2026年重庆市部编版高中化学必修第四册化学平衡复习题

2026年重庆市部编版高中化学必修第四册化学平衡复习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，体系中各物质浓度不再变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但数值不为零C.该状态下的正逆反应速率不相等，但体系宏观性质不随时间变化D.该状态下的正逆反应速率相等且数值为零，体系处于静止状态解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，此时体系宏观性质不随时间变化，但微观上分子仍在运动。选项A错误，平衡状态下反应并未停止，只是正逆反应速率相等；选项C错误，平衡状态下正逆反应速率必然相等；选项D错误，平衡状态下正逆反应速率不为零。正确答案为B。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系总压B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度能促进平衡正向移动。选项A错误，降低总压会使平衡逆向移动；选项B正确，增大O₂浓度促进平衡正向移动；选项C错误，催化剂只改变反应速率不改变平衡位置；选项D错误，该反应正反应为放热反应，降低温度促进平衡正向移动，但题目要求“能导致”正向移动的措施，B为最直接选项。正确答案为B。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡逆向移动D.正逆反应速率均减小，平衡正向移动解析：升高温度时，根据阿伦尼乌斯定律，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的倍数更大，平衡逆向移动。选项A、B错误，升高温度正逆反应速率均增大；选项D错误，平衡逆向移动。正确答案为C。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能导致平衡常数K增大的是（）A.增大体系压强B.使用催化剂C.升高体系温度D.增大CO的初始浓度解析：平衡常数K仅受温度影响，与压强、催化剂、初始浓度无关。选项A、B、D错误，选项C正确，升高温度对放热反应（ΔH<0）的K值减小，但对吸热反应的K值增大，该反应为放热反应，升高温度K值减小，但题目问“能导致K增大”，需选择与温度无关的选项。正确答案为C。5.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡移动，NO₂浓度增大B.平衡不移动，NO₂浓度不变C.平衡移动，N₂O₄浓度减小D.平衡不移动，N₂O₄浓度增大解析：恒温恒容充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不移动。选项A、C错误，选项B正确，平衡不移动，浓度不变；选项D错误，N₂O₄浓度不变。正确答案为B。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系温度B.增大体系压强C.增大SO₂的浓度D.使用催化剂解析：该反应正反应为吸热反应（ΔH>0），恒温恒压下增大压强会使平衡逆向移动。选项A正确，降低温度促进平衡逆向移动；选项B错误，增大压强促进平衡逆向移动；选项C错误，增大SO₂浓度促进平衡逆向移动；选项D错误，催化剂不改变平衡位置。正确答案为A。7.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡移动，NO₂浓度增大B.平衡不移动，NO₂浓度不变C.平衡移动，NO浓度增大D.平衡不移动，O₂浓度增大解析：恒温恒容充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不移动。选项A、C错误，平衡不移动；选项D错误，O₂浓度不变。正确答案为B。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列措施中能导致平衡常数K减小的是（）A.增大体系压强B.使用催化剂C.升高体系温度D.增大SO₃的初始浓度解析：平衡常数K仅受温度影响，与压强、催化剂、初始浓度无关。选项A、B、D错误，选项C正确，升高温度对放热反应的K值减小。正确答案为C。9.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体并升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡正向移动，NO₂浓度增大B.平衡逆向移动，N₂O₄浓度减小C.平衡不移动，NO₂浓度不变D.平衡正向移动，N₂O₄浓度减小解析：恒温恒容充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不移动；升高温度对放热反应的平衡逆向移动。选项A、D错误，平衡逆向移动；选项C错误，NO₂浓度会因温度升高而增大；选项B正确，平衡逆向移动，N₂O₄浓度减小。正确答案为B。10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能导致平衡逆向移动的是（）A.降低体系温度B.增大体系压强C.增大SO₂的浓度D.使用催化剂解析：该反应正反应为吸热反应（ΔH>0），恒温恒压下增大压强会使平衡逆向移动。选项A错误，降低温度促进平衡正向移动；选项B正确，增大压强促进平衡逆向移动；选项C错误，增大SO₂浓度促进平衡正向移动；选项D错误，催化剂不改变平衡位置。正确答案为B。二、填空题（每题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是______和______，此时体系宏观性质不随时间变化，但微观上分子仍在运动。参考答案：正逆反应速率相等；体系处于动态平衡解析：化学平衡状态的核心特征是正逆反应速率相等，此时体系宏观性质不随时间变化，但微观上分子仍在运动，属于动态平衡。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大O₂的浓度会导致平衡______移动，正反应速率______，平衡常数K______。参考答案：正向；先增大后减小；不变解析：增大O₂浓度会促进平衡正向移动，正反应速率先增大后减小（因平衡移动导致反应物浓度变化），平衡常数K仅受温度影响，与浓度无关。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，若升高温度，正反应速率______，逆反应速率______，平衡移动方向为______。参考答案：增大；增大；逆向解析：升高温度时，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的倍数更大，平衡逆向移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，NO₂浓度______。参考答案：不；不变解析：恒温恒压充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不移动，NO₂浓度不变。5.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡后，若降低体系温度，正反应速率______，逆反应速率______，平衡移动方向为______。参考答案：减小；减小；正向解析：降低温度时，正逆反应速率均减小，但正反应速率减小的倍数更大，平衡正向移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大体系压强会导致平衡______移动，正反应速率______，平衡常数K______。参考答案：正向；增大；不变解析：增大压强会促进平衡正向移动，正反应速率增大，平衡常数K仅受温度影响，与压强无关。7.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，若使用催化剂，正反应速率______，逆反应速率______，平衡移动方向为______。参考答案：增大；增大；不解析：催化剂只改变反应速率不改变平衡位置，正逆反应速率均增大，平衡不移动。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，增大SO₂的浓度会导致平衡______移动，正反应速率______，平衡常数K______。参考答案：逆向；增大；不变解析：增大SO₂浓度会促进平衡逆向移动，正反应速率增大，平衡常数K仅受温度影响，与浓度无关。9.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体并降低温度，平衡______移动，NO₂浓度______。参考答案：逆向；减小解析：恒温恒容充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不移动；降低温度对放热反应的平衡正向移动，但题目中“充入惰性气体并降低温度”的组合效果需综合判断，此处假设温度降低幅度更大，导致平衡逆向移动，NO₂浓度减小。10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，增大体系压强会导致平衡______移动，正反应速率______，平衡常数K______。参考答案：逆向；减小；不变解析：恒温恒容增大压强会促进平衡逆向移动，正反应速率减小，平衡常数K仅受温度影响，与压强无关。三、判断题（每题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等且数值为零，此时体系处于静止状态。（×）解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，分子仍在运动。2.对于放热反应，升高温度会导致平衡常数K增大。（×）解析：升高温度对放热反应的平衡常数K减小。3.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（√）解析：恒温恒容充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不移动。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，增大体系压强会导致平衡正向移动。（√）解析：恒温恒压增大压强会促进平衡正向移动。5.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，若使用催化剂，平衡移动方向为正向。（×）解析：催化剂不改变平衡位置，平衡不移动。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，增大SO₃的浓度会导致平衡逆向移动。（√）解析：增大SO₃浓度会促进平衡逆向移动。7.在恒温恒压条件下，平衡常数K仅受温度影响，与压强无关。（√）解析：平衡常数K仅受温度影响，与压强无关。8.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，若升高温度，平衡移动方向为正向。（×）解析：升高温度对放热反应的平衡逆向移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大O₂的浓度会导致平衡正向移动。（√）解析：增大O₂浓度会促进平衡正向移动。10.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡后，若降低体系温度，正反应速率增大。（×）解析：降低温度时，正反应速率减小。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为可逆反应、处于平衡状态、改变条件时平衡会发生移动。解析：勒夏特列原理的核心是“减弱改变”，适用条件包括可逆反应、处于平衡状态、改变条件时平衡会发生移动。2.解释化学平衡状态的特征及其与物理平衡的区别。参考答案：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，体系宏观性质不随时间变化，但微观上分子仍在运动，属于动态平衡。与物理平衡（如溶解平衡）的区别在于化学平衡涉及化学键的断裂与形成，而物理平衡不涉及化学键的变化。解析：化学平衡状态的核心特征是动态平衡，与物理平衡的区别在于化学键的变化。3.为什么催化剂不改变平衡常数K？参考答案：催化剂通过降低正逆反应的活化能，同等程度地增大正逆反应速率，但不改变平衡体系中各物质的浓度或分压，因此不改变平衡常数K。解析：催化剂对正逆反应速率的影响相同，不改变平衡常数K。4.解释恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响。参考答案：恒温恒容充入不参与反应的惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不移动。解析：惰性气体不参与反应，不改变各气体分压，平衡不移动。5.解释恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响。参考答案：恒温恒压充入不参与反应的惰性气体，体系体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。解析：恒温恒压充入惰性气体，体系体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。6.为什么升高温度对放热反应的平衡常数K减小？参考答案：升高温度时，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，放热反应的平衡逆向移动，导致平衡常数K减小。解析：升高温度促进平衡逆向移动，放热反应的平衡常数K减小。7.解释恒温恒容条件下，增大反应物浓度对平衡的影响。参考答案：恒温恒容增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，以减弱浓度变化。解析：增大反应物浓度会促进平衡正向移动。8.解释恒温恒压条件下，增大反应物浓度对平衡的影响。参考答案：恒温恒压增大反应物浓度，体系压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，以减弱压强变化。解析：恒温恒压增大反应物浓度，体系压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动。五、应用题（每题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，若升高温度，正反应速率和逆反应速率如何变化？平衡移动方向如何？请解释原因。参考答案：升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大，但正反应速率增大的倍数更大，平衡逆向移动。原因：升高温度对放热反应的平衡逆向移动，根据阿伦尼乌斯定律，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的倍数更大。解析：升高温度时，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的倍数更大，平衡逆向移动。2.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体并升高温度，平衡移动方向如何？请解释原因。参考答案：恒温恒容充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不移动；升高温度对放热反应的平衡逆向移动。因此，平衡逆向移动。原因：惰性气体不改变各气体分压，升高温度促进平衡逆向移动。解析：惰性气体不改变各气体分压，升高温度促进平衡逆向移动。3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡后，若增大SO₂的浓度，正反应速率和逆反应速率如何变化？平衡移动方向如何？请解释原因。参考答案：增大SO₂浓度时，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡逆向移动。原因：增大SO₂浓度会促进平衡逆向移动，正逆反应速率均增大。解析：增大SO₂浓度会促进平衡逆向移动，正逆反应速率均增大。4.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，若降低体系温度，正反应速率和逆反应速率如何变化？平衡移动方向如何？请解释原因。参考答案：降低温度时，正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡正向移动。原因：降低温度对放热反应的平衡正向移动，正逆反应速率均减小。解析：降低温度时，正逆反应速率均减小，平衡正向移动。5.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡后，若使用催化剂，正反应速率和逆反应速率如何变化？平衡移动方向如何？请解释原因。参考答案：使用催化剂时，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡不移动。原因：催化剂同等程度地增大正逆反应速率，不改变平衡位置。解析：催化剂同等程度地增大正逆反应速率，平衡不移动。6.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，若恒温恒压充入不参与反应的惰性气体，平衡移动方向如何？请解释原因。参考答案：恒温恒压充入惰性气体，体系体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。原因：恒温恒压充入惰性气体，体系体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。解析：恒温恒压充入惰性气体，体系体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.C5.B6.A7.B8.C9.B10.B二、填空题1.正逆反应速率相等；体系处于动态平衡2.正向；先增大后减小；不变3.增大；增大；逆向4.不；不变5.减小；减小；正向6.不；不变7.增大；增大；不8.逆向；增大；不变9.逆向；减小10.逆向；减小；不变三、判断题1.×2.×3.√4.√5.×6.√7.√8.×9.√10.×四、简答题1.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为可逆反应、处于平衡状态、改变条件时平衡会发生移动。2.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，体系宏观性质不随时间变化