2026年浙江省部编版高二化学第4章化学反应原理练习题

2026年浙江省部编版高二化学第4章化学反应原理练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施一定能提高氨气的产率的是（）A.升高温度、增大压强B.降低温度、减小压强C.升高温度、减小压强D.降低温度、增大压强3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断是否达到平衡4.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.ΔS>0、ΔH<0的反应一定能自发进行D.ΔS<0、ΔH>0的反应一定能自发进行5.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，分离出部分SO₃，重新达到平衡时，与原平衡相比（）A.SO₂的转化率降低B.SO₃的转化率升高C.平衡常数K不变D.混合气体的平均相对分子质量减小6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列图像正确的是（）（注：图像为NO₂浓度随时间变化曲线，包含不同温度下的两条曲线）7.在恒压条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体充入密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.氨气的产率不变D.混合气体的平均相对分子质量减小8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.使用催化剂可以增大平衡常数B.使用催化剂可以加快反应达到平衡的时间C.使用催化剂可以提高氨气的产率D.使用催化剂可以改变反应的ΔH9.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则（）A.正反应速率增大B.逆反应速率减小C.平衡常数K不变D.混合气体的平均相对分子质量减小10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.该反应是熵减反应B.该反应是熵增反应C.该反应在任何条件下都能自发进行D.该反应只有在高温条件下才能自发进行二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡______（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），原因是______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），原因是______。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，该反应是______（填“放热反应”或“吸热反应”），原因是______。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，该反应的平衡常数表达式K=______。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，该反应的平衡常数表达式K=______。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，该反应的平衡常数表达式K=______。7.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，分离出部分SO₃，重新达到平衡时，平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，该反应的熵变ΔS______0（填“>”“<”或“=”），原因是______。9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，该反应的熵变ΔS______0（填“>”“<”或“=”），原因是______。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，该反应的熵变ΔS______0（填“>”“<”或“=”），原因是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，该反应是放热反应，因为反应物的总能量高于生成物的总能量。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，该反应的平衡常数表达式K=SO₃²/（SO₂²•O₂）。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，该反应的平衡常数表达式K=NH₃²/（N₂•H₂³）。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，该反应的平衡常数表达式K=N₂O₄/NO₂²。7.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，分离出部分SO₃，重新达到平衡时，SO₂的转化率降低。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，该反应是熵减反应，因为反应物的总能量高于生成物的总能量。9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，该反应是熵增反应，因为反应物的总能量高于生成物的总能量。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，该反应是熵增反应，因为反应物的总能量高于生成物的总能量。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.简述平衡常数K的含义。3.简述反应自发性的判断依据。4.简述催化剂对化学反应的影响。5.简述熵变的判断依据。6.简述恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响。7.简述恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响。8.简述放热反应和吸热反应的判断依据。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，对平衡有何影响？请说明理由。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，对平衡有何影响？请说明理由。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，该反应是放热反应还是吸热反应？请说明理由。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，该反应的平衡常数表达式K=______。请说明理由。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，该反应的平衡常数表达式K=______。请说明理由。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，该反应的平衡常数表达式K=______。请说明理由。8.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，分离出部分SO₃，重新达到平衡时，平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。请说明理由。六、案例分析题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.某化工厂生产硫酸，其主要反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₃的产率，应采取哪些措施？请说明理由。2.某化工厂生产氨气，其主要反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。为提高氨气的产率，应采取哪些措施？请说明理由。3.某化工厂生产硝酸，其主要反应为2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。为提高N₂O₄的产率，应采取哪些措施？请说明理由。4.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，分离出部分SO₃，重新达到平衡时，SO₂的转化率______（填“升高”“降低”或“不变”）。请说明理由。5.在恒温恒容条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体充入密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，NH₃的产率______（填“升高”“降低”或“不变”）。请说明理由。6.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，SO₂的转化率______（填“升高”“降低”或“不变”）。请说明理由。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，该反应的熵变ΔS______0（填“>”“<”或“=”）。请说明理由。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，该反应的熵变ΔS______0（填“>”“<”或“=”）。请说明理由。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理的应用条件。2.论述平衡常数K的含义及其影响因素。3.论述反应自发性的判断依据及其应用。4.论述催化剂对化学反应的影响及其应用。5.论述熵变的判断依据及其应用。6.论述恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响及其应用。7.论述恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响及其应用。8.论述放热反应和吸热反应的判断依据及其应用。9.论述平衡移动原理的应用实例及其局限性。10.论述化学反应原理在工业生产中的应用。11.论述化学反应原理在日常生活中的应用。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于该反应是放热反应，正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，因此平衡向正反应方向移动。2.D解析：降低温度，平衡向放热反应方向移动，即向正反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。3.B解析：计算反应商Q=SO₃²/（SO₂²•O₂）=0.3²/（0.1²×0.2）=4.5，Q<K，因此反应逆向进行。4.C解析：ΔG=ΔH-TΔS，ΔS>0、ΔH<0时，ΔG<0，反应能自发进行。5.C解析：分离出部分SO₃，相当于减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，但平衡常数K只与温度有关，因此K不变。6.B解析：该图像为NO₂浓度随时间变化曲线，包含不同温度下的两条曲线，温度越高，反应速率越快，平衡越向正反应方向移动。7.C解析：恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，容器的体积增大，反应体系中各气体的浓度不变，平衡不发生移动。8.B解析：使用催化剂可以加快反应达到平衡的时间，但不能改变平衡常数和ΔH。9.C解析：恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，反应体系中各气体的浓度不变，平衡常数K不变。10.A解析：该反应是熵减反应，因为反应物的总能量高于生成物的总能量，ΔS<0。二、填空题1.向逆反应方向移动；升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于该反应是放热反应，逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，因此平衡向逆反应方向移动。2.不发生移动；恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，反应体系中各气体的浓度不变，平衡不发生移动。3.放热反应；该反应是熵减反应，ΔS<0，而ΔH<0，因此ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行。4.K=SO₃²/（SO₂²•O₂）5.K=NH₃²/（N₂•H₂³）6.K=N₂O₄/NO₂²7.不变；平衡常数K只与温度有关，与反应体系中各物质的浓度无关。8.<；该反应是熵减反应，ΔS<0。9.<；该反应是熵增反应，ΔS>0。10.<；该反应是熵增反应，ΔS>0。三、判断题1.×解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于该反应是放热反应，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，因此平衡向逆反应方向移动。2.√解析：恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，反应体系中各气体的浓度不变，平衡不发生移动。3.×解析：该反应是放热反应，因为ΔH<0，而不是因为反应物的总能量高于生成物的总能量。4.×解析：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式K=SO₃²/（SO₂²•O₂）。5.√解析：对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应的平衡常数表达式K=NH₃²/（N₂•H₂³）。6.×解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的平衡常数表达式K=N₂O₄/NO₂²。7.×解析：分离出部分SO₃，相当于减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率升高。8.×解析：该反应是熵减反应，ΔS<0，而不是因为反应物的总能量高于生成物的总能量。9.×解析：该反应是熵增反应，ΔS>0，而不是因为反应物的总能量高于生成物的总能量。10.×解析：该反应是熵增反应，ΔS>0，而不是因为反应物的总能量高于生成物的总能量。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.平衡常数K的含义是：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比。3.反应自发性的判断依据是：ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时，反应能自发进行。4.催化剂对化学反应的影响是：可以加快反应达到平衡的时间，但不能改变平衡常数和ΔH。5.熵变的判断依据是：ΔS>0，熵增；ΔS<0，熵减。6.恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，因为反应体系中各气体的浓度不变。7.恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡发生移动，因为反应体系中各气体的浓度改变。8.放热反应和吸热反应的判断依据是：ΔH<0，放热反应；ΔH>0，吸热反应。五、应用题1.计算反应商Q=SO₃²/（SO₂²•O₂）=0.3²/（0.1²×0.2）=4.5，Q<K，因此反应逆向进行。2.恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，反应体系中各气体的浓度不变，平衡不发生移动。3.升高温度，平衡向逆反应方向移动，因为该反应是放热反应，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，因此平衡向逆反应方向移动。4.该反应是放热反应，因为ΔH<0。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式K=SO₃²/（SO₂²•O₂）。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应的平衡常数表达式K=NH₃²/（N₂•H₂³）。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的平衡常数表达式K=N₂O₄/NO₂²。8.平衡常数K不变；平衡常数K只与温度有关，与反应体系中各物质的浓度无关。六、案例分析题1.为提高SO₃的产率，应采取降低温度、增大压强、使用催化剂的措施。降低温度，平衡向正反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；使用催化剂，可以加快反应达到平衡的时间。2.为提高氨气的产率，应采取降低温度、增大压强、使用催化剂的措施。降低温度，平衡向正反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；使用催化剂，可以加快反应达到平衡的时间。3.为提高N₂O₄的产率，应采取升高温度、减小压强、使用催化剂的措施。升高温度，平衡向逆反应方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；使用催化剂，可以加快反应达到平衡的时间。4.SO₂的转化率升高；分离出部分SO₃，相当于减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率升高。5.NH₃的产率不变；恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，反应体系中各气体的浓度不变，平衡不发生移动。6.SO₂的转化率不变；恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，容器的体积增大，反应体系中各气体的浓度不变，平衡不发生移动。7.ΔS<0；该反应是熵减反应，因为反应物的总能量高于生成物的总能量，ΔS<0。8.ΔS>0；该反应是熵增反应，因为反应物的总能量高于生成物的