2025-2026年辽宁省人教版高一化学第2单元元素周期表习题

2025-2026年辽宁省人教版高一化学第2单元元素周期表习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.化合价D.金属性解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，最外层电子受原子核吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；主族元素化合价通常等于最外层电子数，从上到下最外层电子数不变，故化合价基本不变（C正确）；原子核对最外层电子吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.周期表共有7个周期，18个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.0族元素（稀有气体）的最外层电子数均为8解析：元素周期表按原子序数递增排列（A正确）；周期表有7个周期，18个纵行，分为7个主族、7个副族、1个零族、1个第VIII族（B正确）；第ⅠA族元素除氢外均为金属元素（C错误）；氦的最外层电子数为2，其他稀有气体最外层电子数为8（D正确）。故选C。3.某元素X位于元素周期表中的第3周期第ⅤA族，下列关于元素X的说法中，正确的是（）A.原子核外电子数为15B.最高正化合价为+7C.原子半径大于同周期Na元素D.常形成-3价的阴离子解析：元素X位于第3周期第ⅤA族，原子序数为15，原子核外电子数为15（A正确）；最高正化合价等于最外层电子数，为+5价（B错误）；同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径小于Na元素（C错误）；最外层电子数为5，易得到3个电子形成-3价阴离子（D正确）。故选AD。4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NB.OC.FD.Ne解析：同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第VA族和第VIA族反常增大，第VIIA族最大。故第一电离能大小顺序为Ne＞F＞O＞N（D正确）。故选D。5.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同周期从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大D.同主族从上到下，元素的最高正化合价逐渐减小解析：同周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增多，原子核对最外层电子吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（A、B错误）；同周期第VA族、第VIA族、第VIIA族第一电离能反常增大（C错误）；同主族从上到下，最外层电子数不变，最高正化合价一般等于最外层电子数，故逐渐增大（D错误）。故无正确选项，题目有误。6.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.BeB.MgC.SiD.Al解析：Be原子核外电子排布为1s²2s²，最外层和次外层电子数均为2；Mg原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，最外层电子数为2，次外层电子数为8；Si原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²，最外层电子数为4，次外层电子数为8；Al原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，最外层电子数为3，次外层电子数为8。故选A。7.下列关于元素周期表的应用中，错误的是（）A.可以预测元素的性质B.可以指导元素化合物的合成C.可以解释元素的性质变化规律D.可以直接确定元素的具体原子量解析：元素周期表揭示了元素性质的周期性变化规律，可以预测元素的性质（A正确）、指导元素化合物的合成（B正确）、解释元素的性质变化规律（C正确），但不能直接确定元素的具体原子量（D错误）。故选D。8.下列元素中，原子半径最大的是（）A.ClB.SC.PD.Si解析：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。故原子半径大小顺序为Si＞P＞S＞Cl（D正确）。故选D。9.下列关于元素化合物的说法中，正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂都是碱性氧化物B.CO₂和SiO₂都是酸性氧化物C.H₂O和H₂S都是非金属氢化物D.Na₂O和Na₂O₂都是金属氧化物解析：Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂是过氧化物，不是碱性氧化物（A错误）；CO₂和SiO₂都是酸性氧化物（B正确）；H₂O和H₂S都是非金属氢化物（C正确）；Na₂O是金属氧化物，Na₂O₂是过氧化物，不是金属氧化物（D错误）。故选BC。10.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有两性B.周期表中的过渡元素通常具有多种化合价C.周期表中的稀有气体元素通常不形成化合物D.周期表中的非金属元素全部位于右上角解析：周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有两性（A正确）；过渡元素原子核外有未充满的d电子层，通常具有多种化合价（B正确）；稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），化学性质稳定，通常不形成化合物（C正确）；非金属元素主要位于右上角，但氢元素位于左上角，硼元素位于右上角（B为金属元素），故D错误。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，原子序数为11的元素位于第____周期第____族，其原子核外电子排布式为______。参考答案：3；ⅠA；1s²2s²2p⁶3s¹解析：原子序数为11的元素为Na，位于第3周期第ⅠA族，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹。2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______。参考答案：增大；减小解析：同主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；电子层数增多，最外层电子受原子核吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。3.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减弱；增强解析：同周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增多，原子核对最外层电子吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4.元素周期表中，原子序数为17的元素位于第____周期第____族，其最高正化合价为______。参考答案：3；ⅦA；+7解析：原子序数为17的元素为Cl，位于第3周期第ⅦA族，最高正化合价为+7。5.元素周期表中，原子序数为14的元素位于第____周期第____族，其最外层电子数为______。参考答案：3；ⅣA；4解析：原子序数为14的元素为Si，位于第3周期第ⅣA族，最外层电子数为4。6.元素周期表中，原子序数为9的元素位于第____周期第____族，其原子核外电子排布式为______。参考答案：2；ⅦA；1s²2s²2p⁵解析：原子序数为9的元素为F，位于第2周期第ⅦA族，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁵。7.元素周期表中，原子序数为12的元素位于第____周期第____族，其常见化合价为______。参考答案：3；ⅡA；+2解析：原子序数为12的元素为Mg，位于第3周期第ⅡA族，常见化合价为+2。8.元素周期表中，原子序数为6的元素位于第____周期第____族，其最外层电子数为______。参考答案：2；ⅣA；4解析：原子序数为6的元素为C，位于第2周期第ⅣA族，最外层电子数为4。9.元素周期表中，原子序数为19的元素位于第____周期第____族，其原子半径比同周期K元素______。参考答案：4；ⅠA；小解析：原子序数为19的元素为K，位于第4周期第ⅠA族，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故K原子半径大于Na。10.元素周期表中，原子序数为16的元素位于第____周期第____族，其最高正化合价为______。参考答案：3；ⅥA；+6解析：原子序数为16的元素为S，位于第3周期第ⅥA族，最高正化合价为+6。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（）参考答案：×解析：同周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增多，原子核对最外层电子吸引力增强，第一电离能逐渐增大，但第VA族和第VIA族反常增大。2.同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强。（）参考答案：√解析：同主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性。（）参考答案：√解析：周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有两性，如Al、Si等。4.元素周期表中，所有非金属元素都位于右上角。（）参考答案：×解析：非金属元素主要位于右上角，但氢元素位于左上角，硼元素位于右上角（B为金属元素）。5.元素周期表中，原子序数为10的元素位于第2周期第0族。（）参考答案：√解析：原子序数为10的元素为Ne，位于第2周期第0族（稀有气体）。6.元素周期表中，原子序数为13的元素位于第3周期第ⅢA族。（）参考答案：√解析：原子序数为13的元素为Al，位于第3周期第ⅢA族。7.元素周期表中，原子序数为8的元素位于第2周期第ⅥA族。（）参考答案：√解析：原子序数为8的元素为O，位于第2周期第ⅥA族。8.元素周期表中，原子序数为11的元素位于第3周期第ⅠA族。（）参考答案：√解析：原子序数为11的元素为Na，位于第3周期第ⅠA族。9.元素周期表中，原子序数为17的元素位于第3周期第ⅦA族。（）参考答案：√解答：原子序数为17的元素为Cl，位于第3周期第ⅦA族。10.元素周期表中，原子序数为14的元素位于第3周期第ⅣA族。（）参考答案：√解析：原子序数为14的元素为Si，位于第3周期第ⅣA族。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线有什么特点？参考答案：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，既表现出金属性，又表现出非金属性，如Al、Si等。这些元素通常既可形成离子化合物，又可形成共价化合物。2.为什么同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大？参考答案：同周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增多，原子核对最外层电子吸引力增强，失去最外层电子需要克服的吸引力增大，故第一电离能逐渐增大。3.为什么同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强？参考答案：同主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，最外层电子离原子核距离增大，受原子核吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。4.简述元素周期律的意义。参考答案：元素周期律揭示了元素性质的周期性变化规律，可以预测元素的性质、指导元素化合物的合成、解释元素的性质变化规律，是化学学习和研究的重要工具。5.为什么第VA族和第VIA族元素的第一电离能反常增大？参考答案：第VA族和第VIA族元素最外层电子数为5和6，分别处于半充满（5s²5p¹）和全充满（5s²5p⁶）状态，比较稳定，失去电子需要克服更大的能量，故第一电离能反常增大。6.简述元素周期表中过渡元素的特点。参考答案：过渡元素原子核外有未充满的d电子层，通常具有多种化合价，化学性质比较复杂，是许多重要催化剂和合金的主要成分。7.为什么稀有气体元素通常不形成化合物？参考答案：稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），电子排布达到稳定结构，化学性质稳定，不易得失电子，故通常不形成化合物。8.简述元素周期表中非金属元素的特点。参考答案：非金属元素通常位于右上角，化学性质活泼，易得失电子，通常形成共价化合物，部分非金属元素可以形成离子化合物，如HCl。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第ⅤA族，请写出元素X的名称、原子序数、原子核外电子排布式、常见化合价。参考答案：元素X为P，原子序数为15，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，常见化合价为+3、+5。2.某元素Y位于元素周期表中的第4周期第ⅠA族，请写出元素Y的名称、原子序数、原子核外电子排布式、常见化合价。参考答案：元素Y为K，原子序数为19，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹0⁴s¹，常见化合价为+1。3.某元素Z位于元素周期表中的第2周期第ⅦA族，请写出元素Z的名称、原子序数、原子核外电子排布式、常见化合价。参考答案：元素Z为F，原子序数为9，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁵，常见化合价为-1。4.某元素W位于元素周期表中的第3周期第ⅡA族，请写出元素W的名称、原子序数、原子核外电子排布式、常见化合价。参考答案：元素W为Mg，原子序数为12，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，常见化合价为+2。5.某元素M位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族，请写出元素M的名称、原子序数、原子核外电子排布式、常见化合价。参考答案：元素M为Si，原子序数为14，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，常见化合价为+4。6.某元素N位于元素周期表中的第2周期第0族，请写出元素N的名称、原子序数、原子核外电子排布式、常见化合价。参考答案：元素N为He，原子序数为2，原子核外电子排布式为1s²，常见化合价为0。7.某元素Q位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族，请写出元素Q的名称、原子序数、原子核外电子排布式、常见化合价。参考答案：元素Q为S，原子序数为16，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，常见化合价为+4、+6。8.某元素R位于元素周期表中的第4周期第Ⅷ族，请写出元素R的名称、原子序数、原子核外电子排布式、常见化合价。参考答案：元素R为Fe，原子序数为26，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，常见化合价为+2、+3。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A、D4.D5.无正确选项（题目有误）6.A7.D8.D9.B、C10.D二、填空题1.3；ⅠA；1s²2s²2p⁶3s¹2.增大；减小3.减弱；增强4.3；ⅦA；+75.3；ⅣA；46.2；ⅦA；1s²2s²2p⁵7.3；ⅡA；+28.2；ⅣA；49.4；ⅠA；小10.3；ⅥA；+6三、判断题1.×2.√3.√4.×5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，既表现出金属性，又表现出非金属性，如Al、Si等。这些元素通常既可形成离子化合物，又可形成共价化合物。2.同周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增多，原子核对最外层电子吸引力增强，失去最外层电子需要克服的吸引力增大，故第一电离能逐渐增大。3.同主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，最外层电子离原子核距离增大，受原子核吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。4.元素周期律揭示了元素性质的周期性变化规律，可以预测元素的性