2026年江苏省苏教版九年级化学下册第12单元溶液综合测试卷

2026年江苏省苏教版九年级化学下册第12单元溶液综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物，如泥水是溶液C.溶液中的溶质和溶剂可以是任何两种物质，如油和水分层不形成溶液D.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，如50g水溶解20g食盐得到70g溶液2.在一定温度下，向一定量的水中不断加入某种固体物质，下列图象能正确表示溶液中溶质质量分数变化趋势的是（）（注：图象选项为四幅不同曲线，分别表示溶解度随时间变化、溶质质量分数随时间变化等）A.B.C.D.3.下列实验操作中，能够正确配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的是（）A.将5g氯化钠放入50mL水中，搅拌后稀释至100mLB.将50g水放入烧杯中，加入5g氯化钠，搅拌溶解后转移至50mL量筒中定容C.将5g氯化钠放入50mL烧杯中，加入适量水溶解，然后用量筒量取10mL该溶液稀释至100mLD.将5g氯化钠放入50mL烧杯中，加入适量水溶解，然后蒸发掉25mL水4.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液不能再溶解任何物质，不饱和溶液可以溶解任何物质B.一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶质质量分数会增大C.将不饱和溶液变为饱和溶液，只能通过蒸发溶剂的方法实现D.饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化5.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数相同的两种溶液，其密度一定相同B.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度一定越大C.将溶质质量分数为20%的溶液稀释为10%，需要加入等质量的水D.溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，其密度为1.0g/cm³，则该溶液的质量为100g6.下列关于物质的溶解度说法中，正确的是（）A.某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量B.气体的溶解度通常随温度升高而增大，随压强增大而减小C.硝酸钾的溶解度在20℃时为31.6g，则20℃时31.6g硝酸钾饱和溶液中含溶质31.6gD.某物质的溶解度随温度升高而增大，则该物质的饱和溶液在升温后仍为饱和溶液7.下列关于溶液性质的说法中，正确的是（）A.溶液一定是透明的，如牛奶是溶液B.溶液中的溶质和溶剂可以是同种物质，如酒精溶液C.溶液一定是均一的，如糖水是溶液D.溶液一定是稳定的，如泥水是溶液8.下列关于物质的溶解度曲线说法中，正确的是（）A.某物质的溶解度曲线与横轴相交，说明该物质在常温下不溶解B.溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液C.溶解度曲线越陡峭，说明该物质的溶解度随温度变化越大D.两条溶解度曲线相交，说明在该温度下两种物质的溶解度相同9.下列关于溶液的分离方法说法中，正确的是（）A.分离酒精和水的混合物，可以采用过滤的方法B.分离食盐和水的混合物，可以采用蒸发的方法C.分离空气中的氧气和氮气，可以采用结晶的方法D.分离酒精和水的混合物，可以采用蒸馏的方法10.下列关于溶液的应用说法中，正确的是（）A.碳酸钙可以溶于水，因此可以用水灭火B.氯化钠溶液可以用来配制生理盐水C.硫酸铜溶液可以用来配制波尔多液D.碳酸钠溶液可以用来治疗胃酸过多二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由和构成的均一、稳定的混合物。2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量之比称为该物质的溶质质量分数。3.气体的溶解度通常随温度升高而，随压强增大而。4.将20℃时某物质的饱和溶液100g，蒸发掉10g水后，溶液的溶质质量分数将（填“增大”“减小”或“不变”）。5.某物质的溶解度曲线如图所示，则该物质在20℃时的溶解度为g。6.将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，需要加入g水。7.某温度下，向100g水中加入20g某物质，充分搅拌后形成不饱和溶液，则该物质的溶解度为g。8.溶液中的溶质和溶剂可以是同种物质，例如溶液。9.溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的溶液。10.分离酒精和水的混合物，可以采用法，分离食盐和水的混合物，可以采用法。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。（）2.溶液中的溶质和溶剂可以是任何两种物质，如油和水分层不形成溶液。（）3.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。（）4.饱和溶液不能再溶解任何物质，不饱和溶液可以溶解任何物质。（）5.一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶质质量分数会增大。（）6.将不饱和溶液变为饱和溶液，只能通过蒸发溶剂的方法实现。（）7.饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。（）8.溶质质量分数相同的两种溶液，其密度一定相同。（）9.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度一定越大。（）10.溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，其密度为1.0g/cm³，则该溶液的质量为100g。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液、悬浊液和乳浊液的区别。2.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。3.简述溶质质量分数的计算方法。4.简述溶解度曲线的意义。5.简述溶液的分离方法有哪些。6.简述溶液的应用有哪些。7.简述物质的溶解度受哪些因素影响。8.简述溶液的性质有哪些。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将20℃时某物质的饱和溶液100g，蒸发掉10g水后，溶液的溶质质量分数将如何变化？请说明原因。2.将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，需要加入多少克水？请计算并说明原因。3.某温度下，向100g水中加入20g某物质，充分搅拌后形成不饱和溶液，则该物质的溶解度为多少克？请说明原因。4.某物质的溶解度曲线如图所示，则该物质在20℃时的溶解度为多少克？请说明原因。5.分离酒精和水的混合物，可以采用什么方法？请说明原因。6.分离食盐和水的混合物，可以采用什么方法？请说明原因。7.溶液有哪些常见的应用？请举例说明。8.物质的溶解度受哪些因素影响？请举例说明。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，这是溶液的基本性质。其他选项错误，溶液可以有颜色，泥水不是溶液，溶液中的溶质和溶剂可以是任何两种物质，只要满足溶解条件。2.B解析：该图象表示溶液中溶质质量分数随时间变化，正确的是溶质质量分数逐渐增大，最终趋于稳定。其他选项错误，图象A表示溶解度随时间变化，图象C表示溶质质量分数随时间变化，图象D表示溶解度随温度变化。3.A解析：正确配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要5g氯化钠和45g水。选项A正确，选项B错误，选项C错误，选项D错误。4.D解析：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，这是溶液的基本性质。其他选项错误，饱和溶液可以再溶解某些物质，溶质质量分数不会增大，不饱和溶液可以通过加入溶质或蒸发溶剂变为饱和溶液，溶质质量分数越大的溶液，其溶解度不一定越大。5.C解析：将溶质质量分数为20%的溶液稀释为10%，需要加入等质量的水。这是溶液稀释的基本规律。其他选项错误，溶质质量分数相同的溶液，其密度不一定相同，溶质质量分数越大的溶液，其溶解度不一定越大，溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，其质量不一定为100g。6.A解析：某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量。其他选项错误，气体的溶解度通常随温度升高而减小，随压强增大而增大，硝酸钾的溶解度在20℃时为31.6g，则20℃时31.6g硝酸钾饱和溶液中含溶质31.6g，某物质的溶解度随温度升高而增大，则该物质的饱和溶液在升温后可能变为不饱和溶液。7.C解析：溶液一定是均一的，这是溶液的基本性质。其他选项错误，溶液可以有颜色，溶质和溶剂可以是同种物质，溶液可以是透明的，泥水不是溶液。8.B解析：溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液。其他选项错误，溶解度曲线与横轴相交，说明该物质在常温下溶解度不为零，溶解度曲线越陡峭，说明该物质的溶解度随温度变化越小，两条溶解度曲线相交，说明在该温度下两种物质的溶解度不同。9.D解析：分离酒精和水的混合物，可以采用蒸馏的方法。其他选项错误，分离酒精和水的混合物，不能采用过滤的方法，分离食盐和水的混合物，可以采用蒸发的方法，分离空气中的氧气和氮气，可以采用分离液态空气的方法。10.B解析：氯化钠溶液可以用来配制生理盐水。其他选项错误，碳酸钙不溶于水，不能用水灭火，硫酸铜溶液不能用来配制波尔多液，碳酸钠溶液不能用来治疗胃酸过多。二、填空题1.溶质；溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂构成的均一、稳定的混合物。2.溶剂解析：在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量之比称为该物质的溶质质量分数。3.减小；增大解析：气体的溶解度通常随温度升高而减小，随压强增大而增大。4.增大解析：将20℃时某物质的饱和溶液100g，蒸发掉10g水后，溶液中溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数将增大。5.20解析：根据溶解度曲线，该物质在20℃时的溶解度为20g。6.150解析：将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，需要加入150g水。7.20解析：某温度下，向100g水中加入20g某物质，充分搅拌后形成不饱和溶液，则该物质的溶解度为20g。8.酒精解析：溶液中的溶质和溶剂可以是同种物质，例如酒精溶液。9.饱和解析：溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液。10.蒸馏；蒸发解析：分离酒精和水的混合物，可以采用蒸馏的方法，分离食盐和水的混合物，可以采用蒸发的方法。三、判断题1.×解析：溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。2.×解析：溶液中的溶质和溶剂可以是任何两种物质，只要满足溶解条件，如油和水不互溶，不能形成溶液。3.√解析：溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，这是溶液的基本性质。4.×解析：饱和溶液可以再溶解某些物质，如碳酸钙在饱和氯化钠溶液中溶解度极小，不饱和溶液可以溶解溶质。5.×解析：一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶质质量分数不会增大。6.×解析：将不饱和溶液变为饱和溶液，可以通过加入溶质或蒸发溶剂的方法实现。7.√解析：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。8.×解析：溶质质量分数相同的两种溶液，其密度不一定相同。9.×解析：溶质质量分数越大的溶液，其溶解度不一定越大。10.×解析：溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，其质量不一定为100g。四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂构成的均一、稳定的混合物，悬浊液是由不溶性固体小颗粒分散到液体中形成的混合物，乳浊液是由不溶性液体小滴分散到液体中形成的混合物。2.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。3.溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，计算公式为：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。4.溶解度曲线表示某物质的溶解度随温度变化的关系，可以帮助我们了解该物质的溶解度随温度变化的趋势。5.溶液的分离方法有过滤、蒸发、蒸馏等。6.溶液的应用有药物配制、食品加工、化学实验等。7.物质的溶解度受温度、溶质和溶剂的性质等因素影响。8.溶液的性质有均一性、稳定性、透明性等。五、应用题1.将20℃时某物质的饱和溶液100g，蒸发掉10g水后，溶液的溶质质量分数将增大。解析：将20℃时某物质的饱和溶液100g，蒸发掉10g水后，溶液中溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数将增大。2.将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀