20gNaCl。3.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还可以继续溶解溶质的溶液。4.简述溶解度的定义及其影响因素。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。影响因素包括：溶质和溶剂的性质，温度，压力（对于气体溶质）。5.简述溶液的颜色和气味的原因。解析：溶液的颜色是由溶质或溶剂的分子结构决定的。例如，CuSO₄溶液是蓝色的，因为Cu²⁺离子的电子跃迁吸收了可见光中的红光。溶液的气味是由溶质或溶剂的分子结构决定的。例如，酒精溶液有特殊的气味，因为酒精分子具有特殊的挥发性和气味。6.简述溶液的粘度、表面张力和渗透压的定义及其影响因素。解析：溶液的粘度是指溶液流动的阻力，它是由溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力决定的。例如，糖水的粘度比水的粘度高，因为糖分子比水分子大，分子间作用力更强。溶液的表面张力是指液体表面收缩的趋势，它是由溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力决定的。例如，酒精溶液的表面张力比水的表面张力低，因为酒精分子比水分子小，分子间作用力较弱。溶液的渗透压是指溶液与纯溶剂之间的压力差，它是由溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力决定的。例如，糖水的渗透压比水的渗透压高，因为糖分子比水分子大，分子间作用力更强。7.简述溶液的pH值的定义及其影响因素。解析：溶液的pH值是指溶液的酸碱度，它是由溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力决定的。例如，酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。8.简述溶液的浓度表示方法及其应用。解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、摩尔浓度、质量浓度等方法表示。溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量的百分比；摩尔浓度是指溶质的摩尔数占溶液体积的摩尔浓度；质量浓度是指溶质的质量占溶液体积的浓度。这些表示方法在化学实验和工业生产中都有广泛的应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生需要配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为100g，溶质质量分数为15%，代入公式可得：15%=溶质质量/100g×100%，解得溶质质量为15g。因此，该学生应该称取15gNaCl固体。2.某学生需要配制500g质量分数为10%的KNO₃溶液，他应该称取多少克KNO₃固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为500g，溶质质量分数为10%，代入公式可得：10%=溶质质量/500g×100%，解得溶质质量为50g。因此，该学生应该称取50gKNO₃固体。3.某学生需要配制200g质量分数为20%的CuSO₄溶液，他应该称取多少克CuSO₄固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为200g，溶质质量分数为20%，代入公式可得：20%=溶质质量/200g×100%，解得溶质质量为40g。因此，该学生应该称取40gCuSO₄固体。4.某学生需要配制300g质量分数为25%的MgSO₄溶液，他应该称取多少克MgSO₄固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为300g，溶质质量分数为25%，代入公式可得：25%=溶质质量/300g×100%，解得溶质质量为75g。因此，该学生应该称取75gMgSO₄固体。5.某学生需要配制400g质量分数为30%的Na₂SO₄溶液，他应该称取多少克Na₂SO₄固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为400g，溶质质量分数为30%，代入公式可得：30%=溶质质量/400g×100%，解得溶质质量为120g。因此，该学生应该称取120gNa₂SO₄固体。6.某学生需要配制600g质量分数为35%的CaCO₃溶液，他应该称取多少克CaCO₃固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为600g，溶质质量分数为35%，代入公式可得：35%=溶质质量/600g×100%，解得溶质质量为210g。因此，该学生应该称取210gCaCO₃固体。7.某学生需要配制700g质量分数为40%的Al₂(SO₄)₃溶液，他应该称取多少克Al₂(SO₄)₃固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为700g，溶质质量分数为40%，代入公式可得：40%=溶质质量/700g×100%，解得溶质质量为280g。因此，该学生应该称取280gAl₂(SO₄)₃固体。8.某学生需要配制800g质量分数为45%的FeCl₃溶液，他应该称取多少克FeCl₃固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为800g，溶质质量分数为45%，代入公式可得：45%=溶质质量/800g×100%，解得溶质质量为360g。因此，该学生应该称取360gFeCl₃固体。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.D4.D5.D6.B7.B8.D9.A10.D二、填空题1.被溶解的物质，能够溶解溶质的物质2.溶质的质量，溶液的质量3.在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解更多溶质，在一定温度下，一定量的溶剂中还可以继续溶解溶质4.100g溶剂，达到饱和，溶质5.溶质或溶剂的分子结构，溶质或溶剂的分子结构6.溶质质量分数，摩尔浓度，质量浓度7.溶液流动的阻力，溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力8.液体表面收缩的趋势，溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力9.溶液与纯溶剂之间的压力差，溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力10.溶液的酸碱度，溶质和溶剂的分子结构、分子间作用力三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。其特点包括：均一性，即溶液中各部分的组成和性质相同；稳定性，即溶液中各组分不会分离；透明性，即溶液通常是透明的。2.溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量的百分比。计算方法为：溶质质量分数