2026年陕西省部编版九年级化学第6课化学平衡练习题

2026年陕西省部编版九年级化学第6课化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但数值不为零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物的质量比等于其化学计量数之比解析：化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但反应并未停止，而是处于动态平衡，因此选项A错误；平衡状态下正逆反应速率相等且不为零，体现动态平衡特征，选项B正确；平衡状态下各物质浓度保持不变，但分子数仍在动态转化，选项C错误；质量比等于化学计量数之比是化学计量法则，与平衡状态无关，选项D错误。正确答案为B。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡向正反应方向移动的是（）A.降低体系总压B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，升高反应物浓度可促进平衡正向移动，选项B正确；降低总压会使气体分子数增大的反应逆向移动，选项A错误；催化剂仅改变反应速率不改变平衡，选项C错误；该反应正反应为放热反应，降低温度促进正向移动，但题目未说明温度变化幅度，需结合选项B判断优先性。正确答案为B。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡发生移动，生成物浓度增大B.平衡不发生移动，各物质浓度不变C.平衡不发生移动，但体系压强增大D.平衡发生移动，反应速率减小解析：充入惰性气体不改变反应物和生成物浓度，但增大体系总压，根据分压定律，分压不变则平衡不移动，选项B、C正确，A、D错误。正确答案为C。4.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=10，若某时刻平衡体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断解析：计算反应商Qc=(0.1×0.1)/(0.2×0.3)=0.17，Qc<K，说明平衡逆向移动，选项B正确。正确答案为B。5.对于放热反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)，在达到平衡后，下列措施中既能增大正反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.增大O₂浓度C.减小体系压强D.使用催化剂解析：升高温度使放热反应逆向移动，选项A错误；增大O₂浓度可增大正反应速率并使平衡正向移动，选项B正确；减小压强使气体分子数增大的反应逆向移动，选项C错误；催化剂不改变平衡，选项D错误。正确答案为B。6.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡不发生移动C.体系压强不变D.正逆反应速率相等解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系总体积增大，分压降低，平衡向气体分子数增大的方向移动，选项A正确，B错误；体系压强等于外界大气压，选项C错误；平衡状态下正逆反应速率始终相等，选项D正确但非题目核心考点。正确答案为A。7.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡常数增大的的是（）A.增大体系压强B.使用催化剂C.升高温度D.增大NO₂浓度解析：平衡常数仅受温度影响，升高温度使放热反应平衡常数减小，选项C错误；催化剂不改变平衡常数，选项B错误；增大浓度不改变平衡常数，选项D错误；增大压强使平衡逆向移动，但平衡常数不变，选项A错误。正确答案为无正确选项（需调整题目条件）。8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，分离出部分SO₃，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡不发生移动C.正反应速率减小D.逆反应速率立即减小解析：分离出SO₃导致生成物浓度降低，平衡向正向移动，选项A正确，B错误；平衡移动后正反应速率增大，选项C错误；逆反应速率随平衡移动逐渐减小，选项D错误。正确答案为A。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡发生移动，生成物浓度增大B.平衡不发生移动，各物质浓度不变C.平衡不发生移动，但体系压强增大D.正逆反应速率相等但数值增大解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动，选项B正确，A、C错误；平衡状态下正逆反应速率始终相等，选项D错误。正确答案为B。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡不发生移动C.体系压强不变D.正逆反应速率相等解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系总体积增大，分压降低，平衡向气体分子数增大的方向移动，选项A正确，B错误；体系压强等于外界大气压，选项C错误；平衡状态下正逆反应速率始终相等，选项D正确但非题目核心考点。正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征包括______、______和______。参考答案：①正逆反应速率相等②各物质浓度保持不变③处于动态平衡解析：化学平衡状态具有动态性、等效性、可逆性特征，需完整填全。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度会导致平衡常数______，原因是______。参考答案：减小；该反应正反应为放热反应解析：平衡常数仅受温度影响，放热反应升温使平衡逆向移动，平衡常数减小。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动的原因是______。参考答案：分压不变解析：惰性气体不参与反应，但增大体系总压，恒温恒容条件下分压不变，平衡不移动。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后充入不参与反应的惰性气体，体系压强______，原因是______。参考答案：不变；体系压强等于外界大气压解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系总体积增大，但总压等于外界大气压，分压降低，平衡向正向移动。5.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=10，若某时刻平衡体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，则该反应______（填“正向”“逆向”或“平衡”）。参考答案：逆向解析：计算反应商Qc=(0.1×0.1)/(0.2×0.3)=0.17，Qc<K，说明平衡逆向移动。6.对于放热反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)，在达到平衡后，升高温度会导致______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：减小解析：放热反应升温使平衡逆向移动，平衡常数减小。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡后，分离出部分SO₃，平衡会______（填“正向”“逆向”或“不”）。参考答案：正向解析：分离出SO₃导致生成物浓度降低，平衡向正向移动。8.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，增大体系压强会导致______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：减小解析：增大压强使平衡逆向移动，反应速率减小。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后充入不参与反应的惰性气体，平衡会______（填“正向”“逆向”或“不”）。参考答案：正向解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系总体积增大，分压降低，平衡向正向移动。10.化学平衡状态的特征之一是______，即平衡状态下各物质浓度保持不变。参考答案：等效平衡解析：等效平衡指不同条件下达到相同平衡状态，但题目要求填特征之一，此处填“等效平衡”更贴合化学平衡定义。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是反应停止的状态，该状态下各物质浓度保持不变。参考答案：×解析：化学平衡状态是动态平衡，反应并未停止，而是正逆反应速率相等，故该说法错误。2.对于放热反应，升高温度会导致平衡常数增大。参考答案：×解析：放热反应升温使平衡逆向移动，平衡常数减小，故该说法错误。3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：×解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大，分压降低，平衡向正向移动，故该说法错误。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：×解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系总体积增大，分压降低，平衡向正向移动，故该说法错误。5.化学平衡状态的特征之一是各物质浓度保持不变，该状态下正逆反应速率相等。参考答案：√解析：化学平衡状态是动态平衡，各物质浓度保持不变，且正逆反应速率相等，故该说法正确。6.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，增大体系压强会导致平衡常数增大。参考答案：×解析：平衡常数仅受温度影响，与压强无关，故该说法错误。7.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，分离出部分NH₃，平衡会逆向移动。参考答案：√解析：分离出NH₃导致生成物浓度降低，平衡向正向移动，故该说法正确。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动，故该说法正确。9.对于放热反应，降低温度会导致平衡常数减小。参考答案：×解析：放热反应降温使平衡正向移动，平衡常数增大，故该说法错误。10.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，该状态下各物质浓度保持不变。参考答案：√解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等，且各物质浓度保持不变，故该说法正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：①动态平衡，正逆反应速率相等但反应未停止；②各物质浓度保持不变；③等效平衡，不同条件下可达到相同平衡状态。解析：需完整描述化学平衡的三个核心特征，缺一不可。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度会导致哪些变化？参考答案：①平衡逆向移动；②正逆反应速率均减小，但逆反应速率减小更明显；③SO₂转化率降低；④平衡常数减小。解析：需全面描述温度对平衡移动、速率、转化率和平衡常数的影响。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？为什么？参考答案：恒温恒容条件下平衡不发生移动，因为分压不变；恒温恒压条件下平衡正向移动，因为分压降低。解析：需区分恒温恒容和恒温恒压两种条件下的平衡移动情况。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后充入不参与反应的惰性气体，体系压强如何变化？参考答案：体系总压等于外界大气压，但分压降低。解析：需区分体系总压和分压的变化情况。5.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=10，若某时刻平衡体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，则该反应是否处于平衡状态？为什么？参考答案：不处于平衡状态，因为反应商Qc=0.17<K=10，平衡逆向移动。解析：需计算反应商Qc并与平衡常数K比较，判断平衡移动方向。6.对于放热反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)，在达到平衡后，升高温度会导致哪些变化？参考答案：①平衡逆向移动；②正逆反应速率均增大，但正反应速率增大更明显；③P转化率降低；④平衡常数减小。解析：需全面描述温度对平衡移动、速率、转化率和平衡常数的影响。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡后，分离出部分SO₃，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡正向移动，因为生成物浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动以补充SO₃。解析：需结合勒夏特列原理解释平衡移动原因。8.化学平衡状态的特征之一是等效平衡，请简述等效平衡的概念。参考答案：指不同条件下达到相同平衡状态，各物质浓度相同，但反应过程可能不同。解析：需准确描述等效平衡的概念，并说明其与平衡状态的关系。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，计算该反应的平衡常数K。参考答案：K=(0.1)²/(0.2×0.3)=0.17解析：根据平衡常数表达式K=c(SO₃)²/c(SO₂)²c(O₂)，代入浓度计算。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？为什么？参考答案：平衡不发生移动，因为分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不移动。解析：需结合恒温恒容条件和分压概念解释平衡不移动的原因。3.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=10，若某时刻平衡体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，计算反应商Qc并判断平衡移动方向。参考答案：Qc=(0.1×0.1)/(0.2×0.3)=0.17，Qc<K，平衡逆向移动。解析：需计算反应商Qc并与平衡常数K比较，判断平衡移动方向。4.对于放热反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)，在达到平衡后，升高温度会导致哪些变化？请结合勒夏特列原理解释。参考答案：升高温度使平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，体系会向吸热方向移动以抵消温度升高，导致SO₂转化率降低，平衡常数减小。解析：需结合勒夏特列原理和放热反应特性解释温度对平衡的影响。5.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡后，分离出部分SO₃，平衡如何移动？请结合勒夏特列原理解释。参考答案：平衡正向移动，根据勒夏特列原理，体系会向补充SO₃的方向移动，导致SO₂和O₂转化率增大。解析：需结合勒夏特列原理解释分离出SO₃对平衡的影响。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？请结合分压概念解释。参考答案：平衡正向移动，因为充入惰性气体使体系总体积增大，分压降低，根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数增大的方向移动。解析：需结合分压概念和勒夏特列原理解释平衡移动原因。7.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=10，若某时刻平衡体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，计算反应商Qc并判断平衡移动方向。参考答案：Qc=(0.1×0.1)/(0.2×0.3)=0.17，Qc<K，平衡逆向移动。解析：需计算反应商Qc并与平衡常数K比较，判断平衡移动方向。标准答案及解析一、单项选择题1.B2.B3.C4.B5.B6.A7.无正确选项（需调整题目条件）8.A9.B10.A二、填空题1.①正逆反应速率相等②各物质浓度保持不变③处于动态平衡2.减小；该反应正反应为放热反应3.分压不变4.不变；体系压强等于外界大气压5.逆向6.减小7.正向8.减小9.正向10.等效平衡三、判断题1.×22.×23.×24.×25.√26.×27.√28.√29.×30.√四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：①动态平衡，正逆反应速率相等但反应未停止；②各物质浓度保持不变；③等效平衡，不同条件下可达到相同平衡状态。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度会导致：①平衡逆向移动；②正逆反应速率均减小，但逆反应速率减小更明显；③SO₂转化率降低；④平衡常数减小。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充