2025-2026年苏教版高二化学第2课元素周期律练习题

2025-2026年苏教版高二化学第2课元素周期律练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.已知元素X和Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。下列关于X和Y的性质比较中，错误的是（）A.若X为金属，Y也为金属，则Y的熔点可能高于XB.若X为非金属，Y也为非金属，则Y的最高正化合价可能高于XC.X的原子半径一定小于Y的原子半径D.X的第一电离能一定小于Y的第一电离能参考答案：D3.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小C.同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强参考答案：B4.已知元素A和元素B位于同一周期，且A的原子序数为Z。若元素B的原子序数为Z+1，则下列关于A和B的性质比较中，正确的是（）A.A的原子半径一定大于B的原子半径B.A的第一电离能一定小于B的第一电离能C.A的最高正化合价一定等于B的最高正化合价D.A的最低负化合价一定小于B的最低负化合价参考答案：B5.下列关于元素周期律的应用中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释为什么碱金属从上到下金属性逐渐增强C.根据元素周期律，可以解释为什么卤素从上到下非金属性逐渐减弱D.根据元素周期律，可以解释为什么同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小参考答案：C6.已知元素M和元素N位于同一主族，且M的原子序数小于N。下列关于M和N的性质比较中，正确的是（）A.M的原子半径一定小于N的原子半径B.M的第一电离能一定大于N的第一电离能C.M的最高正化合价一定等于N的最高正化合价D.M的最低负化合价一定大于N的最低负化合价参考答案：A7.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强参考答案：A8.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。下列关于X和Y的性质比较中，正确的是（）A.若X为金属，Y也为金属，则Y的熔点可能低于XB.若X为非金属，Y也为非金属，则Y的最高正化合价可能低于XC.X的原子半径一定大于Y的原子半径D.X的第一电离能一定大于Y的第一电离能参考答案：D9.下列关于元素周期律的应用中，正确的是（）A.根据元素周期律，可以解释为什么碱金属从上到下金属性逐渐减弱B.根据元素周期律，可以解释为什么卤素从上到下非金属性逐渐增强C.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质D.根据元素周期律，可以解释为什么同一周期元素从左到右原子半径逐渐增大参考答案：C10.已知元素P和元素Q位于同一主族，且P的原子序数小于Q。下列关于P和Q的性质比较中，错误的是（）A.P的原子半径一定小于Q的原子半径B.P的第一电离能一定大于Q的第一电离能C.P的最高正化合价一定等于Q的最高正化合价D.P的最低负化合价一定小于Q的最低负化合价参考答案：B二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________。参考答案：减小，增大2.同一主族元素从上到下，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强，减弱3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有________性。参考答案：半导体4.已知元素A和元素B位于同一周期，且A的原子序数小于B。若A为金属，则B可能为________或________。参考答案：金属，非金属5.元素周期表中，第一周期元素的原子序数为________，第二周期元素的原子序数为________。参考答案：1-2，3-106.已知元素X和元素Y位于同一主族，且X的原子序数小于Y。若X的原子序数为9，则Y的原子序数为________。参考答案：177.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐________，最高正化合价逐渐________。参考答案：增强，增大8.元素周期表中，金属元素位于周期表的________区，非金属元素位于周期表的________区。参考答案：左上，右上9.已知元素M和元素N位于同一周期，且M的原子序数小于N。若M的原子序数为12，则N的原子序数可能为________或________。参考答案：13，1410.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________。参考答案：增大，减小三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。参考答案：正确2.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。参考答案：正确3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性。参考答案：正确4.已知元素A和元素B位于同一周期，且A的原子序数小于B。若A为金属，则B一定为非金属。参考答案：错误5.元素周期表中，第一周期元素的原子序数为1-2，第二周期元素的原子序数为3-10。参考答案：错误6.已知元素X和元素Y位于同一主族，且X的原子序数小于Y。若X的原子序数为9，则Y的原子序数为17。参考答案：正确7.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐减小。参考答案：错误8.元素周期表中，金属元素位于周期表的左下区，非金属元素位于周期表的右上区。参考答案：正确9.已知元素M和元素N位于同一周期，且M的原子序数小于N。若M的原子序数为12，则N的原子序数一定为13。参考答案：错误10.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐增大。参考答案：错误四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于可以预测未知元素的性质，解释已知元素的性质，以及指导化学研究和元素的应用。2.为什么同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小？参考答案：同一周期元素从左到右，原子核的正电荷逐渐增加，而电子层数不变，因此电子云受到原子核的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。3.为什么同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强？参考答案：同一主族元素从上到下，原子核的正电荷增加，但电子层数也增加，外层电子离原子核的距离增大，受到原子核的吸引力减弱，因此金属性逐渐增强。4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有哪些性质？参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性，既可以导电也可以绝缘，因此在电子工业中有重要的应用。5.已知元素A和元素B位于同一周期，且A的原子序数小于B。若A为金属，则B可能具有哪些性质？参考答案：若A为金属，则B可能为金属或非金属。如果B为金属，则B的金属性可能比A强或弱，如果B为非金属，则B的非金属性可能比A强或弱。6.元素周期表中，为什么第一周期元素的原子序数只有1-2，而第二周期元素的原子序数为3-10？参考答案：元素周期表中，第一周期元素的原子序数只有1-2，因为第一周期只有两个元素氢和氦。而第二周期元素的原子序数为3-10，因为第二周期有八个元素，从锂到氖。7.已知元素X和元素Y位于同一主族，且X的原子序数小于Y。若X的原子序数为9，则Y的原子序数为什么为17？参考答案：因为X和Y位于同一主族，且X的原子序数为9，所以X为氟元素。而同一主族元素从上到下，原子序数增加8，因此Y的原子序数为17，即氯元素。8.同一周期元素从左到右，为什么非金属性逐渐增强？参考答案：同一周期元素从左到右，原子核的正电荷逐渐增加，而电子层数不变，因此电子云受到原子核的吸引力增强，导致原子半径减小，电子云更紧密，非金属性逐渐增强。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.已知元素A和元素B位于同一周期，且A的原子序数小于B。若A为金属，B为非金属，请解释为什么B的最高正化合价可能高于A的最高正化合价。参考答案：因为B为非金属，非金属元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，而金属元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数减去一定数值。因此，如果B的最外层电子数比A的最外层电子数多，则B的最高正化合价可能高于A的最高正化合价。2.已知元素C和元素D位于同一主族，且C的原子序数小于D。若C的原子序数为3，请解释为什么D的原子序数可能为31。参考答案：因为C和D位于同一主族，且C的原子序数为3，所以C为锂元素。而同一主族元素从上到下，原子序数增加28，因此D的原子序数为31，即镓元素。3.请解释为什么同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。参考答案：同一周期元素从左到右，原子核的正电荷逐渐增加，而电子层数不变，因此电子云受到原子核的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。4.已知元素E和元素F位于同一周期，且E的原子序数小于F。若E为金属，F为非金属，请解释为什么F的非金属性可能比E的非金属性强。参考答案：因为F为非金属，非金属元素的非金属性通常与其原子半径、电负性等因素有关。如果F的原子半径比E的原子半径小，且F的电负性比E的电负性大，则F的非金属性可能比E的非金属性强。5.请解释为什么同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。参考答案：同一主族元素从上到下，原子核的正电荷增加，但电子层数也增加，外层电子离原子核的距离增大，受到原子核的吸引力减弱，因此金属性逐渐增强。6.已知元素G和元素H位于同一主族，且G的原子序数小于H。若G的原子序数为9，请解释为什么H的原子序数可能为17。参考答案：因为G和H位于同一主族，且G的原子序数为9，所以G为氟元素。而同一主族元素从上到下，原子序数增加8，因此H的原子序数为17，即氯元素。7.请解释为什么元素周期表中，金属元素位于周期表的左下区，非金属元素位于周期表的右上区。参考答案：元素周期表中，金属元素通常具有金属性，如导电性、延展性等，因此位于周期表的左下区。非金属元素通常具有非金属性，如绝缘性、脆性等，因此位于周期表的右上区。8.已知元素I和元素J位于同一周期，且I的原子序数小于J。若I为金属，J为非金属，请解释为什么J的最高正化合价可能高于I的最高正化合价。参考答案：因为J为非金属，非金属元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，而金属元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数减去一定数值。因此，如果J的最外层电子数比I的最外层电子数多，则J的最高正化合价可能高于I的最高正化合价。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一主族元素从上到下，原子序数增大，原子半径增大，第一电离能减小，电负性减小，金属性增强，非金属性减弱。因此，第一电离能不会随着原子序数的增大而增强。2.D解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子半径减小，第一电离能增大，电负性增大，金属性减弱，非金属性增强。因此，第一电离能不会随着原子序数的增大而减小。3.B解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子半径减小，第一电离能增大，电负性增大，金属性减弱，非金属性增强。因此，原子半径逐渐减小。4.B解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子半径减小，第一电离能增大，电负性增大，金属性减弱，非金属性增强。因此，第一电离能会随着原子序数的增大而增大。5.C解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，解释为什么碱金属从上到下金属性逐渐增强，解释为什么卤素从上到下非金属性逐渐减弱，以及解释为什么同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小。因此，C选项错误。6.A解析：同一主族元素从上到下，原子序数增大，原子半径增大，第一电离能减小，电负性减小，金属性增强，非金属性减弱。因此，原子半径会随着原子序数的增大而增大。7.A解析：同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐增大，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。因此，非金属性不会随着原子序数的增大而减小。8.D解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子半径减小，第一电离能增大，电负性增大，金属性减弱，非金属性增强。因此，第一电离能会随着原子序数的增大而增大。9.C解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，解释为什么碱金属从上到下金属性逐渐增强，解释为什么卤素从上到下非金属性逐渐减弱，以及解释为什么同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小。因此，C选项正确。10.B解析：同一主族元素从上到下，原子序数增大，原子半径增大，第一电离能减小，电负性减小，金属性增强，非金属性减弱。因此，第一电离能不会随着原子序数的增大而增大。二、填空题1.减小，增大解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子半径减小，第一电离能增大，电负性增大，金属性减弱，非金属性增强。2.增强，减弱解析：同一主族元素从上到下，原子序数增大，原子半径增大，第一电离能减小，电负性减小，金属性增强，非金属性减弱。3.半导体解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性，既可以导电也可以绝缘。4.金属，非金属解析：已知元素A和元素B位于同一周期，且A的原子序数小于B。若A为金属，则B可能为金属或非金属。如果B为金属，则B的金属性可能比A强或弱，如果B为非金属，则B的非金属性可能比A强或弱。5.1-2，3-10解析：元素周期表中，第一周期元素的原子序数为1-2，第二周期元素的原子序数为3-10。6.17解析：已知元素X和元素Y位于同一主族，且X的原子序数小于Y。若X的原子序数为9，则X为氟元素。而同一主族元素从上到下，原子序数增加8，因此Y的原子序数为17，即氯元素。7.增强，增大解析：同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐增大，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。8.左下，右上解析：元素周期表中，金属元素通常具有金属性，如导电性、延展性等，因此位于周期表的左下区。非金属元素通常具有非金属性，如绝缘性、脆性等，因此位于周期表的右上区。9.13，14解析：已知元素M和元素N位于同一周期，且M的原子序数小于N。若M的原子序数为12，则N的原子序数可能为13或14。如果N为金属，则N的金属性可能比M强或弱，如果N为非金属，则N的非金属性可能比M强或弱。10.增大，减小解析：同一主族元素从上到下，原子序数增大，原子半径增大，第一电离能减小，电负性减小，金属性增强，非金属性减弱。三、判断题1.正确解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子半径减小，第一电离能增大，电负性增大，金属性减弱，非金属性增强。2.正确解析：同一主族元素从上到下，原子序数增大，原子半径增大，第一电离能减小，电负性减小，金属性增强，非金属性减弱。3.正确解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性，既可以导电也可以绝缘。4.错误解析：已知元素A和元素B位于同一周期，且A的原子序数小于B。若A为金属，则B可能为金属或非金属。如果B为金属，则B的金属性可能比A强或弱，如果B为非金属，则B的非金属性可能比A强或弱。5.错误解析：元素周期表中，第一周期元素的原子序数只有1-2，第二周期元素的原子序数为3-10。6.正确解析：已知元素X和元素Y位于同一主族，且X的原子序数小于Y。若X的原子序数为9，则X为氟元素。而同一主族元素从上到下，原子序数增加8，因此Y的原子序数为17，即氯元素。7.错误解析：同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐增大，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。8.正确解析：元素周期表中，金属元素通常具有金属性，如导电性、延展性等，因此位于周期表的左下区。非金属元素通常具有非金属性，如绝缘性、脆性等，因此位于周期表的右上区。9.错误解析：已知元素M和元素N位于同一周期，且M的原子序数小于N。若M的原子序数为12，则N的原子序数可能为13或14。如果N为金属，则N的金属性可能比M强或弱，如果N为非金属，则N的非金属性可能比M强或弱。10.错误解析：同一主族元素从上到下，原子序数增大，原子半径增大，第一电离能减小，电负性减小，金属性增强，非金属性减弱。四、简答题1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于可以预测未知元素的性质，解释已知元素的性质，以及指导化学研究和元素的应用。2.为什么同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小？参考答案：同一周期元素从左到右，原子核的正电荷逐渐增加，而电子层数不变，因此电子云受到原子核的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。3.为什么同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强？参考答案：同一主族元素从上到下，原子核的正电荷增加，但电子层数也增加，外层电子离原子核的距离增大，受到原子核的吸引力减弱，因此金属性逐渐增强。4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有哪些性质？参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性，既可以导电也可以绝缘，因此在电子工业中有重要的应用。5.已知元素A和元素B位于同一周期，且A的原子序数小于B。若A为金属，则B可能具有哪些性质？参考答案：若A为金属，则B可能为金属或非金属。如果B为金属，则B的金属性可能比A强或弱，如果B为非金属，则B的非金属性可能比A强或弱。6.元素周期表中，为什么第一周期元素的原子序数只有1-2，而第二周期元素的原子序数为3-10？参考答案：元素周期表中，第一周期元素的原子序数只有1-2，因为第一周期只有两个元素氢和氦。而第二周期元素的原子序数为3-10，因为第二周期有八个元素，从锂到氖。7.已知元素X和元素Y位于同一主族，且X的原子序数小于Y。若X的原子序数为9，则Y的原子序数为什么为17？参考答案：因为X和Y位于同一主族，且X的原子序数为9，所以X为氟元素。而同一主族元素从上到下，原子序数增加8，因此Y的原子序数为17，即氯元素。8.同一周期元素从左到右，为什么非金属性逐渐增强？参考答案：同一周期元素从左到右，原子核的正电荷逐渐增加，而电子层数不变，因此电子云受到原子核的吸引力增强，导致原子半径减小，电子云更紧密，非金属性逐渐增强。五、应用题1.已知元素A和元素B位于同一周期，且A的原子序数小于B。若A为金属，B为非金属，请解释为什么B的最高正化合价可能高于A的最高正化合价。参考答案：因为B为非金属，非金属元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，而金属元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数减去一定数值。因此，如果B的最外层电子数比A的最外层电子数多，则B的最高正化合价可能高于A的最高正化合