2026年浙江省部编版高二化学第7章化学平衡计算练习题

2026年浙江省部编版高二化学第7章化学平衡计算练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡时生成3molSO₃。若起始时投入2molSO₂和2molO₂，在相同条件下达到平衡，则SO₃的物质的量（）。A.等于3molB.大于3mol但小于6molC.小于3molD.无法确定解析：该反应为可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始2molSO₂和1molO₂平衡生成3molSO₃，表明平衡常数K不变。当起始2molSO₂和2molO₂时，相当于将原平衡体系压强增大1倍，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，但SO₃的生成量受限于反应物转化率，不会超过原平衡的2倍，故选B。2.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数为K。若起始时投入1molN₂和3molH₂，平衡时NH₃的转化率为α，则平衡时混合气体总物质的量为（）。A.4(1-α)molB.4molC.4(1+α)molD.2(1+α)mol解析：设平衡时生成2αmolNH₃，则消耗αmolN₂和3αmolH₂，平衡时N₂为(1-α)mol，H₂为(3-3α)mol，NH₃为2αmol。总物质的量为(1-α)+(3-3α)+2α=4-2αmol，故选A。3.在恒容密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0。升高温度，平衡移动方向及平衡常数变化情况为（）。A.正向移动，K增大B.逆向移动，K减小C.正向移动，K减小D.逆向移动，K增大解析：该反应正反应吸热，升高温度平衡正向移动。根据范特霍夫方程ln(K₂/K₁)=ΔH/R(T₂-T₁)，ΔH>0时K随温度升高而增大，故选A。4.在2L容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L、0mol/L，平衡时C的浓度为0.2mol/L。则平衡常数K为（）。A.0.25B.0.5C.1D.4解析：平衡时A消耗0.1mol/L，B消耗0.1mol/L，A、B剩余浓度分别为0.3mol/L、0.5mol/L。K=(0.2/2)/[(0.3/2)×(0.5/2)]=4，故选D。5.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若平衡时A的转化率为x，则平衡时A的转化率与平衡常数K的关系为（）。A.只与K有关，与m、n无关B.只与K有关，与m、n有关C.与K、m、n均有关D.与K、m、n均无关解析：转化率x=(初始浓度-平衡浓度)/初始浓度，与化学计量数m、n有关，且通过平衡浓度计算K，故选C。6.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡后充入惰性气体，平衡（）。A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断解析：恒温恒压下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。但若改为恒温恒容，则压强增大平衡正向移动，故选C。7.反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，升高压强，平衡移动方向及混合气体颜色变化为（）。A.正向移动，颜色变浅B.逆向移动，颜色变深C.不移动，颜色不变D.正向移动，颜色变深解析：该反应正向气体分子数减少，升高压强平衡正向移动，NO₂浓度降低，颜色变浅，故选A。8.在恒容密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)ΔH<0，达到平衡后充入不参与反应的气体，平衡（）。A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断解析：恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动，故选C。9.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若平衡时A的转化率为x，则平衡时B的转化率为（）。A.xB.nx/mC.nx/pD.nx/q解析：化学计量数之比等于转化率之比，B的转化率=(n/m)x，故选B。10.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡后充入SO₃，平衡（）。A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断解析：充入产物SO₃相当于增大压强，平衡逆向移动，故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡混合气体的总压强________，平衡常数K________。参考答案：增大；减小解析：升高温度平衡逆向移动，气体分子数增多，总压强增大；正反应放热，K减小。2.在2L容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L、0mol/L，平衡时C的浓度为0.2mol/L，则平衡时A的转化率为________。参考答案：50%解析：平衡时A消耗0.1mol/L，转化率=(0.1/0.4)×100%=50%。3.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若平衡时A的转化率为x，则平衡时B的转化率为________。参考答案：(nx/m)×100%解析：转化率与化学计量数成正比，B的转化率=(n/m)x。4.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡后充入惰性气体，平衡时SO₃的浓度________。参考答案：不变解析：恒压下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，SO₃浓度不变。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，升高压强，平衡移动方向________，混合气体颜色变化________。参考答案：正向移动；变浅解析：正向气体分子数减少，升高压强平衡正向移动，NO₂浓度降低，颜色变浅。6.在恒容密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)ΔH<0，达到平衡后充入不参与反应的气体，平衡时混合气体的总压强________。参考答案：增大解析：恒容下充入惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不移动。7.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若平衡时A的转化率为x，则平衡时混合气体的总物质的量为初始总物质的量________。参考答案：(1-x)+nx/m解析：总物质的量=(1-x)m+nx+(1-x)n+px+qx=(1-x)(m+n)+nx/p+qx/q。8.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡后充入SO₃，平衡时SO₂的浓度________。参考答案：增大解析：充入产物SO₃相当于增大压强，平衡逆向移动，SO₂浓度增大。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡混合气体的总物质的量________。参考答案：增大解析：升高温度平衡逆向移动，气体分子数增多，总物质的量增大。10.在2L容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L、0mol/L，平衡时C的浓度为0.2mol/L，则平衡常数K________。参考答案：1解析：K=(0.2/2)/[(0.3/2)×(0.5/2)]=1。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若平衡时A的转化率为x，则平衡时B的转化率为nx/m。（）参考答案：正确解析：转化率与化学计量数成正比，B的转化率=(n/m)x。2.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡后充入惰性气体，平衡不移动。（）参考答案：正确解析：恒压下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡正向移动。（）参考答案：错误解析：升高温度平衡逆向移动。4.在恒容密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)ΔH<0，达到平衡后充入不参与反应的气体，平衡时混合气体的总压强增大。（）参考答案：正确解析：恒容下充入惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不移动。5.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若平衡时A的转化率为x，则平衡时混合气体的总物质的量为初始总物质的量(1-x)+nx/m。（）参考答案：正确解析：总物质的量=(1-x)m+nx+(1-x)n+px+qx=(1-x)(m+n)+nx/p+qx/q。6.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡后充入SO₃，平衡逆向移动。（）参考答案：正确解析：充入产物SO₃相当于增大压强，平衡逆向移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡常数K增大。（）参考答案：错误解析：正反应放热，升高温度K减小。8.在2L容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L、0mol/L，平衡时C的浓度为0.2mol/L，则平衡时A的转化率为50%。（）参考答案：正确解析：平衡时A消耗0.1mol/L，转化率=(0.1/0.4)×100%=50%。9.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若平衡时A的转化率为x，则平衡时B的转化率大于nx/m。（）参考答案：错误解析：转化率与化学计量数成正比，B的转化率=(n/m)x。10.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡后充入惰性气体，平衡时SO₃的浓度不变。（）参考答案：正确解析：恒容下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，SO₃浓度不变。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态；③改变条件必须是浓度、压强或温度的变化。解析：勒夏特列原理是描述平衡移动规律的原理，其核心是平衡向减弱改变的方向移动，但需满足可逆反应和平衡状态的前提，且只适用于浓度、压强或温度的变化。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡逆向移动。原因：该反应正反应放热，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动。解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动。该反应正反应放热，故升高温度平衡逆向移动。3.在恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，达到平衡后充入不参与反应的气体，平衡是否移动？请解释原因。参考答案：平衡不移动。原因：恒容下充入惰性气体，总压强增大但分压不变，平衡不移动。解析：恒容下充入惰性气体，虽然总压强增大，但各反应气体的分压不变，平衡不移动。4.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若平衡时A的转化率为x，则平衡时B的转化率如何计算？参考答案：B的转化率=(nx/m)×100%。解析：转化率与化学计量数成正比，B的转化率=(n/m)x。5.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡后充入SO₃，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡逆向移动。原因：充入产物SO₃相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。解析：充入产物SO₃相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡逆向移动。原因：该反应正反应放热，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动。解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动。该反应正反应放热，故升高温度平衡逆向移动。7.在2L容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L、0mol/L，平衡时C的浓度为0.2mol/L，如何计算平衡常数K？参考答案：K=(0.2/2)/[(0.3/2)×(0.5/2)]=1。解析：K=(平衡时C的浓度/体积)/[(平衡时A的浓度/体积)×(平衡时B的浓度/体积)]。8.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若平衡时A的转化率为x，则平衡时混合气体的总物质的量如何计算？参考答案：总物质的量=(1-x)(m+n)+nx/p+qx/q。解析：总物质的量=平衡时各气体物质的量之和=(1-x)m+nx+(1-x)n+px+qx。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在2L容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.3mol/L。计算平衡常数K。参考答案：K=(0.3/2)/[(0.1/2)×(0.05/2)]=120。解析：平衡时SO₂消耗0.15mol/L，O₂消耗0.075mol/L，SO₂剩余0.25mol/L，O₂剩余0.125mol/L。K=(0.3/2)/[(0.25/2)×(0.125/2)]=120。2.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡后充入2molSO₃，平衡时SO₂的浓度为0.2mol/L。计算平衡时SO₃的浓度。参考答案：SO₃浓度=0.6mol/L。解析：充入2molSO₃相当于初始SO₃为2mol，平衡时SO₂消耗0.2mol/L，O₂消耗0.1mol/L，SO₃生成0.4mol/L。平衡时SO₃浓度=(2+0.4)/2=0.6mol/L。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，起始浓度分别为0.4mol/L、0mol/L，平衡时NO₂的浓度为0.2mol/L。计算平衡常数K。参考答案：K=(0.2/2)/[(0.4/2)×(0.2/2)]=1。解析：平衡时N₂O₄生成0.1mol/L，NO₂消耗0.2mol/L，NO₂剩余0.2mol/L。K=(0.1/2)/[(0.2/2)×(0.2/2)]=1。4.在2L容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)起始浓度分别为0.6mol/L、0.8mol/L、0mol/L，平衡时C的浓度为0.4mol/L。计算平衡时A的转化率。参考答案：转化率=(0.2/0.6)×100%=33.3%。解析：平衡时A消耗0.2mol/L，转化率=(0.2/0.6)×100%=33.3%。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，起始浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.3mol/L。计算平衡时SO₂的浓度。参考答案：SO₂浓度=0.25mol/L。解析：平衡时SO₂消耗0.15mol/L，SO₂剩余0.25mol/L。6.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡后充入2molSO₃，平衡时O₂的浓度为0.1mol/L。计算平衡时SO₃的浓度。参考答案：SO₃浓度=0.6mol/L。解析：平衡时O₂消耗0.1mol/L，SO₃生成0.2mol/L。平衡时SO₃浓度=(1+0.2)/2=0.6mol/L。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，起始浓度分别为0.6mol/L、0mol/L，平衡时NO₂的浓度为0.3mol/L。计算平衡常数K。参考答案：K=(0.3/2)/[(0.6/2)×(0.3/2)]=1。解析：平衡时N₂O₄生成0.15mol/L，NO₂消耗0.3mol/L，NO₂剩余0.3mol/L。K=(0.15/2)/[(0.3/2)×(0.3/2)]=1。8.在2L容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)起始浓度分别为0.8mol/L、0.6mol/L、0mol/L，平衡时C的浓度为0.4mol/L。计算平衡时B的转化率。参考答案：转化率=(0.2/0.6)×100%=33.3%。解析：平衡时B消耗0.2mol/L，转化率=(0.2/0.6)×100%=33.3%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.A4.D5.C6.C7.A8.C9.B10.B二、填空题1.增大；减小2.50%3.(nx/m)×100%4.不变5.正向移动；变浅2.增大7.(1-x)+nx/m8.增大9.增大10.1三、判断题1.√2.√3.×4.√5.√6.√7.×8.√9.×10.√四、简答题1.参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态；③改变条件必须是浓度、压强或温度的变化。解析：勒夏特列原理是描述平衡移动规律的原理，其核心是平衡向减弱改变的方向移动，但需满足可逆反应和平衡状态的前提，且只适用于浓度、压强或温度的变化。2.参考答案：平衡逆向移动。原因：该反应正反应放热，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动。解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动。该反应正反应放热，故升高温度平衡逆向移动。3.参考答案：平衡不移动。原因：恒容下充入惰性气体，总压强增大但分压不变，平衡不移动。解析：恒容下充入惰性气体，虽然总压强增大，但各反应气体的分压不变，平衡不移动。4.参考答案：B的转化率=(nx/m)×100%。解析：转化率与化学计量数成正比，B的转化率=(n/m)x。5.参考答案：平衡逆向移动。原因：充入产物SO₃相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。解析：充入产物SO₃相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动。6.参考答案：平衡逆向移动。原因：该反应正反应放热，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动。解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动。该反应正反应放热，故升高温度平衡逆向移动。7.参考答案：K=(0.2/2)/[(0.3/2)×(0.5/2)]=1。解析：K=(平衡时C的浓度/体积)/[(平衡时A的浓度/体积)×(平衡时B的浓度/体积)]。8.参考答案：总物质的量=(1-x)(m+n)+nx/p+qx/q。解析：总物质的量=平衡时各气体物质的量之和