2025-2026年江苏省部编版八年级化学第4课元素周期表同步练习题

2025-2026年江苏省部编版八年级化学第4课元素周期表同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性C.元素周期表中，同一主族的元素化学性质完全相同D.元素周期表中，同一周期的元素原子半径从左到右逐渐减小2.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子中，核外电子数等于原子核内的质子数C.原子核内的中子数决定元素的化学性质D.原子中，核外电子分层排布，每层最多容纳的电子数为2n²3.下列元素中，位于元素周期表第3周期第ⅠA族的是（）A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.硅（Si）4.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强D.元素的金属性越强，其单质的熔点越高5.下列关于离子半径的说法中，正确的是（）A.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小B.具有相同电子排布的离子中，原子序数小的离子半径小C.阴离子的半径一定大于阳离子的半径D.阳离子的半径一定小于阴离子的半径6.下列关于元素周期表的应用的说法中，正确的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质B.元素周期表可以指导化学实验的设计C.元素周期表可以解释化学反应的本质D.元素周期表可以预测元素的存在7.下列关于原子序数的说法中，正确的是（）A.原子序数等于原子核内的质子数B.原子序数等于原子核内的中子数C.原子序数等于原子核内的质子数与中子数之和D.原子序数等于原子核外的电子数8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表中，同一周期的元素原子半径从左到右逐渐增大B.元素周期表中，同一主族的元素化学性质完全相同C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性D.元素周期表中，同一周期的元素原子半径从左到右逐渐减小9.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强D.元素的金属性越强，其单质的熔点越低10.下列关于离子半径的说法中，正确的是（）A.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径大B.具有相同电子排布的离子中，原子序数小的离子半径大C.阴离子的半径一定小于阳离子的半径D.阳离子的半径一定大于阴离子的半径二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。2.原子序数为11的元素位于元素周期表的______周期______族，其原子结构示意图为______。3.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。4.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______。5.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越______。6.元素的金属性越强，其单质的熔点越______。7.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径______。8.阴离子的半径一定______阳离子的半径。9.元素周期表可以预测______。10.元素周期表可以指导______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的。（）2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性。（）3.元素周期表中，同一主族的元素化学性质完全相同。（）4.元素周期表中，同一周期的元素原子半径从左到右逐渐减小。（）5.原子核内的质子数等于中子数。（）6.原子中，核外电子数等于原子核内的质子数。（）7.原子核内的中子数决定元素的化学性质。（）8.原子中，核外电子分层排布，每层最多容纳的电子数为2n²。（）9.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。（）10.元素的金属性越强，其单质的熔点越高。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的结构。2.简述原子序数的概念。3.简述元素周期律的概念。4.简述离子半径的概念。5.简述元素周期表的应用。6.简述原子结构示意图的概念。7.简述金属元素和非金属元素的区别。8.简述同一主族元素性质的递变规律。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素原子核内有11个质子和12个中子，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（3）该元素的原子结构示意图是什么？2.某元素原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（3）该元素的原子结构示意图是什么？3.比较钠（Na）和镁（Mg）的原子半径和金属性，并说明原因。4.比较氯（Cl）和硫（S）的非金属性和气态氢化物的稳定性，并说明原因。5.解释为什么元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性。6.解释为什么同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。7.解释为什么同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。8.解释为什么元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，这是元素周期表的基本排列原则。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性，这是因为这些元素位于金属和非金属的过渡区域，其性质介于两者之间。同一主族的元素化学性质相似，但不完全相同，因为它们的原子结构虽然相似，但原子序数不同，导致电子排布有所差异。同一周期的元素原子半径从左到右逐渐减小，这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小。2.B解析：原子核内的质子数等于原子序数，而原子中，核外电子数等于原子核内的质子数，这是原子电中性的基本原理。原子核内的中子数不决定元素的化学性质，因为中子只影响原子的质量，而不影响原子的电子结构。原子中，核外电子分层排布，每层最多容纳的电子数为2n²，这是原子电子排布的基本规律。3.A解析：钠（Na）的原子序数为11，位于元素周期表第3周期第ⅠA族。镁（Mg）的原子序数为12，位于元素周期表第3周期第ⅡA族。铝（Al）的原子序数为13，位于元素周期表第3周期第ⅢA族。硅（Si）的原子序数为14，位于元素周期表第3周期第ⅣA族。4.B解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，同时非金属性增强。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，这是因为随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，同时金属性增强。元素的气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。元素的金属性越强，其单质的熔点不一定越高，因为熔点还与晶体的结构有关。5.A解析：具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，这是因为原子序数大的离子核内质子数多，对核外电子的吸引力增强，导致离子半径减小。阴离子的半径一定大于阳离子的半径，因为阴离子比原子多了一个电子，电子间的排斥力增加，导致离子半径增大。阳离子的半径一定小于阴离子的半径，因为阳离子比原子少了一个电子，电子间的排斥力减小，导致离子半径减小。6.A解析：元素周期表可以预测元素的性质，这是因为元素周期表中，元素的性质具有一定的规律性，可以通过元素周期表预测元素的性质。元素周期表可以指导化学实验的设计，但无法解释化学反应的本质，化学反应的本质需要通过化学理论来解释。元素周期表可以预测元素的存在，但无法指导化学实验的设计。7.A解析：原子序数等于原子核内的质子数，这是原子序数的定义。原子核内的中子数不决定元素的化学性质，因为中子只影响原子的质量，而不影响原子的电子结构。原子序数不等于原子核内的质子数与中子数之和，因为原子核内的质子数与中子数之和等于原子的质量数。原子序数等于原子核外的电子数，因为原子电中性时，原子核内的质子数等于原子核外的电子数。8.D解析：元素周期表中，同一周期的元素原子半径从左到右逐渐减小，这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小。元素周期表中，同一主族的元素化学性质相似，但不完全相同，因为它们的原子结构虽然相似，但原子序数不同，导致电子排布有所差异。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性，这是因为这些元素位于金属和非金属的过渡区域，其性质介于两者之间。9.C解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，这是因为随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，同时金属性增强。同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，同时非金属性增强。元素的气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。元素的金属性越强，其单质的熔点不一定越高，因为熔点还与晶体的结构有关。10.B解析：具有相同电子排布的离子中，原子序数小的离子半径大，这是因为原子序数小的离子核内质子数少，对核外电子的吸引力弱，导致离子半径增大。阴离子的半径一定大于阳离子的半径，因为阴离子比原子多了一个电子，电子间的排斥力增加，导致离子半径增大。阳离子的半径一定小于阴离子的半径，因为阳离子比原子少了一个电子，电子间的排斥力减小，导致离子半径减小。二、填空题1.7,18解析：元素周期表共有7个周期，18个族。2.3,IIA,[Ne]3s¹解析：原子序数为11的元素是钠（Na），位于元素周期表第3周期第IIIA族，其原子结构示意图为[Ne]3s¹。3.增大,增强解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，这是因为随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，同时金属性增强。4.减小,增强解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，同时非金属性增强。5.强解析：元素的气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。6.低解析：元素的金属性越强，其单质的熔点越低，这是因为金属性强的元素通常形成金属晶体，金属晶体的熔点较低。7.小解析：具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，这是因为原子序数大的离子核内质子数多，对核外电子的吸引力增强，导致离子半径减小。8.大解析：阴离子的半径一定大于阳离子的半径，因为阴离子比原子多了一个电子，电子间的排斥力增加，导致离子半径增大。9.元素的性质解析：元素周期表可以预测元素的性质，这是因为元素周期表中，元素的性质具有一定的规律性，可以通过元素周期表预测元素的性质。10.化学实验的设计解析：元素周期表可以指导化学实验的设计，但无法解释化学反应的本质，化学反应的本质需要通过化学理论来解释。三、判断题1.√解析：元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，这是元素周期表的基本排列原则。2.√解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性，这是因为这些元素位于金属和非金属的过渡区域，其性质介于两者之间。3.×解析：同一主族的元素化学性质相似，但不完全相同，因为它们的原子结构虽然相似，但原子序数不同，导致电子排布有所差异。4.√解析：元素周期表中，同一周期的元素原子半径从左到右逐渐减小，这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小。5.×解析：原子核内的质子数不等于中子数，因为原子的质量数等于质子数与中子数之和。6.√解析：原子中，核外电子数等于原子核内的质子数，这是原子电中性的基本原理。7.×解析：原子核内的中子数不决定元素的化学性质，因为中子只影响原子的质量，而不影响原子的电子结构。8.√解析：原子中，核外电子分层排布，每层最多容纳的电子数为2n²，这是原子电子排布的基本规律。9.√解析：元素的气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。10.×解析：元素的金属性越强，其单质的熔点不一定越高，因为熔点还与晶体的结构有关。四、简答题1.元素周期表的结构元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，共有7个周期和18个族。周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期的元素原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同一主族的元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性。2.原子序数的概念原子序数等于原子核内的质子数，是元素的标识符。原子序数决定了元素的化学性质，因为原子序数决定了原子的电子结构。3.元素周期律的概念元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律包括原子半径、金属性、非金属性、电负性等性质的周期性变化。4.离子半径的概念离子半径是指离子的大小，通常用pm（皮米）或Å（埃）表示。阴离子的半径一定大于阳离子的半径，因为阴离子比原子多了一个电子，电子间的排斥力增加，导致离子半径增大。5.元素周期表的应用元素周期表可以预测元素的性质，指导化学实验的设计，解释化学反应的本质。元素周期表是化学学习和研究的重要工具。6.原子结构示意图的概念原子结构示意图是表示原子核外电子排布的图示，通常用圆圈表示原子核，用电子层表示核外电子的排布。7.金属元素和非金属元素的区别金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性，非金属元素通常不具备这些性质。金属元素通常形成阳离子，非金属元素通常形成阴离子。8.同一主族元素性质的递变规律同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这是因为随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，同时金属性增强，非金属性减弱。五、应用题1.某元素原子核内有11个质子和12个中子，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？该元素的原子序数为11。（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？该元素位于元素周期表第3周期第ⅠA族。（3）该元素的原子结构示意图是什么？该元素的原子结构示意图为[Ne]3s¹。2.某元素原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？该元素的原子序数为7。（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？该元素位于元素周期表第2周期第VIA族。（3）该元素的原子结构示意图是什么？该元素的原子结构示意图为[He]2s²2p⁵。3.比较钠（Na）和镁（Mg）的原子半径和金属性，并说明原因。钠（Na）的原子半径大于镁（Mg），因为钠的原子序数为11，镁的原子序数为12，钠的电子层数多于镁，导致钠的原子半径大于镁。钠的金属性强于镁，因为钠的最外层有1个电子，容易失去电子形成阳离子，而镁的最外层有2个电子，失去电子形成阳离子需要更多的能量，因此钠的金属性强于镁。