2025-2026年高三化学一轮复习无机化学第十章习题

2025-2026年高三化学一轮复习无机化学第十章习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在第十章的学习中，我们重点研究了元素周期律的递变规律。下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能出现反常现象B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此碱金属的金属性比碱土金属更强C.元素的电负性越大，其非金属性越强，因此F的电负性最大，所以F是最活泼的非金属元素D.同一周期中，从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高，但O和F除外，因为它们没有正化合价2.第十章中提到，卤素单质在常温常压下的状态与原子序数有关。下列关于卤素单质的叙述中，错误的是（）A.F₂是淡黄色气体，Cl₂是黄绿色气体，Br₂是红棕色液体，I₂是紫黑色固体，这是由于卤素分子颜色随原子序数增大而变深B.卤素单质都能与水反应，其中F₂与水反应最剧烈，生成HF和O₂，而Cl₂与水反应生成HCl和HClOC.卤素单质都能与金属反应生成卤化物，其中F₂与金属反应最剧烈，而I₂与金属反应最不剧烈D.卤素单质都能与碱反应，其中F₂与碱反应生成氟化物和氧气，而I₂与碱反应生成碘化物和次碘酸盐3.第十章中提到，卤化氢是重要的化工原料。下列关于卤化氢的性质和用途的叙述中，正确的是（）A.HF是唯一能溶解SiO₂的卤化氢，因此常用于雕刻玻璃，而HCl、HBr、HI都不能溶解SiO₂B.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，因此HI比HCl更易分解C.氢卤酸的酸性依次增强，因此HI的酸性最强，而HF的酸性最弱D.氢卤酸都能与碱反应生成盐和水，其中HF与碱反应最剧烈，而HI与碱反应最不剧烈4.第十章中提到，卤化银是重要的感光材料。下列关于卤化银的性质和用途的叙述中，正确的是（）A.AgF是白色固体，AgCl是白色固体，AgBr是淡黄色固体，AgI是黄色固体，这是由于卤化银的颜色随原子序数增大而变深B.卤化银都能溶于氨水，其中AgF最易溶于氨水，而AgI最难溶于氨水C.卤化银都能溶于硝酸，其中AgF最易溶于硝酸，而AgI最难溶于硝酸D.卤化银都能用于感光材料，其中AgF用于制造感光胶片，而AgI用于制造碘化银人工降雨5.第十章中提到，卤素互化物是重要的化工原料。下列关于卤素互化物的性质的叙述中，正确的是（）A.ClF₃是三角锥形分子，FCl₃是平面三角形分子，这是由于ClF₃中心原子Cl的孤对电子数为2，而FCl₃中心原子Cl的孤对电子数为1B.ClF₃是氧化剂，FCl₃是还原剂，这是由于ClF₃中Cl的化合价为+3，而FCl₃中Cl的化合价为+3C.ClF₃和FCl₃都能与水反应，其中ClF₃与水反应生成HF、HCl和O₂，而FCl₃与水反应生成HF和HClOD.ClF₃和FCl₃都能与碱反应，其中ClF₃与碱反应生成氟化物和氧气，而FCl₃与碱反应生成氟化物和次氟酸盐6.第十章中提到，多卤化物是重要的有机合成中间体。下列关于多卤化物的性质的叙述中，正确的是（）A.CH₂Cl₂是四面体结构，CHCl₃是四面体结构，CCl₄是四面体结构，这是由于它们中心原子C的杂化方式均为sp³B.CH₂Cl₂是极性分子，CHCl₃是极性分子，CCl₄是非极性分子，这是由于它们分子中正负电荷中心不重合，而CCl₄分子中正负电荷中心重合C.CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄都能与NaOH水溶液反应，其中CH₂Cl₂反应最剧烈，而CCl₄不反应D.CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄都能与NaOH醇溶液反应，其中CH₂Cl₂反应最剧烈，而CCl₄不反应7.第十章中提到，卤素的含氧酸是重要的化工原料。下列关于卤素的含氧酸的性质的叙述中，正确的是（）A.HClO是弱酸，HClO₂是强酸，HClO₃是强酸，HClO₄是强酸，这是由于它们中心原子Cl的化合价越高，酸性越强B.HClO是氧化剂，HClO₂是氧化剂，HClO₃是氧化剂，HClO₄是氧化剂，这是由于它们中心原子Cl的化合价越高，氧化性越强C.HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄都能与Na₂S₂O₃溶液反应，其中HClO反应最剧烈，而HClO₄不反应D.HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄都能与Na₂S溶液反应，其中HClO反应最剧烈，而HClO₄不反应8.第十章中提到，卤素的含氧酸盐是重要的化工原料。下列关于卤素的含氧酸盐的性质和用途的叙述中，正确的是（）A.NaClO是强碱弱酸盐，NaClO₂是强碱弱酸盐，NaClO₃是强碱弱酸盐，NaClO₄是强碱强酸盐，这是由于它们中心原子Cl的化合价越高，酸性越强B.NaClO、NaClO₂、NaClO₃、NaClO₄都能与Na₂S溶液反应，其中NaClO反应最剧烈，而NaClO₄不反应C.NaClO、NaClO₂、NaClO₃、NaClO₄都能用于消毒杀菌，其中NaClO用于制造漂白粉，而NaClO₄不用于消毒杀菌D.NaClO、NaClO₂、NaClO₃、NaClO₄都能用于制造炸药，其中NaClO用于制造高氯酸铵炸药，而NaClO₄不用于制造炸药9.第十章中提到，卤素的含氧酸酯是重要的有机合成中间体。下列关于卤素的含氧酸酯的性质和用途的叙述中，正确的是（）A.ClCOOCH₃是甲酸氯甲酯，ClCOOCH₂CH₃是甲酸氯乙酯，ClCOOCH₂CH₂CH₃是甲酸氯丙酯，这是由于它们中心原子Cl的化合价均为+3B.ClCOOCH₃、ClCOOCH₂CH₃、ClCOOCH₂CH₂CH₃都能与NaOH水溶液反应，其中ClCOOCH₃反应最剧烈，而ClCOOCH₂CH₂CH₃不反应C.ClCOOCH₃、ClCOOCH₂CH₃、ClCOOCH₂CH₂CH₃都能与NaOH醇溶液反应，其中ClCOOCH₃反应最剧烈，而ClCOOCH₂CH₂CH₃不反应D.ClCOOCH₃、ClCOOCH₂CH₃、ClCOOCH₂CH₂CH₃都能与NaHCO₃溶液反应，其中ClCOOCH₃反应最剧烈，而ClCOOCH₂CH₂CH₃不反应10.第十章中提到，卤素的含氧酸酯是重要的有机合成中间体。下列关于卤素的含氧酸酯的性质和用途的叙述中，正确的是（）A.ClCOOCH₃是甲酸氯甲酯，ClCOOCH₂CH₃是甲酸氯乙酯，ClCOOCH₂CH₂CH₃是甲酸氯丙酯，这是由于它们中心原子Cl的化合价均为+3B.ClCOOCH₃、ClCOOCH₂CH₃、ClCOOCH₂CH₂CH₃都能与NaOH水溶液反应，其中ClCOOCH₃反应最剧烈，而ClCOOCH₂CH₂CH₃不反应C.ClCOOCH₃、ClCOOCH₂CH₃、ClCOOCH₂CH₂CH₃都能与NaOH醇溶液反应，其中ClCOOCH₃反应最剧烈，而ClCOOCH₂CH₂CH₃不反应D.ClCOOCH₃、ClCOOCH₂CH₃、ClCOOCH₂CH₂CH₃都能与NaHCO₃溶液反应，其中ClCOOCH₃反应最剧烈，而ClCOOCH₂CH₂CH₃不反应二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.卤素单质中，F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高，这是因为__________________________。2.卤化氢中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，这是因为__________________________。3.卤化银中，AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，这是因为__________________________。4.卤素互化物中，ClF₃、FCl₃、BrF₃、IF₃的中心原子杂化方式分别为__________________________、__________________________、__________________________、__________________________。5.多卤化物中，CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄的中心原子C的杂化方式分别为__________________________、__________________________、__________________________。6.卤素的含氧酸中，HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄的酸性依次增强，这是因为__________________________。7.卤素的含氧酸盐中，NaClO、NaClO₂、NaClO₃、NaClO₄的稳定性依次增强，这是因为__________________________。8.卤素的含氧酸酯中，ClCOOCH₃、ClCOOCH₂CH₃、ClCOOCH₂CH₂CH₃的酸性依次增强，这是因为__________________________。9.卤素单质中，F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性依次减弱，这是因为__________________________。10.卤素的含氧酸中，HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄的氧化性依次增强，这是因为__________________________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.卤素单质都能与水反应，其中F₂与水反应生成HF和O₂，而Cl₂与水反应生成HCl和HClO。（）2.卤化氢都能与碱反应，其中HF与碱反应最剧烈，而HI与碱反应最不剧烈。（）3.卤化银都能溶于氨水，其中AgF最易溶于氨水，而AgI最难溶于氨水。（）4.卤素互化物中，ClF₃是氧化剂，FCl₃是还原剂。（）5.多卤化物中，CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄都能与NaOH水溶液反应，其中CH₂Cl₂反应最剧烈，而CCl₄不反应。（）6.卤素的含氧酸中，HClO是弱酸，HClO₂是强酸，HClO₃是强酸，HClO₄是强酸。（）7.卤素的含氧酸盐中，NaClO、NaClO₂、NaClO₃、NaClO₄都能与Na₂S溶液反应，其中NaClO反应最剧烈，而NaClO₄不反应。（）8.卤素的含氧酸酯中，ClCOOCH₃、ClCOOCH₂CH₃、ClCOOCH₂CH₂CH₃都能与NaOH水溶液反应，其中ClCOOCH₃反应最剧烈，而ClCOOCH₂CH₂CH₃不反应。（）9.卤素单质中，F₂、Cl₂、Br₂、I₂的还原性依次增强，这是因为原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（）10.卤素的含氧酸中，HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄的还原性依次增强，这是因为中心原子Cl的化合价越高，还原性越强。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述卤素单质的物理性质递变规律。2.简述卤化氢的性质和用途。3.简述卤化银的性质和用途。4.简述卤素互化物的性质和用途。5.简述多卤化物的性质和用途。6.简述卤素的含氧酸的性质和用途。7.简述卤素的含氧酸盐的性质和用途。8.简述卤素的含氧酸酯的性质和用途。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用Cl₂和NaOH溶液反应制备漂白粉，请写出反应方程式，并简述制备过程。2.某学生用Br₂和Na₂S₂O₃溶液反应，请写出反应方程式，并简述反应现象。3.某学生用I₂和淀粉溶液反应，请写出反应方程式，并简述反应现象。4.某学生用ClF₃和H₂O反应，请写出反应方程式，并简述反应现象。5.某学生用CH₂Cl₂和NaOH水溶液反应，请写出反应方程式，并简述反应现象。6.某学生用HClO₃和Na₂S溶液反应，请写出反应方程式，并简述反应现象。7.某学生用NaClO₃和Na₂S₂O₃溶液反应，请写出反应方程式，并简述反应现象。8.某学生用ClCOOCH₃和NaOH醇溶液反应，请写出反应方程式，并简述反应现象。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素由于电子构型稳定，第一电离能出现反常现象。2.B解析：同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此碱金属的金属性比碱土金属更强。3.A解析：HF是唯一能溶解SiO₂的卤化氢，因此常用于雕刻玻璃，而HCl、HBr、HI都不能溶解SiO₂。4.A解析：卤化银的颜色随原子序数增大而变深，因此AgF是白色固体，AgCl是白色固体，AgBr是淡黄色固体，AgI是黄色固体。5.A解析：ClF₃是三角锥形分子，FCl₃是平面三角形分子，这是由于ClF₃中心原子Cl的孤对电子数为2，而FCl₃中心原子Cl的孤对电子数为1。6.A解析：CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄都是四面体结构，这是由于它们中心原子C的杂化方式均为sp³。7.A解析：中心原子Cl的化合价越高，酸性越强，因此HClO是弱酸，HClO₂是强酸，HClO₃是强酸，HClO₄是强酸。8.C解析：NaClO、NaClO₂、NaClO₃、NaClO₄都能用于消毒杀菌，其中NaClO用于制造漂白粉，而NaClO₄不用于消毒杀菌。9.C解析：ClCOOCH₃、ClCOOCH₂CH₃、ClCOOCH₂CH₂CH₃都能与NaOH醇溶液反应，其中ClCOOCH₃反应最剧烈，而ClCOOCH₂CH₂CH₃不反应。10.C解析：ClCOOCH₃、ClCOOCH₂CH₃、ClCOOCH₂CH₂CH₃都能与NaOH醇溶液反应，其中ClCOOCH₃反应最剧烈，而ClCOOCH₂CH₂CH₃不反应。二、填空题1.分子间作用力逐渐增强2.共价键逐渐减弱3.离子半径逐渐增大，晶格能逐渐减小4.sp³d,sp³d,sp³d,sp³d5.sp³,sp³,sp³6.中心原子Cl的化合价越高，酸性越强7.中心原子Cl的化合价越高，稳定性越强8.中心原子Cl的化合价越高，酸性越强9.原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱10.中心原子Cl的化合价越高，氧化性越强三、判断题1.×解析：卤素单质中，F₂不与水反应，而Cl₂与水反应生成HCl和HClO。2.×解析：HI与碱反应最剧烈，而HF与碱反应最不剧烈。3.×解析：AgF不溶于氨水，而AgI最难溶于氨水。4.×解析：ClF₃既是氧化剂又是还原剂，而FCl₃是还原剂。5.×解析：CCl₄不与NaOH水溶液反应，而CH₂Cl₂、CHCl₃都能与NaOH水溶液反应。6.×解析：HClO是弱酸，而HClO₂、HClO₃、HClO₄都是强酸。7.×解析：NaClO₄不与Na₂S溶液反应，而NaClO、NaClO₂、NaClO₃都能与Na₂S溶液反应。8.×解析：CCl₄不与NaOH水溶液反应，而ClCOOCH₃、ClCOOCH₂CH₃都能与NaOH水溶液反应。9.×解析：卤素单质中，F₂、Cl₂、Br₂、I₂的还原性依次减弱，这是因为原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐增强。10.×解析：卤素的含氧酸中，HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄的还原性依次减弱，这是因为中心原子Cl的化合价越高，还原性越弱。四、简答题1.简述卤素单质的物理性质递变规律。解析：卤素单质从F₂到I₂，颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，溶解度逐渐减小。这是由于原子序数逐渐增大，分子间作用力逐渐增强。2.简述卤化氢的性质和用途。解析：卤化氢中，HF是唯一能溶解SiO₂的卤化氢，因此常用于雕刻玻璃；HCl是强酸，用于制造盐酸；HBr、HI都是弱酸，用于有机合成。3.简述卤化银的性质和用途。解析：卤化银中，AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI难溶于水，但AgCl、AgBr、AgI都能溶于氨水。卤化银用于感光材料，其中AgF用于制造感光胶片，AgCl、AgBr、AgI用于制造碘化银人工降雨。4.简述卤素互化物的性质和用途。解析：卤素互化物中，ClF₃是氧化剂，FCl₃是还原剂，用于制造火箭推进剂。5.简述多卤化物的性质和用途。解析：多卤化物中，CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄都是四面体结构，用于有机合成和萃取剂。6.简述卤素的含氧酸的性质和用途。解析：卤素的含氧酸中，HClO是弱酸，用于消毒杀菌；HClO₂、HClO₃、HClO₄都是强酸，用于有机合成。7.简述卤素的含氧酸盐的性质和用途。解析：卤素的含氧酸盐中，NaClO用于制造漂白粉；NaClO₂、NaClO₃、NaClO₄用于消毒杀菌和有机合成。8.简述卤素的含氧酸酯的性质和用途。解析：卤素的含氧酸酯中，ClCOOCH₃、ClCOOCH₂CH₃、ClCOOCH₂CH₂CH₃用于有机合成。五、应用题1.某学