2025-2026年重庆市北师大版八年级化学第3课原子结构同步练习题

2025-2026年重庆市北师大版八年级化学第3课原子结构同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在原子结构模型中，原子核所带电荷数等于（）A.核外电子数B.质子数C.中子数D.核外电子数与中子数之和解析：原子核带正电荷，其电荷数由质子数决定，根据原子电中性原理，质子数等于核外电子数。质子带一个单位正电荷，中子不带电，因此原子核电荷数仅与质子数相关。选项B正确。2.某元素的原子核内含有11个质子和12个中子，该原子在元素周期表中的质量数为（）A.11B.12C.23D.24解析：质量数等于质子数与中子数之和，即11+12=23。选项C正确。3.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内的质子和中子质量相等B.原子核外的电子分层排布C.所有原子的原子核都含有中子D.原子中质子数一定等于电子数解析：选项A错误，质子质量约等于中子质量但并不完全相等；选项B正确，电子分层排布形成电子层；选项C错误，氢原子核内无中子；选项D正确但与题干矛盾，需选择最符合原子结构描述的选项B。4.在原子结构示意图中，若内层电子数为2，外层电子数为8，则该原子属于（）A.阳离子B.阴离子C.中性原子D.无法确定解析：内层2个电子、外层8个电子的原子总电子数为10，对应氖原子（Ne），为中性原子。选项C正确。5.下列粒子中，带正电荷且质量最小的是（）A.质子B.中子C.电子D.阳离子解析：质子带一个单位正电荷，质量约1.67×10^-27kg；中子不带电，质量与质子相近；电子带负电，质量极小；阳离子带正电但质量随原子不同而变化。选项A正确。6.原子核外电子层数越多，则（）A.原子半径越大B.原子核所带电荷数越多C.原子核内中子数越多D.原子越容易失去电子解析：电子层数增多导致原子半径增大，核电荷数由质子数决定，中子数与原子种类相关，原子得电子能力与电负性有关。选项A正确。7.某元素原子核内质子数为17，中子数为18，该元素形成的离子符号为（）A.Cl⁻B.Cl⁺C.K⁺D.Ar解析：质子数17对应氯元素（Cl），原子中子数为18，质量数为35。氯原子最外层有7个电子，易得1个电子形成Cl⁻离子。选项A正确。8.下列说法中，不属于原子结构特点的是（）A.原子核位于原子中心B.原子核几乎集中了原子的全部质量C.原子核内只有质子和中子D.原子核外电子做高速运动解析：选项A、B、D均为原子结构特点，选项C错误，原子核内还可能含有反物质粒子（如理论上的反质子）。选项C正确。9.在元素周期表中，同一周期内原子半径的变化规律是（）A.从左到右逐渐增大B.从左到右逐渐减小C.从上到下逐渐增大D.从上到下逐渐减小解析：同一周期内，随着核电荷数增加，电子被更强吸引向原子核，原子半径逐渐减小。选项B正确。10.下列关于原子结构的实验依据，正确的是（）A.阴极射线实验发现了质子B.α粒子散射实验揭示了原子核结构C.汤姆孙的葡萄干布丁模型解释了原子电中性D.卢瑟福的金箔实验证实了电子云分布解析：α粒子散射实验（卢瑟福）揭示了原子核的存在，汤姆孙的葡萄干布丁模型解释了电子分布，阴极射线实验（汤姆孙）发现了电子。选项B正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.原子由______和______构成，原子核由______和______组成。2.某原子核外电子排布为2、8、1，该原子属于______元素，其原子序数为______。3.质子数为9，中子数为10的原子，其质量数为______，该原子形成的离子符号为______。4.原子核外电子分层排布时，最外层电子数一般不超过______个，次外层不超过______个。5.氢原子核内只有______，带______电荷；而碳原子核内质子数为______，中子数通常为______。6.原子失去电子形成______，得到电子形成______，两者均带电荷。7.原子中，质子数等于______数，质量数等于______数与______数之和。8.阳离子的电子层数______原子，阴离子的电子层数______原子。9.原子半径的大小顺序为：Na>Mg>Al，原因是______。10.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在许多______元素。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.所有原子的原子核都含有中子。（×）2.原子核外的电子是分层排布的。（√）3.原子中，质子数决定元素种类，中子数决定同位素种类。（√）4.阳离子的质量数等于质子数加中子数。（√）5.原子半径随电子层数增多而增大。（√）6.氢原子核内含有1个质子和1个中子。（×）7.原子核所带电荷数等于核外电子数时，原子呈电中性。（√）8.电子的质量约为质子质量的1/1836。（√）9.同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小。（√）10.原子结构示意图中，内层电子数越多，原子越稳定。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原子核外电子排布的规律。2.解释为什么原子核几乎集中了原子的全部质量。3.比较阳离子和阴离子的结构特点。4.说明原子序数的含义及其确定方法。5.为什么原子核带正电荷？6.简述α粒子散射实验的主要发现及其意义。7.解释同位素的概念及其研究意义。8.为什么金属元素通常易形成阳离子？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素原子核内含有17个质子和18个中子，该原子形成离子后核外电子数为18，写出该离子的符号并说明其形成过程。2.已知某原子质量数为24，质子数为12，求该原子的中子数、核外电子数及离子符号。3.比较钠原子（Na）和氯原子（Cl）的原子结构，说明它们形成离子后的化学性质差异。4.解释为什么氢原子（H）的质量数通常为1，而氦原子（He）的质量数为4。5.某元素原子核外电子排布为2、8、7，写出该元素的名称、原子序数及常见离子符号。6.说明原子半径大小的比较方法，并解释为什么同一周期内原子半径逐渐减小。7.比较质子和中子的质量、电荷及在原子结构中的作用。8.设计一个实验验证原子核外电子分层排布的存在，并简述实验原理。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.B4.C5.A6.A7.A8.C9.B10.B解析：2.原子核电荷数由质子数决定，质子带一个单位正电荷。3.质量数=质子数+中子数=11+12=23。4.选项B正确，电子分层排布形成电子层，其他选项描述不准确。5.α粒子散射实验揭示了原子核的存在，其他选项描述错误。二、填空题1.原子核，核外电子；质子，中子2.铝（Al），133.19，F⁻4.8，185.1，1；6，66.阳离子，阴离子7.质子，质子，中子8.小于，大于9.随着核电荷数增加，电子被更强吸引向原子核10.半金属（或准金属）三、判断题1.×氢原子（H）无中子。2.√电子分层排布形成电子层。3.√质子数决定元素种类，中子数决定同位素。4.√阳离子质量数=质子数+中子数。5.√电子层数越多，原子半径越大。6.×氢原子核内只有1个质子。7.√电中性要求质子数=电子数。8.√电子质量极小，约为质子的1/1836。9.√同周期内核电荷数增加，原子半径减小。10.×原子稳定性与电子排布是否满足8电子规则相关。四、简答题1.答：电子分层排布，每层最多容纳2n²个电子（n为层数），最外层不超过8个电子（K层除外），次外层不超过18个电子。2.答：原子质量主要集中在原子核，因质子和中子质量远大于电子质量。3.答：阳离子核外电子数减少，电子层减少；阴离子核外电子数增加，电子层不变或增多。4.答：原子序数等于质子数，通过质子数确定元素种类。5.答：原子核内质子带正电荷，中子不带电，因此原子核带正电。6.答：α粒子散射实验发现少数粒子被大角度偏转，说明原子中心存在很小但质量集中的原子核。7.答：同位素指质子数相同但中子数不同的原子，研究同位素有助于理解原子结构及核反应。8.答：金属元素最外层电子数少（通常1-3个），易失去电子形成阳离子。五、应用题1.答：原子核内质子数为17，中子数为18，质量数为35。形成离子后核外电子数为18，说明失去1个电子，离子符号为Cl⁻。形成过程：Cl原子→Cl⁻+e⁻。2.答：中子数=24-12=12，核外电子数=12（因中性原子质子数=电子数），离子符号为Mg²⁺（若形成阳离子）。3.答：Na原子最外层1个电子，易失电子形成Na⁺；Cl原子最外层7个电子，易得电子形成Cl⁻。Na⁺为金属阳离子，Cl⁻为非金属阴离子，化学性质差异源于电荷及电子层结构。4.答：氢原子（H）只有一个质子和一个电子，质量数为1；氦原子（He）有两个质子和两个中子，质量数为4。5.答：元素名称为氯（Cl），原子序数为