2025-2026年浙江省苏教版九年级化学第2课元素周期表练习题

2025-2026年浙江省苏教版九年级化学第2课元素周期表练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，每一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中的每一格都包含了该元素的原子的质子数、中子数、电子排布等重要信息。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，将整个周期表分为金属区和非金属区。元素周期表中的周期数等于该周期中元素的原子核外电子层数。A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④2.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，电子绕原子核高速运动。原子的核外电子排布决定了原子的化学性质，最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。原子中，质子数等于电子数，原子呈电中性。原子核内的质子数决定了元素的种类，而中子数的不同则形成了同位素。A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④3.下列元素中，属于金属元素的是（）氧（O）氯（Cl）钠（Na）硅（Si）A.O和ClB.Na和SiC.NaD.Si4.下列关于元素周期表中元素性质的递变规律的说法中，正确的是（）同一周期中，从左到右，元素的原子的原子半径逐渐减小，原子核外电子层数逐渐增多。同一主族中，从上到下，元素的原子的原子半径逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多。同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。A.①②B.①③C.②④D.③④5.下列关于化学用语的说法中，正确的是（）元素符号可以表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子。化学式可以表示一种物质，也可以表示该物质的分子。离子符号可以表示一种离子，也可以表示该离子的个数。化合价可以表示一种元素在化合物中的化合状态，也可以表示该元素能够形成多少个化合物。A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④6.下列关于同位素的说法中，正确的是（）同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质可能存在差异。同位素在自然界中存在，可以通过人工方法制备。同位素在化学研究和生产中具有广泛的应用。A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④7.下列关于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线的说法中，正确的是（）金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，将整个周期表分为金属区和非金属区。分界线两侧的元素既有金属性，又有非金属性，通常被称为半金属或类金属。分界线附近的元素通常可以作为催化剂。分界线两侧的元素可以形成化合物，如氯化钠、二氧化硅等。A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④8.下列关于元素周期表中元素性质递变规律的应用的说法中，正确的是（）根据元素周期表中元素性质的递变规律，可以预测未知元素的性质。根据元素周期表中元素性质的递变规律，可以设计新的化合物。根据元素周期表中元素性质的递变规律，可以解释一些化学反应的发生原因。根据元素周期表中元素性质的递变规律，可以指导化学实验的设计和操作。A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④9.下列关于元素周期表中元素性质递变规律的研究方法的说法中，正确的是（）研究元素周期表中元素性质递变规律，可以采用实验法、观察法、归纳法等方法。研究元素周期表中元素性质递变规律，需要收集大量的实验数据。研究元素周期表中元素性质递变规律，需要运用数学工具进行定量分析。研究元素周期表中元素性质递变规律，需要结合历史背景和科学家的研究过程。A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④10.下列关于元素周期表中元素性质递变规律的意义的说法中，正确的是（）研究元素周期表中元素性质递变规律，可以帮助我们更好地理解物质的组成和结构。研究元素周期表中元素性质递变规律，可以指导我们进行化学实验和工业生产。研究元素周期表中元素性质递变规律，可以促进化学学科的发展。研究元素周期表中元素性质递变规律，可以提高我们的科学素养。A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是按照______的递增顺序排列的，每一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。2.元素周期表中的每一格都包含了该元素的原子的______、______、______等重要信息。3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈______，将整个周期表分为______和______。4.元素周期表中的周期数等于该周期中元素的______。5.元素周期表中的主族元素是指最外层电子数______的元素，副族元素是指最外层电子数______的元素。6.元素周期表中的过渡元素是指位于______和______之间的元素。7.元素周期表中的稀有气体元素是指最外层电子数为______的元素。8.元素周期表中的碱金属元素是指最外层电子数为______的金属元素。9.元素周期表中的碱土金属元素是指最外层电子数为______的金属元素。10.元素周期表中的卤素元素是指最外层电子数为______的非金属元素。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是按照原子序数的递增顺序排列的。（）2.元素周期表中的每一周期都包含了相同数量的元素。（）3.元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线是直线的。（）4.元素周期表中的周期数等于该周期中元素的原子核外电子层数。（）5.元素周期表中的主族元素是指最外层电子数相同的元素。（）6.元素周期表中的副族元素是指最外层电子数不同的元素。（）7.元素周期表中的过渡元素是指位于主族和副族之间的元素。（）8.元素周期表中的稀有气体元素是指最外层电子数为8的元素。（）9.元素周期表中的碱金属元素是指最外层电子数为1的金属元素。（）10.元素周期表中的卤素元素是指最外层电子数为7的非金属元素。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的意义。2.简述原子结构的基本内容。3.简述元素周期表中元素性质递变规律的应用。4.简述元素周期表中元素性质递变规律的研究方法。5.简述元素周期表中元素性质递变规律的意义。6.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线的意义。7.简述元素周期表中主族元素和副族元素的区别。8.简述元素周期表中过渡元素的特点。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据元素周期表，写出钠（Na）和氯（Cl）的原子结构示意图。2.根据元素周期表，写出氧（O）和硫（S）的原子结构示意图。3.根据元素周期表，写出镁（Mg）和铝（Al）的原子结构示意图。4.根据元素周期表，写出碳（C）和硅（Si）的原子结构示意图。5.根据元素周期表，写出氢（H）和氦（He）的原子结构示意图。6.根据元素周期表，写出锂（Li）和铍（Be）的原子结构示意图。7.根据元素周期表，写出硼（B）和铝（Al）的原子结构示意图。8.根据元素周期表，写出氮（N）和磷（P）的原子结构示意图。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，每一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中的每一格都包含了该元素的原子的质子数、中子数、电子排布等重要信息。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，将整个周期表分为金属区和非金属区。元素周期表中的周期数等于该周期中元素的原子核外电子层数。因此，正确的说法是②③④。2.B解析：原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，电子绕原子核高速运动。原子的核外电子排布决定了原子的化学性质，最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。原子中，质子数等于电子数，原子呈电中性。原子核内的质子数决定了元素的种类，而中子数的不同则形成了同位素。因此，正确的说法是①②④。3.C解析：氧（O）和氯（Cl）是非金属元素，钠（Na）是金属元素，硅（Si）是类金属元素。因此，属于金属元素的是钠（Na）。4.D解析：同一周期中，从左到右，元素的原子的原子半径逐渐减小，原子核外电子层数不变。同一主族中，从上到下，元素的原子的原子半径逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多。同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，正确的说法是③④。5.A解析：元素符号可以表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子。化学式可以表示一种物质，也可以表示该物质的分子。离子符号可以表示一种离子，也可以表示该离子的个数。化合价可以表示一种元素在化合物中的化合状态，不能表示该元素能够形成多少个化合物。因此，正确的说法是①②③。6.A解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质可能存在差异。同位素在自然界中存在，可以通过人工方法制备。同位素在化学研究和生产中具有广泛的应用。因此，正确的说法是①②③。7.A解析：金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，将整个周期表分为金属区和非金属区。分界线两侧的元素既有金属性，又有非金属性，通常被称为半金属或类金属。分界线附近的元素通常可以作为催化剂。分界线两侧的元素可以形成化合物，如氯化钠、二氧化硅等。因此，正确的说法是①②③。8.D解析：根据元素周期表中元素性质的递变规律，可以预测未知元素的性质。根据元素周期表中元素性质的递变规律，可以设计新的化合物。根据元素周期表中元素性质的递变规律，可以解释一些化学反应的发生原因。根据元素周期表中元素性质的递变规律，可以指导化学实验的设计和操作。因此，正确的说法是②③④。9.A解析：研究元素周期表中元素性质递变规律，可以采用实验法、观察法、归纳法等方法。研究元素周期表中元素性质递变规律，需要收集大量的实验数据。研究元素周期表中元素性质递变规律，需要运用数学工具进行定量分析。研究元素周期表中元素性质递变规律，需要结合历史背景和科学家的研究过程。因此，正确的说法是①②③。10.A解析：研究元素周期表中元素性质递变规律，可以帮助我们更好地理解物质的组成和结构。研究元素周期表中元素性质递变规律，可以指导我们进行化学实验和工业生产。研究元素周期表中元素性质递变规律，可以促进化学学科的发展。研究元素周期表中元素性质递变规律，可以提高我们的科学素养。因此，正确的说法是①②③。二、填空题1.原子序数；减弱；增强解析：元素周期表是按照原子序数的递增顺序排列的，每一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.质子数；中子数；电子排布解析：元素周期表中的每一格都包含了该元素的原子的质子数、中子数、电子排布等重要信息。3.锯齿形；金属区；非金属区解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，将整个周期表分为金属区和非金属区。4.原子核外电子层数解析：元素周期表中的周期数等于该周期中元素的原子核外电子层数。5.相同；不同解析：元素周期表中的主族元素是指最外层电子数相同的元素，副族元素是指最外层电子数不同的元素。6.主族；副族解析：元素周期表中的过渡元素是指位于主族和副族之间的元素。7.8解析：元素周期表中的稀有气体元素是指最外层电子数为8的元素。8.1解析：元素周期表中的碱金属元素是指最外层电子数为1的金属元素。9.2解析：元素周期表中的碱土金属元素是指最外层电子数为2的金属元素。10.7解析：元素周期表中的卤素元素是指最外层电子数为7的非金属元素。三、判断题1.√解析：元素周期表是按照原子序数的递增顺序排列的。2.×解析：元素周期表中的每一周期都包含了不同数量的元素。3.×解析：元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的。4.√解析：元素周期表中的周期数等于该周期中元素的原子核外电子层数。5.√解析：元素周期表中的主族元素是指最外层电子数相同的元素。6.×解析：元素周期表中的副族元素是指最外层电子数不同的元素。7.√解析：元素周期表中的过渡元素是指位于主族和副族之间的元素。8.×解析：元素周期表中的稀有气体元素是指最外层电子数为8或2的元素。9.√解析：元素周期表中的碱金属元素是指最外层电子数为1的金属元素。10.√解析：元素周期表中的卤素元素是指最外层电子数为7的非金属元素。四、简答题1.元素周期表的意义元素周期表是化学学习和研究的重要工具，它将元素按照原子序数的递增顺序排列，反映了元素性质的周期性变化规律。元素周期表可以帮助我们更好地理解物质的组成和结构，预测未知元素的性质，指导化学实验和工业生产，促进化学学科的发展，提高我们的科学素养。2.原子结构的基本内容原子结构的基本内容包括原子核和核外电子。原子核由质子和中子构成，质子数决定了元素的种类，中子数可以不同，形成同位素。核外电子绕原子核高速运动，核外电子排布决定了原子的化学性质。3.元素周期表中元素性质递变规律的应用元素周期表中元素性质递变规律的应用包括预测未知元素的性质，设计新的化合物，解释一些化学反应的发生原因，指导化学实验的设计和操作。4.元素周期表中元素性质递变规律的研究方法元素周期表中元素性质递变规律的研究方法包括实验法、观察法、归纳法等。研究元素周期表中元素性质递变规律，需要收集大量的实验数据，运用数学工具进行定量分析，结合历史背景和科学家的研究过程。5.元素周期表中元素性质递变规律的意义元素周期表中元素性质递变规律的意义包括帮助我们更好地理解物质的组成和结构，促进化学学科的发展，提高我们的科学素养。6.元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线的意义元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线的意义在于将整个周期表分为金属区和非金属区，分界线两侧的元素既有金属性，又有非金属性，通常被称为半金属或类金属。分界线附近的元素通常可以作为催化剂。分界线两侧的元素可以形成化合物，如氯化钠、二氧化硅等。7.元素周期表中主族元素和副族元素的区别元素周期表中的主族元素是指最外层电子数相同的元素，副族元素是指最外层电子数不同的元素。主族元素的最外层电子数为1-8，副族元素的最外层电子数不为1-8。8.元素周期表中过渡元素的特点元素周期表中的过渡元素是指位于主族和副族之间的元素。过渡元素的原子的原子核外电子层数较多，最外层电子数不为1或2，具有较好的导电性和导热性，可以作为催化剂。五、应用题1.钠（Na）和氯（Cl）的原子结构示意图钠（Na）的原子结构示意图：原子核：11个质子，12个中子核外电子排布：2,8,1氯（Cl）的原子结构示意图：原子核：17个质子，18个中子核外电子排布：2,8,72.氧（O）和硫（S）的原子结构示意图氧（O）的原子结构示意图：原子核：8个质